新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

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（考试时间60分钟 满分100分）
注意：1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。
2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。
3.试卷整洁，字迹清晰。
单选题（每题3分，共16题）
1．下列现象与氢键有关的是（ ）
①的熔沸点比的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小
④水分子在高温下很稳定
A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④
2．下列轨道表示式能表示处于最低能量状态的氮原子的是（ ）
A．B．
C．D．
3．能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为（ ）
A．2 2B．2 8C．3 8D．3 18
4．下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是（ ）
A．BF3B．SO2C．H2OD．SO
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
6．下列说法中正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
7．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（ ）
A．②③④⑤ B．②③④⑤⑨⑩ C．②④⑤⑩ D．②④⑤⑥⑦⑨⑩
8．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在（ ）
A．s区B．p区C．d区D．f区
9．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是（ ）
①HCl②HBr③HI④HF
A．①②③④ B．①④③② C．①④②③ D．④③②①
10．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，该原子基态核外有3个未成对电子
C．所有原子任一能层的p电子云轮廓图都是哑铃形，但大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
11．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是（ ）
A．3s23p1B．3d34s2C．3d64s2D．4s2
12．下列化学用语不正确的是（ ）
A．基态铬的价电子排布式：3d54S1 B．Fe2+的简化电子排布式：[Ar]3d6
C．原子核内有8个中子的氧原子：O D．K+电子排布式：1s22s22p63s23p6
13．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是（ ）
A．价电子排布图为
B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道
C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子
D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
14．下列描述中不正确的是（ ）
A．CS2是含极性键的非极性分子
B．CO和ClO 的具有相同的空间构型
C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型
D．BF3和BF 的中心原子杂化方式不同
15．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（ ）
A．氨基苯甲酸()
B．羟基丙酮()
C．肉桂酸()
D．乙醇()
16．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜Y
C．非金属性：X＞YD．电负性：X＜Y
二、解答题（共4题，共52分）
17．（8分）(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，化学式表示为AX3的是________。
(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题：
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个；
②该晶胞称为________(填序号)；
A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为________(用aρ表示)。
18．（18分）请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A．吸收光谱 B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe3+与Fe2+离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H2O分子的空间构型为___________其中心原子的杂化类型________。
19．（14分）二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为___________；第一电离能的原因是___________。
(2)的空间构型为___________。
(3)EC的结构简式为，其碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个键。
(4)加氢得到，的沸点比的高，原因是___________，分子中C原子的杂化类型_______。
20．（12分）硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
(1)硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2OB．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HFD．原子半径：Ge＞Se＞Cl
(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。
①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式_____ 。高二化学期中考试答案
1-5CADAC
6-10DCDDC
10-16BCBBDD
17. b 4 C B
18.(1)d
(2)O
(3)B
(4)[Ar]3d104s1
(5)
(6)5：4
(7)3∶1
(8)V形 sp3
19. Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 平面三角形 和 10 分子间可以形成氢键 sp3
20.(1)
(2)AB
(3)还原
(4) CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑ 变大 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O