2018-2019同济一附高一上期中化学练习题
展开同济大学第一附属中学2018-2019学年第一学期期中考试
高一化学试卷
相对原子量：H-1 C-12 O-16 He-4 K-39 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是
A. 道尔顿—葡萄干面包模型 B. 卢瑟福—行星模型
C. 汤姆逊—电子轨道模型 D. 居里夫人—量子力学模型
2. 医学界通过放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是
A. 与14N含有的中子数相同 B. 是C60的同素异形体
C. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 与12C互为同位素
3. 化学变化中，可能发生改变的是
A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 原子核
4. 元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为
A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3
5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
6. 下列化学用语表达正确的是
A. 铝原子的结构示意图： B. 硼原子的电子式：
C. 铝离子的电子式：Al3+ D. 硫离子的结构示意图：
7. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中有适量的Cl2和NH3，完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为
A. 1:11 B. 11:7 C. 11:1 D. 7:11
8. 现有aXn-和bYm+两种简单离子，它们的电子层结构完全相同，下列关系式中正确的是
A. a+n=b-m B. a+b=m+n C. a-n=b+m D. a+b=m-n
9. 质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子个数比为
A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
10. 中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A. 冷水浸泡 | B. 加热煎制 | C. 箅渣取液 | D. 灌装保存 |
11. 下列叙述中，正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 标准状况下，11.2L甲烷气体所含氢原子个数为2NA（NA代表阿伏加德罗常数）
C. 等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数不相等
D. 将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
12. 碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C，13C两种同位素，则12C与13C的质量比为
A. 等于1:99 B. 大于99:1 C. 等于99:1 D. 小于99:1
13. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
14. 将0.66克镁、铝合金放入2升0.04mol/L的盐酸溶液中，合金完全溶解，共放出784mLH2（标准状况下），后加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀的质量为
A. 11.48克 B. 1.435克 C. 5.0225克 D. 10.045克
15. 1L A气体与0.5L B气体（分子式为Y2）反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y2，则A的分子式为
A. XY B. XY2 C. X2Y D. Y2
16. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）
A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L
17. 有关粗盐提纯的方法正确的是
A. 溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解
B. 将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤
C. 蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热
D. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌
18. 实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 500mL，286g D. 任意规格，572g
19. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是
20. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B. 14gC2H4和C3H6的混合物中总原子数为3NA个
C. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
二、填空题
21. 有A、B、C、D、E四种元素，核电荷数均小于18。A和C最外层电子数相同，A的L层电子数是B和C的最外层电子数之和，B元素的电子分布在K、L、M层上。C元素的单质分子由两个原子组成，是密度最小的气态物质。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E原子最外层与次外层电子数相等。试写出A离子的电子式__________，B离子的结构示意图__________，元素C和D组成的离子的电子式___________，E元素的符号_____________。
22. 0.3mol的氧气跟0.2mol的臭氧的质量比是_________，它们所含原子个数比是_________，同温同压下的体积比是_________，同温同压下的密度比是____________；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体的密度对氢气的相对密度是__________。
23. 海水中含有丰富的化学元素，某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在），以及其他一些盐类。试回答：
（1）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是_________________________，蒸发皿使用要注意_____________________________，才停止加热。移去蒸发皿时应使用的仪器是______________。
（2）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A. 盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液
加入试剂的顺序是________（填编号）理由是__________________________。
（3）向获得的Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2∙6H2O晶体，需要进行的实施操作依次为_________（填编号）A. 蒸馏 B. 灼烧 C. 过滤 D. 蒸发 E. 冷却结晶
（4）实验中需要的主要仪器为_______________________________________，母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要产品。
（5）将卤水加热升温到60℃以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分有哪些_____________、_____________。
过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分有_____________、_____________。
24. 氢氧化钠是重要的化工原料。工业上用电解饱和食盐水制取氢氧化钠，该反应的化学方程式__________________________________________，连接电源负极的一端电极上产生的气体是___________，在滴有酚酞的溶液中，________（选填“阴”或“阳”）极附近的溶液颜色变成__________（填颜色）。
25. 用质量百分比浓度为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/mL）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）实验仪器：量筒、烧杯、玻棒，还缺少的玻璃仪器有___________________。
（2）经计算需要________mL（保留1位小数）浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A. 5mL B. 10mL C. 25mL D. 50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度冷却至室温后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使得_______________。
③在盛浓盐酸的烧杯中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________________________。
（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，则配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；若定容时俯视，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）如果转移过程中，不慎将烧杯中的溶液洒落于容量瓶外或加水超过刻度线，其处理方法为_______。
26. 配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为__________________________________。（列出计算式，不必化简）
参考答案
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | D | C | A | A | C | C | A | C | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | D | D | A | C | C | D | A | A | B |
二、填空题
21. Na+；；；Be
22. 1:1；1:1；3:2；2:3；38.4；19.2
23.（1）防止局部温度过高造成固液飞溅；有大量固体析出；坩埚钳
（2）BCDA或CBDA或CDCA；碳酸钠溶液要在氯化钡溶液后加入以除去过量的氯化钡，最后加入盐酸可以出去过量的碳酸钠溶液和容氧化钠溶液
（3）DEC （4）烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗等 （5）NaCl、MgSO4；MgCl2、KCl
24. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；氢气；阴；红色
25.（1）250mL容量瓶 （2）21.0；C （3）溶液的凹液面与瓶颈的环形标线相切；③①④②
（4）偏低；偏高 （5）重新配制
26. mol/L
上海市同济大学第二附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷： 这是一份上海市同济大学第二附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷，共4页。
2018-2019南模中学高一上期中化学(含定量实验)练习题： 这是一份2018-2019南模中学高一上期中化学(含定量实验)练习题，共6页。试卷主要包含了 可以确定元素种类的是， 下列说法正确的是， 下列离子方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2018-2019学年同济二附高一上期中考化学试卷： 这是一份2018-2019学年同济二附高一上期中考化学试卷，共5页。试卷主要包含了5 Ba-137， 互为同位素的微粒是， 决定原子种类的是， 关于的叙述错误的是， 下列说法错误的是， 下列物质里含氢原子数最多的是，5mlNH3C， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
