高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用第2课时课后复习题

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A．防止硫酸铁分解
B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度
D．提高溶液的pH
解析：因Fe3＋会水解生成氢氧化铁，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入硫酸可增大c(H＋)，抑制Fe(OH)3生成，得到较纯的硫酸铁溶液，故选B。
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B )
A．纯碱溶液去油污
B．铁生锈
C．加热FeCl3溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：A项是纯碱发生水解生成碱，油污在碱性条件下水解；B项是Fe与空气中O2、H2O作用发生氧化还原反应，与水解无关；C项是加热促进了FeCl3水解；D项是因为水解产生了H2S气体。
3．室温下，用0.100 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：A项，CH3COOH是弱酸，0.100 ml·L－1的CH3COOH溶液pH>1，则Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，Ⅰ表示的是滴定CH3COOH的曲线，错误；B项，CH3OOO－水解使溶液呈碱性，20.00 mL 0.100 ml·L－1 CH3COOH与0.100 ml·L－1 NaOH溶液反应至pH＝7时，消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C项，CH3COO－能水解为CH3COOH，Cl－不能水解。等体积、等浓度CH3COOH溶液、HCl溶液分别用NaOH溶液完全中和时，两份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，错误；D项，V(NaOH)＝10.00 mL时，CH3COOH恰好有一半被NaOH中和为CH3COO－，该溶液中同时存在CH3COOH电离(使溶液显酸性)和CH3COO－水解(使溶液显碱性)，而CH3COOH的电离强于CH3COO－的水解，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
4．氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。其处理污水除利用其氧化性之外，其可以水解得到氢氧化铁胶体，起到一定净水作用。
关于FeCl3水解的说法错误的是( C )
A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
解析：A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2OFe (OH)3＋3H＋的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。
5．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则：B是__CH3COONa溶液__，C是__盐酸__。
(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)
③c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)
则：(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__②__(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__①__(填序号)。
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，则该溶液显__中性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。
(2)溶液中只存在OH－、H＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－四种离子时，c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)；若四种离子浓度关系有c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液显中性。