2022年福建省三明市中考模拟化学试题(word版含答案)

这是一份2022年福建省三明市中考模拟化学试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列成语中涉及化学变化的是
A．水乳交融B．滴水穿石C．绳锯木断D．铁杵成针
2．有发生元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 下列物质间的转化过程属②氧化还原反应的有
A．3 个B．4 个C．5 个D．6 个
3．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、 Na+、 SO、 POB．NH、 Zn2+、 Cl-、 CO
C．HCO、 SO、 K+、 H+D．Mn2+、 H+、 NO、 OH-
4．下列三种酸之间的转化能一步实现的有
A．①④B．②③C．①②③D．①②③④
5．在一定条件下，某密闭容器内的反应过程中，测得各物质的质量部分数据如下表所示。
下列说法正确的是A．X=10
B．该反应属于复分解反应
C．完全反应后，密闭容器内有两种物质
D．完全反应后，生成 c 物质的质量为 5g
6．我国科学家研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成甲醇，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中，乙是还原剂，发生氧化反应
B．反应前后，分子和原子的数目均没有改变
C．甲醇可表示为 CH3OH，则丙醇可表示为 C4H9OH
D．该反应说明无机物在一定条件下可以转化为有机物
7．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由铜离子引起的，下列实验有意义的是
A．观察硫酸钠溶液，溶液为无色
B．将硫酸铜溶液加水稀释，溶液蓝色变浅
C．将铜丝加热，铜丝由红色变为黑色，且质量增加
D．向硫酸铜溶液中滴加足量无色氢氧化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
8．下列说法错误的是
A．含氧元素质量相等的 SO2 和 SO3 中，硫元素的质量比为 3: 2
B．等质量的 CO 和 CH4 分别完全燃烧，消耗氧气的质量比为 1 :7
C．某高锰酸钾中氧元素的质量为 32g，完全分解生成氧气的质量为 8g
D．在 Fe3O4、Fe2O3、FeO 三种化合物中，铁元素的质量分数最大的是 Fe3O4
9．将形状相同的等质量的铝、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。 下列分析错误的是
A．x、y 分别为铝、铁
B．两份盐酸均完全反应
C．参与反应的铝、铁原子个数比为 2:1
D．反应结束时，铝一定有剩余，铁可能有剩余。
10．有一包粉末状固体，可能是由 Al2(SO4)3、MgCl2、KNO3、Na2CO3中的一种或几种组成。根据下列实验结果，对固体粉末的组成分析正确的是
①将适量粉末加入蒸馏水中，得到无色透明溶液 A；
②取溶液 A 少量，向其中逐滴滴加足量的烧碱溶液，观察到白色沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，最终仍有部分白色沉淀。
A．一定有Al2(SO4)3、MgCl2；可能有 Na2CO3；一定没有 KNO3
B．一定有Al2(SO4)3、MgCl2；可能有 KNO3；一定没有 Na2CO3
C．一定有MgCl2；可能有Al2(SO4)3、Na2CO3；一定没有 KNO3
D．一定有Al2(SO4)3；可能有MgCl2、KNO3；一定没有 Na2CO3
二、多选题
11．常温时，向一饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图象能正确反映其变化过程的是
A．B．
C．D．
12．汽车尾气净化装置中，气体在催化剂作用下反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．a 转换为 b 的过程中 a、b 的分子个数比为2:1
C．物质 a 是该反应的催化剂
D．该装置有助于降低氮氧化合物的排放
13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将质量都为2.6g的甲、乙粉末分别放入10g水中，充分溶解后，将温度同时升高到t2℃。下列说法正确的是
A．t1℃时，得到甲、乙的不饱和溶液
B．t2℃时，得到甲的不饱和溶液、乙的饱和溶液
C．升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数增大
D．升温到t2℃时，乙溶液中会析出0.96g的乙
14．Fe(OH)2 易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，为了能较长时间观察到 Fe(OH)2白色絮状沉淀，设计了如图所示实验。 下列叙述错误的是
A．打开止水夹，能将装置中的空气排出
B．关闭止水夹，能将B中的溶液压入A中
C．装置A、B中的液体接触后会立刻产生白色絮状沉淀
D．如果实验中观察到红褐色沉淀，可能是止水夹关闭过早
15．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，已知 2g H2、20g HF 中所含分子数均为a。一定条件下，氢气和单质 X 的反应中，各物质的分子数随时间的变化如图所示（H2和单质 X 的变化曲线重合）。下列说法正确的是( )
A．物质X的化学式为F2
B．一个F原子的质量为
C．t 时刻，m的数值为
D．反应开始时，物质 X 的质量为18g
三、填空题
16．燃料、能源、环境与人类生活息息相关。
(1)三明首个风电场一一宁化鸡公岽风电项目于 2019 年全面并网发电。 和我市永安火电厂相比，风电项目有助于降低_________的排放。
(2)兴泉铁路宁化站于 2021 年通车。动车车头玻璃由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。动车车头玻璃属于________材料。
(3)我国科学家将二氧化碳经过催化、氢化后可转换成汽油。 转换的一个环节是CO2和H2反应生成CO和____________（填名称）；该汽油中某种成分的结构如图所示，其化学式为____________。
(4)铅蓄电池工作时发生如下化学反应：，该反应中X的化学式为___________；铅蓄电池易造成环境污染的原因是___________。
(5)84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取次氯酸钠，同时生成初中化学常见的一种盐和一种氧化物，反应的化学方程式为__________________。
17．如图所示为元素周期表的一部分。 回答下列问题：
(1)编制出元素周期表的化学家是 ______________________。
(2)表①处元素和硫元素组成的化合物由 ______________（用微粒符号表示）构成。
(3)表中的元素在同一周期的原因是 ____________________________________________。
(4)该周期中最易失电子的元素是 ________（填名称，下同），非金属性最强的元素是__________。
(5)锶（Sr）和溴（Br）分别是第二和第七主族元素，它们形成的化合物的化学式为____________。
四、流程题
18．医用氯化钙可做镁中毒时的解毒剂，还可用于补钙、抗过敏和消炎等。 以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质，其他离子忽略不计）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：
氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
(1)除杂时缓慢加入氢氧化钙，通过调节溶液的 pH，除去溶液中的Fe3+和Al3+。先出现的沉淀是___________（填名称），pH 的最终调节范围为 __________。
(2)写出产生滤渣的其中一个化学方程式 _______________。
(3)酸化时加盐酸的目的是 ________________。
(4)蒸发结晶析出 CaCl2·2H2O，同时还有可能析出的物质是 _________（填化学式）。
(5)CaCl2·2H2O 的相对分子质量为 _______________。
五、实验题
19．某化学兴趣小组研究下列复分解反应。 通过查阅资料得知：复分解反应可以用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应，如氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应可用离子符号表示为 。
(1)实验Ⅰ中，说明恰好完全反应的现象是 _____________________。
(2)实验Ⅱ中的反应现象是 _________________________。
(3)用离子符号表示实验Ⅲ中发生的化学反应 ___________。
(4)同学们进一步分析，将实验Ⅰ和实验Ⅱ中的上层清液各取少量，混合在一起后，得到无色溶液 A；然后将其加入实验Ⅲ中的试管，只观察到溶液变红色。 实验Ⅲ的原剩余溶液中一定含有的溶质是___________（填化学式，下同）；无色溶液 A 中的溶质一定有 __________，可能有_____________。
(5)有同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始并没有气泡产生。 咨询老师后得知，进行该操作时，碳酸钠溶液与稀盐酸反应会先生成 NaHCO3，其反应的化学方程式为__________________。
20．化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。 某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】
取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如图1所示；图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。
(1)对比图 2 中实验 a 和 b 的曲线，得出的结论是 ___________，能得出相同结论的另一对比的组别是_________（用字母 a、b、c、d 表示）；该实验中还有另外一组对比实验，能得出的结论是 ______。
(2)实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是 ________。
(3)该反应的化学方程式为 ________。
【实验二】
常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属分别与等量同浓度的盐酸反应。 实验发生装置如图 3所示；压强变化如图4所示（压强越大，表示产生氢气的量越多）。
(4)实验中，还需要控制的变量是______________；
(5)实验得出的结论是金属与酸反应的速率与 __________ 有关。
(6)该实验中发现镁片与盐酸反应，最终测得压强比锌和铁更大一点。忽略误差，其合理的原因是_______。
六、计算题
21．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下：
（1）求该合金中铜的质量分数；
（2）求该合金中除铜外的另一种金属；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
20
20
2
0
反应中质量/g
12
4
6
X
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
序号
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
25
11.75
第2次
25
8.50
第3次
25
5.25
第4次
25
4.50
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．D
8．D
9．C
10．B
11．AB
12．AD
13．BD
14．BC
15．AC
16．(1)烟尘和二氧化碳
(2)复合
(3) 水
(4) 含铅对水体会造成污染
(5)
17．(1)门捷列夫
(2)Na+、S2-##S2-、Na+
(3)核外电子层数相同
(4) 钠元素 氯元素
(5)SrBr2
18．(1) 氢氧化铁
(2)或
(3)除掉剩余的氢氧化钙
(4)
(5)147
19．(1)溶液刚好由红色变为无色
(2)生成白色沉淀
(3)
(4)

(5)
20．(1) 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 cd##dc 相同条件下，金属表面积越大，金属与酸反应速率越快
(2)铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快
(3)
(4)金属颗粒的大小
(5)金属的活动性
(6)反应放热，使气体膨胀
21．（1）第1次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第2次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第3次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第4次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量小于3.25g，说明剩余的固体为铜，
合金中铜的质量分数是；
（2）根据第一次数据可知反应的金属质量为
设另一种金属的相对原子质量为,由于镁和锌都是+2价金属，故
解得x=65，根据镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为：锌；
（3）设第三次所得溶液中的硫酸锌的质量为，此时生成的氢气总质量为，
第三次共消耗的硫酸中溶质质量是
解得：
解得：
第三次加完酸之后参加反应的锌的质量是
所得溶液中溶质的质量分数
答：第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是