2022新疆额敏县二中高二下学期期中考试化学试题

2021-2022学年度第二学期高二化学期中考试卷

 第I卷（选择题）

一、单选题

1．下列各能层中不包含p能级的是

A．K B．L C．M D．N

2．符号为N的能层最多能容纳的电子数为

A．18 B．32 C．50 D．72

3．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是

A． B．

C． D．

4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Mg2+1s22s22p6  B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5

C．O2－1s22s22p6 D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

5．下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D．基态铜原子的价层电子排布图：

6．下列分子中，属于非极性分子的是

A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2

7．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是

A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键

C．既有σ键，又有π键 D．除CH4外，都是σ键

8．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

9．氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、 B．三角形、

C．平面三角形、 D．三角锥形、

10．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是

A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子

11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A．S和Si B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O

12．碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A．分子内共价键 B．分子间的作用力

C．碘分子的大小 D．分子内共价键的键长

13．下列卤化氢分子中键长最短的是（　　）

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

14．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是

A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O

15．下列分子中的立体结构模型正确的是

A．CO2的立体结构模型 B．H2O的立体结构模型

C．NH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型

16．几种晶体的晶胞如图所示：

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是

A．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠

C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石

17．离子晶体一般不具有的特征是

A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂

C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小

第II卷（非选择题）

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二、填空题

18．锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

(1)指出锌在周期表中的_______区。

(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。

(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体：NH3分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键_____________。

(4)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。

19．金属导电性的解释_______

三、填空题

20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图_______。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(3)写出Z与Y的电子排布式_______、_______。

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______(填元素符号)，理由是_______。

2021-2022学年度第二学期高二化学期中考试卷

第一题.  选择题(4*17=68)

1.  A                       6. B                     11. D                  16.C
2.  B                        7.A                     12.B                   17.D
3.  C                        8. B                    13.A
4.   D                       9.  A                    14.D
5.   C                       10.  C                   15.D

第二题    填空题

18.(2*7=14)

1.ds       2.1s22s22p63s23p63d10       

3.  sp3和sp2    4.极性分子     5._配位键_

6.__ZnX_       7.原子晶体

19.(2分)   在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”(自由电子)，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电

20.(2*8=16)

1.         2.  Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O 

3.1s22s22p3            4. 1s22s22p63s23p1       5.F         6.  CE  

Al                  8.具有金属性