2022北京丰台区高三下学期一模化学含答案

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北京市丰台区2021——2022学年度第二学期综合练习(一)高三化学本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是A. 冰球——橡胶B. 冰球杆——碳纤维C. 运动员面罩——钢丝网D. 运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物【1题答案】【答案】C2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 的结构示意图：B. NaOH电子式：C. 的空间结构模型：D. 反式聚异戊二烯的结构简式：【2题答案】【答案】C 3. 下列物质的性质不能用化学键解释的是A. 金属铜具有导电性 B. 氮气化学性质稳定C. 金刚石硬度大 D. 碘单质常温为固体【3题答案】【答案】D 4. 依据元素周期律，下列判断不正确的是A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 电负性： D. 酸性：【4题答案】【答案】A 5. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是A. 溶液中放入铁粉：B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶：C. 氮肥保存于阴凉处：D. 金属钠保存于煤油中：【5题答案】【答案】D  6. 依据图示关系，下列说法不正确的是
 A. B. 1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJC. D. 16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ【6题答案】【答案】B 7. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
 选项气体反应试剂制备装置收集方法ACu、稀硝酸beB、浓硫酸cfC、adD、70%硫酸bf A. A B. B C. C D. D【7题答案】【答案】B 8. 下列关于氨气的说法不正确的是A. 分子呈三角锥形，属于极性分子B. 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C. 与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物D. 烧瓶中溶液红色不变时，达平衡【8题答案】【答案】C 9. 下列事实不能用平衡移动加以解释的是A. 实验室用NaOH溶液吸收尾气B. 用饱和食盐水除去中的HCl杂质C. NaClO与浓盐酸混合产生氯气D. 漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性【9题答案】【答案】D10. 蔗糖酯可由油酸()与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：下列说法正确的是A. 蔗糖不能发生银镜反应B. 油酸是一种饱和高级脂肪酸C. 蔗糖酯属于油脂类物质D. 蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖【10题答案】【答案】A 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 ABCD目的比较Mg、Al金属性的强弱研究浓度对化学平衡的影响比较、与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱实验方案 A. A B. B C. C D. D【11题答案】【答案】A 12. 水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到，P的结构片段如下：
 下列说法不正确的是A. W不存在顺反异构B. 聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到C. M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有生成D. 聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关【12题答案】【答案】B  13. 一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：下列说法不正确的是A. 放电时，正极反应为：B. 充电时，Zn作阴极：C. 离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D. 充电过程中溶液的浓度逐渐降低【13题答案】【答案】C 14. 某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到和Fe。下列说法不正确的是A. 无色气体为B. 0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢C. 实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D. 400秒时，：实验②＞实验①【14题答案】【答案】B 第二部分本部分共5题，共58分。15. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：（1）有机化合物W的结构简式为：该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。（2）W可与形成化合物Q，其结构如下所示：①基态的价电子排布式为___________。②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。③W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是___________键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。（3）有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。【15~17题答案】【答案】（1）    ①. 2    ②.     ③. （2）    ①.     ②. 减小    ③. Cu—N（3）    ①. Zr    ②. 8    ③.  16. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：已知：常温下，（1）步骤ⅰ的操作名称是___________。（2）①中As的化合价为___________。②步骤ⅱ中的作用是___________。（3）步骤ⅲ，加入的目的是通过调pH进一步去除，使。若溶液2中，则需控制pH的大致范围为___________。（4）①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有___________(填化学式)。②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是___________。（5）结合下图说明由溶液4得到的操作是___________。【16~20题答案】【答案】（1）萃取分液（2）    ①. ＋3    ②. 氧化和，以利于形成，除去砷和铁元素（3）4～7（4）    ①.     ②. 与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤 17. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。Ⅰ.研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。（1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。（2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究铁的防护（3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件Fe应与电源___________相连。②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。（4）电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)  ，。①滴定终点的现象是___________。②废水中的含量是___________(填计算式)。【17~20题答案】【答案】（1）（2）    ①.     ②.     ③. 相同时间内，铁被氧化成消耗的量大于被氧化成产生的量（3）    ①. 负极    ②. 通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用（4）    ①. 溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点    ②.        18. 某喹啉类化合物P的合成路线如下：已知：（1）A为链状，按官能团分类，其类别是___________。（2）B→C的反应方程式是___________。（3）C→D所需的试剂a是___________。（4）下列关于E的说法正确的是___________。A. 能发生银镜反应B. 能发生氧化、消去、加聚反应C. 核磁共振氢谱显示峰面积比3：2：2：3D. 1 mol E可以与6 mol 发生反应（5）G的结构简式为___________。（6）H→I的反应类型为___________。（7）由I和E合成P的流程如下，M与N互为同分异构体，写出J、M、N的结构简式：___________、___________、___________。【18~24题答案】【答案】（1）烯烃（2）（3）（4）CD（5）（6）还原（7）    ①.     ②.     ③.  19. 实验室研究不同价态铜元素之间的转化。Ⅰ．研究、的转化（1）下列试剂能实现转化的是___________。A．浓硝酸            B．硫黄            C．氯气（2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是___________。Ⅱ．研究的转化已知：为无色，在空气中极易被氧化为物质CuCl(白色)CuI(白色)(黑色)CuS(黑色)Ksp实验如下：实验a 实验b 现象：无明显变化现象：产生白色沉淀（3）实验a中反应难以发生的原因是___________。（4）实验b中反应的离子方程式为___________。（5）通过对上述实验的分析，甲预测溶液与KI溶液混合也能实现转化①甲预测的理由是___________。②为了验证猜测，甲进行实验c；向溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了转化，理由是___________。③甲将实验c中反应所得浊液过滤，___________，观察到___________，证明实验c中实现了转化。（6）基于实验c，乙认为与也能反应得到，但将两溶液混合后只得到了CuS。①从速率角度分析与反应没有生成的原因___________。②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明在一定条件下可以将转化为＋1价Cu，并进一步得到了，实验方案是___________。【19~24题答案】【答案】（1）B（2）都具有氧化性，但氧化性强弱不同（3）反应限度太小或者溶液中不稳定极易转化为Cu和（4）（5）    ①. 具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀    ②. 可能存在氧化的干扰，同时无法判断是否转化为Cu    ③. 洗涤沉淀物，向其中加入氨水    ④. 观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色（6）    ①. 与生成CuS反应速率比氧化还原反应速率快，导致与的浓度降低，使得的氧化性和的还原性降低，从而无法发生氧化还原反应    ②. 按照下图所示的装置进行实验，一段时间后，U形管的左侧产生白色沉淀，取该沉淀，洗涤后，向其中加入溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。