河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题（无答案）

河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．我国是稀土资源较为丰富的国家之一，稀土元素是第IIIB族钪、钇和镧系元素的统称

C．羊毛和蚕丝都是天然纺织原料，羊毛主要成分是蛋白质，而蚕丝的主要成分是纤维素

D．加油站汽油有不同的标号，选择汽油时应根据发动机参数合理选择，并非标号越高越好

2．有机物M具有聚集诱导发光性能，其结构简式如下。下列有关M的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团

B．分子中含有13个不饱和碳原子

C．只能和碱反应，不能与酸反应

D．苯环上一硝基取代物有5种

3．化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准规定的四个学生必做实验，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是

A．A B．B C．C D．D

4．某长石矿物的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R的单质是芯片的重要原料。下列说法错误的是

A．X、Y形成的二元化合物常温常压下呈液态

B．Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z

C．X、Y、Z、R四种元素形成的单质中，R熔点最高

D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应

5．工业上从海水中提溴，其中碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可分三步进行，其反应机理如下图所示。下列说法错误的是

第一步：

第二步：

第三步：

A．第一步反应的方程式为：+H2O+OH-

B．第二步反应消耗1molBr2时，转移的电子数为2NA

C．第二步和第三步可以说明BrO-为中间产物

D．溴单质被碳酸钠溶液吸收后，生成的含溴物质为NaBr和NaBrO3

6．一种利用电化学进行“大气固碳”的装置如图所示。该电池放电时正极生成C和Li2CO3，充电时通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3是阳极反应物。下列说法正确的是

A．该电池放电时的正极反应式为CO2+4e-=C+2O2-

B．图中Li+移动方向是电池充电时的移动方向

C．充电时，阳极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑

D．该电池放电、充电过程中转移电子相同时，消耗与生成CO2的量相等

7．电位滴定法是利用滴定过程中溶液电位(U)突变指示终点的滴定方法。常温下，用pmol·L-1的盐酸测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

B．b点溶液的主要溶质是NaHCO3和NaCl

C．该纯碱样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=29：10

D．该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084pg

8．砷酸铜是一种蓝色粉末，难溶于水和酒精，广泛应用于木材防腐剂。某化工厂以硫化砷废渣(主要成分为As2S3，含少量的Sb、Bi)为原料制备砷酸铜的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)Cu3(AsO4)2中As的化合价为___________。

(2)“粉碎”的目的是___________。

(3)“碱浸”时，在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为，反应的离子方程式为___________。

(4)“沉砷”后滤液中主要含有___________，该物质可循环利用到___________步骤中。

(5)“滤渣“的成分是___________。

(6)“转化”时发生的化学方程式为___________。

(7)该化工厂实验员称取100g硫化砷废渣(As2S3质量分数为73.8%)，粉碎后通空气并加入NaOH溶液，得到1L的悬浊液，测得碱浸后的滤液中Na3AsO4的浓度为0.45mol·L-1，该实验员检测砷的浸出率为___________。

9．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中会水解，受热时易分解。以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备([Cu(NH3)4]SO4·H2O)的实验步骤如下：

I、CuSO4的制备

(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，目的是___________。

(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂是___________。

II、晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液加入装置A中，滴加6mol·L-1氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液。将A中溶液转移至B中，析出([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。。

(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因___________。

(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需___________(填“打开”或“关闭”)，作用是___________。

(5)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是___________。

III废液回收

减压过滤后的废液中含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液。

(6)向废液中加入硫酸的作用是___________。(答出两条)

(7)(NH4)2SO4溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为___________。

10．氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。研究氨的合成及反应规律具有重要意义。回答下列问题：。

I．工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.2kJ·mol-1

(1)v正=k正cm(N2)cn(H2)，v逆=k逆cP(NH3)，k正、k逆为速率常数。其他条件不变，升高温度时，k正、k逆的变化趋势和变化幅度是___________。

(2)在不同条件下合成氨反应达到平衡，平衡时氨气的物质的量分数为x(NH3)，t=450°C时x(NH3)与P、P=5×107Pa时x(NH3)与温度t的关系如图所示。

①表示t=450°C下的x(NH3)与P关系图像是_______(填“a”或“b")，判断依据为______。

②当x(NH3)=0.10时，反应条件可能是___________。

II氨可用于烟气脱硝，主要反应如下：

反应a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=xkJ·mol-1

反应b4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH<0

(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6kJ·mol-1

则x=___________。

(4)对于反应b，其他条件相同时，以一定流速分别向含催化剂A的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡去除率随温度的变化)。当温度高于360°C，NO的去除率降低的主要原因是___________。

(5)在t°C、2MPa下，向恒温恒压的密闭容器中通入4molNH3、5molNO、1molO2，发生反应a和反应b．反应平衡时，NH3的转化率为95%，N2的物质的量为4mol。此时，H2O的物质的量为___________，反应a的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；列出计算式即可)。

11．钇(Y)是一种灰黑色金属，它是第一种被发现的稀土金属元素，我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿，其中一种的主要成分为Y2FeBe2Si2O10.回答下列问题：

(1)硅原子激发态的电子排布式有___________。

A．1s22s22p63s23p2 B．1s22s22p63s13p3

C．1s22s22p53s13p4 D．1s22s22p53s13p33d2

(2)基态Fe2+中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(3)铍的熔点(1287°C)比铝的熔点(650°C)高，原因是___________。

(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同-平面上，画出二聚分子Be2Cl4的结构式___________。

(5)钇钡铜氧(YBaCu3O7)是一种高温超导材料。Cu2+可以形成多种配合物，其中一种配合物的结构如图所示。

①该配合物所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。

②该配合物中N的价层电子对数为___________，H-O-H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H-O-H的键角。

(6)铁、钇(Y)、氧可以形成一种典型的单相多铁性材料，其晶胞结构(长方体)如图所示。

①该单相多铁性材料的化学式为___________。

②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________g·cm-3.

12．酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药，具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物A不溶于水，密度比水大

B．化合物D和F可通过红外光谱鉴别

C．化合物F的分子式为C15H12O2

D．化合物G中最多有14个碳原子共面

(2)B的结构简式为___________。

(3)C的名称为___________，G中官能团的名称为___________。

(4)若—R代表，E→F的反应历程为：

③，④的反应类型为___________、___________。

(5)W是C的同分异构体，满足下列条件的W的结构有___________种。

①能发生银镜反应

②溴原子直接连在苯环上

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。

(6)口服酮基布洛芬对胃肠道有刺激，用对酮基布洛芬进行成酯修饰后的药物，症状明显减轻。写出该反应的化学方程式___________。