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【化学】山西省范亭中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）
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山西省范亭中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
【答案】A
【详解】A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；
B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；
C.C是自燃物品标志,酒精不是自然品，故C错误;
D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；
本题答案为A。
2.下列关于物质分类的正确组合为（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
石灰水
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】D
【详解】A.Na2CO3属于盐、不属于碱，SiO2是酸性氧化物、不是碱性氧化物，故A错误；
B.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C.SO3是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D.各中物质的分类完全正确，故D正确；
本题答案为D。
3.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ）
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
【答案】B
【解析】①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；③坩埚能受热，且不用垫石棉网，故③正确；④蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故④正确；⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；故选B。
4.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D. 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
【答案】D
【详解】A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；
B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；
C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；
D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；
本题答案为D。
5.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. CO2→ CO B. CuO→Cu C. C→CO2 D. H2SO4→BaSO4
【答案】C
【详解】A.CO2→ CO中，C的化合价由+4+2，化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故A错误；
B.CuO→Cu中，Cu的化合价由+20，化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故B错误；
C.C→CO2中，C的化合价由0+4，化合价升高，所以需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
D.H2SO4→BaSO4无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；
本题答案为C。
6.下列有关胶体的叙述中不正确的是（ ）
A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
B. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
【答案】B
【详解】A.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故A正确；
B.Fe（OH）3胶粒，是多个Fe（OH）3的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故C正确；
D.直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故D正确；
本题答案为B。
7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B. 2Na＋Cl22NaCl
C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】A
【详解】A.反应 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A正确；
B.反应2Na＋Cl22NaCl，是化合反应，也是氧化还原反应，故B错误；
C.反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置换反应，也是氧化还原反应，故C错误；
D.反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反应，也是氧化还原反应，故D错误；
本题答案为A。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 28g CO所占的体积为22.4L
B. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C. 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子
D. 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
【答案】D
【详解】A.28g CO的物质的量是1mol，在标准状况下，所占的体积约为22.4L，故A错误；
B.是强电解质，在溶液中会电离出和，溶液中不存在HCl分子不，故B错误；
C.标准状态下水不是气体，水中含有的氧原子数远远大于，故C项错误；
D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol,含碳原子数为NA,故D正确；
本题答案为D。
9.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B. Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C. K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
【答案】B
【详解】A．酸性条件下CO3２－不能大量存在，选项A错误；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项B正确；
C．酸性条件下HCO3-不能大量存在，选项C错误；
D．Fe3+为有色离子与题中溶液为无色透明不符，选项D错误；
答案选B。
10.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是（ ）
A. 质量比4∶3 B. 电子数比1∶1
C. 密度比4∶3 D. 氧原子数比2∶3
【答案】B
【详解】A.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，质量比等于摩尔质量之比，所以质量之比为：64/48=4:3，故A正确；
B.1mol SO2和O3,所含的电子数分别为32NA、24NA所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32NA/24NA=4:3，故B错误；
C.依据阿伏伽德罗定律，密度之比等于相对分子质量之比，所以SO2和O3的密度之比为：64/48=4：3，故C正确；
D.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，所含的氧原子数之比为：2 NA/3 NA=2:3，故D正确；
本题答案为B。
11.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋
C. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4
【答案】C
【详解】A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；
B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑，故B错误；
C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；
D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：：CuO＋2H+===Cu+＋H2O,故D错误；
本题答案为C。
12.下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32
【答案】D
【解析】试题分析：:A、质量的单位为g,故1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C、气体摩尔体积的单位为L/mol,故标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故C错误;D、O的相对原子质量为16,故氧气的相对分子质量为32,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.
13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) （ ）
A. KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
B. NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热
C. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
D. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
【答案】A
【详解】A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；
B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；
C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；
D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；
本题答案为A。
14.根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2
H2SO3 + I2 + H2O ===2HI + H2SO4
3FeCl2 + 4HNO3 === 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A. NO>Fe2+>H2SO3>I－ B. I－>Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>I－>H2SO3>NO D. H2SO3>I－>Fe2+>NO
【答案】D
【详解】由2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，可知还原性：I－>Fe2+，由H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4，可知还原性：H2SO3>I－，由3FeCl2 + 4HNO3 ==2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3，可知还原性：Fe2+>NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；
本题答案为D。
15.将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L
【答案】C
【详解】Fe2+全部转化为Fe3+,0.12mol的FeCl2被氧化,失去电子物质的量为（3-2）0.12mol=0.12mol，Cr2O72-还原为Cr3+.得到的电子物质的量为0.1c(K2Cr2O7)2(6-3)mol,根据电子转移守恒,则: 0.1c(K2Cr2O7)mol/L2(6-3) =0.12,.计算得出c(K2Cr2O7)=0.2mol/L；故C正确；
本题答案为C。
16.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A. 1:1:1 B. 3:4:3 C. 3:2:1 D. 1:2:3
【答案】B
【详解】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，溶液体积比为3:2:1，由n=cv知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(13)：（22）：（31）=3:4:3，故B正确；
本题答案为B。
17.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据装置图回答下列问题：
（1）将A、B、C、D 填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘_______；
②分离酒精与水的混合物_______；
③除去粗盐中的泥沙________；
④与海水晒盐原理相符的是_________；
（2）装置A中仪器①的名称是_________________，冷却水是从______口进水（填“下”或“上”）。
【答案】(1). C（或CA） (2). A (3). B (4). D (5). 冷凝管 (6). 下
【详解】（1）①碘易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选C；
②酒精和水的沸点不同，分离酒精与水的混合物，应用蒸馏装置，故选A；
③泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故选B；
④加热时使水挥发，可用蒸发的方法晒盐，故选D；
本题答案为：C ,A B D；
（2）装置A是蒸馏装置，其中仪器①的名称是：冷凝管，用其冷却时，冷水应从下口进，上口出；本题答案为：冷凝管 ， 下。
18.现有以下物质：①CO2 ②熔融硝酸铜 ③碳酸氢钠粉末 ④蔗糖 ⑤氢氧化钠固体 ⑥NH3 ⑦Cu ⑧稀醋酸 ⑨石墨，请回答：
（1）以上物质中可以导电的是_________________；（填数字编号，下同）；
（2）以上物质中属于电解质的是______________；
（3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是________________________________；
（4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是________________________________；
（5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是__________________。
【答案】(1). ②⑦⑧⑨ (2). ②③⑤ (3). NaHCO3= Na++HCO3- (4). Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3- (5). CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O
【详解】（1）熔融硝酸铜、稀醋酸有自由移动的离子，Cu和石墨有自由移动的电子，均能导电，故选②⑦⑧⑨；本题答案为：②⑦⑧⑨；
（2）依据电解质的定义，属于电解质的是：熔融硝酸铜 、碳酸氢钠粉末 、氢氧化钠固体故选②③⑤；本题答案为：②③⑤；
（3）碳酸钠在溶液中，电力生成Na+和HCO3-，故碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是：NaHCO3= Na++HCO3-；本题答案为：NaHCO3= Na++HCO3-；
（4）硝酸铜在水溶液中电离生成Cu2+和NO3-，故硝酸铜在水溶液中的电离方程式是：Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3-；本题答案为：Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3-；
（5）醋酸是弱酸，所以应写分子，故氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O；本题答案为：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O；
19.根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是________，还原产物__________。
（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的电子数为___________。
（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
【答案】(1). Cu (2). NO2 (3). D (4). 6.72L (5). 0.3NA或1.806×1023 (6). 答案见解析
【详解】（1）反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，本题答案为：Cu；NO2；
（2）由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，HNO3表现了氧化性，生成1molCu（NO3）2，硝酸表现了酸性，故在反应中，硝酸即表现了氧化性有表现了酸性，
本题答案为：D；
（3）9.6g铜的物质的量为n(Cu)=0.15mol，设当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为VL,则有0.15mol:VL=1mol:222.4L/mol,求得：V=6.72L，
本题答案为：6.72L；
（4）根据化合价变化及电子的式情况，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
20.某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、_____；
（2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，对实验结果没有影响的是_____________（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
【答案】(1). 胶头滴管 (2). 500mL容量瓶 (3). 8.0 (4). AD (5). C
【详解】（1）因为实验室没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，依据实验操作过程中，需用胶头滴管定容，故尚缺胶头滴管；本题答案为：胶头滴管 ，500mL容量瓶；
（2）配制500mL0.4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.4mol•L﹣1×40g/mol=8.0g，故需用用托盘天平准确称量8,0g 固体NaOH；
（3）A.因等质量的Na2O，溶于水时和水反应生成的NaOH的物质的量多，依据c=，若所用的NaOH中混有少量Na2O，相当于n增大，故c增大，结果使得所配溶液浓度偏高；
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，所称NaOH的质量小于8.0g，n减小，结果使得所配溶液浓度偏低；
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不会使n和V改变，故对实验结果无影响；
D.固体NaOH在烧杯中溶解后，应冷却至室温，才能转移到容量瓶中，若立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，导致V减小，结果使得所配溶液浓度偏高；
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，使得容量瓶中的氢氧化钠的物质的量减少（n变少），结果使得所配溶液浓度偏低；
F.若定容时仰视容量瓶刻度线，则所的溶液体积变大，故结果使得所配溶液浓度偏低；
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．相当于对溶液稀释，故结果使得所配溶液浓度偏低；本题答案为：AD ，C；
21.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A _____________，D ______________；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：_________________；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出混合后溶液中存在的离子及物质的量之比________；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式______________；
（4）A溶液中阴离子的检验方法：_______________________________________。
【答案】(1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). Ag＋＋Cl－==AgCl↓ (4). n(Cu2+):n(NO3－):n (Cl－) =1:1:1 (5). Cu2++Fe=Cu+ Fe 2+ (6). 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－
【详解】（1）依据给出的八种离子，形成四种可溶性物质，且离子在物质中不重复，因只有C盐的溶液呈蓝色，可知C为铜盐，又四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，可知：B为银盐，D为碳酸盐，结合都是可溶物之的要求，判断出：A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3；
本题答案为：BaCl2 ，Na2CO3；
（2）HCl与AgNO3反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－==AgCl↓；
本题答案为：Ag＋＋Cl－==AgCl↓；
（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓，Ag++ Cl﹣=AgCl↓，所以混合溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入铁粉，铁把铜置换出来，发生反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
本题答案为：n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1，Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（4）A溶液中的阴离子是Cl-,检验方法是：取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－；
本题答案为：取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－。
1.从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
【答案】A
【详解】A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；
B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；
C.C是自燃物品标志,酒精不是自然品，故C错误;
D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；
本题答案为A。
2.下列关于物质分类的正确组合为（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
石灰水
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】D
【详解】A.Na2CO3属于盐、不属于碱，SiO2是酸性氧化物、不是碱性氧化物，故A错误；
B.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C.SO3是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D.各中物质的分类完全正确，故D正确；
本题答案为D。
3.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ）
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
【答案】B
【解析】①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；③坩埚能受热，且不用垫石棉网，故③正确；④蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故④正确；⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；故选B。
4.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D. 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
【答案】D
【详解】A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；
B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；
C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；
D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；
本题答案为D。
5.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. CO2→ CO B. CuO→Cu C. C→CO2 D. H2SO4→BaSO4
【答案】C
【详解】A.CO2→ CO中，C的化合价由+4+2，化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故A错误；
B.CuO→Cu中，Cu的化合价由+20，化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故B错误；
C.C→CO2中，C的化合价由0+4，化合价升高，所以需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
D.H2SO4→BaSO4无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；
本题答案为C。
6.下列有关胶体的叙述中不正确的是（ ）
A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
B. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
【答案】B
【详解】A.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故A正确；
B.Fe（OH）3胶粒，是多个Fe（OH）3的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故C正确；
D.直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故D正确；
本题答案为B。
7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B. 2Na＋Cl22NaCl
C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】A
【详解】A.反应 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A正确；
B.反应2Na＋Cl22NaCl，是化合反应，也是氧化还原反应，故B错误；
C.反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置换反应，也是氧化还原反应，故C错误；
D.反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反应，也是氧化还原反应，故D错误；
本题答案为A。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 28g CO所占的体积为22.4L
B. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C. 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子
D. 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
【答案】D
【详解】A.28g CO的物质的量是1mol，在标准状况下，所占的体积约为22.4L，故A错误；
B.是强电解质，在溶液中会电离出和，溶液中不存在HCl分子不，故B错误；
C.标准状态下水不是气体，水中含有的氧原子数远远大于，故C项错误；
D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol,含碳原子数为NA,故D正确；
本题答案为D。
9.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B. Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C. K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
【答案】B
【详解】A．酸性条件下CO3２－不能大量存在，选项A错误；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项B正确；
C．酸性条件下HCO3-不能大量存在，选项C错误；
D．Fe3+为有色离子与题中溶液为无色透明不符，选项D错误；
答案选B。
10.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是（ ）
A. 质量比4∶3 B. 电子数比1∶1
C. 密度比4∶3 D. 氧原子数比2∶3
【答案】B
【详解】A.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，质量比等于摩尔质量之比，所以质量之比为：64/48=4:3，故A正确；
B.1mol SO2和O3,所含的电子数分别为32NA、24NA所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32NA/24NA=4:3，故B错误；
C.依据阿伏伽德罗定律，密度之比等于相对分子质量之比，所以SO2和O3的密度之比为：64/48=4：3，故C正确；
D.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，物质的量之比为1:1，所含的氧原子数之比为：2 NA/3 NA=2:3，故D正确；
本题答案为B。
11.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋
C. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4
【答案】C
【详解】A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；
B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑，故B错误；
C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；
D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：：CuO＋2H+===Cu+＋H2O,故D错误；
本题答案为C。
12.下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32
【答案】D
【解析】试题分析：:A、质量的单位为g,故1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C、气体摩尔体积的单位为L/mol,故标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故C错误;D、O的相对原子质量为16,故氧气的相对分子质量为32,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.
13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) （ ）
A. KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
B. NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热
C. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
D. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
【答案】A
【详解】A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；
B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；
C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；
D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；
本题答案为A。
14.根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2
H2SO3 + I2 + H2O ===2HI + H2SO4
3FeCl2 + 4HNO3 === 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A. NO>Fe2+>H2SO3>I－ B. I－>Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>I－>H2SO3>NO D. H2SO3>I－>Fe2+>NO
【答案】D
【详解】由2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，可知还原性：I－>Fe2+，由H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4，可知还原性：H2SO3>I－，由3FeCl2 + 4HNO3 ==2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3，可知还原性：Fe2+>NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；
本题答案为D。
15.将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L
【答案】C
【详解】Fe2+全部转化为Fe3+,0.12mol的FeCl2被氧化,失去电子物质的量为（3-2）0.12mol=0.12mol，Cr2O72-还原为Cr3+.得到的电子物质的量为0.1c(K2Cr2O7)2(6-3)mol,根据电子转移守恒,则: 0.1c(K2Cr2O7)mol/L2(6-3) =0.12,.计算得出c(K2Cr2O7)=0.2mol/L；故C正确；
本题答案为C。
16.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A. 1:1:1 B. 3:4:3 C. 3:2:1 D. 1:2:3
【答案】B
【详解】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，溶液体积比为3:2:1，由n=cv知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(13)：（22）：（31）=3:4:3，故B正确；
本题答案为B。
17.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据装置图回答下列问题：
（1）将A、B、C、D 填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘_______；
②分离酒精与水的混合物_______；
③除去粗盐中的泥沙________；
④与海水晒盐原理相符的是_________；
（2）装置A中仪器①的名称是_________________，冷却水是从______口进水（填“下”或“上”）。
【答案】(1). C（或CA） (2). A (3). B (4). D (5). 冷凝管 (6). 下
【详解】（1）①碘易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选C；
②酒精和水的沸点不同，分离酒精与水的混合物，应用蒸馏装置，故选A；
③泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故选B；
④加热时使水挥发，可用蒸发的方法晒盐，故选D；
本题答案为：C ,A B D；
（2）装置A是蒸馏装置，其中仪器①的名称是：冷凝管，用其冷却时，冷水应从下口进，上口出；本题答案为：冷凝管 ， 下。
18.现有以下物质：①CO2 ②熔融硝酸铜 ③碳酸氢钠粉末 ④蔗糖 ⑤氢氧化钠固体 ⑥NH3 ⑦Cu ⑧稀醋酸 ⑨石墨，请回答：
（1）以上物质中可以导电的是_________________；（填数字编号，下同）；
（2）以上物质中属于电解质的是______________；
（3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是________________________________；
（4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是________________________________；
（5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是__________________。
【答案】(1). ②⑦⑧⑨ (2). ②③⑤ (3). NaHCO3= Na++HCO3- (4). Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3- (5). CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O
【详解】（1）熔融硝酸铜、稀醋酸有自由移动的离子，Cu和石墨有自由移动的电子，均能导电，故选②⑦⑧⑨；本题答案为：②⑦⑧⑨；
（2）依据电解质的定义，属于电解质的是：熔融硝酸铜 、碳酸氢钠粉末 、氢氧化钠固体故选②③⑤；本题答案为：②③⑤；
（3）碳酸钠在溶液中，电力生成Na+和HCO3-，故碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是：NaHCO3= Na++HCO3-；本题答案为：NaHCO3= Na++HCO3-；
（4）硝酸铜在水溶液中电离生成Cu2+和NO3-，故硝酸铜在水溶液中的电离方程式是：Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3-；本题答案为：Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3-；
（5）醋酸是弱酸，所以应写分子，故氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O；本题答案为：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O；
19.根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是________，还原产物__________。
（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的电子数为___________。
（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
【答案】(1). Cu (2). NO2 (3). D (4). 6.72L (5). 0.3NA或1.806×1023 (6). 答案见解析
【详解】（1）反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，本题答案为：Cu；NO2；
（2）由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，HNO3表现了氧化性，生成1molCu（NO3）2，硝酸表现了酸性，故在反应中，硝酸即表现了氧化性有表现了酸性，
本题答案为：D；
（3）9.6g铜的物质的量为n(Cu)=0.15mol，设当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为VL,则有0.15mol:VL=1mol:222.4L/mol,求得：V=6.72L，
本题答案为：6.72L；
（4）根据化合价变化及电子的式情况，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
20.某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、_____；
（2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，对实验结果没有影响的是_____________（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
【答案】(1). 胶头滴管 (2). 500mL容量瓶 (3). 8.0 (4). AD (5). C
【详解】（1）因为实验室没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，依据实验操作过程中，需用胶头滴管定容，故尚缺胶头滴管；本题答案为：胶头滴管 ，500mL容量瓶；
（2）配制500mL0.4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.4mol•L﹣1×40g/mol=8.0g，故需用用托盘天平准确称量8,0g 固体NaOH；
（3）A.因等质量的Na2O，溶于水时和水反应生成的NaOH的物质的量多，依据c=，若所用的NaOH中混有少量Na2O，相当于n增大，故c增大，结果使得所配溶液浓度偏高；
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，所称NaOH的质量小于8.0g，n减小，结果使得所配溶液浓度偏低；
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不会使n和V改变，故对实验结果无影响；
D.固体NaOH在烧杯中溶解后，应冷却至室温，才能转移到容量瓶中，若立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，导致V减小，结果使得所配溶液浓度偏高；
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，使得容量瓶中的氢氧化钠的物质的量减少（n变少），结果使得所配溶液浓度偏低；
F.若定容时仰视容量瓶刻度线，则所的溶液体积变大，故结果使得所配溶液浓度偏低；
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．相当于对溶液稀释，故结果使得所配溶液浓度偏低；本题答案为：AD ，C；
21.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A _____________，D ______________；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：_________________；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出混合后溶液中存在的离子及物质的量之比________；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式______________；
（4）A溶液中阴离子的检验方法：_______________________________________。
【答案】(1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). Ag＋＋Cl－==AgCl↓ (4). n(Cu2+):n(NO3－):n (Cl－) =1:1:1 (5). Cu2++Fe=Cu+ Fe 2+ (6). 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－
【详解】（1）依据给出的八种离子，形成四种可溶性物质，且离子在物质中不重复，因只有C盐的溶液呈蓝色，可知C为铜盐，又四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，可知：B为银盐，D为碳酸盐，结合都是可溶物之的要求，判断出：A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3；
本题答案为：BaCl2 ，Na2CO3；
（2）HCl与AgNO3反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－==AgCl↓；
本题答案为：Ag＋＋Cl－==AgCl↓；
（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓，Ag++ Cl﹣=AgCl↓，所以混合溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入铁粉，铁把铜置换出来，发生反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
本题答案为：n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1，Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（4）A溶液中的阴离子是Cl-,检验方法是：取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－；
本题答案为：取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－。
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