【化学】山西省定襄中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

山西省定襄中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分  时间90分钟  分值100分

全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   O 16  Na 23   S 32  Cl 35.5  Cu 64  Fe 56

第Ⅰ卷

选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是         （     ）

  A      B       C         D

2. 下列关于物质分类的正确组合为（     ）

3．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是                          （    ）

①试管　②烧杯　③坩埚　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥蒸馏烧瓶

A．②④⑤            B．①③④          

C．①②③            D．②⑤⑥

4、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 (    )

A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是      （    ）

A．CO2→ CO       B．CuO→Cu     

C．C→CO2   D．H2SO4→BaSO4

6．下列有关胶体的叙述中不正确的是 (　　)

A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

B. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒

C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体

7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ）

A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．28g CO所占的体积为22.4L 

B．1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个

C．标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子

D．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA

9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是  （    ）

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－      B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－       D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

10．同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是   （   ）

A．质量比4∶3        B．电子数比1∶1       

C．密度比4∶3       D．氧原子数比2∶3

11．下列离子方程式中，正确的是 (　 　)

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋

C．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4

12．下列叙述正确的是                     (　　 )

A．1 mol CO2的质量为44 g/mol             

B．H2SO4的摩尔质量为98

C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L  

D．O2的相对分子质量为32

13、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　 　)

A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤

B．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热

C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

14.根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是(    )

2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 

H2SO3 + I2 + H2O ===2HI + H2SO4 
3FeCl2 + 4HNO3 === 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A．NO>Fe2+>H2SO3>I－         

B．I－>Fe2+>H2SO3>NO 

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO          

D．H2SO3>I－>Fe2+>NO

15.将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　 ）

A．0.4mol/L    B．0.1mol/L     

C．0.2mol/L        D．0.08mol/L

16.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（    ）

A． 1:1:1            B．3:4:3             

C． 3:2:1           D．1:2:3

第Ⅱ卷

非选择题：本题共5小题，共52分

17. (12分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据装置图回答下列问题：

(1)    将A、B、C、D 填入适当的空格中。

从碘水中提取碘_______；     

分离酒精与水的混合物_______；

除去粗盐中的泥沙________；  

与海水晒盐原理相符的是         ；

(2) 装置A中仪器①的名称是                 ，冷却水是从      口进水（填“下”或“上”）。

18．（10分）现有以下物质：①CO2   ②熔融硝酸铜     ③碳酸氢钠粉末    ④蔗糖   

⑤氢氧化钠固体  ⑥NH3   ⑦Cu   ⑧稀醋酸  ⑨石墨，请回答：

 （1）以上物质中可以导电的是                 ；（填数字编号，下同）；

（2）以上物质中属于电解质的是              ；  

 （3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是                                ；

 （4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是                                ；

 （5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是                                     。

19．（10分）根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物          。

（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________

A.只有还原性    B.还原性和酸性   C.只有氧化性   D.氧化性和酸性

（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的

电子数为           。

（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

20. （8分）某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制该溶液所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、           、             ；

（2）用托盘天平准确称量           g 固体NaOH；

（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是         ，对实验结果没有影响的是             （填各选项的序号）．

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

21．（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A 　           　    D 　            　；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：　                                     ；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出混合后溶液中存在的离子及物质的量之比　　                    　；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式　　　　　　              　　　　　　　　；

（4）A溶液中阴离子的检验方法：　　　                     　                         

                                                                              .

【参考答案】

选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分共48分。）

非选择题：本题共5小题,共52分。

17．（12分，每空2分）

(1)C（或CA）　A　 B　 D　

(2)冷凝管   下

18．（10分，每空2分）

（1）②⑦⑧⑨（2）②③⑤

（3）NaHCO3= Na++HCO3-（4）Cu（NO3）2  = Cu2++2NO3-

（5）CH3COOH + OH-  = CH3COO- +H2O

19．（10分，每空2分）

（1）Cu　NO2　 （各1分）  （2）D    （3）6.72L  0.3NA或1.806*1023(4)略

20. （8分，每空2分）

（1）胶头滴管、500mL容量瓶　；(各1分)  

（2）8.0　；

（3）AD ， BC

21. (12分，每空2分)

（1）BaCl2 ；Na2CO3 ；

（2）Ag＋＋Cl－==AgCl↓；

（3）n(Cu2+):n(NO3－):n (Cl－)  =1:1:1      Cu2++Fe=Cu+ Fe 2+；

（4）取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－。