人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第1课时练习题

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一、选择题
1．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中( C )
A．c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝kspeq \f(1,2)
B．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))
C．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))
D．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrOeq \\al(2－,4)的浓度为0.5 x，则有Ksp(Ag2CrO4)＝x2×0.5 x＝0.5 x3＝2.0×10－12，则有x＝eq \r(3,2×10－12)≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝eq \r(1.8×10－10)≈1×10－5，所以Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的Ksp越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。
3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。磷酸钙容易形成结石。
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 ml·L－1，c(POeq \\al(3－,4))＝2.0×10－6ml·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( B )
A．2.0×10－29 B．3.2×10－29
C．6.3×10－18 D．5.1×10－27
解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2POeq \\al(3－,4)(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6ml·L－1，c(POeq \\al(3－,4))＝2.0×10－6ml·L－1，则Ksp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6ml·L－1)3×(2.0×10－6ml·L－1)2＝3.2×10－29。故选B。
4．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝6.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.6×10－24。常温时下列有关说法中正确的是( B )
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为6.3×10－36ml·L－1
B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
解析：饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为eq \r(6.3×10－36)ml·L－1，故A错误；由FeS的Ksp＝6.3×10－18、CuS的Ksp＝6.3×10－36可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；ZnS的Ksp＝1.6×10－24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有ZnS沉淀生成，故C错误；向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。
5．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.80×10－10、Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列说法中正确的是( C )
A．AgCl、AgI的各自饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为AgI>AgCl
B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．向浓度均为0.01 ml·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为4.72×10－9ml·L－1
D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液；②10 mL 0.02 ml·L－1 CaCl2溶液；③30 mL 0.05 ml·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①
二、非选择题
6．变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。AgBr、AgI分别是难溶于水的淡黄色固体、黄色固体，已知常温下，AgBr的Ksp＝5.4×10－13、AgI的Ksp＝8.5×10－17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I－)__变小__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag＋)__不变__；
③若加入AgBr固体，则c(I－)__变小__；而c(Ag＋)__变大__。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是__B、E__。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
解析：本题主要考查沉淀的转化。
(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)变小。②加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。
(2)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。
7．Ⅰ.已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.022 ml·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__5__。
(2)要使0.22 ml·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__6__。
Ⅱ.向50 mL 0.018 ml·L－1 AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 ml·L－1稀盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，则：
(1)生成沉淀后溶液中c(Ag＋)是__1×10－7ml·L－1__。
(2)沉淀生成后溶液的pH是__2__。
B 级·能力提升练
一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．已知常温下CaCO3的Ksp＝3.4×10－9，CaSO4的Ksp＝4.9×10－5，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是( C )
A．只产生CaCO3沉淀
B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C．产生的CaSO4沉淀更多
D．产生的CaCO3沉淀更多
解析：二者都是AB型钙盐，其溶度积常数越大溶解度越大，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，溶度积常数大的物质生成的沉淀越多，根据题干信息知，溶度积常数：CaCO3Ksp[Cu(OH)2]，生成Cu(OH)2所需要的c(OH－)小于生成Mg(OH)2所需要的c(OH－)，因此先生成Cu(OH)2沉淀。
②若要使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应先加入氨水。
(2)①K＝eq \f(c3H＋,cFe3＋)＝eq \f(c3H＋·c3OH－,cFe3＋·c3OH－)＝eq \f(K\\al(3,w),Ksp[FeOH3])＝eq \f(1.0×10－143,2.8×10－39)≈3.57×10－4。②pH＝5时，c(Fe3＋)＝eq \f(2.8×10－39,10－93)ml·L－1＝2.8×10－12ml·L－1。
(3)Fe3＋恰好完全沉淀时，c3(OH－)＝eq \f(2.8×10－39,1.0×10－5)ml3·L－3＝2.8×10－34ml3·L－3，c(Al3＋)·c3(OH－)＝0.2×2.8×10－34ml4·L－4＝5.6×10－35”“＝”或“