人教版九年级上册课题2 原子的结构多媒体教学课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构多媒体教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了原子的构成，电子层，核电荷数，原子核，该电子层上的电子数，最外层电子数，原子结构示意图，个He为2个，结构稳定，一般少于4个等内容，欢迎下载使用。

引入：上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。分子是保持…，原子是化学变化的…。关于分子和原子，你还有哪些问题？还想知道与它们有关的哪些知识？
课题2 原子的结构
复习：1.构成物质的微粒有哪些？ 2.什么是分子？什么是原子？
归纳：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的的电子构成。
表格3-1 几种原子的构成
讨论题：1．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？2．是否是所有的原子中都含有中子？3．原子中质子数、电子数、中子数有何不同？4．不同类原子的内部构成有什么不同？
1.原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性；2、氢原子核内不含中子。3.质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。4.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
近代科学原子论（1803年）－道尔顿
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？
二、原子核外电子的排布
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q
能量高低离核远近
已知元素的原子核外最少的只有一个电子层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2 个）。例如：
元素的化学性质是由原子的最外层电子决定的。
不得失比电子具有稳定性
易失电子，达到稳定结构
易得电子，使达到稳定结构
1.某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（　 ）A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认识了原子内部的微观结构。一．原子的构成 1．核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数2．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
二、核外电子排布的知识1.原子核外电子是分层排布的。2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。3.原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与 元素的化学性质有着密切关系。
通过本节课的学习，我们有哪些收获？
作业P57练习与应用相关练习课时导练1+5本课时对应练习
下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？
三种，质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
4.原子结构与元素化学性质的关系
易失去最外层电子，达到稳定结构
易得到电子，使最外层灰到稳定结构
一般不得失电子，具有稳定性
元素的化学性质主要决定于原子的 。
带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
4、 叫做离子， 叫做阳离子， 叫做阴离子。
带电荷的原子（或原子团）
带正电荷的原子
带负电荷的原子
离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数字后写“＋”、“–”号，数字“1”省略不写）。
一个硫离子带了2个负电荷
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００1 6 7 4 kg
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为 这种原子的相对原子质量。
1.993×10-26kg ×1/12=1.66×10-27Kg
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1.
已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg 氢原子的质量= 1.67×10- 27 kg　　求：氢原子的相对原子质量
1.67×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分之一的质量
质子和中子的约等于氢原子的相对原子质量
1.原子的质量主要集中在原子核上。
2. 相对原子质量=质子数+中子数
找规律:阅读下表，你能得到什么信息？
1.核电荷数=核内质子数=核外电子数
２.相对原子质量=质子数+中子数
３.质子数不一定等于中子数
4.原子中不一定有中子
3.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 （ ）A．中子数为88 B．核外电子数为53C．核电荷数为131D．1个该原子的质量为131g
通过 本节课的学习，我们有什么收获？
三、相对原子质量1．概念以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
1、离子的形成离子概念