2018-2019大同中学高一上期中化学(含化学键)练习题

这是一份2018-2019大同中学高一上期中化学(含化学键)练习题，共6页。试卷主要包含了 属于道尔顿近代原子论的观点有等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）
1. 属于道尔顿近代原子论的观点有
A. 原子还可由其他更小的微粒构成 B. 原子中正电荷是均匀分布在整个原子中
C. 原子在化学变化中保持其不可再分性 D. 电子在原子核外空间做高速运动
2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是
A. 原子序数116B. 中子数177
C. 核外电子数116D. 相对原子质量293
3. 古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，但最终都没有成为科学，是因为
A. 古人的思辨能力不强B. 古人的观点没有实验依据
C. 古人的协作精神不强D. 古人的分析推理能力较弱
4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A. CO2的电子式B. Cl—的结构示意图
C. 二氧化硅的分子式SiO2D. 质量数为37的氯原子
5. 古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为
A. 蒸馏B. 冷却结晶C. 重结晶D. 蒸发结晶
6. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是
A. 分子的个数B. 分子间的平均距离
C. 分子的质量D. 分子本身的大小
7. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2B. N4是N2的同位素
C. N4是N2的同素异形体D. N4的摩尔质量是56g
8. 下列叙述在任何条件下都成立的是
A. 11.2L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B. 氧气质量是氢气质量的16倍
C. 氧气和氢气的密度比为16:1D. 8g O2中含有3.01×1023个O原子
9. 下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是
10. 烧碱在工业上有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是
A. 清洗铁锈B. 制皂C. 精炼石油D. 造纸
11. 元素A的一个原子失去2个电子转移到元素B的两个原子中去，关于形成的化合物（只含A、B两种元素）说法正确的
A. 该化合物的分子式是A2B2
B. 该化合物的化学式是A2B
C. 这种化合物中存在A+与B2-两种离子
D. 这种化合物是有A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物
12. 下列关于A、B两种不同气体的说法中，不正确的是
A. 相同温度和压强下，密度不一定相等B. 质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小
C. 分子数越多，体积就越大D. 物质的量越大，分子数越多
13. 下列各组数字是一些元素的原子序数，能以共价键结合形成AB2型共价化合物的是
A. 11和17B. 12和16C. 6和8D. 12和17
14. 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。则这两种金属可能是
A. Fe和CuB. Al和FeC. Mg和AlD. Zn和Cu
15. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 53g碳酸钠中含NA个CO32- B. 0.1mlOH-含NA个电子
C. 1.8g重水（D2O）中含NA个氧原子 D. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
16. 下列方法中可用于实验室制备氯化氢气体的是
①H2和Cl2混合后点燃 ②浓H2SO4+浓HCl混合 ③浓HNO3+NaCl（固）共热
④加热浓盐酸 ⑤NaHSO4+NaCl（固）共热 ⑥稀H2SO4+BaCl2溶液混合
A. ①③④⑥B. ②④⑤C. ②③④⑤D. 全部
17. 在标准状况下，1g某气体所占的体积为350mL，该气体对氢气的相对密度为
A. 8B. 16C. 32D. 64
18. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
19. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
A. ②③④B. ③④⑤C. ③④D. ③
20. 某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:5:3，则SO42-与NO3-离子的个数之比为
A. 2:1B. 1:1C. 5:3D. 10:3
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共14分）
用化学用语填空：
21. 铵根离子的电子式_______________________；
氟化钙的电子式_________________________；
硫酸铝的电离方程式__________________________；
电解饱和食盐水的化学方程式________________________________。
某微粒的结构示意图为，试回答：
22. x表示__________________，y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的_____________________。
23. 当x-y=10时，微粒为_____________（填微粒类别）。
24. y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则该微粒的符号为________，该微粒的结构示意图为__________。
25. 当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N化合时，形成的化合物的化学式为_______________。
（二）（本题共14分）
有A、B、C三种元素，其中A、C两元素能形成化合物AC。已知B和C原子的核外电子层数相同，且最外层电子数之和为10，A2+和B原子具有相同的电子层数。C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，请回答以下问题：
26. A、B、C三种元素的名称分别是：A__________、B__________、C___________。
27. 写出A离子的结构示意图____________________。
28. 化合物AC中存在的化学键为__________________键，写出AC的电子式______________________。
29. 写出化合物BC2的结构式________________________。
（三）（本题共13分）
某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）
30. 操作①中玻璃棒的作用是__________________________________________________；
31. 第⑤步操作的名称是________________________；
32.“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和___________；
33. 实验中加入Na2CO3溶液的目的是__________________________________________________________；
34. 利用提供的3种沉淀试剂和盐酸，再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序（用序号表示）
________________________________；
35. 分别写出步骤②③④中发生反应的离子方程式。
②____________________________________________________________________
③____________________________________________________________________
④____________________________________________________________________
（四）（本题共10分）
请回答与HCl的实验室制法和性质探究的相关问题：
36. 实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为：
__________________________________________________________。
37. 氯化氢气体的发生装置应该选择下图中的_____________（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从___________管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置________________。
38. 某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显______色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______________的物质，目的是__________________________________________________________________________________________。
（五）（本题共9分）
运用已学知识完成下列计算：
39. 17g NH3共有__________ml原子，0.1ml H2S共有__________个氢原子；
同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________。
40. 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为____________L，
它与标准状况下___________L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。
41. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙ml-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为__________ml，该气体所含原子总数为_________个，在标准状况下该气体的体积为__________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为______________。
2018大同中学高一上期中化学参考答案
一、选择题
二、综合分析题
（一）21. ；；
Al2(SO4)3→2Al3++3SO42-；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
22. 质子数或核电荷数；化学性质
23. 原子
24. S2-；
25. NaCl
（二）26. 镁；碳；氧 27. 28. 离子； 29.
（三）30. 搅拌，加速溶解 31. 过滤 32. 蒸发皿
33. 除尽CaCl2和过量的BaCl2
34. ③②④⑥ 或 ②④③⑥
35. Ba2++SO42—→BaSO4↓；Mg2++2OH—→Mg(OH)2↓；CO32—+Ca2+→CaCO3↓、CO32—+Ba2+→BaCO3↓
（四）36. NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
37. B；b；F
38. 红色；蓝色；H2O；排除水的干扰
（五）39. 4；0.2NA；2:1
40. 2.24；3.36
41. ；；；
①
②
③
④
⑤
甲
物质粒子数
标准状况下气体摩尔体积
固体体积
溶质的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
B
D
B
C
D
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
C
B
B
B
C
D
C
C