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2022新疆喀什二中高一上学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2022新疆喀什二中高一上学期期中考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了 答题时使用0， 保持卡面清洁，不折叠，不破损，1ml/L的溶液中， 钛合金常应用于航空、航天方面等内容，欢迎下载使用。
喀什第二中学2021-2022学年度上学期期中质量监测
高一化学
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2. 答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号在各题的答题区城(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。
一、单选题
1. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 碱性氧化物都能与水反应生成碱
C. 根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸
D. 酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水
2. 古诗词是我国传统文化瑰宝。下列诗词解读错误的是
A. “常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
3. 25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 加入Al能放出的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 0.1mol/L的溶液中：、、、
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. SO2通入漂白粉溶液中：
B. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C. 向溶液中加入KSCN溶液：
D. 向溶液中加入过量的溶液：
5. 同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A. Cl2+2HI=I2+2HCl B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. SO2+2H2S=2H2O+3S
6. 钛合金常应用于航空、航天方面。用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是
A. 反应①是置换反应
B. 反应②复分解反应
C. 反应①中TiO2发生氧化反应
D. 反应②中Mg元素被氧化
7. 我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A. 只有C B. 只有N C. N和C D. N和S
8. 在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是
A. 若V1≥2.24，则V2=4.48 B. V1+V2≥6.72
C. 若V1=2.24，则V2≥4.48 D. V1>2.24，V2>4.48
9. 钠跟镁一样能跟某些氧化物反应夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是
A. 水 B. 二氧化碳 C. 沙土 D. 泡沫灭火器
10. 下列关于钠的说法不正确的是
A. 密度比水大 B. 可以用小刀切割
C. 保存在煤油中 D. 银白色固体
11. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是
K218O2的质量
O2的叙述
A
57g
O2的质量为9g
B
57g
生成标准情况下O2的体积为5.6L
C
114g
O2的摩尔质量是32 g∙mol−1
D
57g
生成0.25molO2
A. A B. B C. C D. D
12. 已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. 0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数0.5NA
C. 熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA
D. CH≡CH中含有共用电子对的数目为3NA
13. 元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是
实验操作
实验现象
结论
A
将Cl2通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Cl2具有氧化性
B
将一小块钠投到到水中
钠浮在水面上
钠的密度比水小
C
在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要O2
D
用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒)
看到一条光亮的通路
纳米金的水溶液是一种胶体
A. A B. B C. C D. D
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. FeCl3溶液中，Al3+、Na+、SCN﹣、
B. 盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、
C. 氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、
D. NaClO溶液中：K+、、Fe2+、
15. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体一定是金属
B. 碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
C. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
16. 下列关于胶体说法正确的是
A. 过滤可以有效分离胶体和溶液
B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D. Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电
二、填空题
17. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体
试回答(填序号)：
（3）以上物质能导电的是___________。(填序号)
（4）以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)
（5）写出①在水溶液中电离方程式为___________。
18. I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A. Cl- B. NO C. CO D. OH-
Ⅱ．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
（5）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O___________
三、元素或物质推断题
19. 利用价类二维图是研究元素化合物的重要手段，硫的常见化合物与化合价的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）B和E的钠盐反应可得，中硫的化合价为___________，反应中B的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）常温下，将铁置于G的浓溶液中，现象为___________，理由是___________。
（3）H在医疗上可用作钡餐，其化学式___________。
（4）将C缓慢通过滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反应的离子方程式为___________。
（5）其他条件相同时，下列反应开始时的反应速率由大到小排列的是___________(填序号)。
①500℃，和反应
②500℃，和在催化剂表面反应
③400℃，和反应
④500℃，和反应
四、实验题
20. 已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
（1）标明上述化学方程式电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
（3）产生0.1mol，则转移的电子数目为___________。
（4）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。
A． B． C．
（5）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_____，装置E中可盛放______(均选填字母编号)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．固体 E．碱石灰
（6）氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是______，并写出反应的离子方程式________。
喀什第二中学2021-2022学年度上学期期中质量监测
高一化学
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2. 答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号在各题的答题区城(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。
一、单选题
1. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 碱性氧化物都能与水反应生成碱
C. 根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸
D. 酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故A错误;
B．碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。有些碱性氧化物不能跟水反应，如氧化铁，故B错误；
C．根据能电离出的氢离子数，可将酸分为一元酸和多元酸，而不是根据分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸和多元酸。如CH3COOH含有4个氢原子，而CH3COOH是一元酸，故C错误；
D．酸性氧化物是能跟碱生成盐和水的氧化物，故D正确；
故选D。
2. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是
A. “常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，A正确；
B．墨水是生活中常见的胶体，具有胶体的性质，B正确；
C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，石墨的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，C错误；
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成“光亮的通路”，D正确；
故选D。
3. 25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 加入Al能放出的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 0.1mol/L的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入Al能放出的溶液呈酸性或碱性，铝和硝酸反应放出NO气体，酸性条件下、都不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，故不选A；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下、不能大量存在，故不选B；
C．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．酸性条件下，Fe2+能被氧化为Fe2+，0.1mol/L的溶液中不含大量，故不选D；
选C。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. SO2通入漂白粉溶液中：
B. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C. 向溶液中加入KSCN溶液：
D. 向溶液中加入过量的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A． SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸钙等，例如：二氧化硫和次氯酸钙等物质的量时反应的离子方程式为：，A错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水， 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：，B错误；
C．硫氰化铁血红色溶液，向溶液中加入KSCN溶液：，C错误；
D． 向溶液中加入过量的溶液：生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：，D正确；
答案选D。
5. 同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A. Cl2+2HI=I2+2HCl B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. SO2+2H2S=2H2O+3S
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中Cl2中的Cl元素被还原，HI 中I元素被氧化，A不符合题意；
B．该反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．该反应中NO2中部分N元素被氧化生成HNO3，部分N元素被还原生成NO，C不符合题意；
D．该反应中SO2中S元素被还原，H2S中S元素被氧化，D不符合题意；
综上所述答案为C。
6. 钛合金常应用于航空、航天方面。用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是
A. 反应①是置换反应
B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2发生氧化反应
D. 反应②中Mg元素被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应为一种化合物与一种单质反应生成另外一种单质和另外一种化合物，所以反应①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO不属于置换反应，故A错误；
B．复分解反应为两种化合物互相交换成分，所以②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反应为置换反应，不属于复分解反应，故B错误；
C．反应①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO中，TiO2→TiCl4，钛元素的价态没有发生变化，TiO2既不发生氧化反应，也不发生还原反应，故C错误；
D．置换反应一定属于氧化还原反应，②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反应一定为氧化还原反应，金属镁价态升高，Mg元素被氧化，故D正确；
故选D。
7. 我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A. 只有C B. 只有N C. N和C D. N和S
【答案】D
【解析】
【详解】分析反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑可知，N的化合价由+5价变为0价，S的化合价由0价变为-2价，化合价降低被还原，故该反应中被还原的元素为N和S，故答案为：D。
8. 在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是
A. 若V1≥2.24，则V2=4.48 B. V1+V2≥6.72
C. 若V1=2.24，则V2≥4.48 D. V1>2.24，V2>4.48
【答案】D
【解析】
【详解】发生反应为SO2+2H2S=2H2O+3S↓，氧化产物和还原产物都是S，3.2gS的物质的量为：=0.10mol，设参加反应的二氧化硫的物质的量为x，则同时消耗2x硫化氢，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多：2x-x=x=0.10mol，即：参加反应的二氧化硫的物质的量为0.10mol，参加反应的硫化氢的物质的量为：0.10mol×2=0.2mol，
A．若V1≥2.24，则V2=4.48，则二氧化硫的物质的量≥=0.10mol，硫化氢的物质的量为=0.2mol，符合题意，A正确；
B．V1=2.24、V2≥4.48或V1≥2.24、V2=4.48时，参加反应消耗二氧化硫、硫化氢的物质的量分别为0.10mol、0.2mol，满足条件，故Vl+V2≥6.72，B正确；
C．根据A的分析可知，若Vl=2.24，则V2≥4.48，C正确；
D．若V1＞2.24、V2＞4.48，参加反应的二氧化硫的物质的量大于 =0.10mol，不满足条件，D错误；
故答案为：D。
9. 钠跟镁一样能跟某些氧化物反应夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是
A. 水 B. 二氧化碳 C. 沙土 D. 泡沫灭火器
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠极易和水反应生产氢气，同时钠的燃烧产物过氧化钠也可以和水反应生成氧气，故A不符合题意；
B．钠与二氧化碳反应，钠的燃烧产物过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气，故B不符合题意；
C．沙土中含有二氧化硅，与钠及钠的燃烧产物不反应，故C符合题意；
D．泡沫灭火器反应生成水和二氧化碳，钠与水、二氧化碳反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10. 下列关于钠的说法不正确的是
A. 密度比水大 B. 可以用小刀切割
C. 保存煤油中 D. 银白色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠密度比水小，A项错误；
B．钠的硬度很小，可以用小刀切割，B项正确；
C．钠密度比水小，在空气会反应，保存在煤油中，C项正确；
D．钠是银白色固体，D项正确；
答案选A。
11. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是
K218O2的质量
O2的叙述
A
57g
O2的质量为9g
B
57g
生成标准情况下O2的体积为5.6L
C
114g
O2的摩尔质量是32 g∙mol−1
D
57g
生成0.25molO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.5mol K218O2质量为0.5mol×114 g∙mol−1＝57g，2 K218O2＋2H2O=4KOH＋18O2↑，根据方程式得到氧气物质的量为0.25mol，则氧气质量为0.25mol×36 g∙mol−1＝9g，故A正确；
B．根据A选项得到K218O2质量为57g，2 K218O2＋2H2O=4KOH＋18O2↑，根据方程式得到氧气物质的量为0.25mol，则氧气在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L∙mol−1＝5.6L，故B正确；
C．根据A选项K218O2质量为57g，O2的摩尔质量为36g/mol，故C错误；
D．根据A选项得到K218O2质量为57g，氧气物质的量为0.25mol，故D正确；
综上所述，答案为C。
12. 已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. 0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数为0.5NA
C. 熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA
D. CH≡CH中含有共用电子对的数目为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4L即 =1molNO与11.2L即=0.5molO2充分反应，即2NO+O2=2NO2后得到1molNO2，但由于2NO2N2O4，导致反应后的气体分子数小于NA，A错误；
B．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数，B错误；
C．NaHSO4(熔融)=Na++，故熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA，C正确；
D．由乙炔的结构简式可知， CH≡CH中含有共用电子对的数目为5NA，D错误；
故答案为：C。
13. 元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是
实验操作
实验现象
结论
A
将Cl2通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Cl2具有氧化性
B
将一小块钠投到到水中
钠浮在水面上
钠的密度比水小
C
在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要O2
D
用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒)
看到一条光亮的通路
纳米金的水溶液是一种胶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将Cl2通入水中制成溶液，氯水中有Cl-，Cl-有还原性，向该溶液中加入KMnO4溶液，Cl-在酸性溶液中将KMnO4还原为Mn2+，KMnO4溶液褪色，体现还原性的不是氯气，而是Cl-，故A实验现象和结论不匹配；
B．将一小块钠投到到水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B实验现象和结论匹配；
C．在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气参加，故C实验现象和结论匹配；
D．胶体有丁达尔效应。用红色激光笔照射纳米金的水溶液看到一条光亮的通路，说明纳米金水溶液是胶体，故D实验现象和结论匹配；
故选A。
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. FeCl3溶液中，Al3+、Na+、SCN﹣、
B. 盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、
C. 氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、
D. NaClO溶液中：K+、、Fe2+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液中的Fe3+与SCN﹣因能形成络合物而不能大量共存，A不合题意；
B．盐酸中，Fe2+与因发生氧化还原反应而不能大量共存，且还能氧化HCl中的Cl-，B不合题意；
C．氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、可以大量共存，C符合题意；
D．NaClO溶液中的ClO-具有强氧化性，能氧化Fe2+，D不合题意；
故答案为：C。
15. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B. 碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
C. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．与酸反应产生气体的一不定是金属，如C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑，A错误；
B．碱性溶液中含有OH-，可以使酚酞变红，碱性溶液可以是碱的溶液，也可以是盐的溶液，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，B正确；
C．由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物中只含有O元素，C错误；
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，碱性氧化物与酸反应也生成盐和水，如MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，该反应不是中和反应，D错误；
故选
16. 下列关于胶体说法正确的是
A. 过滤可以有效分离胶体和溶液
B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D. Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能用过滤分离胶体和溶液，A错误；
B．难溶物质和水形成的分散系也可能是胶体，例如氢氧化铁难溶于水，但能形成胶体，B错误；
C．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关，C正确；
D．Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁的胶粒带正电荷，但Fe(OH)3胶体不带电，D错误；
答案选C。
二、填空题
17. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体
试回答(填序号)：
（3）以上物质能导电的是___________。(填序号)
（4）以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)
（5）写出①在水溶液中电离方程式为___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）③⑥⑧
（4）④⑤⑦ （5）NaHCO3=Na++
【解析】
【小问1详解】
①MgO、Na2O、CO2、CuO中，MgO、Na2O、CuO 为金属氧化物或碱性氧化物，而CO2为非金属氧化物或酸性氧化物；
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3中，HCl、H2SO4、HNO3为酸，而H2O不是酸；
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，NaOH、KOH、Cu(OH)2为碱，而Na2CO3为盐；
三种物质依次是(填化学式)：①CO2；②H2O；③Na2CO3；
【小问2详解】
CO2、H2O、Na2CO3反应生成碳酸氢钠的反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应；
【小问3详解】
③铁、⑧石墨中有自由移动的电子，能导电；⑥熔融的K2SO4中存在钾离子和硫酸根离子，有自由移动的离子，能导电；
答案为③⑥⑧；
【小问4详解】
在熔融状态下或水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有：④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰，答案为④⑤⑦；
小问5详解】
①NaHCO3在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++。
18. I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A. Cl- B. NO C. CO D. OH-
Ⅱ．用单线桥法表示反应中电子转移方向和数目：
（5）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O___________
【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋
（2）Ag＋ （3）Mg2＋；Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓ （4）B
（5）
【解析】
【小问1详解】
溶液无色，肯定不含颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋，
故答案为：Cu2＋、Fe3＋；
【小问2详解】
加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋，
故答案为：Ag＋；
【小问3详解】
能和NaOH溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有Mg2＋，离子反应方程式为：Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓，
故答案为：Mg2＋；Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓；
【小问4详解】
原溶液中存在Ag＋，则Cl−不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故CO、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，
故答案为：B；
【小问5详解】
反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O 中，铝元素由0价变为+3价，氮元素由+5价变为0价，转移电子总数为10电子，用单线桥表示氧化还原反应如下：。
三、元素或物质推断题
19. 利用价类二维图是研究元素化合物的重要手段，硫的常见化合物与化合价的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）B和E的钠盐反应可得，中硫的化合价为___________，反应中B的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）常温下，将铁置于G的浓溶液中，现象为___________，理由是___________。
（3）H在医疗上可用作钡餐，其化学式为___________。
（4）将C缓慢通过滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反应的离子方程式为___________。
（5）其他条件相同时，下列反应开始时的反应速率由大到小排列的是___________(填序号)。
①500℃，和反应
②500℃，和在催化剂表面反应
③400℃，和反应
④500℃，和反应
【答案】（1） ①. ＋2价 ②. 还原剂
（2） ①. 不溶解(或没有明显现象) ②. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化
（3）
（4）
（5）②①④③
【解析】
【分析】由图可知，氢化物A为H2S、单质B为S、氧化物C为SO2、酸D为H2SO3、盐E为亚硫酸盐、氧化物F为SO2、酸G为H2SO4、盐H为硫酸盐。
【小问1详解】
由化合物中化合价的代数和为0可知，Na2S2O4中硫元素的化合价为＋2价；反应中硫单质中硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故答案为：+2价；还原剂；
【小问2详解】
常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化产生的氧化膜阻碍铁与浓硫酸继续反应，没有明显的实验现象，故答案为：不溶解(或没有明显现象)；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化；
【小问3详解】
硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应，在医疗上可用作钡餐，化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4；
【小问4详解】
二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
使用催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，则温度相同时，②容器的反应速率大于①容器；温度相同时，浓度越大反应速率越快，则①容器的反应速率大于④容器；温度越高，反应速率越快，则④容器的反应速率大于③容器，其他条件相同时，反应开始时的反应速率由大到小排列的顺序是②①④③，故答案为：②①④③。
四、实验题
20. 已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
（1）标明上述化学方程式电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
（3）产生0.1mol，则转移的电子数目为___________。
（4）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。
A． B． C．
（5）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_____，装置E中可盛放______(均选填字母编号)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．固体 E．碱石灰
（6）氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是______，并写出反应的离子方程式________。
【答案】（1） （2） ①. Mn ②. AD ③. 1∶5
（3）0.2NA （4）A
（5） ①. C ②. D
（6） ①. ②. 处理尾气，防止污染空气 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】本题主要考查的是氯气制备，由于在制备的过程中使用到了浓盐酸，则要涉及氯气的除杂问题，在氯气的收集的时候，根据氯气的密度，选择收集方法，以此解题；
【小问1详解】
根据化合价升降得失电子守恒可得双线桥；
【小问2详解】
在该反应中，Mn元素化合价由+5价变成+2价，被还原，产物中有KCl、MnCl2生成，体现酸性，有氯气生成体现还原性，故选AD；由第一问的双线桥可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10=1：5；
【小问3详解】
氯气和转移电子之间的关系Cl2~2e-，则产生0.1mol时，转移电子的数目为0.2NA；
【小问4详解】
该反应属于固液反应不加热制气体，故选择装置A；
【小问5详解】
用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，故可用饱和食盐水除去氯化氢，用固体进行干燥即可，干燥氯气的时候不能选用碱石灰，氯气和碱石灰的成分反应，故选C，D；
【小问6详解】
氯气的密度比空气大，故应该用向上排空气的方法收集，图示为：，氯气有毒，需要进行尾气处理，故NaOH作用为处理尾气，防止污染空气；其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
喀什第二中学2021-2022学年度上学期期中质量监测
高一化学
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2. 答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号在各题的答题区城(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。
一、单选题
1. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 碱性氧化物都能与水反应生成碱
C. 根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸
D. 酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水
2. 古诗词是我国传统文化瑰宝。下列诗词解读错误的是
A. “常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
3. 25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 加入Al能放出的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 0.1mol/L的溶液中：、、、
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. SO2通入漂白粉溶液中：
B. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C. 向溶液中加入KSCN溶液：
D. 向溶液中加入过量的溶液：
5. 同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A. Cl2+2HI=I2+2HCl B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. SO2+2H2S=2H2O+3S
6. 钛合金常应用于航空、航天方面。用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是
A. 反应①是置换反应
B. 反应②复分解反应
C. 反应①中TiO2发生氧化反应
D. 反应②中Mg元素被氧化
7. 我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A. 只有C B. 只有N C. N和C D. N和S
8. 在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是
A. 若V1≥2.24，则V2=4.48 B. V1+V2≥6.72
C. 若V1=2.24，则V2≥4.48 D. V1>2.24，V2>4.48
9. 钠跟镁一样能跟某些氧化物反应夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是
A. 水 B. 二氧化碳 C. 沙土 D. 泡沫灭火器
10. 下列关于钠的说法不正确的是
A. 密度比水大 B. 可以用小刀切割
C. 保存在煤油中 D. 银白色固体
11. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是
K218O2的质量
O2的叙述
A
57g
O2的质量为9g
B
57g
生成标准情况下O2的体积为5.6L
C
114g
O2的摩尔质量是32 g∙mol−1
D
57g
生成0.25molO2
A. A B. B C. C D. D
12. 已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. 0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数0.5NA
C. 熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA
D. CH≡CH中含有共用电子对的数目为3NA
13. 元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是
实验操作
实验现象
结论
A
将Cl2通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Cl2具有氧化性
B
将一小块钠投到到水中
钠浮在水面上
钠的密度比水小
C
在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要O2
D
用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒)
看到一条光亮的通路
纳米金的水溶液是一种胶体
A. A B. B C. C D. D
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. FeCl3溶液中，Al3+、Na+、SCN﹣、
B. 盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、
C. 氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、
D. NaClO溶液中：K+、、Fe2+、
15. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体一定是金属
B. 碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
C. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
16. 下列关于胶体说法正确的是
A. 过滤可以有效分离胶体和溶液
B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D. Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电
二、填空题
17. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体
试回答(填序号)：
（3）以上物质能导电的是___________。(填序号)
（4）以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)
（5）写出①在水溶液中电离方程式为___________。
18. I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A. Cl- B. NO C. CO D. OH-
Ⅱ．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
（5）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O___________
三、元素或物质推断题
19. 利用价类二维图是研究元素化合物的重要手段，硫的常见化合物与化合价的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）B和E的钠盐反应可得，中硫的化合价为___________，反应中B的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）常温下，将铁置于G的浓溶液中，现象为___________，理由是___________。
（3）H在医疗上可用作钡餐，其化学式___________。
（4）将C缓慢通过滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反应的离子方程式为___________。
（5）其他条件相同时，下列反应开始时的反应速率由大到小排列的是___________(填序号)。
①500℃，和反应
②500℃，和在催化剂表面反应
③400℃，和反应
④500℃，和反应
四、实验题
20. 已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
（1）标明上述化学方程式电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
（3）产生0.1mol，则转移的电子数目为___________。
（4）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。
A． B． C．
（5）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_____，装置E中可盛放______(均选填字母编号)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．固体 E．碱石灰
（6）氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是______，并写出反应的离子方程式________。
喀什第二中学2021-2022学年度上学期期中质量监测
高一化学
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2. 答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号在各题的答题区城(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。
一、单选题
1. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 碱性氧化物都能与水反应生成碱
C. 根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸
D. 酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故A错误;
B．碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。有些碱性氧化物不能跟水反应，如氧化铁，故B错误；
C．根据能电离出的氢离子数，可将酸分为一元酸和多元酸，而不是根据分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸和多元酸。如CH3COOH含有4个氢原子，而CH3COOH是一元酸，故C错误；
D．酸性氧化物是能跟碱生成盐和水的氧化物，故D正确；
故选D。
2. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是
A. “常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，A正确；
B．墨水是生活中常见的胶体，具有胶体的性质，B正确；
C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，石墨的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，C错误；
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成“光亮的通路”，D正确；
故选D。
3. 25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 加入Al能放出的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 0.1mol/L的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入Al能放出的溶液呈酸性或碱性，铝和硝酸反应放出NO气体，酸性条件下、都不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，故不选A；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下、不能大量存在，故不选B；
C．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．酸性条件下，Fe2+能被氧化为Fe2+，0.1mol/L的溶液中不含大量，故不选D；
选C。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. SO2通入漂白粉溶液中：
B. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C. 向溶液中加入KSCN溶液：
D. 向溶液中加入过量的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A． SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸钙等，例如：二氧化硫和次氯酸钙等物质的量时反应的离子方程式为：，A错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水， 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：，B错误；
C．硫氰化铁血红色溶液，向溶液中加入KSCN溶液：，C错误；
D． 向溶液中加入过量的溶液：生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：，D正确；
答案选D。
5. 同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A. Cl2+2HI=I2+2HCl B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. SO2+2H2S=2H2O+3S
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中Cl2中的Cl元素被还原，HI 中I元素被氧化，A不符合题意；
B．该反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．该反应中NO2中部分N元素被氧化生成HNO3，部分N元素被还原生成NO，C不符合题意；
D．该反应中SO2中S元素被还原，H2S中S元素被氧化，D不符合题意；
综上所述答案为C。
6. 钛合金常应用于航空、航天方面。用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是
A. 反应①是置换反应
B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2发生氧化反应
D. 反应②中Mg元素被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应为一种化合物与一种单质反应生成另外一种单质和另外一种化合物，所以反应①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO不属于置换反应，故A错误；
B．复分解反应为两种化合物互相交换成分，所以②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反应为置换反应，不属于复分解反应，故B错误；
C．反应①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO中，TiO2→TiCl4，钛元素的价态没有发生变化，TiO2既不发生氧化反应，也不发生还原反应，故C错误；
D．置换反应一定属于氧化还原反应，②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反应一定为氧化还原反应，金属镁价态升高，Mg元素被氧化，故D正确；
故选D。
7. 我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是
A. 只有C B. 只有N C. N和C D. N和S
【答案】D
【解析】
【详解】分析反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑可知，N的化合价由+5价变为0价，S的化合价由0价变为-2价，化合价降低被还原，故该反应中被还原的元素为N和S，故答案为：D。
8. 在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是
A. 若V1≥2.24，则V2=4.48 B. V1+V2≥6.72
C. 若V1=2.24，则V2≥4.48 D. V1>2.24，V2>4.48
【答案】D
【解析】
【详解】发生反应为SO2+2H2S=2H2O+3S↓，氧化产物和还原产物都是S，3.2gS的物质的量为：=0.10mol，设参加反应的二氧化硫的物质的量为x，则同时消耗2x硫化氢，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多：2x-x=x=0.10mol，即：参加反应的二氧化硫的物质的量为0.10mol，参加反应的硫化氢的物质的量为：0.10mol×2=0.2mol，
A．若V1≥2.24，则V2=4.48，则二氧化硫的物质的量≥=0.10mol，硫化氢的物质的量为=0.2mol，符合题意，A正确；
B．V1=2.24、V2≥4.48或V1≥2.24、V2=4.48时，参加反应消耗二氧化硫、硫化氢的物质的量分别为0.10mol、0.2mol，满足条件，故Vl+V2≥6.72，B正确；
C．根据A的分析可知，若Vl=2.24，则V2≥4.48，C正确；
D．若V1＞2.24、V2＞4.48，参加反应的二氧化硫的物质的量大于 =0.10mol，不满足条件，D错误；
故答案为：D。
9. 钠跟镁一样能跟某些氧化物反应夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是
A. 水 B. 二氧化碳 C. 沙土 D. 泡沫灭火器
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠极易和水反应生产氢气，同时钠的燃烧产物过氧化钠也可以和水反应生成氧气，故A不符合题意；
B．钠与二氧化碳反应，钠的燃烧产物过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气，故B不符合题意；
C．沙土中含有二氧化硅，与钠及钠的燃烧产物不反应，故C符合题意；
D．泡沫灭火器反应生成水和二氧化碳，钠与水、二氧化碳反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10. 下列关于钠的说法不正确的是
A. 密度比水大 B. 可以用小刀切割
C. 保存煤油中 D. 银白色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠密度比水小，A项错误；
B．钠的硬度很小，可以用小刀切割，B项正确；
C．钠密度比水小，在空气会反应，保存在煤油中，C项正确；
D．钠是银白色固体，D项正确；
答案选A。
11. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是
K218O2的质量
O2的叙述
A
57g
O2的质量为9g
B
57g
生成标准情况下O2的体积为5.6L
C
114g
O2的摩尔质量是32 g∙mol−1
D
57g
生成0.25molO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.5mol K218O2质量为0.5mol×114 g∙mol−1＝57g，2 K218O2＋2H2O=4KOH＋18O2↑，根据方程式得到氧气物质的量为0.25mol，则氧气质量为0.25mol×36 g∙mol−1＝9g，故A正确；
B．根据A选项得到K218O2质量为57g，2 K218O2＋2H2O=4KOH＋18O2↑，根据方程式得到氧气物质的量为0.25mol，则氧气在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L∙mol−1＝5.6L，故B正确；
C．根据A选项K218O2质量为57g，O2的摩尔质量为36g/mol，故C错误；
D．根据A选项得到K218O2质量为57g，氧气物质的量为0.25mol，故D正确；
综上所述，答案为C。
12. 已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. 0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数为0.5NA
C. 熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA
D. CH≡CH中含有共用电子对的数目为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4L即 =1molNO与11.2L即=0.5molO2充分反应，即2NO+O2=2NO2后得到1molNO2，但由于2NO2N2O4，导致反应后的气体分子数小于NA，A错误；
B．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数，B错误；
C．NaHSO4(熔融)=Na++，故熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA，C正确；
D．由乙炔的结构简式可知， CH≡CH中含有共用电子对的数目为5NA，D错误；
故答案为：C。
13. 元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是
实验操作
实验现象
结论
A
将Cl2通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Cl2具有氧化性
B
将一小块钠投到到水中
钠浮在水面上
钠的密度比水小
C
在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要O2
D
用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒)
看到一条光亮的通路
纳米金的水溶液是一种胶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将Cl2通入水中制成溶液，氯水中有Cl-，Cl-有还原性，向该溶液中加入KMnO4溶液，Cl-在酸性溶液中将KMnO4还原为Mn2+，KMnO4溶液褪色，体现还原性的不是氯气，而是Cl-，故A实验现象和结论不匹配；
B．将一小块钠投到到水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B实验现象和结论匹配；
C．在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气参加，故C实验现象和结论匹配；
D．胶体有丁达尔效应。用红色激光笔照射纳米金的水溶液看到一条光亮的通路，说明纳米金水溶液是胶体，故D实验现象和结论匹配；
故选A。
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. FeCl3溶液中，Al3+、Na+、SCN﹣、
B. 盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、
C. 氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、
D. NaClO溶液中：K+、、Fe2+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液中的Fe3+与SCN﹣因能形成络合物而不能大量共存，A不合题意；
B．盐酸中，Fe2+与因发生氧化还原反应而不能大量共存，且还能氧化HCl中的Cl-，B不合题意；
C．氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、可以大量共存，C符合题意；
D．NaClO溶液中的ClO-具有强氧化性，能氧化Fe2+，D不合题意；
故答案为：C。
15. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B. 碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
C. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．与酸反应产生气体的一不定是金属，如C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑，A错误；
B．碱性溶液中含有OH-，可以使酚酞变红，碱性溶液可以是碱的溶液，也可以是盐的溶液，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，B正确；
C．由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物中只含有O元素，C错误；
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，碱性氧化物与酸反应也生成盐和水，如MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，该反应不是中和反应，D错误；
故选
16. 下列关于胶体说法正确的是
A. 过滤可以有效分离胶体和溶液
B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D. Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能用过滤分离胶体和溶液，A错误；
B．难溶物质和水形成的分散系也可能是胶体，例如氢氧化铁难溶于水，但能形成胶体，B错误；
C．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关，C正确；
D．Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁的胶粒带正电荷，但Fe(OH)3胶体不带电，D错误；
答案选C。
二、填空题
17. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体
试回答(填序号)：
（3）以上物质能导电的是___________。(填序号)
（4）以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)
（5）写出①在水溶液中电离方程式为___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）③⑥⑧
（4）④⑤⑦ （5）NaHCO3=Na++
【解析】
【小问1详解】
①MgO、Na2O、CO2、CuO中，MgO、Na2O、CuO 为金属氧化物或碱性氧化物，而CO2为非金属氧化物或酸性氧化物；
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3中，HCl、H2SO4、HNO3为酸，而H2O不是酸；
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，NaOH、KOH、Cu(OH)2为碱，而Na2CO3为盐；
三种物质依次是(填化学式)：①CO2；②H2O；③Na2CO3；
【小问2详解】
CO2、H2O、Na2CO3反应生成碳酸氢钠的反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应；
【小问3详解】
③铁、⑧石墨中有自由移动的电子，能导电；⑥熔融的K2SO4中存在钾离子和硫酸根离子，有自由移动的离子，能导电；
答案为③⑥⑧；
【小问4详解】
在熔融状态下或水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有：④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰，答案为④⑤⑦；
小问5详解】
①NaHCO3在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++。
18. I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A. Cl- B. NO C. CO D. OH-
Ⅱ．用单线桥法表示反应中电子转移方向和数目：
（5）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O___________
【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋
（2）Ag＋ （3）Mg2＋；Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓ （4）B
（5）
【解析】
【小问1详解】
溶液无色，肯定不含颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋，
故答案为：Cu2＋、Fe3＋；
【小问2详解】
加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋，
故答案为：Ag＋；
【小问3详解】
能和NaOH溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有Mg2＋，离子反应方程式为：Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓，
故答案为：Mg2＋；Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓；
【小问4详解】
原溶液中存在Ag＋，则Cl−不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故CO、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，
故答案为：B；
【小问5详解】
反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O 中，铝元素由0价变为+3价，氮元素由+5价变为0价，转移电子总数为10电子，用单线桥表示氧化还原反应如下：。
三、元素或物质推断题
19. 利用价类二维图是研究元素化合物的重要手段，硫的常见化合物与化合价的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）B和E的钠盐反应可得，中硫的化合价为___________，反应中B的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）常温下，将铁置于G的浓溶液中，现象为___________，理由是___________。
（3）H在医疗上可用作钡餐，其化学式为___________。
（4）将C缓慢通过滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反应的离子方程式为___________。
（5）其他条件相同时，下列反应开始时的反应速率由大到小排列的是___________(填序号)。
①500℃，和反应
②500℃，和在催化剂表面反应
③400℃，和反应
④500℃，和反应
【答案】（1） ①. ＋2价 ②. 还原剂
（2） ①. 不溶解(或没有明显现象) ②. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化
（3）
（4）
（5）②①④③
【解析】
【分析】由图可知，氢化物A为H2S、单质B为S、氧化物C为SO2、酸D为H2SO3、盐E为亚硫酸盐、氧化物F为SO2、酸G为H2SO4、盐H为硫酸盐。
【小问1详解】
由化合物中化合价的代数和为0可知，Na2S2O4中硫元素的化合价为＋2价；反应中硫单质中硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故答案为：+2价；还原剂；
【小问2详解】
常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化产生的氧化膜阻碍铁与浓硫酸继续反应，没有明显的实验现象，故答案为：不溶解(或没有明显现象)；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化；
【小问3详解】
硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应，在医疗上可用作钡餐，化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4；
【小问4详解】
二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
使用催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，则温度相同时，②容器的反应速率大于①容器；温度相同时，浓度越大反应速率越快，则①容器的反应速率大于④容器；温度越高，反应速率越快，则④容器的反应速率大于③容器，其他条件相同时，反应开始时的反应速率由大到小排列的顺序是②①④③，故答案为：②①④③。
四、实验题
20. 已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
（1）标明上述化学方程式电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
（3）产生0.1mol，则转移的电子数目为___________。
（4）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。
A． B． C．
（5）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_____，装置E中可盛放______(均选填字母编号)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．固体 E．碱石灰
（6）氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是______，并写出反应的离子方程式________。
【答案】（1） （2） ①. Mn ②. AD ③. 1∶5
（3）0.2NA （4）A
（5） ①. C ②. D
（6） ①. ②. 处理尾气，防止污染空气 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】本题主要考查的是氯气制备，由于在制备的过程中使用到了浓盐酸，则要涉及氯气的除杂问题，在氯气的收集的时候，根据氯气的密度，选择收集方法，以此解题；
【小问1详解】
根据化合价升降得失电子守恒可得双线桥；
【小问2详解】
在该反应中，Mn元素化合价由+5价变成+2价，被还原，产物中有KCl、MnCl2生成，体现酸性，有氯气生成体现还原性，故选AD；由第一问的双线桥可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10=1：5；
【小问3详解】
氯气和转移电子之间的关系Cl2~2e-，则产生0.1mol时，转移电子的数目为0.2NA；
【小问4详解】
该反应属于固液反应不加热制气体，故选择装置A；
【小问5详解】
用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，故可用饱和食盐水除去氯化氢，用固体进行干燥即可，干燥氯气的时候不能选用碱石灰，氯气和碱石灰的成分反应，故选C，D；
【小问6详解】
氯气的密度比空气大，故应该用向上排空气的方法收集，图示为：，氯气有毒，需要进行尾气处理，故NaOH作用为处理尾气，防止污染空气；其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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