化学人教版 (2019)第一节 电离平衡课后复习题

这是一份化学人教版 (2019)第一节 电离平衡课后复习题，共3页。试卷主要包含了关于强、弱电解质叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析：判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故A错误，C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，B、D错误。
2．在相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( C )
A．中和时所需NaOH的量
B．H＋的物质的量浓度
C．H＋的物质的量
D．CH3COOH的物质的量
解析：这两种醋酸中的n(CH3COOH)相同，中和NaOH的能力相同，但因为浓度不同，电离程度前者大于后者，所以H＋的物质的量前者大，又因为溶液的体积不一样，H＋的物质的量浓度前者小。
3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 ml·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是( B )
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
解析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，c(H＋)最大的是酸性最强的，即HF，故选B。
4．用水稀释0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( D )
A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大
B．CH3COOH的Ka逐渐减小
C．溶液中n(H＋)减小
D．eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－)减小
解析：加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H＋)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H＋)增加的倍数，故溶液中c(H＋)变小，A、C项错误；Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B项错误；由于Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，加水稀释时c(H＋)变小，Ka不变，eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大，则eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－)减小，D项正确。
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( B )
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同
D．相同温度下，1 ml·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1HX溶液的电离常数
解析：A项，由Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)知酸性：HZ>HY>HX；B项，由“强酸制弱酸”规律知：HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生；C项，同体积、同浓度的三种酸：n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)，故中和碱的能力相同；D项，电离常数与浓度无关，只受温度影响，故相同温度下Ka(HX)不变。
6．2019年11月8日，据欧盟官方公报消息，欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表：
(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为__HCOOH＞H2CO3＞HCN__。
(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？__能__。若能写出反应的化学方程式__NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3__。
(3)同浓度的HCOO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是__COeq \\al(2－,3)＞CN－＞HCOeq \\al(－,3)＞HCOO－__。
(4)①升高0.1 ml·L－1HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？__升高温度，能促进HCN的电离__
②加水稀释，eq \f(cH＋,cHCN)如何变化？__加水稀释，eq \f(cH＋,cHCN)增大__。
解析：(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HCOOH>H2CO3>HCN。
(2)由于K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2气体可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。
(3)电离常数越大，逆反应的常数越小，即结合H＋的能力越小。
(4)①升高温度促进电离，HCN的电离程度增大。
②加水稀释，c(CN－)减小，由于电离常数不变，则eq \f(cH＋,cHCN)增大。
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.3×10－4
1.75×10－5
5.6×10－4
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数/(ml·L－1)(25 ℃)
K＝1.8×10－4
K＝6.2×10－10
K1＝4.5×10－7
K2＝4.7×10－11