2018-2019学年曹杨二中高一上期中考化学试卷

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上海市曹杨二中2018学年度第一学期高一年级期中考化学试卷相对原子质量：C-12  H-1  O-16  S-32  N-14  Cu-64  Al-27  Cl-35.5  Na-23  Mg-24一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）1. 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是 A. O3和O2互为同位素   B. O3与O2的相互转变是物理变化
 C. 相同状况下，等体积O3和O2含有相同质子数  D. O3比O2氧化性更强2. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素  B. 与互为同素异形体
 C. 与具有完全相同的化学性质
 D.  与具有相同的最外层电子数  简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 
 A. ①②③互为同素异形体
 B. ①②③互为同分异构体
 C. ①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子
 D. ①②③具有相同的质量数4. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
 A. 200mL2mol∙L-1MgCl2溶液 B. 1000mL2.5mol∙L-1NaCl溶液
 C. 250mL1mol∙L-1AlCl3溶液 D. 300mL5mol∙L-1KClO3溶液5. 氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸具是
 A. 强酸 B. 高沸点酸 C. 脱水剂 D. 强氧化剂6. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 A. a=b+m+n B. a=b−m+n C. a=b+m−n D. a=b−m−n7. 如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是： A．x                 B．4x                C．0.5x               D．3x8. 氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A. 75.77%表示的质量分数 B. 24.23%表示的丰度
 C. 35.453表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966表示的质量数9. 溴有两种同位素，在自然界中各占一半，已知溴原子的质子数为35，溴的近似相对原子质量为80，则溴的两种同位素的中子数是
 A. 19和81 B. 45和46 C. 44和45 D. 44和4610. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同①原子总数  ②质子总数  ③分子总数 ④质量
 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 氧原子的物质的量之比为3:2
C. 氧元素的质量比为5:6 D. 硫元素的质量比为5:4 稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 A.1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:613. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为 A. a% B. 2a% C. 1−1.75a% D. 1−0.75a%14. 锑的相对原子质量为121.760，己知锑有两种以上天然同位素，则121.760是 A.锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值 B.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值 C.按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 D.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值15. 从100mL5mol∙L−1的盐酸中取出10mL，再稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度是 A. 0.05mol∙L−1 B. 0.25mol∙L−1 C. 0.025mol∙L−1 D. 0.50mol∙L−116. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H3O+和OH− B. CO和N2 C. HNO3和NO3− D. CH3+和NH4+17. 使用胆矾(CuSO4∙5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
 B. 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
 C. 称取25g胆矾溶解在1L水里
 D. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L18. 高温下用 CO 还原 m g R 2 O 3 得 n g R ，已知氧的相对原子质量为 16 ，则 R 的相对原子质量为 A．2( m-n )/3 n B．24 n /( m-n ) C．( m-n )/8 n D． n /24( m-n )19. V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中SO42−的物质的量浓度为 A. 3m/2Vmol∙L−1 B. m/18Vmol∙L−1 C. 2V/3mmol∙L−1 D. 500m/9Vmol∙L−120. 某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为 A. 11.11 B. 15.18 C. 22.22 D. 30.36二、填空题21. W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为      ，X为      ，Y为      ，Z为      。（2）X的原子结构示意图为__________，Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________；Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________。（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________。22. 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步: A. 用量筒量取___________mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B. 用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入M里。 C. 将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M。 D. 检查M是否发生滴漏。 E. 将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处。 F. 盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。 G. 用______________向M里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:（1）正确的操作顺序是_____________________________。（2）进行A步操作时，应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是________(填序号) 。 A. 10mL B. 50mL C. 100mL D. 1000mL（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。    （4）进行A步骤操作时，必须_____后，才能进行后面的操作。（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 A. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________ B. 定容时，眼睛俯视溶液____________________ C. 容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________    D. 定容后M中液面低于刻度线，又加水定容到刻度线____________________ E. 量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________23. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，所发生的反应方程式为                      。与电源       极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是              ，实验室用                    检验该物质。（2）如果粗盐中SO42−含量较高，必须添加钡试剂除去SO42−，该试剂可以是      。 a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2         c. BaCl2    d. BaCO3（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的合理顺序为           。 a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO324. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。 （1）该反应的化学方程式为                   ，氯化氢气体的发生装置应该选择装置       （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从        管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置     ，这是为了                  。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是                      。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时                     ，制二氧化碳时                                          。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是               。（保留两位小数）                    参考答案一、选择题12345678910DDCABABCDC11121314151617181920DCCCBDBBBA二、填空题21. （1）H；O；Na；S （2） ；失去；；（3）Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-22. （1）DACBEGF （2）5.4；A （3）100mL容量瓶；胶头滴管 （4）冷却至室温 （5）偏低；偏高；无影响；偏低；偏高23.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；负；氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸（2）c （3）bc24.（1）NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；B；a；F；防止倒吸（2）浓硫酸（3）制取氧气时反应物是固体和固体；制取二氧化碳时反应不需要加热（4）7.54moL/L