化学第二节 海水“晒盐“图片课件ppt

这是一份化学第二节 海水“晒盐“图片课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了滤纸要紧贴漏斗内壁，玻璃棒的作用，氯化钠等内容，欢迎下载使用。


除杂第一站：除去粗盐中不溶性杂质
除去粗盐中不溶性杂质需要哪些实验操作 ?为什么？
选择什么方法除去粗盐中不溶性杂质？
(1)烧杯要紧靠玻璃棒；(2)玻璃棒下端要靠三层滤纸处；(3)漏斗下端的要紧靠烧杯内壁。
滤液的液面要低于滤纸边缘 滤纸边缘低于漏斗口。
蒸发注意事项：1、少量原则2、用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅3、当有较多晶体出现时，停止加热。4、用坩埚钳夹住蒸发皿放在实验桌的石棉网上。
温馨提示： 20℃时,NaCl的溶解度36g
设计实验 除去粗盐中不溶性杂质
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液少量倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。
用天平称取3.0 g粗盐，加入烧杯中。用量筒量取10 mL水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
分组实验 除去粗盐中不溶性杂质
注意实验安全，实验操作要规范
1、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不 正确的是（ ） A.取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
除杂第二站 除去粗盐中可溶性杂质
应选择什么离子才能将杂质离子除去？
小组合作：应选择哪些试剂才能将杂质离子完全除去
温馨提示：添加的试剂必须过量，以达到完全除杂的目的
加入过量的NaOH溶液
（SO42- Mg2+ Ca2+）
加入过量的BaCl2溶液
氯化钡溶液 碳酸钠溶液
加入过量的Na2CO3溶液
将杂质离子转换成气体、沉淀或水
通过本节课的学习,你学到哪些知识？画出思维导图,建构知识体系
当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热
防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2013年中考改编）实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分以下三个操作步骤 其中，操作B的名称为： ；操作C中，给蒸发皿加热时 (选填“需要”或“不需要”)垫石棉网。（2）在蒸发食盐水获取食盐晶体时，应在蒸发皿内出现—————————————————————————— 时，即停止加热．（3） 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是：a 、溶解时的作用是（ ）b、过滤时的作用是（ ）c、蒸发时的作用是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、用Na2CO3， BaCl2，盐酸三种药品除去粗盐中含有CaCl2, Na2SO4得到纯净的NaCl溶液,则加入药品顺序
BaCl2，Na2CO3， 盐酸
写篇有关食盐的小论文（可包括用途，吃多危害制备）
到你所在村普及食盐相关知识
大海一如人生， 愿同学们一路前行， 能在激流里开出花来，荡涤尘埃与污垢， 收获纯粹，湛蓝与美好