湖北省襄阳市保康二中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考化学试卷

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保康二中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考
高一化学科试题
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（15题，45分）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项
现象或事实
解释
A
明矾可用作净水剂
明矾能水解生成Al(OH)3胶体
B
FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板
FeCl3溶液能与Cu反应
C
SO2可用于漂白纸浆
SO2具有氧化性
D
酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置
铝能与酸或碱反应

A．A B．B C．C D．D
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO+H+=HCO
B．过氧化钠和水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．氯气和二氧化硫同时通入水中：Cl2+SO2+H2O=3H++Cl-+HSO
3．下列“类比”结果正确的是
A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr
C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和S
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
4．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．1mol固体中含离子总数为
B．在标准状况下，体积为22.4L的含有的质子数为
C．9g晶体中含有的共价键数为
D．将18mol/L的浓硫酸50mL与足量铜粉共热，产生的分子数为
5．下列实验内容可以达到预期实验目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将1 mol 溶解在1 L水中
配制1 的溶液
B
将通入酸性溶液中
证明具有漂白性
C
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
除去溶液中的少量
D
将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水
检验木炭的氧化产物是

A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的制备与工业生产相符的是
A．NH3NONO2HNO3
B．NaCl(aq)Cl2漂白粉
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
7．用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。


现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是
A．浸溶液的棉团用于吸收多余的
B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C．②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
8．和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如下图所示。下列描述正确的是

A．氧化性强弱顺序为
B．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢
C．过程Ⅰ反应的离子方程式为
D．转化过程中参加循环反应的离子只有、
9．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷(P4)相同，如图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ能量，而生成1mol N≡N放出942kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法不正确的是

A．N4中每个N均满足8e—稳定结构
B．N4和N2互为同素异形体
C．N4只含有非极性共价键
D．1molN4完全转化为N2时会释放60kJ能量
10．N2和H2在催化剂表面合成氢的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2，H2，NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应，下列说法不正确的是

A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
B．②一③过程，是吸热过程
C．③一④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
11．为除去粗盐中的、、得到纯净的NaCl溶液，需要用到下列试剂，这些试剂的正确加入顺序是
①过量溶液          ②过量NaOH溶液             ③适量盐酸                       ④过量溶液
A．①④②③ B．①②③④ C．②④①③ D．④②①③
12．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L-1，往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：


则关于原溶液的判断正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-
B．肯定存在的离子是SO、Br-，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需实验验证
13．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是

A．自然界中存在大量的单质硅
B．SiHCl3(沸点33.0℃中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
14．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是

溶液甲
固体乙
溶液丙
实验结论


A
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：N>C>Si
B
浓氨水
碱石灰
酚酞
NH3·H2O是弱碱
C
浓硫酸
Na2SO3
溴水
SO2具有漂白性
D
浓盐酸
KMnO4
Na2S
氧化性：KMnO4>Cl2>S

A．A B．B C．C D．D
15．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用图1所示装置用于实验室制取Cl2时除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置用于提纯混有少量KNO3的KCl固体的实验方案中的某一步操作
C．用图3所示装置用于简便快速制取的CO2气体
D．用图4所示装置用于实验室制取氯气
二、填空题（4大题，55分）
16．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中 含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)甲的化学式为___________。
(2)乙和丙反应的化学方程式为___________。
(3)气体单质B的电子式为___________。
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是___________。
(5)实验室用高锰酸钾制备气体A的离子反应方程式为___________。
(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为___________。
17．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：
实验步骤
实验现象
实验结论
I.       取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中

________，澄清的石灰水变浑浊
证明含有碳酸根离子
II.取第二份溶液，先后滴加_______和_______
________
证明含有硫酸根离子
III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸
有_______生成
证明含有氯离子

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________
(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。
18．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。

I．制备气体
(1)利用装置B可制取的气体有___________(选填字母序号)。
a．CO2b．H2 c．SO2
II．探究Cl2与NH3的反应
(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是_______；装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl2，E装置的作用是___________。
(3)装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为___________。
III．探究某些物质的性质
(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是___________。
(5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
19．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：


(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。说明该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择装置___________(填装置序号)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

参考答案：
1．C
A．明矾净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附悬浮物，故A正确；
B．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板，故B正确；
C．SO2可用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，不是氧化性，故C错误；
D．铝能与酸或碱反应，故酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置，故D正确；
故选C。
2．A
A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，故离子方程式为：CO+H+=HCO，A正确；
B．过氧化钠为氧化物，不能拆写，故离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，故离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．氯气和二氧化硫同时通入水中生成硫酸和盐酸，故离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，D错误；
故选A。
3．D
A．二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO，故A错误；
B．浓硫酸能够氧化HBr，则不能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，故B错误；
C．若Mg的量是过量的，Mg与生成的S继续反应生成MgS，故C错误；
D．S具有弱氧化性，与多价态金属反应生成低价产物，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成Cu2S，故D正确；
故选：D。
4．C
A．1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，故A错误；
B．标准状况下不是气体，22.4L物质的量不是1mol，故B错误；
C．9g的物质的量，1mol二氧化硅中含4molSi-O键，则9g晶体中含有的共价键数为，故C正确；
D．50mL 18mol/L浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生SO2的分子数小于0.45NA，故D错误；
故选：C。
5．C
A．中V指溶液体积而不是溶剂体积，将1mol CuSO4•5H2O溶解在1L水中，溶液体积大于1L，导致物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；
B．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，用品红检验二氧化硫的漂白性，故B错误；
C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引进新的杂质，然后采用过滤方法除去Fe，故C正确；
D．加热条件下，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能和除去石灰水反应生成白色沉淀，要用澄清石灰水检验二氧化碳，有关先用溴水除去二氧化硫，然后再将气体通入澄清石灰水中，故D错误；
故选：C。
6．A
A．工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，制备与工业生产相符，A正确；
B．工业上常以食盐为原料制备氯气，即电解饱和食盐水生成氯气，然后氯气通入石灰乳生成漂白粉，B错误；
C．S和氧气只能生成SO2，C错误；
D．NaCl和CO2不能反应，工业上是用氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠，D错误；
故选：A。
7．C
A．有毒污染空气，浸溶液的棉团用于吸收多余的防止污染空气，故A正确；
B．将铜丝下端卷成螺旋状能增大接触面积，从而加快反应速率，升温有利加快反应速率，故B正确；
C．因为二氧化硫的溶解度较大，在实验过程中先通入品红验证二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液验证二氧化硫水溶液的酸性，故C错误；
D．冷却后，将①中物质(含大量浓硫酸)倒入盛有水的试管中进行稀释后观察溶液颜色，以确认硫酸铜的生成，故D正确；
故选C。
8．A
根据图示可知，反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应II为：Cu2++H2S=CuS+2H+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S。
【详解】
A． 反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性强弱顺序为，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，氧化性强弱顺序为，氧化性强弱顺序为，故A正确；
B． 在图示转化关系中，铜、氢、氯在反应前后化合价没变，故B错误；
C． 过程Ⅰ反应的离子方程式为，故C错误；
D． 根据过程I和II的反应可知，转化过程中参加循环反应的离子除了Fe2+、Fe3+外，还有H+，故D错误；
故选A。
9．D
A．由分子结构可知，N4分子中每个氮原子与3个氮原子形成共价键，均满足8e—稳定结构，故A正确；
B．N4和N2是氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．由分子结构可知，N4分子中每个氮原子与3个氮原子只形成氮氮非极性共价键，故C正确；
D．由断裂1mol N—N键吸收167kJ能量，而生成1mol N≡N放出942kJ能量可知，1molN4完全转化为N2时会释放的能量为942kJ/mol×2mol—167kJ/mol×6mol=882kJ，故D错误；
故选D。
10．A
A．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，A错误；
B．②→③过程，断裂为、，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B正确；
C．③→④过程，N原子和H原子通过共用电子对形成NH3，N-H是极性键，C正确；
D．合成氨为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
答案选A。
11．A
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量NaOH溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量溶液可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，所以正确的顺序为：①④②③，故选：A。
12．C
无色溶液中一定不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO，加足量氯水，无气体，则无CO，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO，无Mg2＋，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol·L-1，根据电荷守恒，一定含有NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子，以此解答该题。
【详解】
A．由以上分析可知一定不存在Cl-，故A错误；
B．肯定存在的离子为：SO、Br-，离子浓度都为0.1mol·L-1，根据溶液电中性可知原溶液中有Na＋、K＋，无需用焰色反应检验，故B错误；
C．加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故C正确；
D．分析可知，肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，一定含NH，故D错误；
故选C。
13．B
工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。
【详解】
A．硅在自然界中几乎没有单质硅，存在大量化合态的硅，故A错误；
B．SiHCl3(沸点33.0℃)和SiCl4(沸点67.6℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故B正确；
C．二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，故C错误；
D．电弧炉中的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故D错误；
本题正确答案为B。
14．D
A．硝酸具有挥发性，不能确保进入溶液丙的只有二氧化碳，A错误；
B．浓氨水与碱石灰反应生成氨气，氨气使酚酞溶液变红，只能说明一水合氨为碱，不能说明是弱碱，B错误；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，C错误；
D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气与硫化钠反应生硫单质，说明氯气的氧化性大于硫酸，D正确；
答案选D。
15．B
A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；
B．利用KNO3和KCl的溶解度差异较大，除去KNO3后，蒸发结晶得到KCl晶体这一步操作需用到图2装置，故B正确；
C．Na2CO3为粉末，与硫酸接触后不能关闭止水夹使固液分离，不能制备少量气体，应选碳酸钙与盐酸制备，故C错误；
D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，图4缺少加热装置，故D错误；
故选：B。
16．(1)NH3
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(3)
(4)NaH(或氢化钠)
(5)2MnO+10Cl- +8H+ =2Mn2++5Cl2↑ +4H2O
(6)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O (2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)
【解析】
【分析】
短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物﹔A是黄绿色气体，则A是Cl2，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则甲是NH3，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，则B是N2、丁是NH4Cl，乙是人体中含量最大的化合物，则乙为H2O，丙是淡黄色固体，为Na2O2，C是单质O2、戊是NaOH，NaOH和NH4Cl反应生成NH3、H2O、HCl，则己是HCl，V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素，结合题目分析解答。
(1)
根据上述分析可知：V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素，A是Cl2，B是N2，C是O2，甲是NH3，乙是H2O，丙是Na2O2，丁是NH4Cl，戊是NaOH，己是HCl；
(2)
乙是H2O，丙是Na2O2，二者反应产生NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
(3)
气体B是N2，在N2中2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则N2的电子式为；
(4)
W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl元素，它们的氢化物分别是NH3、H2O、NaH、HCl，在上述氢化物中，NH3、H2O、HCl在固态时为分子晶体，物质分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此它们的熔沸点比较低；而NaH为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，断裂消耗很高能量，故上述氢化物中熔点最高的是NaH；
(5)
在实验室中可以使用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知制取Cl2的离子方程式为：2MnO+10Cl- +8H+ =2Mn2++5Cl2↑ +4H2O；
(6)
甲是NH3，V2X2是H2O2，在在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，说明反应产物是N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O (2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)。
17．(1)ABCD
(2)     有无色气泡产生     稀盐酸     氯化钡溶液     气泡产生、生成白色沉淀(或先加氯化钡溶液后加稀盐酸，看到白色沉淀生成，沉淀部分溶解)     白色沉淀
(3)否，步骤III中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡
(4)          (或、、)
【解析】
【分析】
检验溶液中的离子，需要根据离子的性质检验，CO可与H+反应生成CO2气体，故可用盐酸检验CO；一般用Ba2+检验，但需要排除CO、Cl-等的干扰；Cl-一般用Ag+检验，K+只能用颜色反应检验，以此来解析；
(1)
由草木灰提取押盐并检验钾元素存在，需要溶解，过滤，蒸发操作，ABC均合理，且D是透过蓝色钴玻璃观察钾焰色反应操作，钾的焰色反应，必须透过蓝色钴玻璃观察，故D也合理，所以ABCD均合理；
故选ABCD。
(2)
溶液检验草木灰中的离子，取第一份溶液，加盐酸有气泡产生，发生反应CO+2H+=CO2+H2O，证明含有碳酸根离子；取第二份溶液，先滴加稀盐酸，有气泡产生，后加氯化钡溶液，有气泡若生成白色沉淀，含硫酸根离子；取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，为AgCl，证明含有氯离子；
(3)
否，步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，用氯化钡则不合理；
(4)
碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，加入氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，反应的方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；
18．(1)a、b
(2)     碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)     除去氯气中混有的HCl气体
(3)     氯气(Cl2)    
(4)向盛有饱和NaHCO3(或Na2CO3)溶液的烧瓶中滴加稀硫酸，将产生的气体通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中，若装置E中有白色沉淀产生，则证明碳的非金属性比硅的强
(5)
【解析】
(1)
该装置是启普发生器的简易装置，适用于难溶于水的块状固体或颗粒状固体与溶液反应不加热制取溶解性较小的气体，故应选a、b；
(2)
干燥氨气可用碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)，目的制取纯净、干燥的Cl2，要除去氯气中混有的杂质水和氯化氢，E装置的作用是除去氯气中混有的HCl气；
(3)
实验时打开开关1、3关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，若先通氨气，由于开关3打开，水会倒吸进入烧瓶生成的白烟为NH4Cl，根据得失电子守恒配平化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
(4)
利用强酸制弱酸NaSiO3+H2O+CO2=Na2CO3 +H2SiO3↓，证明酸性H2CO3>H2SiO3，从而证明非金属性：C>Si，具体的实验方案为：向盛有饱和NaHCO3(或Na2CO3)溶液的烧瓶中滴加稀硫酸，将产生的气体通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中，若装置E中有白色沉淀产生；
(5)
将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验，B是制备硫化氢气体的发生装置，C是二氧化硫气体制备的装置，通入F中二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质，2H2S+SO2=3S+2H2O。
19．     Ⅲ     左端液面降低，右端液面升高     放热     Ⅰ(或Ⅱ)     放热
【解析】
【分析】
图Ⅰ中，若反应放热，锥形瓶内温度会升高，压强增大，会出现红墨水左低右高，若反应吸热，锥形瓶内温度会降低，压强减小，会出现红墨水左高右低；
图Ⅱ中，若反应放热，具支试管内温度会升高，压强增大，会出现导管口冒泡，恢复室温后水倒吸形成一端水柱，若反应吸热，具支试管内温度会降低，压强减小，会出现水倒吸，形成水柱，恢复室温后水柱消失的现象；
图Ⅲ不能不能验证反应是吸热反应还是放热反应。
【详解】
(1)铜与浓硝酸反应产生气体，不能用图Ⅲ验证反应是吸热反应还是放热反应；
(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应属于中和反应，中和反应放热，结合分析可知U形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高；即该现象说明该反应属于放热；
(3)方法①：结合分析可知装置Ⅰ(或Ⅱ)均能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应的进行使温度达到了脱脂棉的着火点，因此说明该反应是放热反应。