河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题（含解析）

这是一份河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．我国是稀土资源较为丰富的国家之一，稀土元素是第IIIB族钪、钇和镧系元素的统称
C．羊毛和蚕丝都是天然纺织原料，羊毛主要成分是蛋白质，而蚕丝的主要成分是纤维素
D．加油站汽油有不同的标号，选择汽油时应根据发动机参数合理选择，并非标号越高越好
2．有机物M具有聚集诱导发光性能，其结构简式如下。下列有关M的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团
B．分子中含有13个不饱和碳原子
C．只能和碱反应，不能与酸反应
D．苯环上一硝基取代物有5种
3．化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准规定的四个学生必做实验，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是

实验项目
实验药品
所用玻璃仪器
A
配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液
氯化钠固体、蒸馏水
100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
B
探究Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性
FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI溶液、KSCN溶液、锌片、淀粉溶液
试管、胶头滴管
C
探究不同价态硫元素之间的转化

铜片、稀H2SO4、浓H2SO3、Na2SO3溶液、氯水、Na2S溶液
试管、胶头滴管
D
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
粗食盐水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
烧杯、胶头滴管、试管表面皿、玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
4．某长石矿物的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R的单质是芯片的重要原料。下列说法错误的是
A．X、Y形成的二元化合物常温常压下呈液态
B．Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z
C．X、Y、Z、R四种元素形成的单质中，R熔点最高
D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应
5．工业上从海水中提溴，其中碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可分三步进行，其反应机理如下图所示，下列说法错误的是
第一步：
第二步：
第三步：
A．第一步反应的方程式为：+H2O+OH—
B．第二步反应消耗1molBr2时，转移的电子数为2NA
C．第二步和第三步可以说明BrO—为中间产物
D．溴单质被碳酸钠溶液吸收后，生成的含溴物质为NaBr和NaBrO3
6．一种利用电化学进行“大气固碳”的装置如图所示。该电池放电时正极生成C和Li2CO3，充电时通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3是阳极反应物。下列说法正确的是

A．该电池放电时的正极反应式为CO2+4e-=C+2O2-
B．图中Li+移动方向是电池充电时的移动方向
C．充电时，阳极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑
D．该电池放电、充电过程中转移电子相同时，消耗与生成CO2的量相等
7．电位滴定法是利用滴定过程中溶液电位(U)突变指示终点的滴定方法。常温下，用pmol·L-1的盐酸测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量，电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A．a点溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
B．b点溶液的主要溶质是NaHCO3和NaCl
C．该纯碱样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=29：10
D．该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084pg

二、工业流程题
8．砷酸铜是一种蓝色粉末，难溶于水和酒精，广泛应用于木材防腐剂。某化工厂以硫化砷废渣(主要成分为As2S3，含少量的Sb、Bi)为原料制备砷酸铜的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)Cu3(AsO4)2中As的化合价为___________。
(2)“粉碎”的目的是___________。
(3)“碱浸”时，在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为，反应的离子方程式为___________。
(4)“沉砷”后滤液中主要含有___________，该物质可循环利用到___________步骤中。
(5)“滤渣“的成分是___________。
(6)“转化”时发生的化学方程式为___________。
(7)该化工厂实验员称取100g硫化砷废渣(As2S3质量分数为73.8%)，粉碎后通空气并加入NaOH溶液，得到1L的悬浊液，测得碱浸后的滤液中Na3AsO4的浓度为0.45mol·L-1，该实验员检测砷的浸出率为___________。

三、实验题
9．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中会水解，受热时易分解。以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备([Cu(NH3)4]SO4·H2O)的实验步骤如下：
I、CuSO4的制备

(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，目的是___________。
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂是___________。
Ⅱ、晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液加入装置A中，滴加6mol·L-1氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液。将A中溶液转移至B中，析出([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。。

(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因___________。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需___________(填“打开”或“关闭”)，作用是___________。
(5)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是___________。
Ⅲ废液回收
减压过滤后的废液中含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液。
(6)向废液中加入硫酸的作用是___________。(答出两条)
(7)(NH4)2SO4溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为___________。

四、原理综合题
10．氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。研究氨的合成及反应规律具有重要意义。回答下列问题：。
I．工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.2kJ·mol-1
(1)v正=k正cm(N2)cn(H2)，v逆=k逆cP(NH3)，k正、k逆为速率常数。其他条件不变，升高温度时，k正、k逆的变化趋势和变化幅度是___________。
(2)在不同条件下合成氨反应达到平衡，平衡时氨气的物质的量分数为x(NH3)，t=450°C时x(NH3)与P、P=5×107Pa时x(NH3)与温度t的关系如图所示。

①表示t=450°C下的x(NH3)与P关系图像是_______(填“a”或“b")，判断依据为______。
②当x(NH3)=0.10时，反应条件可能是___________。
Ⅱ氨可用于烟气脱硝，主要反应如下：
反应a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=xkJ·mol-1
反应b4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH<0
(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6kJ·mol-1
则x=___________。
(4)对于反应b，其他条件相同时，以一定流速分别向含催化剂A的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡去除率随温度的变化)。当温度高于360°C，NO的去除率降低的主要原因是___________。

(5)在t°C、2MPa下，向恒温恒压的密闭容器中通入4molNH3、5molNO、1molO2，发生反应a和反应b．反应平衡时，NH3的转化率为95%，N2的物质的量为4mol。此时，H2O的物质的量为___________，反应a的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；列出计算式即可)。

五、结构与性质
11．钇(Y)是一种灰黑色金属，它是第一种被发现的稀土金属元素，我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿，其中一种的主要成分为Y2FeBe2Si2O10.回答下列问题：
(1)硅原子激发态的电子排布式有___________。
A．1s22s22p63s23p2 B．1s22s22p63s13p3
C．1s22s22p53s13p4 D．1s22s22p53s13p33d2
(2)基态Fe2+中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。
(3)铍的熔点(1287°C)比铝的熔点(650°C)高，原因是___________。
(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，画出二聚分子Be2Cl4的结构式___________。
(5)钇钡铜氧(YBaCu3O7)是一种高温超导材料。Cu2+可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：

①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②该配离子中N的价层电子对数为___________，H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H-O-H的键角。
(6)铁、钇(Y)、氧可以形成一种典型的单相多铁性材料，其晶胞结构(长方体)如图所示。

①该单相多铁性材料的化学式为___________。
②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________g·cm-3.

六、有机推断题
12．酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药，具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。
A．化合物A不溶于水，密度比水大
B．化合物D和F可通过红外光谱鉴别
C．化合物F的分子式为C15H12O2
D．化合物G中最多有14个碳原子共面
(2)B的结构简式为___________。
(3)C的名称为___________，G中官能团的名称为___________。
(4)若—R代表，E→F的反应历程为：

③、④的反应类型为___________、___________。
(5)W是C的同分异构体，满足下列条件的W的结构有___________种。
①能发生银镜反应
②溴原子直接连在苯环上
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。
(6)口服酮基布洛芬对胃肠道有刺激，用对酮基布洛芬进行成酯修饰后的药物，症状明显减轻，写出该反应的化学方程式___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，故A正确；
B．我国是稀土资源较为丰富的国家之一，稀土元素是第IIIB族钪、钇和镧系元素的统称，故B正确；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．加油站汽油有不同的标号，选择汽油时应根据发动机参数合理选择，并非标号越高越好，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．该分子中含有羧基、碳氯键、次氨基、氨基共四种官能团，故A错误；
B．形成双键或三键的碳原子是不饱和碳原子，该分子中含有14个不饱和碳原子，故B错误；
C．该分子中含有羧基，可以和碱反应，含有氨基，可以和酸反应，故C错误；
D．该有机物中的苯环上一硝基取代物有5种，硝基的位置为，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，故A不符合题意；
B．探究Fe2+的还原性，可以让FeSO4溶液和氯水反应，用KSCN溶液检验生成的Fe3+，探究Fe2+的氧化性，可以让FeSO4溶液和锌片反应观察锌片表面生成Fe单质，探究Fe3+的氧化性，可以让FeCl3溶液和KI溶液反应，用淀粉溶液检验生成的I2，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目，故B符合题意；
C．铜不和稀硫酸反应，应该选用浓硫酸来探究不同价态硫元素之间的转化，故C不符合题意；
D．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子需要的操作是过滤，所用玻璃仪器要包含漏斗，故D不符合题意；
故选B。
4．D
【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，元素R的单质是芯片的重要原料，R为Si元素，W[Z2R3Y10]·3X2Y是某长石矿物的化学式，则X为H元素，Y为O元素，元素Z、W是常见的金属元素，由化合价代数和为零可以推知Z为Al，W为Ca，以此解答。
【详解】A．H、O形成的二元化合物H2O或H2O2在常温常压下均呈液态，故A正确；
B．金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Al，则碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3，故B正确；
C．H、O、Al、Si四种元素形成的单质中，Si单质是共价晶体，熔点最高，故C正确；
D．Si最高价氧化物对应的水化物H2SiO3、为弱酸，不能和Al(OH)3反应，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．由图可知，第一步反应为碳酸根离子在溶液中水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的方程式为+H2O+OH-，故A正确；
B．由图可知，第二步反应为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+ H2O，反应消耗1mol溴时，反应转移的电子数为1mol×1×NAmol-1=NA，故B错误；
C．由图可知，第二步反应为Br2+2OH-=Br-+BrO-+ H2O，第三步反应为3BrO-=2Br-+BrO，则第二步和第三步可以说明次溴酸根离子为反应的中间产物，故C正确；
D．由图可知，总反应为3Br2+6+3H2O=5Br-+ BrO+6，则溴单质被碳酸钠溶液吸收后，生成的含溴物质为溴化钠和溴酸钠，故D正确；
故选B。
6．C
【分析】由图可知，放电时，负极：Li-e-=Li+，正极：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，总反应为：4Li+ 3CO2=2Li2CO3+C。充电时只有Li2CO3发生氧化：阳极：2Li2CO3-4e-=4Li+ +2CO2↑+O2↑，阴极：4Li++4e-=4Li，总反应为：2Li2CO3=4Li+2CO2↑+O2↑，依据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，该电池放电时的正极反应式为3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，故A错误；
B．由分析可知，充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，Li+移动方向是由阳极移向阴极，图中Li+移动方向不是电池充电时的移动方向，故B错误；
C．由分析可知，充电时，阳极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑，故C正确；
D．该电池放电时的正极反应式为3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，充电时阳极电极方程式为：2Li2CO3-4e-=4Li+ +2CO2↑+O2↑，该电池放电、充电过程中转移电子相同时，消耗与生成CO2的量不相等，故D错误；
故选C。
7．A
【分析】由图可知，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
【详解】A．由分析可知，a点所得溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)，故A错误；
B．由分析可知，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则b点发生的反应为碳酸氢钠溶液部分与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应所得溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，故B正确；
C．由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为pmol/L×2.9×10-3L=2.9p×10-3mol，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×10-3L—2.9p×10-3mol=1.0p×10-3mol，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为2.9p×10-3mol：1.0p×10-3mol=29：10，故C正确；
D．由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为pmol/L×2.9×10-3L=2.9p×10-3mol，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×10-3L—2.9p×10-3mol=1.0p×10-3mol，样品中碳酸氢钠的质量为1.0p×10-3mol×84g/mol=0.084pg，故D正确；
故选A。
8．(1)+5
(2)增大反应物接触面积，提高碱浸速率和原料转化率
(3)As2S3+7O2+12OH-=2AsO+3+6H2O
(4) NaOH 碱浸
(5)硫酸钙或CaSO4
(6)3CuSO4+2H3AsO4+6NH3·H2O=Cu3(AsO4)2+3(NH4)2SO4+6H2O
(7)75％

【分析】硫化砷废渣(主要成分为As2S3，含少量的Sb、Bi)粉碎后碱浸，硫化神渣中 As2S3与 NaOH、空气中的O2反应生成 Na3AsO4、Na2SO4和H2O，Sb、Bi不与 NaOH反应，过滤后在浸出渣中，Na3AsO4和Na2SO4在滤液中，滤液中加CaO“沉砷”，Na3AsO4与CaO、水反应生成Ca3(AsO4)2沉淀，过滤后，NaOH和 Na2SO4在滤液中，Ca3(AsO4)2在滤渣中，往Ca3(AsO4)2中加稀H2SO4生成H3AsO4和 CaSO4沉淀，过滤后H3AsO4和一水合氨、硫酸铜溶液反应生成Cu3(AsO4)2，以此解答。
【详解】（1）由化合价代数和为零可知，Cu3(AsO4)2中As的化合价为+5。
（2）“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高碱浸速率和原料转化率。
（3）“碱浸”时，在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为，As元素被氧化为AsO中，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：As2S3+7O2+12OH-=2AsO+3+6H2O。
（4）由分析可知，“沉砷”后滤液中主要含有NaOH和Na2SO4，“碱浸”步骤中也用到NaOH，NaOH可循环利用到碱浸步骤中。
（5）由分析可知，“滤渣“的成分是硫酸钙或CaSO4。
（6）沉淀转化实质上是CuSO4与 NH3·H2O反应生成的Cu(OH)2和H3AsO4反应生成了更难溶的Cu3(AsO4)2，化学方程式为：3CuSO4+2H3AsO4+6NH3·H2O=Cu3(AsO4)2+3(NH4)2SO4+6H2O。
（7）悬浊液中As2S3的物质的量为=0.3 mol，悬浊液中As元素的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，浸出液中Na3AsO4的物质的量为0. 45mol/L×1L=0.45mol，则砷的浸出率为=75％。
9．(1)除去废铜屑表面的油污
(2)H2O2和H2SO4
(3)Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2+++2OH-+8H2O
(4) 关闭 使装置内产生负压
(5)防止晶体受热分解
(6)中和氨水(或防止氨的挥发)；增强溶液酸性，防止Cu2+和水解
(7)减压蒸馏

【详解】（1）油污在碱性条件下易水解，步骤①中采取“碱煮水洗”，目的是除去废铜屑表面的油污。
（2）稀硫酸的氧化性不强，Cu在常温下不和稀硫酸反应，但加入氧化剂如H2O2后，Cu可以和H2O2、H2SO4的混合溶液反应生成CuSO4，步骤②需要加入的试剂是H2O2和H2SO4。
（3）将上述制备的CuSO4溶液加入装置A中，滴加6mol·L-1氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，该过程的离子方程式为：Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2+++2OH-+8H2O。
（4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，作用是使装置内产生负压。
（5）晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是：防止晶体受热分解。
（6）向废液中加入硫酸的作用是中和氨水(或防止氨的挥发)；增强溶液酸性，防止Cu2+和水解。
（7）(NH4)2SO4溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为减压蒸馏。
10．(1)k正、k逆都增大，k逆增大的幅度更大。
(2) a 合成氨反应是气体分子数减少的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大 410℃、5×107pa，450℃、9×107pa
(3)-1807.9
(4)温度高于360℃时催化剂的活性下降，反应速率减慢，NO的去除率下降。
(5) 5.7mol 或

【详解】（1）当反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，v正=k正c (N2)c3H2)=v逆=k逆c2(NH3)，该反应的平衡常数K= ，该反应时放热反应，升高温度时，v正和v逆都增大，平衡逆向移动，则v正< v逆，说明升高温度，k正、k逆都增大，k逆增大的幅度更大。
（2）①反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，x(NH3)增大，由图可知，表示t=450°C下的x(NH3)与P关系图像是a；
②由①可知，t=450°Cx(NH3)与压强P关系图像是a，则p=5×107Pa时x(NH3)与温度t关系图像是b，结合图像数据可知，当x(NH3)=0.10时，反应条件可能是410℃、5×107pa，450℃、9×107pa。
（3）已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH1=+180.5kJ·mol-1、②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6kJ·mol-1、③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.2kJ·mol-1，由盖斯定律可知，②×3-①×3-③×2可得4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1×3-180.5kJ·mol-1×3+92.2kJ·mol-1×2=-1807.9kJ·mol-1，x=1807.9。
（4）当温度高于360°C，NO的去除率降低的主要原因是：温度高于360℃时催化剂的活性下降，反应速率减慢，NO的去除率下降。
（5）根据已知条件列出“三段式”


反应平衡时，NH3的转化率为95%，N2的物质的量为4mol，则=0.95，5x+4y=4，解得x=0.2，y=0.75，H2O的物质的量为6xmol+6ymol=5.7mol，反应a的平衡常数Kp=或。
11．(1)BC
(2)5：1
(3)铍和铝都是金属晶体，铍的半径小，金属键强，所以熔点高
(4)
(5) O>N>C>H 4 大于
(6) YFeO3

【详解】（1）硅元素的原子序数为14，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，则1s22s22p63s13p3为硅原子激发态的电子排布式，故选B；
（2）铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则离子中成对电子数与未成对电子数之比为20：4=5：1，故答案为：5：1；
（3）铍和铝都是金属晶体，铍的原子半径小于铝原子，则铍晶体中的金属键强于铝晶体，熔点高于铝晶体，故答案为：铍和铝都是金属晶体，铍的半径小，金属键强，所以熔点高；
（4）由氯化铍的二聚分子中所有原子都在同一平面上可知，二聚分子中具有孤对电子的氯原子与具有空轨道的铍原子形成了2个配位键，则二聚分子Be2Cl4的结构式为，故答案为：；
（5）①非金属元素的非金属性越强，电负性越大，配离子所含非金属元素的非金属性强弱顺序为O>N>C>H，则电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，故答案为：O>N>C>H；
②由图可知，配离子中氮原子形成4个σ键，说明配离子中氮原子的价层电子对数为4；配离子中水分子中的氧原子与铜离子形成配位键，氧原子的孤对电子对数由2变为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则配离子中H—O—H的键角大于水分子，故答案为：4；大于；
（6）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和棱上的钇原子个数为8×+4×=2，位于体内的铁原子个数为2，位于棱上和体内的氧原子个数为8×+4=6，则单相多铁性材料的化学式为YFeO3，故答案为：YFeO3；
②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30abcd，解得d=，故答案为：。
12．(1)BC
(2)
(3) 间溴苯甲酸(或3—溴苯甲酸) 羰基、醛基
(4) 加成反应 消去反应
(5) 13
(6)++H2O

【分析】由有机物的转化关系可知，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则A为、B为；铁做催化剂条件下与溴发生取代反应生成，则C为；与SOCl2发生取代反应生成、氯化铝作用下与苯发生取代反应生成，THF作用下与镁反应生成，与CH3CN发生加成反应生成，发生水解反应生成，与水发生加成反应生成，发生消去反应生成；发生构型转化生成，催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成。
【详解】（1）A．由分析可知，A为甲苯，甲苯不溶于水，密度比水小，故错误；
B．由结构简式可知，化合物D的官能团为羰基和碳溴键，化合物F的官能团为羰基，官能团不完全相同，则可通过红外光谱鉴别化合物D和F，故正确；
C．由结构简式可知，化合物F的分子式为C15H12O2，故正确；
D．由结构简式可知，化合物G中苯环、羰基和醛基为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有15个碳原子共面，故错误；
故选BC；
（2）由分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
（3）由分析可知，C的结构简式为，名称为间溴苯甲酸(或3—溴苯甲酸)；由结构简式可知，D的官能团为羰基、醛基，故答案为：间溴苯甲酸(或3—溴苯甲酸)；羰基、醛基；
（4）由分析可知，反应③为与水发生加成反应生成，反应④为发生消去反应生成，故答案为：加成反应；消去反应；
（5）C的同分异构体W能发生银镜反应说明分子中含有甲酸酯基，溴原子直接连在苯环上的同分异构体说明苯环上的取代基可能为甲酸酯基和溴原子，或为醛基、羟基和溴原子，若苯环上的取代基为甲酸酯基和溴原子，取代基在苯环上有邻间对3种结构，若苯环上的取代基为醛基、羟基和溴原子，可以视作邻羟基苯甲醛、间甲基苯甲醛、对甲基苯甲醛分子苯环上的氢原子被溴原子取代所得结构，共有10种，则符合条件的结构简式共有13种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为，故答案为：13；；
（6）由题意可知，用对酮基布洛芬进行成酯修饰的反应为浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为++H2O，故答案为：++H2O。