2018-2019南模中学高一上期中化学(含定量实验)练习题

2018学年第一学期南模中学高一年级

化学学科期中考试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

              K-39 Ca-40 Ag-108 Br-80 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）

1. 可以确定元素种类的是（  ）

 A. 原子量   B. 质量数   C. 质子数   D. 核外电子数

2. 如图为A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（  ）

A. B的原子结构示意图中x为12

 B. A和B分别属于非金属元素和金属元素

 C. A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同

 D. A与B可组成化学式为的化合物

3. 下列说法正确的是（  ）

 A. 碳-12原子和碳-13原子的中子数相同

 B. 和中有相同的原子团

 C. 和都属于铁元素，核外电子数不同

 D. 和化学性质相似

4. 含相同氧原子数的和CO的物质的量之比为（  ）

 A. 1:1     B. 1:2    C. 2:3    D. 2:1

5. 下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（  ）

 A.     B.

 C.  KI ()       D.  NaOH()

6. 二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：。下列叙述错误的是（  ）      

 A. 浓硫酸作氧化剂     B. 硫酸锰是还原产物

 C. 二氧化锰既是氧化剂又是还原剂  D. 氧气是氧化产物

7. 已知氧化性，下列反应不能发生的是（  ）

 A.    B.

 C.    D.

8. 晶体与溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（  ）

 A. 73.3    B. 73    C. 72    D. 70.7

9. 下列离子方程式的书写正确的是（  ）

 A. 铁跟稀盐酸反应：

 B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸：

 C. 通入澄清石灰水中：

 D. 溶液中加入盐酸：

10. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（  ）

 A. AgI比AgCl稳定     B. 碘氧化性比氯弱

 C.的还原性比强    D. 溶解度AgI < AgCl

11. 某无色溶液中加入溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则关于该溶液中所含离子的说法正确的是（  ）

 A. 一定含有     B. 一定含有

 C. 一定含有     D. 可能含有，也可能含有

12. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（  ）

 A. 、、、  B. 、、、

 C. 、、、  D. 、、、

13. 向10mL0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的溶液，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是（  ）

14. 已知1L水中溶解了700L氨气（S.T.P.），所得溶液密度为0.883g/。下列说法正确的是（  ）

A. 溶液中的物质的量浓度为31.25mol/L

B. 溶液中的物质的量浓度为18.02mol/L

C. 向所得溶液中再加入1L水，的物质的量浓度为9.01mol/L

D. 取原溶液10mL，其中的质量分数为34.69%

15. 对下列三种溶液的比较中，正确的是（  ）

  ①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的；③100mL0.3mol/L的

 A. 离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

 B. 稀释到1000mL后，离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

 C. 与反应，当产生沉淀1.435g时，消耗上述溶液的体积比为9:8:5

 D. 与足量的反应，产生沉淀的质量比为15:16:9

16. 实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（  ）

17. 下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（  ）

A. 硫酸铜晶体没有完全变白    B. 加热时晶体爆溅

C. 加热后未在干燥器中冷却    D. 没有进行恒重操作

18. 配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，下列仪器中需要使用的是（  ）

19. 配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（  ）

A. 用天平称取碳酸钠粉末2.650g

B. 用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL容量瓶，加适量水溶解

C. 将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度

D. 容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度

20. 实验室向0.783g中加入20mL36.5%（g/）后，共热制取。反应方程式为：

   ，若反应后溶液体积仍为20mL，则下列说法正确的是（  ）

  A. 反应消耗HCl物质的量为0.236mol

B. 反应生成气体的体积为201.6mL

C. 若取2mL反应后的溶液，加入足量，可产生沉淀2.87g

D. 若取2mL反应后的溶液，加入2.0mol/L的NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为10.9mL

二、填空简答（本题共20分）

21. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

   [   ]+[   ]→[   ]KCl+[   ]+[   ]+[   ]

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。

（2）反应中，HCl体现的化学性质为______________________________________________。

（3）若反应消耗2molHCl，转移电子数目为_________个。

（4）将气体通入溶液中，溶液褪色，生成。写出发生反应的离子方程式_________________________________。

22. 铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为、等。工业上可NaOH溶解使

   其与杂质分离：

（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____________________。

（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_________________。

（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：________________，从原子结构的角度分析其原因：_________________________________________________________________________。

（4）若根据化学性质进行物质分类，则属于________氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是_____。

   A.

   B.

   C.

   D.

23. 如右图所示，圆底烧瓶中盛有0.18g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液。反应完全后，产生氢气180mL。

（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为________________。

（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果______（填“有”或“无”）影响，请简述理由：_____________________________________________________________________________________

     ____________________________________________________________________________________。

（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？

     ____________________________________________________________________________________。

参考答案

一、选择题

二、填空简答

21.（1）[ 2 ]+[16HCl ]→[ 2 ]KCl+[ 2 ]+[ 5 ]+[ 8 ]

电子转移方向和数目略

（2）酸性、还原性

（3）1.25NA

（4）5SO2+2MnO4-+2H2O→2Mn2++5SO42-+4H+

22. （1） （2）O3 （3）Na>Al；两者电子层数相同，Na核外只有一个电子，较易失去

（4）两性；BC

23. （1）24L/mol  （2）无；反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积 

（3）需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为Al，则偏高，杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低