中考化学总复习课件 第04课时　溶液的浓度　溶液的配制 课件

这是一份中考化学总复习课件 第04课时　溶液的浓度　溶液的配制 课件，共16页。PPT课件主要包含了溶质质量分数，考点一溶液的浓度，溶液的稀释，图4-1，左物右码，凹液面的最低处，误差分析，不受影响，图4-2，图4-3等内容，欢迎下载使用。

(1)定义:溶液中溶质的质量分数是　　　　质量与　　　　质量之比。
[注意] 溶质的质量分数是质量之比,常用质量的百分比表示,一定要乘以100%得到百分数。
(1)依据:溶液稀释前后,　　　　的质量不变。
(2)公式浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
考点二　配制一定溶质质量分数的溶液
1.仪器的选用及各仪器的作用
(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、　　　　、胶头滴管、　　　　、玻璃棒。
(2)玻璃棒的作用:搅拌,　　　　固体或液体溶质的溶解速率。 
(3)量筒的作用:量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略　　　,且越接近越好。
2.操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。
(1)　　　　:计算所需溶质的质量和水的体积。
(2)　　　　:用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。 
(3)　　　　:将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 
(4)　　　　:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
3.注意事项(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“　　　 　”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。 
(2)量筒的使用①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体　　　　　　　　相平。 ②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。
5.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤
①　　　　:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 
②　　　　:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。
③　　　　:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。
(2)误差分析①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数,烧杯中原来有少量水,稀释过程中浓溶液有溅出等。②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。
例1 [2018·衢州] 甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100 g,进行如图4-2所示实验(不考虑水分蒸发)。
探究一　有关溶质质量分数的计算
(1)乙中溶液　　　　(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。 
(2)丙中溶液的溶质质量分数为　　　　%。(结果保留一位小数) 
[答案](1)不是　(2)23.8
例2 [2018·本溪] 如图4-3是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:
探究二　有关溶液稀释问题的探究
(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为　　　(填最简整数比)。 
(2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是　　　g。 
[答案](1)1∶2　(2)390
探究三　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
(1)参加反应的Si的质量。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。 
突破　配制一定溶质质量分数的溶液
例4 某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了如图4-4所示实验仪器。请填空:
(1)配制时可按下列实验步骤进行:计算→称量→量取→　　　　。 
(2)称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平　　　　(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。 
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是　　　　(填仪器名称)。 
(4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用　　 　　(填仪器名称)。