2022北京丰台区高三下学期一模化学含答案

北京市丰台区2021——2022学年度第二学期综合练习(一)

高三化学

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是

A. 冰球——橡胶

B. 冰球杆——碳纤维

C. 运动员面罩——钢丝网

D. 运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物

【1题答案】

【答案】C

2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. 的结构示意图：

B. NaOH电子式：

C. 的空间结构模型：

D. 反式聚异戊二烯的结构简式：

【2题答案】

【答案】C

3. 下列物质的性质不能用化学键解释的是

A. 金属铜具有导电性 B. 氮气化学性质稳定

C. 金刚石硬度大 D. 碘单质常温为固体

【3题答案】

【答案】D

4. 依据元素周期律，下列判断不正确的是

A. 第一电离能： B. 原子半径：

C. 电负性： D. 酸性：

【4题答案】

【答案】A

5. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是

A. 溶液中放入铁粉：

B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶：

C. 氮肥保存于阴凉处：

D. 金属钠保存于煤油中：

【5题答案】

【答案】D

6. 依据图示关系，下列说法不正确的是

A.

B. 1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ

C.

D. 16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ

【6题答案】

【答案】B

7. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

A. A B. B C. C D. D

【7题答案】

【答案】B

8. 下列关于氨气的说法不正确的是

A. 分子呈三角锥形，属于极性分子

B. 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关

C. 与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物

D. 烧瓶中溶液红色不变时，达平衡

【8题答案】

【答案】C

9. 下列事实不能用平衡移动加以解释的是

A. 实验室用NaOH溶液吸收尾气

B. 用饱和食盐水除去中的HCl杂质

C. NaClO与浓盐酸混合产生氯气

D. 漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性

【9题答案】

【答案】D

10. 蔗糖酯可由油酸()与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：

下列说法正确的是

A. 蔗糖不能发生银镜反应

B. 油酸是一种饱和高级脂肪酸

C. 蔗糖酯属于油脂类物质

D. 蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖

【10题答案】

【答案】A

11. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【11题答案】

【答案】A

12. 水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到，P的结构片段如下：

下列说法不正确的是

A. W不存在顺反异构

B. 聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到

C. M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有生成

D. 聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关

【12题答案】

【答案】B

13. 一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：

下列说法不正确的是

A. 放电时，正极反应为：

B. 充电时，Zn作阴极：

C. 离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D. 充电过程中溶液的浓度逐渐降低

【13题答案】

【答案】C

14. 某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到和Fe。

下列说法不正确的是

A. 无色气体为

B. 0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢

C. 实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关

D. 400秒时，：实验②＞实验①

【14题答案】

【答案】B

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：

（1）有机化合物W的结构简式为：

该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。

（2）W可与形成化合物Q，其结构如下所示：

①基态的价电子排布式为___________。

②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。

③W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是___________键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。

（3）有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：

①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。

②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。

【15~17题答案】

【答案】（1）    ①. 2    ②.     ③.

（2）    ①.     ②. 减小    ③. Cu—N

（3）    ①. Zr    ②. 8    ③.

16. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下，

（1）步骤ⅰ的操作名称是___________。

（2）①中As的化合价为___________。

②步骤ⅱ中的作用是___________。

（3）步骤ⅲ，加入的目的是通过调pH进一步去除，使。若溶液2中，则需控制pH的大致范围为___________。

（4）①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有___________(填化学式)。

②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是___________。

（5）结合下图说明由溶液4得到的操作是___________。

【16~20题答案】

【答案】（1）萃取分液

（2）    ①. ＋3    ②. 氧化和，以利于形成，除去砷和铁元素

（3）4～7（4）    ①.     ②. 与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降

（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤

17. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

Ⅰ.研究铁的腐蚀

实验步骤如下：

步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。

步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。

步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

（1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。

（2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。

①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。

②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。

③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。

Ⅱ．研究铁的防护

（3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀

已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。

①镀件Fe应与电源___________相连。

②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。

（4）电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)  ，。

①滴定终点的现象是___________。

②废水中的含量是___________(填计算式)。

【17~20题答案】

【答案】（1）

（2）    ①.     ②.     ③. 相同时间内，铁被氧化成消耗的量大于被氧化成产生的量

（3）    ①. 负极    ②. 通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用

（4）    ①. 溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点    ②.

18. 某喹啉类化合物P的合成路线如下：

已知：

（1）A为链状，按官能团分类，其类别是___________。

（2）B→C的反应方程式是___________。

（3）C→D所需的试剂a是___________。

（4）下列关于E的说法正确的是___________。

A. 能发生银镜反应

B. 能发生氧化、消去、加聚反应

C. 核磁共振氢谱显示峰面积比3：2：2：3

D. 1 mol E可以与6 mol 发生反应

（5）G的结构简式为___________。

（6）H→I的反应类型为___________。

（7）由I和E合成P的流程如下，M与N互为同分异构体，写出J、M、N的结构简式：___________、___________、___________。

【18~24题答案】

【答案】（1）烯烃（2）

（3）（4）CD

（5）（6）还原

（7）    ①.     ②.     ③.

19. 实验室研究不同价态铜元素之间的转化。

Ⅰ．研究、的转化

（1）下列试剂能实现转化的是___________。

A．浓硝酸            B．硫黄            C．氯气

（2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是___________。

Ⅱ．研究的转化

已知：

为无色，在空气中极易被氧化为

实验如下：

（3）实验a中反应难以发生的原因是___________。

（4）实验b中反应的离子方程式为___________。

（5）通过对上述实验的分析，甲预测溶液与KI溶液混合也能实现转化

①甲预测的理由是___________。

②为了验证猜测，甲进行实验c；向溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。

甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了转化，理由是___________。

③甲将实验c中反应所得浊液过滤，___________，观察到___________，证明实验c中实现了转化。

（6）基于实验c，乙认为与也能反应得到，但将两溶液混合后只得到了CuS。

①从速率角度分析与反应没有生成的原因___________。

②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明在一定条件下可以将转化为＋1价Cu，并进一步得到了，实验方案是___________。

【19~24题答案】

【答案】（1）B（2）都具有氧化性，但氧化性强弱不同

（3）反应限度太小或者溶液中不稳定极易转化为Cu和

（4）

（5）    ①. 具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀    ②. 可能存在氧化的干扰，同时无法判断是否转化为Cu    ③. 洗涤沉淀物，向其中加入氨水    ④. 观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色

（6）    ①. 与生成CuS反应速率比氧化还原反应速率快，导致与的浓度降低，使得的氧化性和的还原性降低，从而无法发生氧化还原反应    ②. 按照下图所示的装置进行实验，一段时间后，U形管的左侧产生白色沉淀，取该沉淀，洗涤后，向其中加入溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。