上海市金山中学2015-2016学年高二下学期期末化学试卷（等级考）

这是一份上海市金山中学2015-2016学年高二下学期期末化学试卷（等级考），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，有机合成与推断，计算等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．金山区为创建“创业金山、宜居金山、和谐金山”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少PM2.5的是
A．垃圾回收B．绿色出行C．交通整顿D．河道整治
2．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是
A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药
C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂
3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
4．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是
A．制取蒸馏水 B．分馏石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解
5．反应E＋F→G在温度T1下进行，反应M＋N→K在温度T2下进行，已知T1＞T2；且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率
A. 前者大 B. 后者大C. 一样大 D. 无法判断
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
6．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
7．下列说法正确的是
A．鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B．干馏、分馏都是物理变化
C．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
D．3 ml Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
8．无法实现的反应是
A．酸和酸反应生成酸 B．只有氧化剂的氧化还原反应
C．盐和盐反应生成碱 D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱
9．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B．钠与氧气的反应
C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中
10．某有机化合物的结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A．不能发生银镜发应
B．1ml 该物质最多可与2mlBr2反应
C．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
D．1ml 该物质最多可与4ml NaOH反应
11．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为：4HCl（g）+ O2（g）⇌ 2Cl2（g）+ 2H2O（g）+ Q（Q＞0 ）。
下列有关说法错误的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度氯气含量增大
D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变
12．用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是
A．氨水和盐酸 B．氢氧化钠和盐酸
C．氢氧化钠和二氧化碳 D．氨水和二氧化碳
13．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．元素非金属性： X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
14．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是
A．NH4NO3加入水中 B．KNO3加入水中
C．冰醋酸与NaOH溶液反应 D．CaO加入水中
15．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：
下列有关说法中错误的是：
A．青蒿素能发生水解反应
B．青蒿素易溶于乙醚
C．在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
D．可用FeCl3 溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸
16．在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
17．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH
关系的曲线图，下列说法中正确的是
A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线 d 表示向SO2水溶液中通入H2S
18．有等体积、等pH的Ba(OH)2 、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2=V1 B．V1=V2＞V3 C．V3=V2=V1 D．V3＞V2＞V1
19．制备HCl气体，下列方法中，可行的是
①NaHSO4+MnCl2（固）加强热 ②浓H2SO4+浓HCl共热
③浓H2SO4+KCl（固）共热 ④浓H2SO4+NaCl（固）+MnO2共热
A．①③B．①②③C．①③④D．全部
20．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则
A． A的结构简式是
B．①②的反应类型分别是取代、消去
C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D．酸性KMnO4溶液褪色可证明 已完全转化成
三、填空题（本题包括21、22、23题 ，共27分）
21．（本题10分）根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）结晶水含量的实验，填写下列空白。
（1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)______________。
A．电子天平 B．研钵 C．试管夹 D．坩埚 E．蒸发皿 F．干燥器 G．石棉网
还需要的仪器是_____________。
（2）某学生实验后得到以下数据：
请写出结晶水x=______________。本次实验的相对误差=________________。
（3）该学生测定结果是偏高还是偏低？_______。从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) _______。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.001g)
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失。
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行______操作，判断达到恒重的依据是____________________________________。
22．（本题9分）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。
请回答下列问题：
(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：
a．Na2CO3溶液， b．Ba（OH）2溶液， c．稀盐酸。
其合理的加入顺序为（填试剂序号） 。
(2)在电解过程中，对水的电离是 的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。
(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的pH值是 （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变) 。
(4)若没有阳离子交换膜的存在,改用右图电解发生器（b为电源正极，
用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）。则此实验
时电解饱和食盐水的总化学方程式是 。
(5) 室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，
原因是 （用离子方程式表示）。
23．（本题8分）某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；
②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；
③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；
④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
通过上述实验确定：
（1）白色固体中一定存在 ；（填相应物质的化学式，下同）可能存在 ；
（2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式： 、 ；
（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是 。
四、有机合成与推断（本题12分）
A
浓硫酸
△
C
B
E
浓硫酸
△
CH2=CH2
C4H4O4
C5H8O3
聚合
①
②
④
KMnO4/H+
D
③
Br2/CCl4
NaOH/H2O
△
24．（本题12分）化合物B是有机合成中间体，制取C4H4O4和E的转化关系如下图所示。已知C能使溴水退色。
回答下列问题：
（1）指出反应类型： = 1 \* GB3 ① ；③ 。
（2）E的结构简式为： 。
（3）写出②、④转化的化学方程式：
② ；④ 。
（4）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
浓硫酸
170OC
CH3CH2OH
CH2 = CH2
—CH2—CH2—
[ ]
n
高温高压
催化剂
四．计算题（本题共6分）
25．（本题6分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：
（1）某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3ml/L 的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000 mL，取出10mL，加入0.3 ml/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？加热前的质量
加热后的质量
W1（容器）
W2（容器+晶体）
W3（容器+无水硫酸铜）
第一次
15.688g
17.668g
16.962g
第二次
15.688g
17.744g
17.033g
金山中学2015学年度第二学期
高二年级化学学科期末等级考试卷答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
三、填空题（本题27分）
21．（本题10分）
（1）A B D F；（2分） 泥三角 （1分）
（2）4.81; （1分） -3.8%;（1分）
（3）偏低（1分） B C（2分）
（4）恒重（1分） 直到连续两次称量误差不得超过0.001g为止（1分）
22．（本题9分）
(1) b a c （各1分共3分）
(2) 促进 2Cl－－2e－→Cl2↑（各1分共2分）
(3) 升高 0.1ml/ L （各1分共2分）
(4) NaCl＋H2ONaClO ＋H2↑（1分）
(5) ClO-+H2OHClO+OH-（1分）
23．（本题8分）
（1） (NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2； NaCl ； 1分×4=4分
（2）Al3+ + 3OH— →Al(OH)3↓、NH4++OH—NH3↑+H2O 1分×2=2分
（3）取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，
证明有Cl—离子，否则无Cl—离子； 2分
四、有机合成与推断（本题12分）
24．（本题12分）
（1）①加成反应(1分)、③氧化反应 (1分)
（2）
(2分)
（3）②CH2Br- CH2Br +2NaOH HOCH2- CH2OH + 2NaBr (2分)
COOH CH2OH COOCH2
COOH CH2OH COOCH2
+
2H2O
浓硫酸
加热
+
④ (2分)
（4）(4分)
（2－丁烯到乙酸两步1分，2－丁烯到1,3－丁二烯两步1分，
1,3－丁二烯到HOCH2CH=CHCH2OH两步1分，最后一步1分）
五、计算（本题6分）
25．（本题6分）
（1）①AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ (1分)
②61.5％(2分)
（2）16 ml (3分)题序
1
2
3
4
5
答案
B
A
C
D
D
题序
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
C
D
C
B
D
A
C
题序
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
B
B