2021四省名校高三下学期第三次大联考理科综合化学试题含答案

绝密★启用前

2021届四省名校高三第三次大联考

理综 化学

本试卷共16页,38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150 分钟。

注意事项:

1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡.上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。

2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.填空题和解答题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡，上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16S32Cl35.5Fe56

第I卷

一.、 选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目

要求。

7.2020年11月10日,第三届中国国际进口博览会闭幕,该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是

A.家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒

B.“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等,使用“84”消毒液的浓度越高越好

C.医用酒精应密封保存并远离明火

D.H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同

8.柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物,其结构如图所示。下列说法错误的是

A.柠檬酸苯甲酯的分子式为C13H14O7

B.1 mol 柠檬酸苯甲酯与足量Na2CO3溶液反应,最多消耗1 mol Na2CO3

C.1 mol柠檬酸苯甲酯与足量H2加成,最多消耗3 mol H2

D.柠檬酸苯甲酯分子中所有碳原子不可能处于同一平面

9.近年来,甲醇与CO2直接合成DMC(CH3 OCOOCH3)备受关注,一种在有氧空位的催化剂上

合成DMC的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.该催化过程既有化学键的断裂,又有化学键的形成

B..上述过程包括吸附和脱附,其中4属于脱附

C.催化剂的使用可以降低活化能,改变该反应的反应热

D.合成DMC的总反应方程式为2CH3OH+CO2 CH3 OCOOCH3+ H2O

10.'下列关于实验操作或现象的说法正确的是

11.下列有关离子方程式的书写错误的是

A.向饱和NaCl溶液中依次通人足量NH3与CO2：Na+ +NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓+NH4+

B.向NaClO溶液中通人少量SO2：3ClO— +SO2+ H2O=Cl—+ SO42—+ 2HClO

C.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应:Mg2++2HCO3—+4OH—=Mg(OH)2↓+2CO32一+2H2O

D.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应:5HOCH2—CH2OH+8MnO4—+24H+=

5HOOC—COOH+ 8Mn2++22H2O

12.我国科学家利用光能处理含苯酚()废水,装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极电势高于b极电势

B. a极的电极反应式为

C.H+由II区移向I区，II区溶液的pH增大

D.若有2 mol电子通过导线，I区混合液体质量增大2 g

13.25 °C时,向浓度均为1 mol●L-1的弱酸(HA)和其盐(NaA)组成的混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体时(整个过程保持温度为25 °C),溶液的pH随通入的HCl或加入的NaOH的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.25 °C时,HA的电离常数小于A—的水解常数

B.通入HCl气体,HA的电离程度和电离常数均减小

C.加入0.5 mol NaOH时,溶液中c(Na+ )>c(A— )

D.溶液中水的电离程度:a<b<c

三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须

作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26. (14分)

亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜,是一种无色或淡黄色发烟液体,有强烈刺激性气味,其熔点-105 °C,沸点79 °C,140 °C以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体,常用作脱水剂,主要用于制造酰基氯化物,还用于医药、农药、染料等的生产。

(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2 + SCl22SOCl2,部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2,不用稀硫酸的原因为_______________。

②装置A、C除干燥气体外,另一作用是__________________。

③写出装置E中发生反应的化学方程式:___________________。

④仪器F中的试剂为._________。

(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3●6H2O混合加热制取无水AlCl3。

①用SOCl2和AlCl3●6H2O混合加热制取无水AlCl3时,SOCl2的作用为______________。

②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2,写出反应的离子方程式:______________。

(3)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 ●6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。

①乙同学认为发生副反应的原因可能是_________________________。

②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性:取少量FeCl3●6H2O于试管中,加入足量SOCl2,充分反应后向试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验,能验证发生副反应的是___________(填选项字母)。

a.滴加BaCl2溶液                b.滴加K3[Fe(CN)6]溶 液      

c.滴加酸性KMnO4溶液          d.先滴加稀HNO3,再滴加AgNO3溶液

27. (14分)

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7●10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2 B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题:

(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应,反应后硼元素以BO2—形式存在于溶液中,写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________

(2)Na2B4O7易溶于水,较易发生水解:B4O7—+7H2O4H3BO3(硼 酸)+2OH—(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有____________(填化学式)。

(3)工艺流程中“调pH"应不低于_______(已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0.

×10- 38 ,Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10 -33;当溶液中离子浓度小于等于1×10-6 mol●L-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸"的目的是__________________________________。

(4)滤渣II中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式:___________________________。

(5)该工艺流程中包含多次过滤操作,实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_____________。

(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。写出阴极的电极反应式:_______________________。

28. (15分)

国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理为

   △H1。

(1)已知:部分化学键的键能数据如下表所示:

则△H1=_________

(2)实际生产过程中,通常向乙苯中掺人水蒸气,保持体系总压为常压(101 kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。

①掺人水蒸气的目的是____________________________________

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为

③若投料比m=1:9,反应温度为600 °C ,并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列

事实不能作为该反应达到平衡的依据的是________(填选项字母)。

a. VE(乙苯)=v巡(乙苯)

b.容器内气体密度不再变化

c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d.苯乙烯的体积分数不再变化.

e.容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化

④若m2=1:9,保持体系总压为常压(101 kPa),则A点温度下,该反应的平衡常数Kp=__________kPa(列出计算式即可,Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数);若其他条件不变,将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中,则乙苯的平衡转化率._______(填“>”“<”或“=”)60%。

(3)实验测得,乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正●P乙苯，v逆=k逆●P苯乙醚●P氢气(k正、k逆为速率常数)。如图2(Igk表示速率常数的对数;表示表示温度的倒数)所示,①②③④四条斜线

中,lgk逆随变化关系的是斜线③,则lgk正随变化关系的是斜线_______________。

(4)近年来,用CO2作为温和氧化剂,选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在CO2气氛下,乙苯脱氢反应可能存在一.步法和二步法两种途径,如图3所示。

则反应的平衡常数K:=_______________.(用含K1、K2的代数式表示)。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

35.[化学-一选修 3:物质结构与性质](15分)

硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料,接触法制硫酸的生产原理分三步。

I.4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2;

II.2SO2+O2=2SO3 ;

III. SO3+ H2O==H2 SO4

回答下列问题:

(1)①基态Fe2+共有________种不同空间运动状态的电子。

②Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐,可用于检验Fe2+。与CN—互为等电子体的阴离子为__________(填离子符号,任写-一种)。含有12 mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为____________mol。

③已知Fe2+半径为61 pm,Co2+半径为65 pm,则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,FeCO3受热分解温度___________(填“低于”或“高于”)CoCO3。

(2)①H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是_______________。

②过二硫酸的结构式为,S原子的杂化方式为

____________;S元素的化合价为________________。

(3)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。

①FeS2晶体的晶胞中,Fe2+位于S22—所形成的________(填“正四面体”或“正八面体”，下同)空隙,S22—位于Fe2+所形成的_____________空隙。该晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为_____。

②FeS2晶体的晶胞参数为a nm,密度为ρg●cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则FeS2的摩尔质量M=__________g. mol-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。

36.[化学- -选修 5:有机化学基础](15分)

化合物J是一种治疗胆结石的药物,合成路线如图所示。

回答下列问题:

(1)J的分子式为_______,B的化学名称为_____________。

(2)C中所含官能团的名称为________________.

(3)写出实验室用C2H5OH制备E的化学方程式:____________________。

(4)F的结构简式为____________________。

(5)H→I的反应条件为_____________________-。

(6)I→J+G的反应类型为____________________。

(7)J 与足量的H2反应生成M。M的结构中手性碳原子的数目为________________，同时符合下列条件的M的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。

①分子中含六元碳环。

②环上有三个取代基,其中- -个取代基为一COOCH=CH2。