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精品解析：2020年江苏省镇江市句容市、丹徒区中考二模化学试题（解析版+原卷板）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列属于纯净物的是
A. 液氧
B. 雨水
C. 黄铜
D. 食醋
【答案】A
【解析】
【分析】由一种物质组成的物质叫纯净物。
【详解】A、液氧是液态的氧气，是由一种物质组成的，是纯净物，符合题意。
B、雨水含有水、碳酸等物质，是由多种物质组成的，是混合物，不符合题意。
C、黄铜含有铜、锌等物质，是由多种物质组成的，是混合物，不符合题意。
D、食醋含有水、醋酸等物质，是由多种物质组成的，是混合物，不符合题意。
故选A。
2. 下列描述物质化学性质的是
A. 干冰在空气中会产生白雾
B. 紫铜具有导电性
C. 金属铝受热表面会变暗淡
D. 浓硫酸有吸水性
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰吸热升华导致空气中水蒸气凝结成水滴形成白雾，没有新物质生成，为物理变化，A选项不合题意；
B、导电性为物理性质，B选项不合题意；
C、因为铝和氧气的化学性质都比较活泼，在加热条件下会生成氧化铝，有新物质生成，因此为化学性质，C选项符合题意；
D、吸水性是吸收空气中的水，没有新物质生成，为物理性质，D选项不合题意；
故选C。
3. 下列化学用语正确的是
A. 钙离子----Ca+2
B. 锰酸钾----KMnO4
C. 两个氢原子------H2
D. 四氯化碳-----CCl4
【答案】D
【解析】
【详解】A、钙离子----Ca2+，A错误。
B、锰酸钾----K2MnO4，B错误。
C、两个氢原子------2H，C错误。
D、四氯化碳-----CCl4，D正确。
故选：D。
4. 下列做法正确的是
A. 海鲜防腐，甲醛浸泡B. 回收塑料，再生减污
C. 煤气泄漏，明火检查D. 禁用农药，保护水源
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛对人的健康不利，不能用甲醛来浸泡水产品，错误；B、塑料随意丢弃会造成白色污染，应该回收减少污染，正确；C、煤气是可燃性的气体，煤气泄漏不能用明火检查，容易引起爆炸，错误；D、农作物的生长离不开农药的使用，无法禁止使用农药，应该合理使用农药保护水源，错误。故选B。
5. 下列归类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，A正确。
B、淀粉、葡萄糖、纤维素，都属于糖类，B正确。
C、纯碱是碳酸钠，是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C错误。
D、涤纶、有机玻璃、合成橡胶属于合成材料，D正确。
故选：C。
6. 下图是提取草木灰中碳酸钾的部分操作，其对应操作不正确的是
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
7. 下列实验设计正确的是
A. 用蒸馏的方法软化硬水
B. 用燃烧法区分蚕丝和羊毛
C. 用pH试纸测得Na2CO3溶液pH为10.3
D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏是加热提高温度达到水的沸点，回收冷凝水，能除去水中的可溶性杂质，因此加热可以软化硬水，选项A正确；
B、蚕丝与羊毛都是蛋白质，燃烧都产烧焦的羽毛味，不能区分两者，选项B错误；
C、pH试纸测定的pH只能是整数，达不到小数点后一位的精度，选项C错误；
D、氨气溶于水形成碱性溶液，与石蕊试纸接触变蓝，而蓝色石蕊试纸颜色变化无法区分，选项D错误。故选A。
8. 下列排序正确的是（ ）
A. 空气中物质含量：
B. 溶液pH：
C. 金属冶炼的历史：
D. 碳元素质量分数：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气中氮气的含量大于氧气，故选项错误；
B、肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，汽水含碳酸显酸性，pH小于7，故选项错误；
C、金属活动性越弱，人类使用金属时越早，在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，所以金属冶炼历史由先到后的顺序是铜、铁、铝，故选项错误；
D、某元素质量分数=×100%，可知：碳原子个数相同，相对分子质量越大，碳元素质量分数越小，相对分子质量C2H2=12×2+1×2=26，C2H6=12×2+1×6=30，C2H4O2=12×2+1×4+16×2=60，故碳元素质量分数由高到低的排序正确，故选项正确。故选D。
9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A. 灼烧聚乙烯有刺激性气味
B. 蔗糖固体中滴入浓硫酸一段时间变黑
C. 向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝
D. 部分变质的NaOH滴加稀盐酸立即产生气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、聚乙烯中只含碳、氢元素，灼烧的产物中没有有刺激性气味的气体，A选项错误；
B、浓硫酸具有脱水性，会将蔗糖分子中的氢氧元素以水的形式脱出，导致碳元素以单质存在，固体变黑，B选项正确；
C、加碘食盐中碘的存在形式是KIO3，淀粉遇碘单质才变蓝，遇碘酸钾不变蓝，C选项错误；
D、部分变质的NaOH溶液中让然还有NaOH，滴加稀盐酸后稀盐酸会先和NaOH反应，再和Na2CO3反应放出气体，D选项错误；
故选B。
10. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类不变
B. 转化②中有两种元素化合价改变
C. 转化①是化合反应
D. 转化②中乙和H2O2反应的分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
【详解】根据微观示意图，可知甲H2S，乙为SO2，丙为H2SO4；
A、化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，A选项正确，不合题意；
B、转化②为SO2和H2O2生成H2SO4，SO2中S为+4价，H2O2中O为-1价，而硫酸中S为+6价，O为-2价，有两种元素化合价改变，B选项正确，不合题意；
C、转化①过程是H2S在O2中点燃生成SO2和H2O的反应，反应不符合化合反应的“多变一”特点，因此不是化合反应，C选项错误，符合题意；
D、转化②的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，SO2和H2O2的分子个数比为1:1，D选项正确，不合题意；
故选C。
11. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 磷在氧气中燃烧：
B. 小苏打受热分解：
C. CO2通入CaC12溶液的反应：
D. 用食盐生产氯气和烧碱：
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学方程式书写的原则，结合具体反映分析解答。
【详解】A、磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故其反应方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故A选项错误；
B、小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，选项中生成物没有水，故B选项错误；
C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故C选项错误。
D、用食盐生产氯气和烧碱，食盐水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，故其反应化学方程式为：，故D选项正确。
故选D。
【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12. 我国古代有“银针验毒”的记载，其原理之一是：。下列有关该反应的说法不正确的是
A. X的化学式是Ag2S
B. 银由原子构成
C. H2S属于盐类化合物
D. 反应前后各元素的质量不变
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、由4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氧原子都是2个，因此X的化学式是 Ag2S，该选项说法正确；
B、金属银是由原子构成，故选项说法正确；
C、盐是金属离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，H2S属于酸类化合物，故选项说法不正确；
D、化学反应前后各元素的质量不变，该选项说法正确。
故选：C。
【点睛】掌握盐类化合物的含义是正确解答本题的关键。
13. 下列物质转化在给定条件下均能实现的是
A. SSO3H2SO4B. CuOCuSO4Cu(OH)2
C. H2O2H2H2OD. CaCl2溶液AgClHCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫而非三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，不能实现；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，均能实现；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气而非氢气，不能实现；
D、氯化钙和硝酸银反应生成氯化银，而氯化银不溶于水也不和酸反应，所以不能发生复分解反应，不能实现；
故选：B。
14. 下列实验操作中不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和高锰酸钾不反应，没有明显的实验现象，二氧化硫能和高锰酸钾反应，高锰酸钾褪色，实验现象不同可以鉴别，错误；B、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到有气泡生成，错误；C、二氧化锰不能溶于水，氯化钾能够溶解在水中，将MnO2和KCl的混合物溶解、过滤之后，滤渣是二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，洗涤固体并烘干，蒸发滤液之后可得到二氧化锰和氯化钾，错误；D、加入过量的硫酸钠之后，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，过滤，洗涤之后得到的滤液中会引入过量的硫酸钠和硝酸钠，不符合除杂的原则，正确。故选D。
【点睛】物质除杂的原则：不增、不减、易分离和易复原。
15. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A. 操作1、操作2均为过滤
B. 整个流程的总反应的方程式为
C. 该流程中CO2可被循环使用
D. 此过程中若先通NH3后通CO2能提高生产效率
【答案】A
【解析】
【详解】A、操作1实现了固液分离为过滤，操作2是从滤液得到固体，一般采用结晶方法，选项A符合题意；
B、反应物为硫酸钙、氨气、二氧化碳和水，生成物为硫酸铵和碳酸钙，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，因此总反应化学方程式为，选项B不符合题意；
C、碳酸钙灼烧后生成二氧化碳，可以用于甲中通入二氧化碳，实现循环使用，选项C不符合题意；
D、氨气溶解度比二氧化碳大，因此可以先溶于水，形成碱性溶液，再通入二氧化碳可以增加二氧化碳吸收，提高生产效率，选项D不符合题意。故选A。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)
16. 下列说法正确的是
A. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液不一定是碱溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子通过得失电子形成离子，离子也可以在一定条件下通过得失电子形成原子，故A错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过在一定温度下加溶质或者蒸发溶剂来实现，也可以通过改变温度来实现，如果是通过改变温度来实现的，则溶质的质量分数不变，故B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不只有中和反应，比如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都会生成盐和水，这些反应都不是中和反应，故C错误；
D、能使无色酚酞溶液变红的可以是碱溶液也可以是碱性溶液，比如碳酸钠溶液，虽然碳酸钠不是碱，但它的水溶液呈碱性，也可以使无色酚酞溶液变红，故D正确。
故选D。
17. 图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液一定是不饱和溶液
B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C. 从温度上考虑，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D. 将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲>乙
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，所以烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是15g，所以烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为，说法错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，说法正确；
D、将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液溶质质量分数甲＜乙，说法错误。
故选：BD。
18. 向一定质量的MgSO4、Mg(NO3)2混合溶液中先后滴加Ba(OH)2、HNO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 0-a段生成二种沉淀，m=3.49
B. b点对应溶液中只含一种溶质
C. 取d点对应的溶液，滴加酚酞，溶液变红
D. 原溶液中MgSO4、Mg（NO3）2的质量比为15:37
【答案】BD
【解析】
【分析】混合液中的溶质有MgSO4、Mg(NO3)2，则在加入Ba(OH)2后，反应会生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，因此a段的反应是MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，此时生成了两种沉淀；ab段的反应是Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓；bc段前半段是Ba(OH)2过量，后半段为Ba(OH)2和HNO3的中和反应；之后的反应是Mg(OH)2和HNO3的中和反应。此外从滴加过量HNO3溶液后剩余沉淀的质量为2.33g，可知BaSO4的质量为2.33g。
【详解】A、根据分析可得a段确实生成了两种沉淀，根据化学方程式计算：设生成Mg(OH)2的质量为x，则有 得出x=0.58g；有a点时MgSO4和Ba(OH)2完全反应，所以此时的沉淀质量m=2.33g+0.58g=2.91g≠3.49g，A选项错误；
B、a点时，溶液中的溶质只剩Mg(NO3)2，b点为Mg(NO3)2和Ba(OH)2完全反应点，因此b点溶液中只有一种溶质Ba(NO3)2，B选项正确；
C、从分析可知，c点时Ba(OH)2和HNO3已经中和完全，c点之后至拐点之前是Mg(OH)2和HNO3的中和反应，此时溶液呈中性，之后硝酸过量溶液为酸性，滴加酚酞溶液都不变色，C选项错误；
D、从m=2.91，可知ab段生成的Mg(OH)2质量=4.01g-2.91g=1.16g，再根据上述算出a段生成的Mg(OH)2质量0.58g，即可算出MgSO4和Mg(NO3)2的质量：
则MgSO4和Mg（NO3）2的质量比为1.2:2.96=15:37，因此D选项正确；
故选BD。
19. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A. NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B. 稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C. K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD. BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】根据溶液的颜色和物质之间相互混合之后的实验现象进行鉴别。
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能使反应后生成的沉淀溶解的是稀硝酸，不能使沉淀溶解的是氯化钾溶液，故不用其他试剂就可以鉴别出来，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别，错误；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸，再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，故不加其它试剂可以鉴别，错误。故选C。
20. 21.6gFeC2O4在密闭容器中加热至完全分解、得到纯净的黑色固体M，冷却、称量其质量为10.8g，向黑色固体M中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到溶液N。以下说法不正确的是
A. FeC2O4加热分解，生成CO210.8g
B. 溶液N的颜色为浅绿色
C. 剩余固体M用足量的CO还原，可生成CO2的质量为4.4g
D. 所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
【答案】AC
【解析】
【分析】21.6gFeC2O4在密闭容器中加热至完全分解、得到纯净的黑色固体M，根据元素守恒可知M有可能是单质Fe、FeO、Fe3O4（均为黑色），M质量为10.8g，可以分别将Fe、FeO、Fe3O4代入相关化学方程式中进行计算，
x= 8.4g y=10.8g z=34.8g
可见， M应为FeO。
【详解】中含有碳元素的质量为，10.8gCO2中含有的氧元素质量为 ，不符合质量守恒定律，符合题意；
B.M为FeO，则加入硫酸反应生成硫酸亚铁，也硫酸亚铁溶液呈浅绿色，B对，不符合题意；
C.剩余固体M用足量的CO还原，涉及反应为：
设生成CO2质量为m，
， ，m=6.6g，C错，符合题意；
D.设参加反应的硫酸的质量为y：
， y=14.7g
，D对，不符合题意；
故选AC。
三、填空题(本题包括5小题，共18分)
21. 用化学符号表示：
（1）金刚石_______________。
（2）磁铁矿的主要成分_______________。
（3）儿童缺少_______________元素严重时，会得侏儒症。
（4）最轻的气体_______________。
【答案】 ①. C ②. Fe3O4 ③. Ca ④. H2
【解析】
【详解】（1）金刚石是由碳原子构成的单质，化学式元素符号，故填：C。
（2）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，故填：Fe3O4。
（3）儿童缺钙元素严重时，会得侏儒症，故填：Ca。
（4）最轻的气体是氢气，故填：H2。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
(1)自然界硬度最大的是______； (2)可作保险丝的是______；
(3)生活中作调味品的是______； (4)溶于水降温的是______；
(5)可用作医疗急救的是______； (6)常作净水剂的是______。
【答案】 ①. G ②. D ③. A ④. C ⑤. F ⑥. E
【解析】
【详解】(1)自然界硬度最大的是金刚石；
(2)武德合金的熔点低，可以作保险丝；
(3)食盐是生活中作调味品物质；
(4)硝酸铵溶于水吸热，故溶于水降温；
(5)氧气具有帮助呼吸的性质，可用作医疗急救；
(6)明矾溶于水生成胶状物质，可以吸附水中杂质，是常作净水剂物质。
23. 《科学报告》称，在普通口罩上添加氯化钠涂层，将其转化为“特效口罩”。使用时，涂层中氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒。
（1）构成氯化钠的阳离子符号为__________。
（2）常温下，氯化钠饱和溶液中氯化钠与水的质量比为_______。（已知：常温下氯化钠的溶解度为36g）。
【答案】 ①. Na+ ②. 9:25
【解析】
【详解】（1）NaCl是由Na+和Cl-两种离子构成的，其中阳离子为Na+；
（2）氯化钠在常温下的溶解度为36g，即常温下100g水中溶解氯化钠到达饱和状态时溶解36g氯化钠，因此氯化钠饱和溶液中氯化钠与水的质量比为36:100=9:25；
故答案为：Na+；9:25。
24. 目前，工业上以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
查阅资料：ZnO、MnO均不溶于水，可溶于酸生成+2价的盐，SiO2不溶于水也不溶于酸。
请问答：
（1）酸浸时加入的X可用_______。（选填序号）
a.稀盐酸
b.稀硫酸
c.氯化钡溶液
（2）酸浸后所得溶液中的溶质有ZnCl2、CuCl2、MnC12和_________。
（3）经过系列除杂操作后、获得的溶液中主要成分为ZnCl2，加入（NH4）2C2O4后生成草酸锌晶体，写出该反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中操作②中需要使用的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。
【答案】 ①. a ②. 氯化铁（FeCl3） ③. ZnCl2 +（NH4）2C2O4 +2H2O =ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl ④. 漏斗
【解析】
【详解】（1）该过程为酸浸，X应该为一种酸，后得到氯化锌，所以X为稀盐酸。故选a。
（2）稀盐酸与氧化锌、氧化铁、氧化铜、氧化锰反应分别可得到氯化锌、氯化铁、氯化铜、氯化锰。故填：氯化铁（FeCl3）。
（3）反应物有ZnCl2，（NH4）2C2O4，生成物有ZnC2O4·2H2O。通过分析反应物与生成物，该反应为复分解反应，且有水参与，与生成的ZnC2O4形成ZnC2O4·2H2O，故反应的化学方程式是：ZnCl2 +（NH4）2C2O4 +2H2O =ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl 。
（4）②使固体与液体分离，所以是过滤。使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
25. 在KMnO4溶液中加入双氧水，能形成无色溶液、黑色固体和大量气泡。将混合物过滤、在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀：在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。
（1）硫酸铜中硫元素化合价为______。
（2）写出KMnO4与双氧水反应的方程式（反应中KMnO4与双氧水的配平系数为2和3）：_______。
【答案】 ①. +6 ②.
【解析】
【详解】（1）硫酸铜化学式为CuSO4，铜元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和零，计算硫元素化合价，设硫元素化合价为x，则（+2）×1+（-2）×4+x=0，x=+6，所以硫元素化合价为+6；
故答案为：+6。
（2）反应物为高锰酸钾和过氧化氢，系数分别为2和3，有气泡产生，说明有氧气生成，而反应后滤液加入硫酸铜生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，因此滤液存在氢氧根，根据反应物中元素，可以推断产物有氢氧化钾，黑色固体加入双氧水产生大量气泡，则黑色固体为二氧化锰，因此生成物至少有氢氧化钾、二氧化锰和氧气，而根据反应物系数2和3，可知此时氢氧化钾系数为2，二氧化锰系数为2，而氢原子个数不符合要求，所以推出还有水生成，系数为2，再根据氧元素质量守恒，推出氧气的系数为3，所以化学方程式为；
故答案为：。
四、实验题(本题包括2小题，共17分)
26. 请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_______，②_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置_______（选填序号），反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用________，若用B和D组合制取氧气，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点__________，用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获纯净、干燥的CO2，设计实验如下：（查阅资料：H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应）
①装置甲中所盛试剂应选用________（填字母）。
a.浓硫酸
b.NaOH溶液
c.澄清石灰水
d.CuSO4溶液
②装置丙的作用是________。
【答案】 ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 ③. A ④. 2KClO32KCl+3O2↑ ⑤. 催化 ⑥. 2H2O22H2O+O2↑ ⑦. 可以控制反应的发生与停止 ⑧. a ⑨. d ⑩. 干燥气体
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和仪器，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
该反应中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化；
B装置为固液常温发生装置，则用B和D组合制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）C装置可以通过玻璃开关的开闭控制容器中液面的高度，使液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止；
氢气的密度小于空气的密度，则用E装置收集H2，氢气应从短管，即a管进入瓶中，故填a。
（4）①获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以甲杂质中的试剂用来除去二氧化碳中的杂质气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，则甲杂质中的试剂用来除去二氧化碳中的硫化氢，所以装置甲中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，因为硫酸铜溶液与硫化氢反应而不与二氧化碳反应，故填d；
②获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以末端的装置丙的作用是干燥气体，故填干燥气体。
27. 过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）可做供氧剂等，加水时缓慢产生气泡；在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO2，均迅速出现大量气泡。
【猜想】过碳酸钠与稀硫酸产生的气体可能是：①CO2②O2③CO2和O2。
【实验】将过碳酸钠与稀硫酸产生的气体先通入足量澄清石灰水，再将带火星的小木条靠近剩余气体。
（1）“实验1”中石灰水浑浊、木条_________（填现象）、说明猜想③正确。
（2）石灰水浑浊的原因为________（化学方程式表示）。为确定组成，加足量稀硫酸于过碳酸钠中，使产生所有气体X缓缓通过下图______（选填“甲”或“乙”）装置，并缓慢通一段时间N2以测定生成气体质量。
（3）“缓慢通一段时间N2”目的是__________。
（4）实验数据记录于下表中。据表中数据计算： xNa2CO3·yH2O2中x：y=________。
（5）若先通X，后加热铜网，则所测x：y的值_______（选填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
【拓展】有关过碳酸钠（ xNa2CO3·yH2O2）的说法正确的是__________（选填序号）。
①须防水保存 ②x:y的值越大，其供氧效果越佳 ③酸及MnO2均能使其失效
【答案】 ①. 复燃 ②. ③. 乙 ④. 使生成的气体完全被反应，完全被吸收 ⑤. 1:2 ⑥. 偏大 ⑦. ①③
【解析】
【分析】通过氧气具有助燃性，判断氧气的存在，通过物质反应前后质量变化确定各成分含量。
【详解】（1）要猜想③正确，猜想③为CO2和O2，里面有二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因为还含有氧气则带火星的木条复燃，故填：复燃；
（2）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与其反应生成碳酸钙，化学方程式为，为了确定xNa2CO3·yH2O2的组成，加入稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，双氧水分解生成了氧气，要测量生成气体的质量，要排除水蒸气的干扰，所以气体要先通过浓硫酸干燥，故填：；乙；
（3）为了使生成的气体完全被反应吸收，要缓慢通入一段时间氮气，故填：使生成的气体完全被反应，完全被吸收；
（4）铜网质量增加是因为与氧气反应生成氧化铜，铜元素的质量不变，氧气的质量为24.4g-22.8g=1.6g，氧气来源于过氧化氢的分解，碱石灰质量的增加来源于吸收的二氧化碳，二氧化碳的质量为122.2g-120.0g=2.2g，二氧化碳来源于碳酸钠，设碳酸钠的质量为a，过氧化氢的质量为b。
故填：1：2；
（5）若先通X，后加热铜网，造成氧气没有被完全吸收，质量偏低，导致双氧水的质量偏低，而二氧化碳的质量，碳酸钠的质量又不变，所以导致x：y的值偏大，故填：偏大；
[拓展]
①过碳酸钠加水时缓慢产生气泡，遇水易分解，所以需要防水保存，说法正确，符合题意；
②x:y的值越大，过氧化氢含量越低，其供氧效果越差，不符合题意；
③在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO2，均迅速出现大量气泡，使其失效，所以酸及MnO2均能使其失效说法正确，符合题意。
故选：①③。
【点睛】实验题多读题，很多有用信息在题干和资料中可以找到。
五、推断题(本题包括2小题，共11分)
28. 现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
【答案】 ①. Fe(NO3)3 ②. Ba(OH)2 ③. CaCO3 ④. MgCl2 ⑤. Ba(NO3)2
【解析】
【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
29. 下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质；E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:1；H是一种有刺激性气味的气体，M常用制作糕点的发酵粉。
请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：A__________，E__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：③__________，④__________。
（3）此种塑料__________（填“能”或“不能”）用于食品包装。
（4）工业上用气体C和氢气合成醋酸（C2H4O2），反应中气体C和氢气的质量比为__________。
【答案】 ①. CaCO3 ②. CaC2 ③. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ④. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤. 不能 ⑥. 11：1
【解析】
【分析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，C是气体，则B是氧化钙，C是二氧化碳；D是一种黑色的固态非金属单质，则D是碳单质；B（氧化钙）与D（碳）反应生成碳化钙，则E为碳化钙；E（碳化钙）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，即F为氢氧化钙；M常用制作糕点的发酵粉，则M为碳酸氢钠；H是一种有刺激性气味的气体，且能够与氯化钠和C（二氧化碳）反应生成M（碳酸氢钠），所以H为氨气，则G为氯化铵。
【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
E为碳化钙，其化学式为CaC2，故填CaC2。
（2）由分析可知，C为二氧化碳，H为氨气，则反应③是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；F为氢氧化钙，G为氯化铵，则反应④是氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）由质量守恒定律可知，乙炔与氯化氢反应生成的塑料中含有氯元素，含氯的塑料有毒性，所以生成的这种塑料不能用于食品包装，故填：不能。
（4）C为二氧化碳，二氧化碳与氢气反应生成醋酸，反应的化学方程式为2CO2+4H2=C2H4O2+2H2O，该反应中C（二氧化碳）与氢气的质量比=（44×2）：（2×4）=11：1，故填11：1。
六、综合题(本题包括1小题，共14分)
30. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的广泛应用
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、A1三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
（2）现代高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是__________（填字母）。
A 密度大
B 耐腐蚀
C 硬度大
（3）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于__________材料（选填金属或复合）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设高压电线相连，这是利用了受电滑板的__________性。（填“导电”或“导热”）
（4）在西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理__________。
（二）铁及其化合物的实验
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和净化剂、其化学组成可表示为【Fex（OH）y（SO4）z】m
聚合硫酸铁的工业生成是以回收废铁屑为原料制备、如下图：
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_____，“过筛”与化学实验中的__________原理相似（填操作名称）。
（2）写出废铁屑中铁与硫酸反应的化学反应方程式__________。
（3）与常压蒸发相比，减压蒸发的优点是__________。
A 有利于水分蒸发
B 降低沸点，防止晶体分解
C 降低生产成本
（三）聚合硫酸铁的成分探究。
（1）聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体中除了产生水外还有哪些成分进行实验探究。（查阅资料：1.SO3在低于16.8℃时为固态。2.SO2能使品红溶液褪色）
【提出假设】①SO3②SO2、O2 ③____________。
【设计实验】
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是___________。
【实验结论】通过实验现象判断，假设_________成立
（2）研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，充分反应，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。
③向步骤②的滤液中加过量NaOH溶液，充分反应，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g。
实验步骤②中如何证明沉淀已洗净___________。
则聚合硫酸铁【Fex（OH）y（SO4）z】m样品中的x:y:z的值为___________。
【答案】 ①. A1＞Fe＞Cu ②. A ③. 复合材料 ④. 导电性 ⑤. ⑥. 氧化铁 ⑦. 过滤 ⑧. ⑨. AB ⑩. SO3、SO2、O2 ⑪. 尾气处理 ⑫. ③ ⑬. 取少量沉淀加水溶解，用试管取溶解后上层清液，并向试管中滴加少量稀硫酸，观察如果无明显现象，则沉淀已洗净 ⑭. 2:4:1
【解析】
【详解】（一）（1）金属活性越强，越难以冶炼，因此Cu、Fe、A1三种金属的活动性由强到弱的顺序A1＞Fe＞Cu；故填：A1＞Fe＞Cu。
（2）现代高铁的铝合金材料具有密度小，耐腐蚀性，硬度大等特点；故填：A。
（3）钢筋混凝土含有钢筋和混凝土组成，属于复合材料；架设高压电线是利用了物质的导电性；故填：复合材料；导电性。
（4）“曾青得铁化为铜”描述的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学反应方程式为；故填：。
（二）（1）铁锈的主要成分是氧化铁；“过筛”是将废铁屑中的杂质除去，与化学实验中的过滤原理相似；故填：氧化铁；过滤。
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学反应方程式为；故填：。
（3）A、减压水的沸点降低，利于水分的蒸发，符合题意；
B、检验降低水的沸点，防止蒸发时晶体分解，符合题意；
C、减压蒸发，减少燃料的利用，增加设备的支出，不一定可以降低生产成本，不符合题意。
故选：AB。
（三）（1）聚合硫酸铁的热分解气体产物分解可能产生三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫和二氧化硫会对空气产生污染，E装置的作用是尾气处理；B中无水硫酸铜变蓝，则产物气体中含有水蒸气，C中U形管内有无色晶体析出，则产物气体中有SO3，D中品红溶液褪色,则产物气体中有SO2，通过实验现象，假设③成立；故填：SO3、SO2、O2；尾气处理；③。
（2）实验步骤②所得沉淀可能含有部分溶质，检验沉淀洗净的方法是，取少量沉淀加水溶解，用试管取溶解后上层清液，并向试管中滴加少量稀硫酸，观察如果无明显现象，则沉淀已洗净；
实验步骤②中加入BaCl2溶液生成4.66g BaSO4，则原样品中硫酸根离子的质量==1.92g，实验步骤③中加入NaOH溶液生成氢氧化铁，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体氧化铁，则原样品中铁元素的质量==2.24g根据质量守恒定律可知，氢氧根离子的质量= 5.52g-1.92g-2.24g=1.36g，则聚合硫酸铁【Fex(OH)y(SO4)z】m样品中的x:y:z==2:4:1；
故填：取少量沉淀加水溶解，用试管取溶解后上层清液，并向试管中滴加少量稀硫酸，观察如果无明显现象，则沉淀已洗净；2:4:1。选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
糖类
淀粉、葡萄糖、纤维素
C
常见的碱
苛性钠、纯碱、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象
B
CaO中含有CaCO3
检验
取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
装置
反应前质量/g
反应后质量/g
铜网
22.8
24.4
碱石灰
120.0
122.2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列属于纯净物的是
A. 液氧
B. 雨水
C. 黄铜
D. 食醋
【答案】A
【解析】
【分析】由一种物质组成的物质叫纯净物。
【详解】A、液氧是液态的氧气，是由一种物质组成的，是纯净物，符合题意。
B、雨水含有水、碳酸等物质，是由多种物质组成的，是混合物，不符合题意。
C、黄铜含有铜、锌等物质，是由多种物质组成的，是混合物，不符合题意。
D、食醋含有水、醋酸等物质，是由多种物质组成的，是混合物，不符合题意。
故选A。
2. 下列描述物质化学性质的是
A. 干冰在空气中会产生白雾
B. 紫铜具有导电性
C. 金属铝受热表面会变暗淡
D. 浓硫酸有吸水性
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰吸热升华导致空气中水蒸气凝结成水滴形成白雾，没有新物质生成，为物理变化，A选项不合题意；
B、导电性为物理性质，B选项不合题意；
C、因为铝和氧气的化学性质都比较活泼，在加热条件下会生成氧化铝，有新物质生成，因此为化学性质，C选项符合题意；
D、吸水性是吸收空气中的水，没有新物质生成，为物理性质，D选项不合题意；
故选C。
3. 下列化学用语正确的是
A. 钙离子----Ca+2
B. 锰酸钾----KMnO4
C. 两个氢原子------H2
D. 四氯化碳-----CCl4
【答案】D
【解析】
【详解】A、钙离子----Ca2+，A错误。
B、锰酸钾----K2MnO4，B错误。
C、两个氢原子------2H，C错误。
D、四氯化碳-----CCl4，D正确。
故选：D。
4. 下列做法正确的是
A. 海鲜防腐，甲醛浸泡B. 回收塑料，再生减污
C. 煤气泄漏，明火检查D. 禁用农药，保护水源
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛对人的健康不利，不能用甲醛来浸泡水产品，错误；B、塑料随意丢弃会造成白色污染，应该回收减少污染，正确；C、煤气是可燃性的气体，煤气泄漏不能用明火检查，容易引起爆炸，错误；D、农作物的生长离不开农药的使用，无法禁止使用农药，应该合理使用农药保护水源，错误。故选B。
5. 下列归类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，A正确。
B、淀粉、葡萄糖、纤维素，都属于糖类，B正确。
C、纯碱是碳酸钠，是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C错误。
D、涤纶、有机玻璃、合成橡胶属于合成材料，D正确。
故选：C。
6. 下图是提取草木灰中碳酸钾的部分操作，其对应操作不正确的是
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
7. 下列实验设计正确的是
A. 用蒸馏的方法软化硬水
B. 用燃烧法区分蚕丝和羊毛
C. 用pH试纸测得Na2CO3溶液pH为10.3
D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏是加热提高温度达到水的沸点，回收冷凝水，能除去水中的可溶性杂质，因此加热可以软化硬水，选项A正确；
B、蚕丝与羊毛都是蛋白质，燃烧都产烧焦的羽毛味，不能区分两者，选项B错误；
C、pH试纸测定的pH只能是整数，达不到小数点后一位的精度，选项C错误；
D、氨气溶于水形成碱性溶液，与石蕊试纸接触变蓝，而蓝色石蕊试纸颜色变化无法区分，选项D错误。故选A。
8. 下列排序正确的是（ ）
A. 空气中物质含量：
B. 溶液pH：
C. 金属冶炼的历史：
D. 碳元素质量分数：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气中氮气的含量大于氧气，故选项错误；
B、肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，汽水含碳酸显酸性，pH小于7，故选项错误；
C、金属活动性越弱，人类使用金属时越早，在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，所以金属冶炼历史由先到后的顺序是铜、铁、铝，故选项错误；
D、某元素质量分数=×100%，可知：碳原子个数相同，相对分子质量越大，碳元素质量分数越小，相对分子质量C2H2=12×2+1×2=26，C2H6=12×2+1×6=30，C2H4O2=12×2+1×4+16×2=60，故碳元素质量分数由高到低的排序正确，故选项正确。故选D。
9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A. 灼烧聚乙烯有刺激性气味
B. 蔗糖固体中滴入浓硫酸一段时间变黑
C. 向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝
D. 部分变质的NaOH滴加稀盐酸立即产生气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、聚乙烯中只含碳、氢元素，灼烧的产物中没有有刺激性气味的气体，A选项错误；
B、浓硫酸具有脱水性，会将蔗糖分子中的氢氧元素以水的形式脱出，导致碳元素以单质存在，固体变黑，B选项正确；
C、加碘食盐中碘的存在形式是KIO3，淀粉遇碘单质才变蓝，遇碘酸钾不变蓝，C选项错误；
D、部分变质的NaOH溶液中让然还有NaOH，滴加稀盐酸后稀盐酸会先和NaOH反应，再和Na2CO3反应放出气体，D选项错误；
故选B。
10. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类不变
B. 转化②中有两种元素化合价改变
C. 转化①是化合反应
D. 转化②中乙和H2O2反应的分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
【详解】根据微观示意图，可知甲H2S，乙为SO2，丙为H2SO4；
A、化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，A选项正确，不合题意；
B、转化②为SO2和H2O2生成H2SO4，SO2中S为+4价，H2O2中O为-1价，而硫酸中S为+6价，O为-2价，有两种元素化合价改变，B选项正确，不合题意；
C、转化①过程是H2S在O2中点燃生成SO2和H2O的反应，反应不符合化合反应的“多变一”特点，因此不是化合反应，C选项错误，符合题意；
D、转化②的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，SO2和H2O2的分子个数比为1:1，D选项正确，不合题意；
故选C。
11. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 磷在氧气中燃烧：
B. 小苏打受热分解：
C. CO2通入CaC12溶液的反应：
D. 用食盐生产氯气和烧碱：
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学方程式书写的原则，结合具体反映分析解答。
【详解】A、磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故其反应方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故A选项错误；
B、小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，选项中生成物没有水，故B选项错误；
C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故C选项错误。
D、用食盐生产氯气和烧碱，食盐水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，故其反应化学方程式为：，故D选项正确。
故选D。
【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12. 我国古代有“银针验毒”的记载，其原理之一是：。下列有关该反应的说法不正确的是
A. X的化学式是Ag2S
B. 银由原子构成
C. H2S属于盐类化合物
D. 反应前后各元素的质量不变
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、由4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氧原子都是2个，因此X的化学式是 Ag2S，该选项说法正确；
B、金属银是由原子构成，故选项说法正确；
C、盐是金属离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，H2S属于酸类化合物，故选项说法不正确；
D、化学反应前后各元素的质量不变，该选项说法正确。
故选：C。
【点睛】掌握盐类化合物的含义是正确解答本题的关键。
13. 下列物质转化在给定条件下均能实现的是
A. SSO3H2SO4B. CuOCuSO4Cu(OH)2
C. H2O2H2H2OD. CaCl2溶液AgClHCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫而非三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，不能实现；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，均能实现；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气而非氢气，不能实现；
D、氯化钙和硝酸银反应生成氯化银，而氯化银不溶于水也不和酸反应，所以不能发生复分解反应，不能实现；
故选：B。
14. 下列实验操作中不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和高锰酸钾不反应，没有明显的实验现象，二氧化硫能和高锰酸钾反应，高锰酸钾褪色，实验现象不同可以鉴别，错误；B、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到有气泡生成，错误；C、二氧化锰不能溶于水，氯化钾能够溶解在水中，将MnO2和KCl的混合物溶解、过滤之后，滤渣是二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，洗涤固体并烘干，蒸发滤液之后可得到二氧化锰和氯化钾，错误；D、加入过量的硫酸钠之后，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，过滤，洗涤之后得到的滤液中会引入过量的硫酸钠和硝酸钠，不符合除杂的原则，正确。故选D。
【点睛】物质除杂的原则：不增、不减、易分离和易复原。
15. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A. 操作1、操作2均为过滤
B. 整个流程的总反应的方程式为
C. 该流程中CO2可被循环使用
D. 此过程中若先通NH3后通CO2能提高生产效率
【答案】A
【解析】
【详解】A、操作1实现了固液分离为过滤，操作2是从滤液得到固体，一般采用结晶方法，选项A符合题意；
B、反应物为硫酸钙、氨气、二氧化碳和水，生成物为硫酸铵和碳酸钙，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，因此总反应化学方程式为，选项B不符合题意；
C、碳酸钙灼烧后生成二氧化碳，可以用于甲中通入二氧化碳，实现循环使用，选项C不符合题意；
D、氨气溶解度比二氧化碳大，因此可以先溶于水，形成碱性溶液，再通入二氧化碳可以增加二氧化碳吸收，提高生产效率，选项D不符合题意。故选A。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)
16. 下列说法正确的是
A. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液不一定是碱溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子通过得失电子形成离子，离子也可以在一定条件下通过得失电子形成原子，故A错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过在一定温度下加溶质或者蒸发溶剂来实现，也可以通过改变温度来实现，如果是通过改变温度来实现的，则溶质的质量分数不变，故B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不只有中和反应，比如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都会生成盐和水，这些反应都不是中和反应，故C错误；
D、能使无色酚酞溶液变红的可以是碱溶液也可以是碱性溶液，比如碳酸钠溶液，虽然碳酸钠不是碱，但它的水溶液呈碱性，也可以使无色酚酞溶液变红，故D正确。
故选D。
17. 图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液一定是不饱和溶液
B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C. 从温度上考虑，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D. 将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲>乙
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，所以烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是15g，所以烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为，说法错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，说法正确；
D、将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液溶质质量分数甲＜乙，说法错误。
故选：BD。
18. 向一定质量的MgSO4、Mg(NO3)2混合溶液中先后滴加Ba(OH)2、HNO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 0-a段生成二种沉淀，m=3.49
B. b点对应溶液中只含一种溶质
C. 取d点对应的溶液，滴加酚酞，溶液变红
D. 原溶液中MgSO4、Mg（NO3）2的质量比为15:37
【答案】BD
【解析】
【分析】混合液中的溶质有MgSO4、Mg(NO3)2，则在加入Ba(OH)2后，反应会生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，因此a段的反应是MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，此时生成了两种沉淀；ab段的反应是Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓；bc段前半段是Ba(OH)2过量，后半段为Ba(OH)2和HNO3的中和反应；之后的反应是Mg(OH)2和HNO3的中和反应。此外从滴加过量HNO3溶液后剩余沉淀的质量为2.33g，可知BaSO4的质量为2.33g。
【详解】A、根据分析可得a段确实生成了两种沉淀，根据化学方程式计算：设生成Mg(OH)2的质量为x，则有 得出x=0.58g；有a点时MgSO4和Ba(OH)2完全反应，所以此时的沉淀质量m=2.33g+0.58g=2.91g≠3.49g，A选项错误；
B、a点时，溶液中的溶质只剩Mg(NO3)2，b点为Mg(NO3)2和Ba(OH)2完全反应点，因此b点溶液中只有一种溶质Ba(NO3)2，B选项正确；
C、从分析可知，c点时Ba(OH)2和HNO3已经中和完全，c点之后至拐点之前是Mg(OH)2和HNO3的中和反应，此时溶液呈中性，之后硝酸过量溶液为酸性，滴加酚酞溶液都不变色，C选项错误；
D、从m=2.91，可知ab段生成的Mg(OH)2质量=4.01g-2.91g=1.16g，再根据上述算出a段生成的Mg(OH)2质量0.58g，即可算出MgSO4和Mg(NO3)2的质量：
则MgSO4和Mg（NO3）2的质量比为1.2:2.96=15:37，因此D选项正确；
故选BD。
19. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A. NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B. 稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C. K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD. BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】根据溶液的颜色和物质之间相互混合之后的实验现象进行鉴别。
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能使反应后生成的沉淀溶解的是稀硝酸，不能使沉淀溶解的是氯化钾溶液，故不用其他试剂就可以鉴别出来，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别，错误；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸，再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，故不加其它试剂可以鉴别，错误。故选C。
20. 21.6gFeC2O4在密闭容器中加热至完全分解、得到纯净的黑色固体M，冷却、称量其质量为10.8g，向黑色固体M中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到溶液N。以下说法不正确的是
A. FeC2O4加热分解，生成CO210.8g
B. 溶液N的颜色为浅绿色
C. 剩余固体M用足量的CO还原，可生成CO2的质量为4.4g
D. 所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
【答案】AC
【解析】
【分析】21.6gFeC2O4在密闭容器中加热至完全分解、得到纯净的黑色固体M，根据元素守恒可知M有可能是单质Fe、FeO、Fe3O4（均为黑色），M质量为10.8g，可以分别将Fe、FeO、Fe3O4代入相关化学方程式中进行计算，
x= 8.4g y=10.8g z=34.8g
可见， M应为FeO。
【详解】中含有碳元素的质量为，10.8gCO2中含有的氧元素质量为 ，不符合质量守恒定律，符合题意；
B.M为FeO，则加入硫酸反应生成硫酸亚铁，也硫酸亚铁溶液呈浅绿色，B对，不符合题意；
C.剩余固体M用足量的CO还原，涉及反应为：
设生成CO2质量为m，
， ，m=6.6g，C错，符合题意；
D.设参加反应的硫酸的质量为y：
， y=14.7g
，D对，不符合题意；
故选AC。
三、填空题(本题包括5小题，共18分)
21. 用化学符号表示：
（1）金刚石_______________。
（2）磁铁矿的主要成分_______________。
（3）儿童缺少_______________元素严重时，会得侏儒症。
（4）最轻的气体_______________。
【答案】 ①. C ②. Fe3O4 ③. Ca ④. H2
【解析】
【详解】（1）金刚石是由碳原子构成的单质，化学式元素符号，故填：C。
（2）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，故填：Fe3O4。
（3）儿童缺钙元素严重时，会得侏儒症，故填：Ca。
（4）最轻的气体是氢气，故填：H2。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
(1)自然界硬度最大的是______； (2)可作保险丝的是______；
(3)生活中作调味品的是______； (4)溶于水降温的是______；
(5)可用作医疗急救的是______； (6)常作净水剂的是______。
【答案】 ①. G ②. D ③. A ④. C ⑤. F ⑥. E
【解析】
【详解】(1)自然界硬度最大的是金刚石；
(2)武德合金的熔点低，可以作保险丝；
(3)食盐是生活中作调味品物质；
(4)硝酸铵溶于水吸热，故溶于水降温；
(5)氧气具有帮助呼吸的性质，可用作医疗急救；
(6)明矾溶于水生成胶状物质，可以吸附水中杂质，是常作净水剂物质。
23. 《科学报告》称，在普通口罩上添加氯化钠涂层，将其转化为“特效口罩”。使用时，涂层中氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒。
（1）构成氯化钠的阳离子符号为__________。
（2）常温下，氯化钠饱和溶液中氯化钠与水的质量比为_______。（已知：常温下氯化钠的溶解度为36g）。
【答案】 ①. Na+ ②. 9:25
【解析】
【详解】（1）NaCl是由Na+和Cl-两种离子构成的，其中阳离子为Na+；
（2）氯化钠在常温下的溶解度为36g，即常温下100g水中溶解氯化钠到达饱和状态时溶解36g氯化钠，因此氯化钠饱和溶液中氯化钠与水的质量比为36:100=9:25；
故答案为：Na+；9:25。
24. 目前，工业上以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
查阅资料：ZnO、MnO均不溶于水，可溶于酸生成+2价的盐，SiO2不溶于水也不溶于酸。
请问答：
（1）酸浸时加入的X可用_______。（选填序号）
a.稀盐酸
b.稀硫酸
c.氯化钡溶液
（2）酸浸后所得溶液中的溶质有ZnCl2、CuCl2、MnC12和_________。
（3）经过系列除杂操作后、获得的溶液中主要成分为ZnCl2，加入（NH4）2C2O4后生成草酸锌晶体，写出该反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中操作②中需要使用的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。
【答案】 ①. a ②. 氯化铁（FeCl3） ③. ZnCl2 +（NH4）2C2O4 +2H2O =ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl ④. 漏斗
【解析】
【详解】（1）该过程为酸浸，X应该为一种酸，后得到氯化锌，所以X为稀盐酸。故选a。
（2）稀盐酸与氧化锌、氧化铁、氧化铜、氧化锰反应分别可得到氯化锌、氯化铁、氯化铜、氯化锰。故填：氯化铁（FeCl3）。
（3）反应物有ZnCl2，（NH4）2C2O4，生成物有ZnC2O4·2H2O。通过分析反应物与生成物，该反应为复分解反应，且有水参与，与生成的ZnC2O4形成ZnC2O4·2H2O，故反应的化学方程式是：ZnCl2 +（NH4）2C2O4 +2H2O =ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl 。
（4）②使固体与液体分离，所以是过滤。使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
25. 在KMnO4溶液中加入双氧水，能形成无色溶液、黑色固体和大量气泡。将混合物过滤、在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀：在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。
（1）硫酸铜中硫元素化合价为______。
（2）写出KMnO4与双氧水反应的方程式（反应中KMnO4与双氧水的配平系数为2和3）：_______。
【答案】 ①. +6 ②.
【解析】
【详解】（1）硫酸铜化学式为CuSO4，铜元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和零，计算硫元素化合价，设硫元素化合价为x，则（+2）×1+（-2）×4+x=0，x=+6，所以硫元素化合价为+6；
故答案为：+6。
（2）反应物为高锰酸钾和过氧化氢，系数分别为2和3，有气泡产生，说明有氧气生成，而反应后滤液加入硫酸铜生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，因此滤液存在氢氧根，根据反应物中元素，可以推断产物有氢氧化钾，黑色固体加入双氧水产生大量气泡，则黑色固体为二氧化锰，因此生成物至少有氢氧化钾、二氧化锰和氧气，而根据反应物系数2和3，可知此时氢氧化钾系数为2，二氧化锰系数为2，而氢原子个数不符合要求，所以推出还有水生成，系数为2，再根据氧元素质量守恒，推出氧气的系数为3，所以化学方程式为；
故答案为：。
四、实验题(本题包括2小题，共17分)
26. 请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_______，②_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置_______（选填序号），反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用________，若用B和D组合制取氧气，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点__________，用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获纯净、干燥的CO2，设计实验如下：（查阅资料：H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应）
①装置甲中所盛试剂应选用________（填字母）。
a.浓硫酸
b.NaOH溶液
c.澄清石灰水
d.CuSO4溶液
②装置丙的作用是________。
【答案】 ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 ③. A ④. 2KClO32KCl+3O2↑ ⑤. 催化 ⑥. 2H2O22H2O+O2↑ ⑦. 可以控制反应的发生与停止 ⑧. a ⑨. d ⑩. 干燥气体
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和仪器，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
该反应中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化；
B装置为固液常温发生装置，则用B和D组合制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）C装置可以通过玻璃开关的开闭控制容器中液面的高度，使液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止；
氢气的密度小于空气的密度，则用E装置收集H2，氢气应从短管，即a管进入瓶中，故填a。
（4）①获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以甲杂质中的试剂用来除去二氧化碳中的杂质气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，则甲杂质中的试剂用来除去二氧化碳中的硫化氢，所以装置甲中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，因为硫酸铜溶液与硫化氢反应而不与二氧化碳反应，故填d；
②获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以末端的装置丙的作用是干燥气体，故填干燥气体。
27. 过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）可做供氧剂等，加水时缓慢产生气泡；在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO2，均迅速出现大量气泡。
【猜想】过碳酸钠与稀硫酸产生的气体可能是：①CO2②O2③CO2和O2。
【实验】将过碳酸钠与稀硫酸产生的气体先通入足量澄清石灰水，再将带火星的小木条靠近剩余气体。
（1）“实验1”中石灰水浑浊、木条_________（填现象）、说明猜想③正确。
（2）石灰水浑浊的原因为________（化学方程式表示）。为确定组成，加足量稀硫酸于过碳酸钠中，使产生所有气体X缓缓通过下图______（选填“甲”或“乙”）装置，并缓慢通一段时间N2以测定生成气体质量。
（3）“缓慢通一段时间N2”目的是__________。
（4）实验数据记录于下表中。据表中数据计算： xNa2CO3·yH2O2中x：y=________。
（5）若先通X，后加热铜网，则所测x：y的值_______（选填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
【拓展】有关过碳酸钠（ xNa2CO3·yH2O2）的说法正确的是__________（选填序号）。
①须防水保存 ②x:y的值越大，其供氧效果越佳 ③酸及MnO2均能使其失效
【答案】 ①. 复燃 ②. ③. 乙 ④. 使生成的气体完全被反应，完全被吸收 ⑤. 1:2 ⑥. 偏大 ⑦. ①③
【解析】
【分析】通过氧气具有助燃性，判断氧气的存在，通过物质反应前后质量变化确定各成分含量。
【详解】（1）要猜想③正确，猜想③为CO2和O2，里面有二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因为还含有氧气则带火星的木条复燃，故填：复燃；
（2）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与其反应生成碳酸钙，化学方程式为，为了确定xNa2CO3·yH2O2的组成，加入稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，双氧水分解生成了氧气，要测量生成气体的质量，要排除水蒸气的干扰，所以气体要先通过浓硫酸干燥，故填：；乙；
（3）为了使生成的气体完全被反应吸收，要缓慢通入一段时间氮气，故填：使生成的气体完全被反应，完全被吸收；
（4）铜网质量增加是因为与氧气反应生成氧化铜，铜元素的质量不变，氧气的质量为24.4g-22.8g=1.6g，氧气来源于过氧化氢的分解，碱石灰质量的增加来源于吸收的二氧化碳，二氧化碳的质量为122.2g-120.0g=2.2g，二氧化碳来源于碳酸钠，设碳酸钠的质量为a，过氧化氢的质量为b。
故填：1：2；
（5）若先通X，后加热铜网，造成氧气没有被完全吸收，质量偏低，导致双氧水的质量偏低，而二氧化碳的质量，碳酸钠的质量又不变，所以导致x：y的值偏大，故填：偏大；
[拓展]
①过碳酸钠加水时缓慢产生气泡，遇水易分解，所以需要防水保存，说法正确，符合题意；
②x:y的值越大，过氧化氢含量越低，其供氧效果越差，不符合题意；
③在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO2，均迅速出现大量气泡，使其失效，所以酸及MnO2均能使其失效说法正确，符合题意。
故选：①③。
【点睛】实验题多读题，很多有用信息在题干和资料中可以找到。
五、推断题(本题包括2小题，共11分)
28. 现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
【答案】 ①. Fe(NO3)3 ②. Ba(OH)2 ③. CaCO3 ④. MgCl2 ⑤. Ba(NO3)2
【解析】
【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
29. 下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质；E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:1；H是一种有刺激性气味的气体，M常用制作糕点的发酵粉。
请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：A__________，E__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：③__________，④__________。
（3）此种塑料__________（填“能”或“不能”）用于食品包装。
（4）工业上用气体C和氢气合成醋酸（C2H4O2），反应中气体C和氢气的质量比为__________。
【答案】 ①. CaCO3 ②. CaC2 ③. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ④. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤. 不能 ⑥. 11：1
【解析】
【分析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，C是气体，则B是氧化钙，C是二氧化碳；D是一种黑色的固态非金属单质，则D是碳单质；B（氧化钙）与D（碳）反应生成碳化钙，则E为碳化钙；E（碳化钙）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，即F为氢氧化钙；M常用制作糕点的发酵粉，则M为碳酸氢钠；H是一种有刺激性气味的气体，且能够与氯化钠和C（二氧化碳）反应生成M（碳酸氢钠），所以H为氨气，则G为氯化铵。
【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
E为碳化钙，其化学式为CaC2，故填CaC2。
（2）由分析可知，C为二氧化碳，H为氨气，则反应③是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；F为氢氧化钙，G为氯化铵，则反应④是氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）由质量守恒定律可知，乙炔与氯化氢反应生成的塑料中含有氯元素，含氯的塑料有毒性，所以生成的这种塑料不能用于食品包装，故填：不能。
（4）C为二氧化碳，二氧化碳与氢气反应生成醋酸，反应的化学方程式为2CO2+4H2=C2H4O2+2H2O，该反应中C（二氧化碳）与氢气的质量比=（44×2）：（2×4）=11：1，故填11：1。
六、综合题(本题包括1小题，共14分)
30. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的广泛应用
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、A1三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
（2）现代高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是__________（填字母）。
A 密度大
B 耐腐蚀
C 硬度大
（3）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于__________材料（选填金属或复合）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设高压电线相连，这是利用了受电滑板的__________性。（填“导电”或“导热”）
（4）在西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理__________。
（二）铁及其化合物的实验
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和净化剂、其化学组成可表示为【Fex（OH）y（SO4）z】m
聚合硫酸铁的工业生成是以回收废铁屑为原料制备、如下图：
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_____，“过筛”与化学实验中的__________原理相似（填操作名称）。
（2）写出废铁屑中铁与硫酸反应的化学反应方程式__________。
（3）与常压蒸发相比，减压蒸发的优点是__________。
A 有利于水分蒸发
B 降低沸点，防止晶体分解
C 降低生产成本
（三）聚合硫酸铁的成分探究。
（1）聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体中除了产生水外还有哪些成分进行实验探究。（查阅资料：1.SO3在低于16.8℃时为固态。2.SO2能使品红溶液褪色）
【提出假设】①SO3②SO2、O2 ③____________。
【设计实验】
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是___________。
【实验结论】通过实验现象判断，假设_________成立
（2）研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，充分反应，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。
③向步骤②的滤液中加过量NaOH溶液，充分反应，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g。
实验步骤②中如何证明沉淀已洗净___________。
则聚合硫酸铁【Fex（OH）y（SO4）z】m样品中的x:y:z的值为___________。
【答案】 ①. A1＞Fe＞Cu ②. A ③. 复合材料 ④. 导电性 ⑤. ⑥. 氧化铁 ⑦. 过滤 ⑧. ⑨. AB ⑩. SO3、SO2、O2 ⑪. 尾气处理 ⑫. ③ ⑬. 取少量沉淀加水溶解，用试管取溶解后上层清液，并向试管中滴加少量稀硫酸，观察如果无明显现象，则沉淀已洗净 ⑭. 2:4:1
【解析】
【详解】（一）（1）金属活性越强，越难以冶炼，因此Cu、Fe、A1三种金属的活动性由强到弱的顺序A1＞Fe＞Cu；故填：A1＞Fe＞Cu。
（2）现代高铁的铝合金材料具有密度小，耐腐蚀性，硬度大等特点；故填：A。
（3）钢筋混凝土含有钢筋和混凝土组成，属于复合材料；架设高压电线是利用了物质的导电性；故填：复合材料；导电性。
（4）“曾青得铁化为铜”描述的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学反应方程式为；故填：。
（二）（1）铁锈的主要成分是氧化铁；“过筛”是将废铁屑中的杂质除去，与化学实验中的过滤原理相似；故填：氧化铁；过滤。
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学反应方程式为；故填：。
（3）A、减压水的沸点降低，利于水分的蒸发，符合题意；
B、检验降低水的沸点，防止蒸发时晶体分解，符合题意；
C、减压蒸发，减少燃料的利用，增加设备的支出，不一定可以降低生产成本，不符合题意。
故选：AB。
（三）（1）聚合硫酸铁的热分解气体产物分解可能产生三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫和二氧化硫会对空气产生污染，E装置的作用是尾气处理；B中无水硫酸铜变蓝，则产物气体中含有水蒸气，C中U形管内有无色晶体析出，则产物气体中有SO3，D中品红溶液褪色,则产物气体中有SO2，通过实验现象，假设③成立；故填：SO3、SO2、O2；尾气处理；③。
（2）实验步骤②所得沉淀可能含有部分溶质，检验沉淀洗净的方法是，取少量沉淀加水溶解，用试管取溶解后上层清液，并向试管中滴加少量稀硫酸，观察如果无明显现象，则沉淀已洗净；
实验步骤②中加入BaCl2溶液生成4.66g BaSO4，则原样品中硫酸根离子的质量==1.92g，实验步骤③中加入NaOH溶液生成氢氧化铁，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体氧化铁，则原样品中铁元素的质量==2.24g根据质量守恒定律可知，氢氧根离子的质量= 5.52g-1.92g-2.24g=1.36g，则聚合硫酸铁【Fex(OH)y(SO4)z】m样品中的x:y:z==2:4:1；
故填：取少量沉淀加水溶解，用试管取溶解后上层清液，并向试管中滴加少量稀硫酸，观察如果无明显现象，则沉淀已洗净；2:4:1。选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
糖类
淀粉、葡萄糖、纤维素
C
常见的碱
苛性钠、纯碱、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象
B
CaO中含有CaCO3
检验
取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
装置
反应前质量/g
反应后质量/g
铜网
22.8
24.4
碱石灰
120.0
122.2
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