河南省濮阳市2022-2023学年高三上学期11月第三次质量检测考试化学试题（Word版含答案）

濮阳市 2020级高三上学期第三次质量检测

化学试题

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 P:31 S:32 Cd: 112

一、选择题（1~12题，每题2分，13~2。题，每题3分，共48分）

1.     运用化学知识对下列的事例进行分析，下列说法正确的是

1.     谷物酿造酒和醋，酿造过程中只发生了水解反应
2.     《天工开物》中“凡石灰，经火焚烧为用”里的“石灰”是指CaCCh
3.     《本草纲目》中写到“烧酒非古法也.......用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”

中涉及到的操作方法是干馅

4.     “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴......”其中的“硝”指的是硝酸

2.     OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2=下列表示反应中相关 微粒的化学用语错误的是

A.中子数为10的氧原子：i§O B.氮原子的结构示意图： ，J

F： N : F

C. OF2的结构式：F—O—F D. NF3的电子式： F

3.     Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1.     常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为4Na
2.     100 mLl mol L_1FeCl3溶液中所含 Fe，+的数目为 O.INa
3.     标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2Na
4.     密闭容器中，2 mol SO2和1 mol 02催化反应后分子总数为2Na

4.     分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①       根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②       根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③       根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④       根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤       根据组成和性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

⑥       根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.②⑤⑥ B.②⑥ C.①②④⑥ D.②③④⑤⑥

5.                 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图

示转化关系的是

6.     下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

1.     铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
2.     氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
3.     氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
4.     明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

7.     下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

8. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCk）溶液与泪 液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）o下列有关说法不正确的是

1.     氯金酸钠中金元素的化合价为+3
2.     葡萄糖具有还原性
3.     检测时，NaAuCk发生氧化反应
4.     纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

9.                 为探究氨及铉盐性质，将NH4C1晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列

说法错误的是

裹CaCl, 湿润的 裹NaOH

N"1的脱脂和pH试纸的脱脂棉NH0

1.     轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馅水中有气泡冒出，则装置气密性良好
2.     同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝
3.     实验过程中竖直支管上方会出现白烟
4.     停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

10.              微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是

1.     向 Ba（OH）2溶液中加少量 NaHCCh 溶液：Ba2++OH'+ HCO； = BaCO3|+ H2O
2.     用惰性电极电解 CuCl2 溶液：2H2O + Cu2++ 2C1- — Cu（OH）2 + H2t+ Ch?
3.     往酸性 KM11O4 溶液中加入草酸：2MnO； + 5C2O；+16H+= 2Mn2++ IOCO2T+ 8H2O
4.     漂白粉溶液吸收少量SO2气体：2C1O + SO2 + H2O=SO32 + 2HC10

11. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20, W与Y原子的最外层电子 数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。 下列说法错误的是

1.     简单氢化物的沸点：X>Y
2.     X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂
3.     W与Z可以形成离子化合物
4.     Q中所有原子均满足8电子稳定结构

12.              下列类比分析结果正确的是

1.     Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO«Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO«Pb2O3
2.     CaC2 能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2f,则 AI4C3 也能水解：

AI4C3 + 12H2O = 4A1(OH)31+ 3CH4 T

3.     Ch与Fe加热生成FeCk,则I2与Fe加热生成Fek
4.     S02通入BaCl2溶液不产生沉淀，则S02通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

13. 水溶液X中只可能溶有大量的Na+、Mg2+、AP\ A10；、SiO?、SO?、CO?、NO；中 的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

溶液X过•關盐成

下列判断正确的是

1.     气体甲一定是纯净物
2.     沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
3.     Na+、A10；和SiO? 一定存在于溶液X中
4.     CO；和NO；一定不存在于溶液X中

14.              处理含氤(CN)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素化合价为+4。

CN + OH' + Cl2 — OCN- + C1-+ H20 (未配平)反应 I

2OCN- + 40H- + 3C12 =2CO2 + N2+ 6C1' + 2H2O 反应 II

下列说法中正确的是

1.     反应I中碳元素被还原
2.     反应II中C02为氧化产物
3.     处理过程中,每产生1 mol N2,消耗3 mol Cl2
4.     处理I中CN-与CI2按物质的量之比1:1进行反应

1.    
   
   
   铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
2.     FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
3.     加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
4.     由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成Fe(OH)3胶体,

可作净水剂

17.     用CH’催化还原NO,,可以消除氮氧化物的污染。已知：

①       CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH = -574kJ-mor1

②       CH4 (g) + 4NO(g) =2巨(g) + CO2 (g) + 2H2O(g) AH = -1160kJ. moK1

下列说法不正确的是

1.     若标准状况下4.48LCH4与NO?完全反应生成N2、CO?和水蒸气，放出的热量为1734kJ
2.     由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) AH <-574kJ■ mor1
3.     反应①②中，相同物质的量的CH’发生反应，转移的电子数相同
4.     反应②中在标准状况4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol

18.     锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸極的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、镐、铁

及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：

硫酸 0 硫酸 高镇酸钾

锌镉渣H涂芦昌置换響海琮镉日化件彳一』电解—I金属镉

滤渣1 滤液1 氧化铜波渣2

已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间，化合物中一般为+2价。下列说法错误的是

A,       “浸取”步骤所用的ILO.lmol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4M

1.     “氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,同时将Mi?+氧化为MnCh除去
2.     “氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH,除去杂质元素

D,       “电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L