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化学九年级下册第七章 溶液综合与测试复习课件ppt
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这是一份化学九年级下册第七章 溶液综合与测试复习课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了知识结构，组成溶液，转化不饱和溶液，加溶质减溶剂降温，加溶剂升温，饱和溶液，不饱和溶液，溶解度曲线，溶质质量分数，溶质质量等内容，欢迎下载使用。
一、溶液的概念、组成与性质
1、概念：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中 所形成的均一、稳定的混合物。
3、性质：均一、稳定、透明、澄清。
1．溶液：是具有_______性、_______性的混合物，都由两部分组成，即溶质和溶剂。如碘酒是由溶质______溶于溶剂______形成的；硫酸铜溶液是溶质________溶于溶剂______形成的；碳酸的溶质是________，溶剂是______。
2.下列有关溶液性质的说法中错误的是( )A．溶液中可有一种溶质，也可有多种溶质B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由 移动的离子D．一定量的溶剂中，并不是加入的溶质越多溶 液的质量越大
(1)该注射液里的溶质是________________。(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？__________(填“会”或“不会”)。为什么？
氯化钠(或NaCl)
在常温、密封放置情况下，氯化钠溶液是稳定的
二、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，可以采取的方法是( )A．倒出一些硝酸钾溶液B．恒温蒸发部分水C．在温度不变的条件下加入一些饱和溶液D．在温度不变的条件下加入适量的水
2．饱和溶液与不饱和溶液：在20℃时，10g水中加入2g硝酸钾，硝酸钾完全溶解形成溶液A，再加入2g硝酸钾，固体完全消失得到溶液B，继续加入2g硝酸钾，发现固体部分剩余得到溶液C，用饱和溶液和不饱和溶液填空：A____________，B______________，C____________。一般将饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有__________、________等。
三、固体溶解度及其溶解度曲线
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
知识归纳溶解度曲线的意义：点：曲线上任意点为某温度下物质的溶解度数值；交点说明某温度下不同物质的溶解度相等；线：表示出物质的溶解度随温度的变化情况；越陡溶解度受温度影响越大，越平缓溶解度受温度的影响越小；面：溶解度曲线以外上面的任意点溶液处于饱和状态，且有未溶解完的溶质；以下的任一点溶液处于不饱和状态。
1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在______g 溶剂中达到________状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。如20 ℃时氯化钠的溶解度为36g是指________________________________，若取20 ℃的水50g，加入______氯化钠溶液才会达到饱和；向20 ℃的50 g水中加入20 g氯化钠可得到______g溶液。
20℃时100g水中最多溶解氯化钠36g
(1)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。(2)将t2 ℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是________。(3)20 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。(4)若将t1 ℃的三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。
2、图为 A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1、概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量分数=——————
3、配制一定溶质质量分数的溶液
、计算②、称量（量取）③、溶解④、装瓶贴签
1．将50g 20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )A．1% B．5% C．10% D．20%
2、请回答下列问题。(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠________g，水________g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______________。
3．小红在中考实验操作考试中，抽到的考题是配制50g 10%的氯化钠溶液。下列是小红的主要操作过程，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的是( )A．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量B．用量筒量取水时俯视读数C．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净D．装瓶时部分溶液洒出
一、溶液的概念、组成与性质
1、概念：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中 所形成的均一、稳定的混合物。
3、性质：均一、稳定、透明、澄清。
1．溶液：是具有_______性、_______性的混合物，都由两部分组成，即溶质和溶剂。如碘酒是由溶质______溶于溶剂______形成的；硫酸铜溶液是溶质________溶于溶剂______形成的；碳酸的溶质是________，溶剂是______。
2.下列有关溶液性质的说法中错误的是( )A．溶液中可有一种溶质，也可有多种溶质B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由 移动的离子D．一定量的溶剂中，并不是加入的溶质越多溶 液的质量越大
(1)该注射液里的溶质是________________。(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？__________(填“会”或“不会”)。为什么？
氯化钠(或NaCl)
在常温、密封放置情况下，氯化钠溶液是稳定的
二、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，可以采取的方法是( )A．倒出一些硝酸钾溶液B．恒温蒸发部分水C．在温度不变的条件下加入一些饱和溶液D．在温度不变的条件下加入适量的水
2．饱和溶液与不饱和溶液：在20℃时，10g水中加入2g硝酸钾，硝酸钾完全溶解形成溶液A，再加入2g硝酸钾，固体完全消失得到溶液B，继续加入2g硝酸钾，发现固体部分剩余得到溶液C，用饱和溶液和不饱和溶液填空：A____________，B______________，C____________。一般将饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有__________、________等。
三、固体溶解度及其溶解度曲线
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
知识归纳溶解度曲线的意义：点：曲线上任意点为某温度下物质的溶解度数值；交点说明某温度下不同物质的溶解度相等；线：表示出物质的溶解度随温度的变化情况；越陡溶解度受温度影响越大，越平缓溶解度受温度的影响越小；面：溶解度曲线以外上面的任意点溶液处于饱和状态，且有未溶解完的溶质；以下的任一点溶液处于不饱和状态。
1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在______g 溶剂中达到________状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。如20 ℃时氯化钠的溶解度为36g是指________________________________，若取20 ℃的水50g，加入______氯化钠溶液才会达到饱和；向20 ℃的50 g水中加入20 g氯化钠可得到______g溶液。
20℃时100g水中最多溶解氯化钠36g
(1)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。(2)将t2 ℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是________。(3)20 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。(4)若将t1 ℃的三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。
2、图为 A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1、概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量分数=——————
3、配制一定溶质质量分数的溶液
、计算②、称量（量取）③、溶解④、装瓶贴签
1．将50g 20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )A．1% B．5% C．10% D．20%
2、请回答下列问题。(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠________g，水________g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______________。
3．小红在中考实验操作考试中，抽到的考题是配制50g 10%的氯化钠溶液。下列是小红的主要操作过程，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的是( )A．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量B．用量筒量取水时俯视读数C．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净D．装瓶时部分溶液洒出
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