2022年福建省中考化学模拟卷（四）(word版含答案)

这是一份2022年福建省中考化学模拟卷（四）(word版含答案)，共14页。试卷主要包含了5 I，据文献报道，5的溶液中共存，01；18；GaN，0g；将160等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 I：127
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列福州传统工艺制作步骤中，主要发生化学变化的是( )
A．磨牛角梳B．糊油纸伞C．雕寿山石D．酿青红酒
2．2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是( )
A．大量使用一次性餐具
B．使用新技术提高传统能源的利用效率
C．利用风能实现清洁发电
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
3．小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．Ca（OH）2
4．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )
5．中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是( )
A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B.一个麻黄碱分子中有25个原子
C.麻黄碱中碳元素、氢元素质量比为8:1
D.麻黄碱中氢元素的质量分数最大
6.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A.能与盐酸反应产生氢气
B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应
D.具有良好的导电性
7．下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ）
A．发霉的大米清洗后煮熟食用
B．为预防甲状腺肿大，可食用加锌食盐
C．糖类、脂肪和维生素都能为人体活动提供能量
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打
8.下面摘录的是小李同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是( )
A.氯化钠、硫酸、硝酸钠能在pH=1.5的溶液中共存
B.用熟石灰可以中和含硫酸的废水
C.用燃着的木条可以鉴别空气、O2、CO2、H2四种气体
D.氢氧化钠溶液可以除去CO2中少量的HCl气体
9．分析下面的实验内容和结论，正确的一组是( )
10．利用数字化实验可以形象地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应（见图1），瓶内气压的变化如图2所示，有关说法正确的是( )
（第10题）
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙参加反应时，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量多
D．对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，①用时短，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更大
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（6分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。
（1）制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于______（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）蜂蜜是家庭生活中一种常见的营养品。喝蜂蜜水可补充大运动量所消耗的能量，蜂蜜提供的营养素是______。
（3）用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）电动汽车使用的锂—空气电池具有质能比高等优点。该电池以金属锂（Li）和多孔碳材料为电极材料，以高氯酸锂（LiClO4）与二甲亚砜[（CH3）2SO]形成的溶液为电解液。工作时，通过2Li+O2Li2O2反应源源不断地提供汽车工作所需的电能。回答下列问题：
①锂—空气电池工作时，能量转化的主要方式是__________________。
②二甲亚砜[（CH3）2SO]是一种吸湿性（即吸收空气中水蒸气）很强的液体，温度较高时会分解。实验室保存二甲亚砜时，应该采取的措施是______________。
12.（8分）社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用。
(1)化学家制造出纯碳环（如图a）极大地推动了分子晶体管的发展。科学家操作“氧—碳”分子（C24O6），逐步除去其多余的含氧部分（如图b），得到环碳分子。
（第12题图1）
①一个环碳分子是由______个碳原子构成的环。
②制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X为______（填化学式）。
(2)我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。
（第12题图2）
氮原子的相对原子质量是______；x=______，氮化镓的化学式是______。
(3)科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，该转化过程中，______（填“原子”或“分子”）没有发生变化。写出该过程的化学方程式：____________________________________。
（第12题图3）
13．（8分）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。
(1)1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是______。
(2)离子交换法净水过程如图1所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②离子交换法净水得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
③已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数______（填“增加”“减少”或“不变”）。
（第13题）
(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
①20℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
②使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
③分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是______。
④50℃时，将160.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质质量为______g。
14．(8分)如图，利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验。已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：3Fe2O3＋COeq \(=====,\s\up7(400～500 ℃))2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋COeq \(=====,\s\up7(500～600 ℃))3FeO＋CO2；FeO＋COeq \(=====,\s\up7(600 ℃以上)) Fe＋CO2 。
(第14题)
(1)A处为CO气体的发生装置。写出甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化作用下脱水制取CO的化学方程式：____________________________。
(2)实验中，B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是______________。
(3)为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立刻停止加热，应再加热一段时间，原因是_____________________________________________________。
(4)熄灭酒精灯后，立即用磁铁将产生的黑色粉末吸引并转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到____________________________，证明有Fe生成。
15．（8分）（1）盐酸、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液来到化学迷宫，如果选择的关卡中有与它们能反应的物质，它们就不能顺利脱险。
资料：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3
（第15题）
盐酸溶液选择由关卡③_________⑥（填标号，下同）通过能够顺利脱险；它能与关卡中物质_________发生置换反应。
（2）氢氧化钠溶液选择由关卡①④⑥_______通过（填“能"或“不能”）顺利脱险。
（3）碳酸钠溶液来到迷宫，选择由关卡_________（填一种组合）通过能够顺利脱险；碳酸钠与迷宫中某物质发生反应时生成气体，该反应的化学方程式为____________________________________。
16．(12分) 根据下列实验装置图，回答下列问题：
（第16题）
(1)实验室用A装置制备氧气的化学方程式为_____________________________；若选用E装置收集氧气，判断收集满的现象是________________________。
(2)实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为________________________；B装置长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下的原因是____________________；若用C装置代替B，优点是__________________；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____________________；植物油上方原有的空气对测量结果______（填“有”或“无”）明显影响，证明制得气体是二氧化碳的方法是________________________（用化学方程式表示）。
(3)一种洗气装置如图所示，浓硫酸会吸收水分，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从______（填“a”或“b”）端导管口通入。
17．(14分)研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一：
【查阅资料】
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；
②25 ℃时，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：
【实验装置】
如图1。
(第17题图1)
【实验步骤】
ⅰ.打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2；
ⅱ.从导管口a通入足量氮气；
ⅲ.关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。
(1)步骤ⅰ产生沉淀的原因是____________________________________________
___________________。
(2)步骤ⅱ的目的是________________________。
(3)步骤ⅲ装置乙中产生现象是__________________________________。
方案二：
【实验装置】
如图2(三颈瓶内装满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。
(第17题图2)
【实验步骤】
按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量三颈瓶内压强的变化。整个实验过程的相对压强随时间变化如图3。
ⅰ.将注射器A内的NaOH溶液注入三颈瓶中，测量压强直至不再改变；
ⅱ.取下夹子，将注射器B内的盐酸注入三颈瓶中，测量压强直至不再改变；
ⅲ.将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。
(第17题图3)
(4)检查图2装置气密性的方法：_________________________________________
________________________________________________________________。
(5)为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是________。
(6)写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式：_____________________
_________________________。
(7)步骤 ⅲ 结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是________________
__________。
(8)请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应：_________________________
_________________________________________________________________。
18．(6分) 世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2 mg/L。取1 L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(反应原理为2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2↓)，测得生成I2的质量为0.508 mg。通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准。答案
第Ⅰ卷
1．D 2.A 3．B 4．D 5.C 6.D 7.D 8．D 9.D
10.D 点拨：反应物之间接触面积越大，反应速率越快，瓶内气体增多，压强变大。对比分析点a、b可知，曲线①单位时间内气压增大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故A选项错误；b点之后，气压继续增大，b点不能表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止，故B选项错误；接触面积的大小影响反应速率的快慢，不影响生成物的多少，等质量不同颗粒大小的碳酸钙与足量稀盐酸反应产生的CO2质量相等，另外从图像也可以看出，最终两图像的高度相同，说明反应后产生的气体质量相同，故C选项错误；对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，c所需要的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故D选项正确；故选D。
第Ⅱ卷
11．(1) 有机 (2)糖类(3) CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O （4）①化学能转化为电能②放在干燥低温处保存
12．（1）①18 ②CO （2）14.01；18；GaN
（3）原子； 3C+4NH3 2N2+3CH4
13．(1)吸附水中悬浮颗粒物，使其沉降
（2）①阳离子 ②混合物 ③增加
（3）①31.6 ② 蒸发溶剂（合理即可）③硝酸钾（或KNO3）④37
点拨：（1）明矾溶于水能形成胶状物质，作用是吸附水中悬浮颗粒物，使其沉降。
（2）①硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。由图1可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙、镁离子。
②由图1可知，离子交换法净水得到的水除去了阴阳离子，但仍可能含有可溶性的分子，故属于混合物。
③已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，故水中阳离子总数增加。
（3）①由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
②使接近饱和的硝酸钟溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂、降温、加入硝酸钾。
③分析表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是硝酸钾。
④50℃时，氧化钠的溶解度为37.0g；将160.0g一定质量分数的氛化钠溶液恒温蒸发，a点出现转折点，则此时为恰好饱和溶液，故溶液中溶质质量为
137g×37.0g100g+37.0g×100%=37.0g。
14．(1)HCOOHeq \(=====,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(80 ℃))CO↑＋H2O
(2)集中火焰，提供高温
(3)防止温度不够导致黑色粉末中混有四氧化三铁或氧化亚铁
(4)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
点拨：(1)甲酸在浓硫酸的催化下受热分解生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为HCOOHeq \(=====,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(80℃))CO↑＋H2O。
(2)一氧化碳和氧化铁反应的条件是高温，实验中，B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是集中火焰，提高温度。
(3)根据题中信息，一氧化碳和氧化铁反应，温度不同，产物不同。为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立刻停止加热，应再加热一段时间，防止温度不够导致黑色粉末中有四氧化三铁或氧化亚铁生成。
(4)熄灭酒精灯后，立即用磁铁将产生的黑色粉末吸引并转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反立，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。当观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，证明有铁生成。
15．（1）④；②
（2）不能
（3）①⑤⑦（或②⑤⑦）； Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
点拨：（1）盐酸溶液不能和CO2、H2SO4、Ba（NO3）2反应，能够顺利脱险，盐酸能和铁发生反应生成氧化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
（2）氢氧化钠溶液能和H2SO4，发生反应生成硫酸钠和水，不能和CuO、硝酸钡发生反应，不能由①④⑥通过顺利脱险。
（3）碳酸钠溶液和CuO、铁不反应；碳酸钠和氢氧化钾不反应；碳酸钠和NaCl不反应，故选择由关卡①⑤⑦（或②⑤⑦）通过能够顺利脱险；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。
16．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；集气瓶口外有大气泡冒出
（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ；防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；可以控制反应速率；防止二氧化碳溶于水或与水反应；无；
CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
（3）a
17． (1)CO2与NaOH反应生成的Na2CO3在乙醇中的溶解度很小
(2)排尽装置内的CO2
(3)澄清石灰水变浑浊
(4)向下推其中一个注射器的活塞，若另一个注射器活塞会向外移动，则装置气密性良好
(5)振荡
(6)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(7)溶液中的水溶解了部分CO2
(8)①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量
点拨：（1）步骤i产生沉淀的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的Na2CO3在乙醇中的溶解度很小。
（2）步骤ii的目的是排尽装置内CO2气体。
（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为澄清石灰水变浑浊。
（4）检查图2装置气密性的方法是向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好。
（5）为缩短①→④中反应的时间，振荡可以让物质充分接触，加快反应，故可采取的操作是振荡。
（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是溶液中的水溶解了部分CO2。
（8）NaOH与CO2发生了反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量。
18．解：设1 L该饮用水中ClO2的剩余量为x。
2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2↓
135 254
x 0.508 mg
eq \f(135,254)＝eq \f(x,0.508 mg)
x＝0.27 mg
该饮用水中ClO2的剩余量为0.27 mg/L>0.2 mg/L，所以不符合。
答：该饮用水中ClO2的含量不符合世界卫生组织标准。
选项
实验内容
实验结论
A
将带火星的木条置于盛满氧气的集气瓶中，木条复燃
氧气有可燃性
B
将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红色
二氧化碳有酸性
C
将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象
二者没有发生化学反应
D
将氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀
溶液中可能含有CO32－
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
物质
NaOH
Na2CO3
溶解度/g
17.3
＜0.01