新疆乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中考试

化学问卷

考试时间：100分钟  卷面分值：100分

（命题范围：选择性必修二全部、选择性必修三第一章、第二章第一节）

一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)

1.氰气在催化剂作用下水解生成尿素.设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（    ）

A.是直线形分子

B.中含键的总数为

C.中所有元素都位于元素周期表的p区

D.中N、O、C的第一电离能依次减小

2.在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（    ）

A. B.

C. D.

3.下列说法正确的是（    ）

A.中的夹角与中的夹角都为

B.、都是由极性键构成的非极性分子

C.基态溴原子核外电子排布式为

D.F、Cl、Br、I的单质的晶体类型不同

4.下列说法正确的是（    ）

A.2p和3p的轨道形状、能量均相同 B.有规则几何外形的固体一定是晶体

C.中所有的原子都在同一个平面上 D.含极性键的分子一定是极性分子

5.硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用.和的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

A.分子呈正八面体形且键角为 B.的熔点高于的熔点

C.分子和分子都是极性分子 D.和中原子的杂化类型均为杂化

6.铝的卤化物（、Br、I）气态时以双聚形态存在，下列说法错误的是（    ）

A.晶体类型与其他三种不同

B.中所含配位键数目为

C.中Al、X原子价电子层均满足结构

D.熔点高于原因是的电负性大于，具有一定离子晶体特征

7.反应可用于海水提取溴.下列有关说法正确的是（    ）

A.是直线形分子  B.基态O原子的轨道表示式为

C.HBr的电子式为 D.分子中含有6个键

8.下列化学事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构”的是（    ）

①苯不能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色②邻二甲苯只有一种结构③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④苯环上碳原子之间的键都相同

A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

9.某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是（    ）

A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性

D.该元素的最高化合价为+5

10.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（    ）

A.在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

B.分子晶体中一定存在共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子

11.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示.下列有关说法正确的是（    ）

A.冰晶胞内水分子间以共价键结合

B.每个冰晶胞平均含有4个水分子

C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种

D.冰变成水，氢键部分被破坏

12.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示.下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

熔点：

C.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

D.工业上采用电解熔融的制备W单质

13.下列说法错误的是（    ）

A.基态铬原子的电子排布式为

B.晶体中存在配位键

C.所有元素中，氟的第一电离能最大

D.光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

14.下列有机物的系统命名中正确的是（    ）

A.3-甲基-4-乙基戊烷  B.3，3，4-三甲基己烷

C.3，4，4-三甲基己烷  D.3，5-二甲基己烷

15.下列关于键和键的说法中，错误的是（    ）

A.键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的

B.键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠

C.两个p轨道不能形成键，只能形成键

D.H只能形成键，O可以形成键和键

16.2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子.X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族.下列说法不正确的是（    ）

A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B.中不含有非极性共价键

C.Y氢化物的稳定性一定比Z的强

D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

17.我国中医古籍《玉楸药解》中记载：“胆矾味酸，性寒，入手太阴肺经.降逆止嗽，消肿化积.”胆矾可写为，其结构示意图为：

下列有关说法正确的是（    ）

A.基态的价层电子排布式为

B.硫原子采取杂化，其价层电子对数为3

C.胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键

D.电负性：

18.下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（    ）

A.物质只有气、液、固三种聚集状态

B.气态是高度无序的体系存在状态

C.固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱

D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性

19.下列关于晶体的说法中，不正确的是（    ）

A.晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性

B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

C.干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力

D.金属晶体的导电率随温度升高而降低

20.下列说法中正确的是（    ）

①晶体中分子间作用力越大分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8mol

A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

21.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内.则该化合物的化学式可表示为（    ）

A. B. C. D.

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

22.（18分）A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素.A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布式为，A与C原子核外的未成对电子数相等；与互为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子.请回答下列问题：

（1）E在周期表中的位置为__________，E元素的价层电子排布图为_________，与E同区、同周期元素原子的价层电子排布式是___________.ED晶胞类似金刚石，其晶胞中最小环中有___________个原子共面.

（2）A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用分子式表示）.

（3）A、B、C的简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_____________（用分子式表示），其中B的简单氢化物的VSEPR模型为__________，C的简单氢化物的空间结构为__________.

（4）A、C两种元素能形成化合物，该分子的结构式为___________，中心原子的杂化轨道类型为_____________，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有____________.

（5）用电子式表示C的简单氢化物的形成过程_______________________；按要求写出分子的等电子体（分子、离子各写一种）_______________.分子中与键之比为___________.

23.（13分）（Ⅰ）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上.

（1）_________； （2）___________；

（3）_________； （4）_________；

（5）_________； （6）_________；

（7）_________； （8）_________；

（9）_________； （10）_________.

（Ⅱ）同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，（1）互为同分异构体的是_________（填序号，下同）；（2）互为同系物的是___________；（3）实际上是同种物质的是________________.

24.（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满.请回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为_____________.

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因是_____________________________________________________.

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_________（填“＞”“＝”或“＜”）F，下列表述中能证明这一事实的是_____________（填选项序号）.

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）由A、C两元素可形成化合物含有的化学键类型为_____________.

（5）是重要的石油化工原料，的结构式为__________.通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为__________________________.

（6）分子的电子式为__________，在酸性溶液中与反应的离子方程式为______________.

25.（12分）近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高.电池的正极活性材料是.

（1）铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为____________.

（2）正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为_________.

（3）Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物.的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为__________，中含有的化学键类型是____________.（填字母）.

a.极性共价键 b.离子键 c.配位键 d.金属键

（4）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连（如上图）.

①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键.②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为_____________.

（5）的、、分别为、、，硝酸完全电离，而亚硝酸，请根据结构与性质的关系解释：①的远大于的原因___________________；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因_______________________________________.

乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中考试

化学答案

（命题范围：选择性必修二全部、选择性必修三第一章、第二章第一节）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）

1.C    2.D    3.B    4.C    5.B    6.B    7.D    8.B    9.D    10.D

11.D    12.A    13.C    14.B    15.C    16.C    17.C    18.A    19.B    20.B    21.B

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

22.（18分）（1）第四周期第ⅡB族；略；；4.（2）；（3）；

四面体形；形；（4）；；键、键

（5）；、（正确即给分）；.

23.（13分）

（Ⅰ）（1）醇；（2）炔；

（3）烃或芳香烃；（4）酯；

（5）卤代烃；（6）烯；

（7）羧酸或芳香酸；（8）醛.

（9）酚；（10）醚.

（Ⅱ）①②；（2）③④；（3）⑧⑨.

24.（1）或；（2）；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势.但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；

（3）<；BC；（4）离子键、共价键或；（5）；

（6）   

25.（12分）（1）第四周期Ⅷ族；（2）正四面体形；（3）3：2；ac

（4）①6；3；②一；共价键、配位键（或极性共价键、配位键）；

（5）第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子