2022年江苏省常州市某校中考一模化学试卷(word版含答案)

这是一份2022年江苏省常州市某校中考一模化学试卷(word版含答案)，共18页。试卷主要包含了5 Ar=40，01，00，碳酸钙分解探究，78，生产硝酸铜溶液的流程如图7所示等内容，欢迎下载使用。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14
Ar(O)=16 Ar(Mg)=24 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Ca)=40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1．“垃圾分类新时尚”，下列垃圾分类合理的是
A．有害垃圾：废镍电池 B．不可回收：废报纸
C．可回收物：剩余饭菜 D．厨余垃圾：易拉罐
2．把少量下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．蔗糖B．黑芝麻C．食用油 D．面粉
3．材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于合成材料的是
A．陶瓷餐具B．大理石华表C．塑料水管D．黄金面具
4．随着我国能源使用量的增长，迫切需要研究开发的可再生能源是
A．煤B．石油C．太阳能 D．天然气
5．下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是
A．过氧化氢（H2O2） B．乙醇（C2H6O）
C．三氯甲烷（CHCl3）D．过氧乙酸（C2H4O3）
6．1965年我国第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种
A．无机盐B．维生素 C．蛋白质 D．纤维素
7．下列各种服装面料仅通过灼烧很难区分的是
A．麻线和蚕丝B．化纤和棉布C． 羊毛和棉布 D．羊毛和蚕丝
8．下列物质由离子构成的是
A．氧气 B．水银 C．金刚石D．氯化钠
9．形成酸雨的主要物质是
A．NO2和CO2 B．SO2和COC．SO2和NO2 D．CO2和CO
10．用月季花自制酸碱指示剂并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A．研磨花瓣B．浸取色素C．取用白醋D．检验白醋呈酸性
11．国家战略，精准扶贫，普及化肥知识势在必行。下列对化肥的认识错误的是
A．KNO3 钾肥 B．Ca3(PO4)2 磷肥
C．CO(NH2)2 氮肥 D．NH4H2PO4 复合肥
12．近日，GIST的研究人员采用草酸钴（CC2O4）作为锂硫电池的电化学催化剂，提高电池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+ 2价，则碳元素的化合价为
A．－4B．0C． + 3 D．+ 4
13．图1摘自元素周期表，据此判断下列说法中不正确的是
图1
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
A．碳原子的核内质子数为6
B．氮原子的核外电子数为14
C．氧元素的相对原子质量为16.00
D．碳、氮、氧的原子序数依次递增
14．下列有关营养物质的说法正确的是
A．葡萄糖不能提供人体能量 B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下的油脂都是呈液态 D．胡萝卜中富含蛋白质
15．化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 如果人体缺乏了维生素C，会引起坏血病
B. 如果人体缺乏锌元素，会导致甲状腺肿大
C. 酱油中加入碘元素，可以有效预防贫血症
D. 用甲醛溶液浸泡海产品以延长食品保质期
16．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A． O2S
点燃
SO3 B．NH4Cl NaOH
加热
NH3
C． Fe2O3 稀硫酸
FeSO4 D．K2MnO4 加热
KMnO4
17．某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Al3+∶NO3﹣∶SO42-∶M＝1：1：3：2，则M为
A．Cu2+B．Mg2+ C．Cl﹣ D．Na+
18．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．Na2CO3粉末（NaHCO3）——加适量稀盐酸，蒸发
B．FeCl2 溶液（CuCl2）——加过量铁粉，过滤
C．KCl粉末（MnO2）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D．CaCl2溶液（HCl ）——加入适量的氢氧化钠溶液
19．某学生完成了图2所示实验①②③，下列判断正确的是
图2
加一定量的
碳酸钠溶液
②
2mL饱和
石灰水
加一定量
的稀盐酸
①
2mL饱和
石灰水
将实验①②中所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，最终得到无色澄清液体
③
A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象 D．最终溶液中一定含CaCl2和NaCl
20．在24.9gCa（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30:7，将160.0 g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2 g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为
A．2.1 gB．7.7 gC．9.0 g D．17.2 g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21．（4分）化学与我们的生活息息相关，用符合要求的物质的序号填空。
① 钛合金 ② 小苏打 = 3 \* GB3 ③ 聚氯乙烯 ④ 聚乙烯 = 5 \* GB3 ⑤ 熟石灰
⑴ 可用 ▲ 焙制食品糕点；⑵ 可用 ▲ 包装食品饮料；
⑶ 可用 ▲ 改良酸性土壤；⑷ 可用 ▲ 制造人造骨骼。
（5分）馄饨中的化学知识。
⑴ 皮：馄饨皮在制作过程中，需要加入食用碱（碳酸钠和碳酸氢钠的混合物），使馄饨皮更美味。碳酸钠俗称 ▲ 。
⑵ 馅：包馄饨的馅料中主要有：猪肉、青菜、白菜，食盐、植物油等，其中，青菜、白菜等蔬菜富含的营养素是 ▲ 。
⑶ 煮：煮馄饨用燃料是天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 ▲ 。
⑷ 洗：吃完后用洗涤剂把餐具洗干净，是利用了洗涤剂的 ▲ 功能。
23．（5分）我国力争在2060年前实现“碳中和”（CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
⑴ 碳封存：“湖泊”海洋封存是将CO2气体送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔的变化是 ▲ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑵ 碳捕捉：植树造林是碳捕捉的重要途径，其原理是利用了绿色植物的 ▲ 作用。
⑶ 碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少CO2的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X一定条件
2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为 ▲ 。
⑷ 碳转化：一定条件下，可将CO2等在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图3所示，该反应的化学方程式为 ▲ 。
图3
催化剂
氢原子
氧原子
碳原子
24．（6分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
⑴ “挹其水熬之则成胆矾”，该过程属于 ▲ （选填“蒸发”或“降温”）结晶。
⑵ “烹胆矾则成铜”的过程中发生的是 ▲ （选填“物理”或“化学”）变化。
⑶ “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生的反应方程式是 ▲ ，该反应说明两种金属的活动性顺序是 ▲ 。
⑷ 大量饮用苦泉水会对人体产生危害，原因是 ▲ 。
三、探究题（本题包括5小题，共40分）
A B C D E
SO2
水
a
图4
25.（10分）化学是一门以实验为基础的科学，根据图4装置回答问题：
⑴ 装置a的名称是 ▲ 。
⑵ 实验室制取SO2的原理是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，可选用的发生装置是
▲ （选填“A”或“B”）。若要产生较平稳的气流，可以采取的措施是
▲ 。
⑶ 能用C装置收集SO2，说明其密度比空气 ▲ （填“大”或“小”），E装置中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
⑷ 由于煤燃烧会产生大量的污染，因此常在煤中加入适量的生石灰，制成供居民取暖的“环保煤”以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：2CaO+2SO2+O2高温
2CaSO4。
① CaSO4中钙元素与氧元素的质量比为 ▲ 。
② 若该煤厂要处理预计燃烧产生16吨二氧化硫的煤，根据化学方程式计算，至少需要加入CaO的质量是多少？
▲▲▲
图5
N2
K1
K2
CO2
A
B
活塞a
活塞b
足量
稀盐酸
足量
NaOH
滴有酚酞
的Ca(OH)2
溶液
26.（6分）某兴趣小组同学按如图5所示连续进行了下列实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态。
Ⅰ. 证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。
⑴ 打开弹簧夹K1，往装置中缓缓通入氮气，再打开活
塞a往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸。当观察到溶液
变为 ▲ 色时，说明两者恰好完全反应，立即关闭活
塞a。反应的方程式为： ▲ 。
⑵ 实验过程中持续缓慢通入氮气的作用是
▲ 。
Ⅱ. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
⑶ 打开活塞b，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞b。充分作用后再打开弹簧夹K2，此时产生的现象有 ▲ ，主要从 ▲
（选填“反应物减少”或“新物质生成”）角度证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
27.（6分）碳酸钙分解探究。
6.48
9.78
10
2
4
6
8
10
加热时间 / min
固体质量 / g
a
b
图6
兴趣小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为加热工具对10g粉末状石灰石样品进行两组实验（杂质在该实验条件下均不分解），测得实验中固体质量随加热时间的变化曲线如图6所示。
⑴ 曲线a分析：将对应实验的固体产物投入盛有冷水的烧杯中，滴加酚酞，溶液不变红，说明溶液 ▲ （选填“呈”或“不呈”）碱性。根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验中主要减少的物质是 ▲ ，导致了曲线a略微下降。
⑵ 曲线b分析：
① 曲线b下降过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
② 2分钟后，固体质量减少的速率逐渐增大，原因是 ▲ 。
③ 实验进行10分钟时分解的碳酸钙的质量为 ▲ g。
图7
浸取
过滤ⅠⅠ
反应ⅠⅠ
过滤ⅡⅠ
反应ⅡⅠ
Cu(NO3)2
溶液
黄铜
灰渣
稀硫酸
适量锌粉
稀硝酸
滤渣Ⅰ
滤液Ⅱ
28.（8分）黄铜灰渣（含Zn、Cu、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如图7所示。
已知: ① 铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。
② 硝酸受热易挥发、易分解。
⑴ “浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是（写一个） ▲ ；
其中发生的复分解反应的化学方程式是（写一个） ▲ 。
⑵ “滤渣Ⅰ”成分中含有的金属是 ▲ 。
⑶ “反应Ⅰ”中发生的主反应的化学方程式为 ▲ ，
所加锌粉不能过量的原因是 ▲ 。
⑷ “反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能温度过高也不能过低的原因是
▲ 。
（10分）氧化镁在医药建筑等行业用途广泛，用焦炭还原硫酸镁是制备氧化镁的常用方案。
图8
煅烧炉
焦炭
废气
空气
硫酸镁
氧化镁
Ⅰ.工业制备
图8是工业制备的简要流程，结合流程回答：
⑴ 焦炭的作用除了与硫酸镁反应之外，还可以与空气完全反应提供热量使煅烧炉内形成高温，体现这一作用的化学反应方程式是 ▲ 。
⑵ 废气中一定含有N、O、C、 ▲ 等元素。
Ⅱ.实验探究
兴趣小组同学利用图9实验装置，模仿工业原理制备高纯氧化镁并探究气体产物。
查阅资料：
① 煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应：
2MgSO4 + C800℃
2MgO + 2SO2↑+ CO2↑
MgSO4 + C 800℃
MgO + SO2↑+ CO↑
MgSO4 + 3C800℃
MgO + S↑+ 3CO↑
② 常温下S为固体，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃
③ CaSO3是难溶于水的白色固体。
图9
B
CC
D
E
足量NaOH
溶液
MgSO4和C
A
回答下列问题：
⑴ 装置B的作用是 ▲ 。
⑵ 装置C中的试剂为足量的 ▲ 。
⑶ 装置D中反应的化学方程式为 ▲ 。
⑷ 装置E中收集到的气体是 ▲ 。
⑸ 实验状态下制取高纯氧化镁时，取一定质量的硫酸镁与木炭粉，若控制反应过程不生成二氧化碳，则硫酸镁与木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比X的范围是 ▲ 。

2021—2022学年第二学期
化学学科第一次模拟测试参考答案
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
填空题（20分）
21.（4分）⑴ ② （1分） ⑵ ④ （1分） ⑶ ⑤ （1分） ⑷ ①（1分）
22.（5分）
⑴ 纯碱（1分）
⑵ 维生素（1分）
⑶ CH4+2O2CO2+2H2O（2分）
⑷ 乳化（1分）
23.（5分）
⑴ 变小（1分）
⑵ 光合（1分）
⑶ H2O（1分）
⑷ CO2 + 3H2= H2O + CH3OH（2分）
24.（6分）
⑴ 蒸发（1分）
⑵ 化学（1分）
⑶ Fe+CuSO4 FeSO4+Cu（2分） Fe＞Cu（1分）
⑷ 重金属盐（铜离子）能使人体蛋白质失去生理活性（1分）
三、探究题（共40分）
25．（10分）
⑴ 铁架台（1分）
⑵ B（1分） 通过分液漏斗控制滴加液体的速度（1分）
⑶ 大（1分） SO2 + H2O = H2SO3（2分）
⑷ ①5:8（1分）
②解：设至少需要加入生石灰的质量是x
2CaO+2SO2+O22CaSO4
112 128
x 16 t
（2分）
x＝14t（1分）
答：至少需要加入生石灰的质量为14t。
26.（6分）
⑴ 无（1分） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（2分）
⑵ 搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应（1分）
⑶ 锥形瓶内的液体流入B中，有白色沉淀生成（1分） 新物质生成（1分）
27.（6分）
⑴ 不呈（1分） H2O（水）（1分）
⑵ ① CaCO3CaO+CO2↑（2分）
② 加热2分钟后温度才达到碳酸钙分解的温度（1分）
③ 7.5（1分）
28.（8分）
⑴ 粉碎黄铜灰渣或适当增加稀硫酸浓度或适当升高温度（1分）
ZnO + H2SO4=ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）
⑵ Cu（1分）
⑶ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2分）
过量的锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，使硝酸铜溶液不纯（1分）
⑷ 温度过高，硝酸会挥发、分解，温度太低，反应速率太慢（1分）
29.（10分）
Ⅰ. ⑴ C+O2CO2（2分） ⑵ S（1分）
Ⅱ. ⑴ 观察是否生成硫蒸气（表达合理即可）（1分）
⑵ 高锰酸钾溶液（1分）
⑶ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
⑷ CO（1分）
⑸ 10/3≤X≤10 （2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
C
A
C
D
D
C
D
A
C
B
B
A
B
B
B
D
C