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    北京市丰台区2022届高三二模化学试卷(word版,含答案)

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    这是一份北京市丰台区2022届高三二模化学试卷(word版,含答案),共17页。试卷主要包含了 常温下,0等内容,欢迎下载使用。

    北京市丰台区2022届高三二模化学试卷

      

    本试卷共100分。考试时长90分钟

    可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 O16

    第一部分

    本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

    1. 制作豆腐的流程中,属于过滤操作的是

    A.泡豆

    B.磨浆

    C.滤渣

    D.煮浆点兑

     

    A. A B. B C. C D. D

    2. 用下列装置完成相关实验,不合理的是

    A. a配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液

    B. b制备少量乙酸乙酯

    C. c蒸馏海水得到淡水

    D. d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

    3. 对下列事实的解释,方程式不正确的是

    A. 氯水保存于棕色试剂瓶:2HClOH2↑+Cl2↑+O2

    B. 不能用排水法收集NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

    C. 高温熔融态铁遇水爆炸:3Fe+4H2OFe3O4+4H22H2+O22H2O

    D. 硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器:Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2

    4. 下列物质的用途涉及氧化还原反应的是

    A. NaHCO3作食品膨松剂

    B. 用暖宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热

    C. 用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4

    D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂

    5. 下列事实不是由于分子的极性导致的是

    A. N2沸点比CO

    B. 常温常压下,CO2为气体,CS2为液体

    C. HCl气体易溶于水

    D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化

    6. 对甲基苯酚用于制作除草剂、医药上的消毒剂、香料。下列说法不正确的是

    A. 可与NaOHNa2CO3发生反应

    B. 核磁共振氢谱峰面积之比为1223

    C. 可与甲醛发生缩聚反应,与Br2发生取代反应

    D. 含有苯环的同分异构体共有3(不包含对甲基苯酚)

    7. (50Sn)Si处于同一、主族,由于锡具有一定的抗腐蚀性,镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是

    A. 原子半径:Sn>Si

    B. 金属性:Rb()>Sn

    C. Sn位于第四周期第IVA族,p

    D. 镀锡铁皮的镀层破损后,铁更容易被腐蚀

    8. 常温下,0.1mol·L-1氨水pH=110.1mol·L-1醋酸pH=3,下列说法正确的是

    A. 0.1mol·L-1氨水稀释10倍,pH<10

    B. 常温下,CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等

    C. 0.1mol·L-1醋酸溶液中,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D. CH3COONH4溶液因水解呈酸性

    9. 下列除杂试剂或方法选用正确的是

     

    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂或方法

    A

    NaHCO3固体(Na2CO3)

    加热

    B

    (苯酚)

    浓溴水

    C

    NaCl溶液(Na2SO4)

    BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    D

    CO2(SO2)

    BaCl2H2O2混合溶液、浓硫酸

     

    A. A B. B C. C D. D

    10. 利用下图装置将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应的化学能转化为电能,下列设计不合理的是

    A. aCu

    B. X可以是CuSO4溶液或Na2SO4溶液

    C. b可以是石墨或Cu

    D. Y可以Fe2(SO4)3溶液

    11. 下表列出了短周期元素XY的各级电离能数据,下列说法正确的是

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    元素X

    520

    7298

    11815

     

     

    元素Y

    496

    4562

    6912

    9544

    ……

     

    A. XY元素的最高化合价分别为+3+4

    B. 原子失电子能力:X>Y

    C. XY元素位于元素周期表中同一周期

    D. 基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1

    12. 核酸是生物体遗传信息的携带者,被誉为生命之源,下列说法不正确的是


     

    A. 五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸

    B. 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸,反应类型为加聚反应

    C. DNA是核酸中的一种,其对应的五碳糖为脱氧核糖

    D. DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对

    13. 电离平衡常数有重要的功能,下列推测不合理的是

    化学式

    H2CO3

    HCN

    HF

    电离平衡常数(K)

     

    Ka1=4.5×10-7

    Ka2=4.7×10-11

    6.2×10-10

     

    6.8×10-4

     

     

    A. 电离出H+能力:HF>H2CO3>HCN>

    B. 相同物质的量浓度溶液的pHNaF<NaHCO3<NaCN

    C. HCNHF均能与Na2CO3溶液发生反应

    D. CO2通入NaCN溶液中:CO2+2CN-+H2O=2HCN+

    14. 某同学进行如下实验:向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应:

    反应iH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

    反应iiC6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+

    下列说法不正确的是

    A. 反应ii中维生素C发生氧化反应

    B. 反应速率:反应i<反应ii

    C. 溶液pH最终会变大

    D. 若溶液变蓝时n(I2)=amol,则消耗n(H2O2)=amol

    第二部分

    本部分共5题,共58分。

    15. 氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下:

    NaBH4B(OH)3→BN

    已知:1.电负性:H2.1 B2.0 N3.0 O3.5

    2.SiCBN晶体的熔点和硬度数据如下:

    物质

    熔点/℃

    硬度

    碳化硅(SiC)

    2830

    9-9.5

    氮化硼(BN)

    3000

    9.5

     

    1NaBH4被认为是有机化学上的万能还原剂。从化合价角度分析NaBH4具有强还原性的原因是_______

    2)硼酸的化学式为B(OH)3,是一元弱酸。硼酸产生H+过程为:B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]-

    硼酸分子的空间构型为_______

    硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH-形成配位键,描述配位键的形成过程_______

    3)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图:

    氮化硼(BN)属于_______晶体;B原子的轨道杂化类型为_______

    该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是_______

    已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则晶胞的边长为_______cm(列计算式)

    16. 硫碘循环,水分解制氢的原理示意图如下:

    1)已知:在25℃101kPa时,H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则在相同条件下,水分解生成氢气的热化学方程式为_______

    2)水在2200℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H2的优势为_______(至少写两条)

    3)反应IIH2SO4分解制取O2的速率主要由反应2SO32SO2+O2决定,对该反应的历程进行研究发现,SO3分解经历了多步基元反应,其中影响速率的关键基元反应为:SO3→SO2+OSO3+O→SO2+O2,下列说法合理的是_______

    A.c(O)越大有利于加快SO3的分解速率

    B.关键基元反应的活化能比其他基元反应的大

    C.催化剂参与氧原子的生成与消耗将有利于提高SO3的分解速率

    4)进行反应III之前,需要经过以下两个步骤:

    步骤1:除杂。反应I所得混合物经过初步分离后得到HII2的混合溶液,其中含有少量H2SO4杂质。工业上采用加热至110℃的方法除去H2SO4写出相应的化学方程式_______

    步骤2:电解。通过电解法实现HII2的分离与富集,装置示意图如下,结合电极反应解释获得浓HI溶液的原因是_______

    利用电解后某一极的溶液,作为反应IISO2的吸收剂,实现O2SO2的分离,吸收剂的有效成分是_______

    17. 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为CuSeAg2Se等,从中提取Se的工艺流程如下:

    已知:

    化学式

    Ag2Se

    AgCl

    Ksp(常温)

    2.0×10-64

    1.8×10-10

     

    1)酸浸过程,通入稀硫酸和空气的目的是_______

    2氯化过程中发生如下转化:

    Se转化为H2SeO3,化学方程式为_______

    Ag2Se转化为AgCl,从化学平衡的角度解释原因_______

    3还原过程中发生反应的化学方程式为_______

    Cl2SO2H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为_______

    4)滴定法测定CuSO4溶液浓度,其基本原理为:

    第一步:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    第二步:2(无色)+I2=(无色)+2I-

    由此可知滴定所用的指示剂为_______

    已知CuSO4溶液体积为25mL,滴定至终点时消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液VmL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

    若使用的KI溶液过量,对滴定结果的影响是_______(偏大偏小不影响”)

    18. 具有广泛生物活性的某丁内酯类化合物K的合成路线如下:


     

    已知:

    i.R1CH2COOR2+R3CHO

    ii. +

    iii.R-Br+

    1A能发生银镜反应,A中官能团名称是_______

    2B→C的化学方程式为_______

    3C+2aD,则试剂a_______

    4)已知:同一个碳原子连有2个羟基的分子不稳定,F为醇类。F→G的化学方程式为_____

    5)试剂b的结构简式为_______

    6H→I的反应类型为_______J的结构简式为_______

    7)已知:RCH2COOH,将D→E的流程图补充完整,在括号内填写试剂和条件,在方框内填写物质的结构简式_______


     

    19. 某小组进行如下实验:向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液,均得到红色溶液。

    已知:溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。

    I.推测Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)

    实验

    溶液1(1mL)

    溶液2(10mL)

    现象

    A

    0.1mol·L-1 FeCl3溶液

    SO2的饱和溶液

    溶液1与溶液2混合后,实验ABC得溶液红色依次加深

    B

    0.1mol·L-1 FeCl3溶液

    SO2的饱和溶液,用NaOH固体调

    pH=5.0

    C

    0.1mol·L-1 FeCl3溶液

    _______

     

    1)将上述实验补充完整________

    2)配离子的配体为的实验证据是_______

    II.探究pHFeCl3Na2SO3反应影响。设计如下实验:

    序号

    实验a

    实验b

    方案

     

    5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl32mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液,测得pH=1.7

     

    5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl32mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液,加几滴浓盐酸,调pH=1.3

    现象

    放置10分钟后,溶液红色均褪去,实验b中溶液褪色更快。经检验,褪色后的溶液中均存在Fe2+

    3)探究实验b中溶液褪色更快的原因:

    i.甲认为pH降低,有利于Fe3+氧化,导致实验b中溶液褪色更快。

    从电极反应的角度,进行理论分析:

    还原反应为:Fe3++e-=Fe2+氧化反应为:_______

    已知上述实验条件下pHFe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH还原性的影响是_______(增强减弱”)

    通过理论分析,甲认为其猜测_______(成立不成立”),并进一步实验,获得了证据。实验方案为:反应相同时间,分别取实验ab中的溶液,检测_______浓度(填离子符号),比较其大小关系。

    ii.乙猜测pH降低,有利于_______氧化,导致实验b中溶液褪色更快。

    将乙的假设补充完整_______(填化学式)

    乙设计实验进行验证:

    10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液加硫酸调pH=1.7,用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V1。另取一份相同的溶液放置10分钟后,再用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V2.前后差值(V1-V2)ΔVa。用同样的方法对10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3(H2SO4)pH=1.3进行滴定,消耗KMnO4溶液前后体积差值为ΔVb

    经对比可知,ΔVa>Vb,由此得出的实验结论是_______

    4)综合上述分析,pH降低,有利于_______反应的发生,导致实验b中溶液褪色更快。


    北京市丰台区2022届高三二模化学试卷

    参考答案

    1. 【答案】C

    【解析】

    【详解】A.泡豆是将豆子浸泡吸水的过程,不包含过滤操作,A项不符合题意;

    B.磨浆是将大豆研磨成碎料的操作,不包含过滤操作,B项不符合题意;

    C.滤渣是将豆渣与豆将分离的操作,其实就是过滤操作,C项符合题意;

    D.煮浆是将豆浆加热煮沸的过程,点兑是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程,都不包含过滤操作,D项不符合题意;

    答案选C

    2. 【答案】A

    【解析】

    【详解】A.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒以外还有100mL容量瓶、胶头滴管,上述仪器不能达到实验目的,A符合题意;

    B.实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯,右侧试管中盛装饱和碳酸钠溶液,偏于分离乙酸乙酯,可达到实验目的,B不符合题意;

    C.利用上述蒸馏装置可实验海水淡化,蒸馏得到蒸馏水,C不符合题意;

    DNa2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,可利用分液操作分离提纯,上述装置可达到实验目的,D不符合题意;

    故选A

    3. 【答案】A

    【解析】

    【详解】A.氯水保存在棕色试剂瓶,次氯酸不易见光分解,且次氯酸分解产物是HClO2A项错误;

    B.不能用排水法收集二氧化氮,因为二氧化氮与水反应,方程式正确,B项正确;

    C.高温熔融态遇水爆炸,因为铁与水高温下反应生成氢气,氢气与氧气反应,方程式正确,C项正确;

    D.硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器,铝离子与碳酸根水解相互促进,方程式正确,D项正确;

    答案选A

    4. 【答案】B

    【解析】

    【详解】A.用NaHCO3作食品膨松剂是因为受热分解放出二氧化碳气体,不涉及氧化还原反应,故A错误;

    B.用暖宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热,在反应中铁粉被氧气氧化,发生了氧化还原反应,故B正确;

    C.用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4,先反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙再与盐酸反应,都为复分解反应,故C错误;

    D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂,原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体,不涉及氧化还原反应,故D错误。

    故选B

    5. 【答案】B

    【解析】

    【详解】AN2CO的相对分子质量相同,由于CO是极性分子,导致分子间作用力强于N2,则N2的沸点比CO低,故A不符合题意;

    BCO2CS2都为非极性分子,两者组成和结构相似,相对分子质量越大的分子间作用力越大,其溶点和沸点越高,故B符合题意;

    CHCl和水都是极性分子,HCl气体易溶于水和分子极性有关,故B不符合题意;

    D.用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷,水分子是极性分子,所以靠近水流,水流方向发生变化,故D不符合题意。

    故选B

    6. 【答案】D

    【解析】

    【详解】A.对甲基苯酚分子中含(酚)羟基,具有弱酸性,可与NaOHNa2CO3发生反应,A正确;

    B.根据对称性可知对甲基苯酚分子有4种等效氢,如图(序号代表等效氢种类),其等效氢的个数之比分别为:1223,所以核磁共振氢谱峰面积之比为1223B正确;

    C.对甲基苯酚分子中含(酚)羟基,可与甲醛发生缩聚反应,与浓Br2水在催化剂作用下发生溴代(取代)反应,C正确;

    D.含有苯环的同分异构体分别为:邻甲基苯酚、间甲基苯酚、苯甲醇()和共有4种,D错误;

    故选D

    7. 【答案】C

    【解析】

    【详解】A.锡(50Sn)Si处于同一主族,同主族原子半径从上至下逐渐增大,原子半径:Sn>SiA正确;

    B.同周期从左至右金属性逐渐减弱,金属性:Rb()>SnB正确;

    CSn的价电子排布式为:5s25p2位于第五周期第IVA族,p区,C错误;

    D.镀锡铁皮的镀层破损后,形成原电池,铁做负极,铁更容易被腐蚀,D正确;

    答案选C

    8. 【答案】B

    【解析】

    【详解】A.氨水为弱碱,将0.1mol·L-1氨水稀释10倍,电离平衡NH3·H2ONH+OH-正向移动,c(OH-)大于原来的pH>10A错误;

    B.常温下,0.1mol·L-1氨水pH=11c(OH-)=10-3mol/L0.1mol·L-1醋酸pH=3c(H+)=10-3mol/L,则CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等,B正确;

    C.常温下,0.1mol·L-1醋酸pH=3c(H+)=10-3mol/L,醋酸发生电离,但电离程度小,则c(CH3COOH)>c(H+),溶液中还存在水的微弱电离:H2OH++OH-,则c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C错误;

    DCH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等,CH3COONH4溶液中NHCH3COO-的水解程度相等,则溶液呈中性,D错误;

    答案选B

    9. 【答案】D

    【解析】

    【详解】ANaHCO3固体受热易分解,Na2CO3稳定性好,所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3A错误;

    B.苯酚虽能与浓溴水发生取代反应,但生成的三溴苯酚易溶于苯中,引入新的杂质,不能达到除杂目的,B错误;

    C.过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子,多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去,但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去,不能达到除杂目的,C错误;

    DSO2具有还原性,可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子,再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去,再利用浓硫酸干燥二氧化碳,即可达到除杂目的,D正确;

    故选D

    10. 【答案】C

    【解析】

    【分析】G表为电流表,原电池放电时,负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应;

    根据电池反应,负极为Cu,负极液体不可以是三价铁溶液,否则直接反应不会有电子转移,可以用铜离子溶液或常规盐溶液即可;

    正极液体需要放置三价铁溶液,确保电子流通;

    正极富电子,需能导电的电极,此电极不可以直接和三价铁反应。

    【详解】A.根据电池反应,负极为Cu,负极液体不可以是三价铁溶液,否则直接反应不会有电子转移,可以用铜离子溶液,A项正确;

    B.根据电池反应,负极为Cu,负极液体不可以是三价铁溶液,否则直接反应不会有电子转移,可以用常规盐溶液,B项正确;

    C.正极富电子,需能导电的电极,此电极的活泼性要弱于三价铁,所以不能用铜棒,C项错误;

    D.正极液体需要放置三价铁溶液,确保电子流通,D项正确;

    答案选C

    11. 【答案】D

    【解析】

    【分析】XY都是短周期元素;元素XI1I2X原子最外层有1个电子,X处于第IA族;元素YI1I2Y原子最外层有1个电子,Y处于第IA族;XY处于同主族,同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,Y的第一电离能小于X的第一电离能,则XLiYNa;据此作答。

    【详解】AXY元素的原子最外层电子数都为1XY元素的最高化合价都为+1价,A错误;

    BXLiYNaLiNa都处于第IA族,同主族从上到下元素的金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,原子失电子能力NaLiB错误;

    CXY元素位于元素周期表中同一主族第IA族,分别位于第23周期,C错误;

    DYNa,基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1D正确;

    答案选D

    12. 【答案】B

    【解析】

    【详解】A.碱基与五碳糖通过脱水缩合形成核苷,核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水,通过磷酯键结合形成核苷酸,故A正确;

    B.核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸,反应类型为缩聚反应,故B错误;

    CDNA是核酸中的一种,其对应的五碳糖是戊糖,称为脱氧核糖,故C正确;

    DDNA分子两条链上碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对,使之形成双螺旋结构,故D正确;

    故选B

    13. 【答案】D

    【解析】

    【详解】A.由电离平衡常数越大,弱酸的酸性越强,电离出H+的能力越大,由表数据可知由酸性:HF>H2CO3>HCN>,则电离出H+的能力:HF>H2CO3>HCN>A正确;

    B.弱酸的酸性越弱,其盐溶液水解程度越大,溶液pH越大,由酸性:HF>H2CO3>HCN,相同物质的量浓度溶液的pHNaF<NaHCO3<NaCNB正确;

    C由于酸性:HF >HCN>,则HCNHF均能与Na2CO3溶液发生反应,C正确;

    D.由于酸性:H2CO3>HCN>,根据弱酸制取更弱的酸,CO2通入NaCN溶液中:CO2+H2O+CN-=+HCND错误;
    故选:D

    14. 【答案】D

    【解析】

    【详解】A.反应ii中维生素CC+价,发生氧化反应,C6H6O6C+1价,化合价升高,发生氧化反应,A正确;

    B.反应i是生成碘单质,反应ii是消耗碘单质,一段时间后溶液变蓝说明溶液中有碘单质,说明先完成反应ii后完成反应i,反应速率:反应i<反应ii B正确;

    C.反应ii生成氢离子的量等于成反应i消耗氢离子的量,由于反应速率:反应i<反应ii,反应ii后完成反应i还在反应,故消耗的氢离子量大,溶液pH最终会变大,C正确;

    D.成反应i生成的碘单质会被反应ii消耗,且溶液中有还有碘单质,则说明反应i生成的碘单质的量等于反应ii消耗的碘单质的量与溶液中剩余碘单质的量的和,若溶液变蓝时n(I2)=amol,则消耗n(H2O2)amol D错误;

    答案选D

    第二部分

    本部分共5题,共58分。

    15. 【答案】(1NaBH4H-1价,体现出强还原性,易被氧化为0   

    2    . 平面三角形    . B与水中的OH-形成配位键,B原子佳电子式2s22p1,可提供1p轨道作为空轨道,接受OH-O原子提供的孤电子对形成配位键   

    3    . 共价
        . sp3    . N原子半径小于CB原子半径小于SiN-B共价键的键长小于C-Si键长,N-B共价键的键能大于C-Si键能,故该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC    .

    【解析】

    【小问1详解】

    NaBH4H-1价,体现出强还原性,易被氧化为0价,所以NaBH4具有强还原性;

    【小问2详解】

    硼酸的化学式为B(OH)3,是一元弱酸。硼酸产生H+过程为:B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]-

    硼酸分子中B原子采取sp2杂化,σ键数为3,没有孤电子对,空间构型为平面三角形;

    硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH-形成配位键,B原子价电子式2s22p1,可提供1p轨道作为空轨道,接受OH-O原子提供的孤电子对形成配位键;

    小问3详解】

    氮化硼(BN)属于共价晶体;由图可知每个B原子距离最近的N原子有4个,B原子的价层电子对数为4,轨道杂化类型为sp3杂化;

    N原子半径小于CB原子半径小于SiN-B共价键的键长小于C-Si键长,N-B共价键的键能大于C-Si键能,故该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC

    已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,晶胞中N=4B=×6+×8=4,晶胞的边长为acm

    16. 【答案】(1   

    2)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2H2分离,反应I放热,可利用其能量为其他两个吸热反应供能;   

    3ABC    4    .     . 阴极:I2+2e-=2I-H+通过质子交换膜进入阴极,得到浓HI溶液;    . I2

    【解析】

    【小问1详解】

    根据燃烧热的概念,1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为285.8kJ,相同条件下水分解是上述过程的逆过程,热化学方程式为:

    【小问2详解】

    该反应所需条件温和,加热温度不高,且制备的氢气和氧气分开,避免直接接触引发实验安全问题,另外反应I放热提供的热量可供反应IIIII利用,节能,故答案为:反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2H2分离,反应I放热,可利用其能量为其他两个吸热反应供能;

    【小问3详解】

    Ac(O)越大有利于第二个基元反应的进行,加快SO3的分解速率,A正确;

    B.关键基元反应为硫酸分解制取氧气的决速反应,故该反应速率慢,活化能高,B正确;

    C.催化剂参与氧原子的生成与消耗,可以使两个基元反应速率加快,将有利于提高SO3的分解速率,C正确;

    故选ABC

    【小问4详解】

    工业上采用加热至110℃的方法除去H2SO4,化学方程式为:;该装置为电解池,阴极为碘单质得电子变成碘离子,阳极碘离子失电子变成碘单质,氢离子通过质子交换膜移向阴极,故阴极的HI浓度增大,故答案为:阴极:I2+2e-=2I-H+通过质子交换膜进入阴极,得到浓HI溶液;电解过程中阳极产生碘单质,碘单质可以与二氧化硫发生氧化还原反应,故吸收剂的有效成分为I2

    17. 【答案】(1)将Cu转化为可溶性盐CuSO4,实现Cu与其他物质的分离   

    2    . Se+2Cl2+3H2O=4HCl+ H2SeO3    . Ag2Se(s)2Ag+(aq)+Se2+(aq)Se2+被氯气氧化为H2SeO3c(Se2+)减小,促进平衡正向移动,导致c(Ag+)增大,使得Ag+Cl-结合生成AgCl沉淀,进一步促进平衡正向移动,Ag2Se转化为AgCl   

    3    . H2SeO3+ 2SO2+H2O=Se+2H2SO4    . Cl2> H2SeO3>SO2   

    4    . 淀粉    .     . 不影响

    【解析】

    【分析】阳极泥主要成分为CuSeAg2Se等,先经过空气氧化和稀硫酸的酸浸后,Cu反应生成硫酸铜溶液除去,再通入氯气,将Se元素氧化成H2SeO3的同时生成氯化银沉淀,用SO2还原H2SeO3得到粗Se,据此分析解答。

    【小问1详解】

    酸浸过程,通入空气的目的是将铜氧化后与稀硫酸反应生成硫酸铜,故答案为:将Cu转化为可溶性盐CuSO4,实现Cu与其他物质的分离;

    【小问2详解】

    氯气具有氧化性,可以将Se氧化为+4价,化学方程式为:Se+2Cl2+3H2O=4HCl+ H2SeO3

    由沉淀溶解平衡原理及题给Ksp知:Ag2Se(s)2Ag+(aq)+Se2+(aq)Se2+被氯气氧化为H2SeO3c(Se2+)减小,促进平衡正向移动,导致c(Ag+)增大,使得Ag+Cl-结合生成AgCl沉淀,进一步促进平衡正向移动,Ag2Se转化为AgCl

    【小问3详解】

    SO2具有还原性,可以将+4价的Se还原为0价的Se,发生反应的化学方程式为:H2SeO3+ 2SO2+H2O=Se+2H2SO4

    根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性规律知:氧化性Cl2> H2SeO3>SO2

    【小问4详解】

    淀粉遇碘显蓝色,由此可知滴定所用的指示剂为淀粉;

    由关系式知:2CuSO4~ I2~ 2Na2S2O3cCuSO4=

    若使用的KI溶液过量,因为过量的I-不与Na2S2O3反应,且不能使淀粉变色,所以对滴定结果的影响是不影响。

    18. 【答案】(1)醛基;    2HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O   

    3HCHO    4    

    5     6    . 氧化;    .    

    7

    【解析】

    【分析】AB为氧化反应,BC为酯化反应,CB多了四个碳原子,说明B中有两个羧基,BHOOCCH2COOHAOHCCH2CHOC2分子试剂a反应生成DC原子数多了2个,根据题中已知信息,a应为甲醛,D 的结构简式为: D经过多步反应得到E;结合题干中信息,F为醇类,同一个碳原子连两个羟基不稳定,故F为丙三醇,F在浓硫酸作用下发生消去反应得到G,根据G的分子式,GCH2=CH-CHOG与试剂b反应得到H,参照题中已知信息ii,应为加成反应,试剂b的结构简式为: ;对比HI的分子式,I应为: EI参照所给已知信息iiiJ的结构简式为: JK发生了酯化反应。

    【小问1详解】

    根据分析AOHCCH2CHO,官能团名称为醛基;

    【小问2详解】

    BC的反应方程式为:HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O

    【小问3详解】

    根据分析,试剂a为甲醛(HCHO);

    【小问4详解】

    根据分析F为丙三醇,F在浓硫酸作用下发生消去反应得到GCH2=CH-CHO,方程式为:

    【小问5详解】

    根据分析,b

    小问6详解】

    HI氢原子个数减少,为氧化反应;根据分析,J的结构简式为:

    【小问7详解】

    D 的结构简式为: ,先水解生成 ,脱去CO2变成 HBr发生取代反应生成 在氢氧化钠醇溶液中加热,可发生消去反应生成碳碳双键,酸化得到E,故中间的补充完整应为

    19. 【答案】(1SO2的饱和溶液,用NaOH固体调pH=10   

    2)随着c()增大,溶液红色加深   

    3    . +H2O-2e-=+2H+    . 减弱    . 不成立    . Fe2+    . O2    . pH降低不利于O2氧化,乙猜测不成立   

    4H+

    【解析】

    【小问1详解】

    结合溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线可知,实验ABC探究的是不同pH下,不同+4价含硫微粒对实验的影响,因此C实验应为:SO2的饱和溶液,用NaOH固体调pH=10

    【小问2详解】

    随着溶液pH的增大,溶液中浓度增大,所得溶液红色依次加深,因此说明配离子的配体为

    【小问3详解】

    Fe3+发生氧化还原反应,Fe3+得电子生成Fe2+,发生还原反应,则失电子生成,发生氧化反应,反应式为:+H2O-2e-=+2H+

    在溶液中存在+H2O-2e-+2H+,溶液酸性增强,平衡逆向移动,还原性减弱。

    由上述分析可知,甲的猜测不成立,若溶液酸性增强有利于Fe3+的反应,溶液中亚铁离子含量会增多,则可以反应相同时间,检测实验ab中的溶液中Fe2+的浓度,比较其大小关系去验证。

    实验放在空气中进行,空气中O2有氧化性,因此乙猜测pH降低,有利于O2氧化,导致实验b中溶液褪色更快。

    由实验数据ΔVa>ΔVb可知,在空气中放置相同时间,结果酸性弱的溶液中消耗高锰酸钾的量少,酸性强的溶液中消耗高锰酸钾的量多,说明pH降低不利于O2氧化,乙猜测不成立。

    【小问4详解】

    溶液酸性增强,会发生反应H++HSOH++HSOH2SO4pH降低,有利于H+反应的发生,导致实验b中溶液褪色更快。

     

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