2023年福建省三明市中考模拟化学试题（含解析）

2023年福建省三明市中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，从微观角度解释其原因是

A．物质都是分子构成的 B．不同种分子性质相同

C．分子体积变大 D．分子在不断运动

2．下列表示钙离子的是

A．2Ca B． C．Ca+2 D．Ca2+

3．氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的结构示意图如下图，下列说法错误的是

A．氟元素属于非金属元素 B．氟的相对原子质量是 19.00 g

C．氟的原子序数是 9 D．氟元素位于第二周期

4．《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相同的是

A．稀盐酸可以用来除铁锈 B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水

C．服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液

5．下列有关酸碱化学性质实验的操作错误的是

A．往氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞

B．用 pH 试纸测定溶液的酸碱度

C．取生锈的铁钉放入试管

D．蒸发酸碱反应后溶液

6．2021 年 5 月 15 号，“祝融号”火星车成功着陆。火星车采用钛合金、铝合金等材料制造，下列说法错误的是

A．铝合金属于合成材料 B．钛合金比金属钛的硬度大

C．钛、铝合金抗腐蚀性好 D．太阳能面板可以实现太阳能转化为电能

7．舌尖上的宁德——古田平湖豆腐。以下为豆腐的主要制作流程：

下列说法错误的是

A．豆制品富含蛋白质等营养素

B．过滤操作可将“豆渣”分离出去

C．在豆腐的制作过程中，“压制”属于化学变化

D．豆制品中含有钙、铁等矿物质，这里的“钙、铁”指的是元素

8．乙酰胺（C2H5NO）有微弱的碱性，可做稳定剂，下列说法正确的是

A．乙酰胺含有 9 个原子 B．乙酰胺是一种有机物

C．乙酰胺中氢元素的含量最大 D．乙酰胺的水溶液遇到酚酞溶液变蓝色

9．下列实验操作不能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

10．为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点 130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图 1 所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图 2所示，下列说法错误的是

A．曲线 1 在 20 s 时温度突然升高的原因是滤纸燃烧

B．曲线 2 的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧

C．曲线 3 所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触

D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点

二、填空题

11．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。

(1)塑料是生产医用口罩的一种原材料，塑料属于______（填序号）。

A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．合成材料

(2)用9g氯化钠配制0.9%的生理盐水,需加_____mL水（水的密度为1g/mL）。

(3)乙醇消毒剂的标签中有“密封保存、远离火源、不得口服”等字样，试推测乙醇的1条化学性质______。

(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+X=NaHCO3+HClO，生成的HClO具有杀菌作用，X的化学式为______。写出HClO中氯元素的质量分数的计算式______。

三、科学探究题

12．某小组同学通过实验探究影响气体压强的因素。

（1）如图1所示，将一定质量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：

分析数据可知，其他条件不变：体积增大，气体压强______；温度升高，气体压强______。

（2）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内氧气的温度、______。

（3）如图2所示，收集三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）

①甲中气体压强变小的原因是______。

②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是______，仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图______。

四、填空题

13．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。

(1)氢氧化锂是一种可溶性碱，下列物质不能与该溶液反应是______（填标号）。

A．稀硫酸 B．氯化铁溶液 C．铁 D．二氧化硫

(2)碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，______。

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种不同方案制备Li2CO3。

①用两种盐溶液通过复分解反应来制备，可选用Li2SO4与______。

②用非金属氧化物与碱溶液反应来制备，反应的化学方程式为______。

五、流程题

14．某种铁的冶炼流程如下图所示。

(1)“燃烧室”中CH4燃烧的作用是________。

(2)下图是“催化反应室”中某个反应的微观示意图。

请写出该反应的化学方程式________。

(3)合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是________。写出有关反应的化学方程式________（任写1个）。

(4)整个流程中，化合价发生改变的元素有_________种。

六、推断题

15．甲是常见金属，乙是常见的酸；A是氧元素质量分数最高的氧化物，F与A的组成元素相同；E是一种蓝色沉淀，G俗称生石灰。它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、条件已略去)。请回答：

(1)E的化学式为_________。

(2)C的化学式为_________，它在反应①中的作用是_________。

(3)写出反应③的化学方程式________。

(4)反应⑤的化学方程为__________。

七、实验题

16．下列是制取气体、收集并验证气体的装置，请回答问题。

(1)检查甲装置气密性的方法：关闭K，_______，则甲装置气密性良好。

(2)甲中固体是石灰石，用注射器向甲中注入稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生，乙中溶液是__________(填物质名称)，观察到溶液变浑浊，从而证明产生的气体是二氧化碳；若乙中的溶液是浓硫酸，其作用是________。若将b导管口与a连接，观察到_________，试解释其原因：__________。

(3)用丁装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_________。将燃着的木条置于d导管口，观察到的现象是_________。用戊装置收集氧气，气体应从_______（填“e”或“f”）通入。

八、科学探究题

17．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

实验1：证明酸与碱发生了反应。

（1）稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应，她依据的实验现象是_________。反应的化学方程式为__________。

实验2：测量酸与碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的NaOH溶液，逐滴匀速滴加稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图乙)。

（2）0～t1时，溶液的酸碱性变化情况是________。

（3）由图乙分析，酸与碱发生反应的依据是_________，ab段温度变化的原因是________。

实验3：证明酸与碱反应有水生成。

查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

小明同学在老师指导下进行图丙所示的三个实验。

（4）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因_________。

（5）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_________。

（6）小芳认为实验丙不严密，还应补充的实验是_________。

九、计算题

18．工业上利用稀硫酸吸收氨气制备硫酸铵：。若要制得26.4t（NH4）2SO4，计算理论上需要NH3的质量。

参考答案：

1．D

【详解】A、公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，与物质都是分子构成的无关，此选项不正确；

B、公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，与不同种分子性质相同无关，此选项不正确；

C、公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，与分子的体积没有变化无关，此选项不正确；

D、公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，是因为食物中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到气味，此选项正确。

故选D。

2．D

【详解】A、2Ca表示两个钙原子，此选项不正确；

B、表示钙元素的化合价为+2价，此选项不正确;

C、 Ca+2符号书写错误，此选项不正确；

D、Ca2+表示钙离子，此选项正确。

故选D。

3．B

【详解】A、根据氟元素在元素周期表中的信息可知，氟元素属于非金属元素，此选项表述正确；

B、相对原子质量的单位不是“g”，此选项表述不正确；

C、根据氟元素在元素周期表中的信息可知，元素名称左上角的数字为该元素的原子序数，故氟的原子序数是 9，此选项表述正确；

D、根据氟元素的原子结构示意图可知，该原子核外有两个电子层，故属于第二周期，此选项表述正确。

故选B。

4．B

【详解】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。

A、稀盐酸除铁锈是稀盐酸与金属氧化物氧化铁的反应，不属于中和反应，此选项不正确；

B、用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水的原理是氢氧化钙与硫酸发生中和反应，此选项正确；

C、胃酸的主要成分是盐酸，服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸发生的反应，不属于中和反应，此选项不正确；

D、用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜的反应，不属于中和反应，此选项不正确。

故选B。

5．C

【详解】A、使用滴管滴加液体时，滴管不能横放或倒放，应垂直滴加，且滴管不能伸入试管内部，也不能接触试管内壁，此操作正确；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作正确；

C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作不正确；

D、蒸发溶液时需要不断用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，此操作正确。

故选C。

6．A

【详解】A、铝合金属于金属材料，符合题意；

B、合金比组成它的纯金属的硬度大，故钛合金比金属钛的硬度大，不符合题意；

C、合金比纯金属抗腐蚀性好，不符合题意；

D、太阳能面板可以实现太阳能转化为电能，不符合题意。

故选A。

7．C

【详解】A、豆制品富含蛋白质等营养素，此选项表述正确；

B、过滤操作可将不溶性固体物质与液体进行分离，此选项表述正确；

C、在豆腐的制作过程中，“压制”过程中只是压出其中的水分，并无新物质生成，属于物理变化，此选项表述不正确；

D、豆制品中含有钙、铁等矿物质，这里的“钙、铁”指的是元素，此选项表述正确。

故选C。

8．B

【详解】A.一个乙酰胺分子含有9个原子，故错误；

B.乙酰胺是含碳化合物，所以是一种有机物，故正确；

C.乙酰胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（14×1）：（16×1），所以是碳元素的质量分数最大，故错误；

D.因为乙酰胺的水溶液有微弱的碱性，所以会使酚酞溶液变红色，故错误。故选B。

9．A

【详解】A、木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，燃烧停止后装置中的气体体积没有变化或变化不大，反应前后气体的体积差为零或偏小，不能测出正确的结果，选项错误；

B、锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应，而银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以向含有锌粉的银粉中加入过量的稀盐酸，反应后过滤、将滤渣洗涤、干燥，即可得到纯净的银粉，选项正确；

C、氯化钠溶于水后既不表现放热也不表现吸热，溶液温度不变，硝酸铵溶于水后吸收热量，溶液的温度降低，分别加入等量的水，观察并感知温度变化，可以鉴别NaCl、NH4NO3固体，选项正确；

D、碳酸钠能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，加入适量的澄清石灰水、搅拌、过滤，能够将杂质转化为欲保留的物质，且不引入新杂质，符合除杂原则，选项正确，故选A。

10．C

【详解】A、由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，不符合题意；

B、曲线 2 的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，不符合题意；

C、曲线 3 所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，酒精与氧气接触，符合题意；

D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，不符合题意。

故选C。

11．(1)C

(2)991

(3)具有可燃性等（合理即可）

(4)     H2O    

【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金。合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料是一种有机合成材料而不是天然有机高分子材料。故选：C；

（2）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，用9g氯化钠配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，能配制成氯化钠溶液的质量=9g÷0.9%=1000g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=1000g-9g=991g，水的密度是1g/mL，所以需要水991mL；

（3）根据“乙醇消毒剂的标签中有‘远离火源’”等字样可知，乙醇具有可燃性；

（4）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前后钠原子都是1个，氯原子都是1个，碳原子都是1个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中1个包含在X中，X的化学式为H2O。

次氯酸中氯元素质量分数的计算式=。

12．     减小     增大     气体质量     二氧化碳能够溶于水     丙＞甲＞乙    

【详解】（1）分析表中数据前5组可知，其他条件不变：体积增大，气体压强减小；分析表中数据第1组和后4组可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；

（2）根据以上结论可知，影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的质量。

（3）①甲中气体压强变小的原因是二氧化碳能够溶于水，1体积水能够溶解1体积二氧化碳；

②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，因此振荡后甲中气压大于乙，丙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，空气进入，最终气压和大气压相等，大于甲中气压，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是丙＞甲＞乙；

甲中二氧化碳分子数多于乙，气体组成的微观示意图如下所示：。

13．(1)C

(2)     酸     滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡

(3)     Na2CO3溶液（合理即可）     2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

【详解】（1）因为氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。因此：

A、氢氧化锂（LiOH）能与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，不符合题意；

B、氢氧化锂（LiOH）能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化锂，不符合题意；

C、碱溶液不能与金属反应，氢氧化锂（LiOH）不能与铁反应，符合题意；

D、氢氧化锂（LiOH）能与二氧化硫反应亚硫酸锂和水，不符合题意。

故选：C；

（2）碳酸锂（Li2CO3）是一种碳酸盐，根据碳酸盐的性质可知，Li2CO3能与酸反应，碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡；

（3）①根据复分解条件可知，两种可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。可选用Li2SO4与Na2CO3溶液制取碳酸锂，反应的化学方程式为： Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓；

②非金属氧化物与碱溶液反应生成盐和水。用非金属氧化物与碱溶液反应来制备，氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。

14．(1)提供热量，产生高温

(2)2CH4＋CO2+H2O3CO＋5H2

(3)     用作还原剂/在反应夺取氧化铁中氧元素     /

(4)四/4

【详解】（1）根据流程可知，赤铁矿（Fe2O3）与合成气（CO和H2）在高温条件下反应，甲烷燃烧放出大量的热。“燃烧室”中CH4燃烧的作用是提供热量，产生高温；

（2）根据流程图并结合反应的微观示意图，该反应的反应物是甲烷、二氧化碳和水在高温、催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：2CH4＋CO2+H2O3CO＋5H2；

（3）氧化铁与一氧化碳在高温条件反应生成铁和二氧化碳，与氢气在高温条件下生成铁和水，合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是用作还原剂（或在反应夺取氧化铁中氧元素），化学方程式分别为：、；

（4）在燃烧室内，甲烷与氧气燃烧生成水和二氧化碳，碳元素与氧元素的化合价发生了改变；在催化反应室内甲烷与二氧化碳、水反应生成一氧化碳和氢气，碳元素与氢元素的化合价发生了改变；在还原反应室内，一氧化碳、氢气与氧化铁反应生成铁、二氧化碳和水，铁元素、氢元素、碳元素发生了改变。总之，整个流程中，化合价发生改变的元素有碳、氢、氧、铁四种。

15．(1)Cu（OH）2

(2)     CuO     作催化剂

(3)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

(4)CaO+H2O=Ca（OH）2

【分析】A为氧元素质量分数最高的氧化物，且A与C反应生成B与F，A与F组成元素相同，则该反应为双氧水在催化剂作用下分解生成水与氧气，则A为H2O2、C为催化剂、B为O2、F为H2O；G俗称生石灰，则G为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则H为Ca（OH）2；E为蓝色沉淀，则E为Cu（OH）2；根据元素守恒分析得出甲为常见的金属Cu；Cu与B（O2）反应生成C，则C为CuO；乙为常见的酸，则乙可以为H2SO4；C（CuO）与乙（H2SO4）反应生成D与F（H2O），则D为CuSO4；综上分析得出甲为Cu、乙为H2SO4、A为H2O2、B为O2、C为CuO、D为CuSO4、E为Cu（OH）2、F为H2O、G为CaO、H为Ca（OH）2，带入验证均合理。

【详解】（1）根据上述分析得出E为Cu（OH）2；

（2）根据上述分析得出C为CuO，在反应①中的作用是作催化剂；

（3）反应③为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（4）反应⑤为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。

16．(1)推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处

(2)     澄清石灰水/氢氧化钙溶液     吸收二氧化碳中水蒸气     石蕊试纸变红色     二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色

(3)     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     木条燃烧更旺     f

【详解】（1）检查甲装置气密性：关闭k，形成密封体系，推或拉注射器活塞，改变容器内的气压，松手后活塞回到原处，则甲装置的气密性良好；

（2）若甲中的固体是大理石，用注射器向甲中注入稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生，二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）检验二氧化碳。乙中的溶液是澄清石灰水（氢氧化钙溶液），观察到溶液变浑浊，从而证明产生的气体是二氧化碳。浓硫酸具有吸水性，若乙中的溶液是浓硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。再将b导管口与a连接，观察到石蕊试纸变红色，原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。

（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，将燃着的木条置于d导管口，观察到的现象是木条燃烧更旺；氧气不易溶于水，密度小于水。用戊装置收集氧气，气体应从f通入。

17．     烧杯中的液体由红色变成无色     NaOH+HCl=NaCl+H2O     溶液由碱性逐渐变成中性     溶液的pH逐渐减小，且到t1时溶液的pH等于7     中和反应放热     防止空气中的水分进入试管干扰试验     试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色     验证醋酸钠是否使变色硅胶变色

【详解】（1）由于酚酞遇碱变红，碱消失就成无色。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明盐酸和NaOH溶液能发生化学反应借助的是烧杯中的液体由红色变成无色，反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）根据图乙可知，0～t1时，溶液的pH由 14变成7，溶液的酸碱性变化情况是溶液由碱性逐渐变成中性；

（3）由图乙分析，酸与碱发生反应的依据是溶液的pH逐渐减小，且到t1时溶液的pH等于7，说明溶液中氢氧化钠溶液不断消耗；反应过程中溶液的温度不断升高， ab段温度变化的原因是中和反应放热；

（4）变色硅胶吸水后由蓝色变红色。空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞，可防止空气中的水分进入试管干扰试验；

（5）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色；

（6）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，变色硅胶可以吸水，由蓝色变为红色：由于醋酸钠生成，所以还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色。

18．6.8t

解：设理论上需要NH3的质量为x，

答：理论上需要NH3的质量为6.8t。

【详解】见答案。