谷城一中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考化学试卷

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谷城一中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考高一化学科试题时间：75分钟       满分100分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14 O 16 Al 27Cl  35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137一、单选题（每题3分，15小题，共45分）1．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是A．生铁的含碳量为0.03%～2%B．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C．T−碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素D．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．碳酸钙高温分解 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．下列装置能形成原电池的是A． B． C．D．4．分子结构如图所示，已知断裂吸收热量，生成放出热量，则下列说法正确的是A．属于一种新型化合物 B．与互为同位素C．气体转变为将放出热量 D．比稳定5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②①④③⑤ D．⑤②①③④6．以下各组离子能在溶液中大量共存的是A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl-C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、D．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Fe2+、、Na+7．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH、Cl−、NO、SO和CO。现每次取10 mL进行实验：①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)。②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+B．无法确定原溶液中是否含有Cl−和NOC．原溶液中一定含有SO和CO，且浓度分别为1.00 mol·L−1、2.00 mol·L−1D．要判断原溶液中是否含有K+，需再做焰色试验确定8．下列有关实验现象及结论等叙述正确的有①向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，说明具有碱性②将滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有④向溶液加新制氯水，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红色，证明样品已变质A．0条 B．1条 C．2条 D．3条9．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明金属铝的熔点较低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去 A．A B．B C．C D．D10．适当条件下，下表各组物质之间不能都通过一步反应实现的是选项XYZAFeBNaNaClNaOHCNODSi A．A B．B C．C D．D11．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2OD．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol•L-112．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X是地壳中含量最多的金属，X与Z的电子数之和是Y的质子数的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．X与Z形成的化合物为共价化合物D．W、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸13．将672 mL(标准状况下)由和组成的混合气体通过灼热的(催化剂)，全部被氧化。将反应后的气体全部通入水中，结果无气体剩余。将所得溶液稀释至100 mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为A．0.1  B．0.15  C．0.2  D．0.25 14．图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．溶液的质量 B． C． D．锌棒的质量15．N2和H2在催化剂表面合成氢的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2，H2，NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应，下列说法不正确的是A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量B．②一③过程，是吸热过程C．③一④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量第II卷（非选择题，4大题，55分）16．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。Ⅰ．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)B的化学式是___________。(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。(4)都是造成酸雨的可能途径，请写出这条转化路径的化学方程式：___________。Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液   ②浓硫酸   ③Na2S溶液   ④稀硫酸   ⑤酸性KMnO4溶液   ⑥品红溶液   ⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ______________________ⅱ②、⑦、⑥  (5)实验ii中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。17．按要求填空(1)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图 ①生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______上述流程中X物质的化学式_______。②请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。上述流程中母液中最主要的成分是_______(填化学式)，检验这一组分的阴离子的具体方法是：_______。(2)已知氨气具有还原性，能够和CuO发生氧化还原反应，反应后观察到黑色粉末逐渐变成红色，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，还有 一种无污染的气体单质生成，写出该反应的化学方程式：_______(3)有两瓶无色溶液，分别是K2CO3和NaHCO3，请写出一种能鉴别这两种试剂的方法_______。(写出简要操作、现象和结论)18．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。A．KOH＋HCl=KCl＋H2O B．Cu＋Fe3+=Fe2+＋Cu2+C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Fe＋H2SO4=FeSO4 ＋H2↑(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢(3)请利用反应“Cu+2Ag+= 2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。(4)正极上出现的现象是_______。(5)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______g，理论上电解质溶液质量变化_______g。19．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：(1)已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：①装置C中发生反应的化学方程式为______②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______ (3)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)(4)按下图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。