2022年新疆喀什地区岳普湖县高考化学一模试卷（含答案解析）

2022年新疆喀什地区岳普湖县高考化学一模试卷

1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏
B. 《吕氏春秋别类编》中“金即铜柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C. 《抱朴子金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 和的混合物中，含有的离子总数为
B. 已知中Cr的化合价为价，则分子中过氧键的数目为
C. 溶液完全反应，转移的电子数目一定为
D. 常温下，的盐酸溶液中水电离出的数目为

3. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

4. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
    

A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B. 它的分子式是
C. 该物质属于芳香化合物
D. 它是不饱和的有机物

5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，含氯原子数为
B. 白磷分子中含质子数为
C. 与足量水反应转移电子数为
D. 和充分反应生成分子数为

6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. ，生成转移的电子数为
B. 用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量减少为32g
C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
D. 常温常压下，和的混合物中含有电子的数目为

7. 是二元弱酸，Y表示或，。常温下，向一定浓度的溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线n表示与pH的变化关系
B. 的数量级是
C. KHX溶液中
D. 当时，混合溶液中

8. 某工业废液中含有、、等离子，为将其回收利用，再采用了如图工艺：
   
   所用试剂在下列试剂中选择：①铁粉②锌粉③稀④稀⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦ NaOH溶液⑧石灰水。
   请回答下列问题：提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似
   试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 ______、______、______填编号。
   操作2是 ______、______、______。
   操作3是 ______。
9. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和两种固体混合物，试回答下列问题：
   
   供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸
   操作②的名称是______。
   试剂a是______填化学式，下同，试剂b是______。固体B是______。
   加入试剂a所发生反应的化学方程式为______。加入试剂b所发生反应的化学方程式为______。
   该方案能否达到实验目的：______。填“能”或“不能”若不能，应如何改进？______。若能，此问不用回答
   若要测定原混合物中的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______的质量。
10. 碳和碳的两种氧化物、在工业上都有重要的应用。
    利用合成气主要成分为CO、和在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
    ⇌
    ⇌
    ⇌
    ①根据上述反应判断______ 用、表示。
    在压强相等的情况下，如表为一定比例的，，在装有催化剂的反应器中生成甲醇时，不同温度下甲醇生成速率的数值变化。

②490K时，从表中数值可以看出，合成甲醇的主要反应为 ______ 填“Ⅰ”或“Ⅱ”，CO的存在使甲醇生成速率增大的原因为 ______ 。
③组分a中，一定比例的反应，510K时甲醇生成速率低于490K时甲醇生成速率，其原因可能为 ______ 。
在、下，等物质的量的CO与混合气体可以合成乙醛，反应方程式如下：⇌。
实验测得：，，、为速率常数，p为气体的分压气体分压气体总压体积分数。若用气体分压表示的平衡常数，则______ 以表示；当CO转化率为时，：______ 。
工业生产水煤气的反应为⇌，，常温下该反应 ______ 填“能”、“不能”自发进行，工业生产水煤气时需要首先加热煤层，并不断间歇式的通入空气和水蒸气，请说出生产水煤气时通入空气的原因 ______ 。

11. 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
    镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为______。
    硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。氨的沸点______填“高于”或“低于”膦，原因是______；氨是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______。
    单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是______。
    某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
    
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。
12. 化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图1所示：
    
    已知图：
    
    请回答下列问题：
    化合物B中的官能团名称为 ______。
    化合物A的结构简式为 ______，的化学反应类型为 ______。
    写出D生成E的第①步反应的化学方程式：______。
    写出E分子的顺式结构：______，F中含有 ______个手性碳原子。
    是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 ______种，写出其中任意一种的结构简式：______。
    ①属于萘的一元取代物；
    ②W能发生水解反应，且能发生银镜反应。
    

答案和解析

1.【答案】D
 

【解析】解：酒精与水分离是蒸馏法，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也，就是蒸馏的方法，故A正确；
B.两柔则刚，即合金硬度的大，比组成金属硬度大，故B正确；
C.HgS加热分解生成汞单质，再加热又化合成丹砂，涉及到分解反应、化合反应和氧化还原反应，故C正确；
D.鉴别和，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，是利用了焰色反应，故 D错误；
故选：D。
A.酒精与水分离是蒸馏法；
B.两柔则刚，即合金硬度的大；
C.HgS加热分解生成汞单质，再加热又化合成丹砂；
D.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色。
本题主要考查的是元素化合物的性质、物质分离提纯的方法等知识，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，把握物质的性质、焰色试验和物质分离提纯的方法即可解答，注意古文的理解和物质性质的分析判断，题目难度中等。
 

2.【答案】A
 

【解析】解：与的摩尔质量都是，硫化钠是2个钠离子和一个硫离子构成，过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成，计算物质的量，得到离子数为，故A正确；
B.化合物中元素化合价代数和为0原则，中5个O共为价，说明以价氧元素存在的共有两个过氧根，一个氧离子元素化合价价，离子符合为，即过氧键为2个，则分子中过氧键的数目为，故B错误；
C.过氧化氢发生歧化反应生成水和氧气，消耗1mol过氧化氢转移1mol电子，所以溶液完全反应，转移的电子数目不一定为，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故D错误；
故选：A。
A.与的摩尔质量都是，硫化钠是2个钠离子和一个硫离子构成，过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成，计算物质的量，得到离子数；
B.化合物中元素化合价代数和为0的原则计算分析，中5个O共为价，必定有4个为价；
C.过氧化氢发生歧化反应生成水和氧气，消耗2mol过氧化氢转移2mol电子；
D.溶液体积未知。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意过氧化氢反应中表现的性质。
 

3.【答案】A
 

【解析】解：准确测定中和热的关键减少热量损耗，使用环形玻璃搅拌棒是可加快反应速率，减小热量损失、减小实验误差，故A正确；
B.温度计测定的是烧杯中混合溶液的最高温度，则温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误；
C.醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；
D.中和热测定不用天平和滴定管，而需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选：A。
A.中和热测定的实验的成败关键保温、减少热量损耗；
B.温度计不能接触烧杯底部；
C.醋酸是弱酸，电离吸热；
D.中和热测定的实验需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。
本题考查了中和热的测定原理及注意事项，把握中和热概念和实验操作为解题的关键，试题侧重学生分析能力与运用能力的考查，注意掌握实验误差分析的方法与技巧，题目难度不大。
 

4.【答案】B
 

【解析】解：该有机物由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；
B.由结构可知，分子式是，故B错误；
C.含苯环，属于芳香烃化合物，故C正确；
D.含碳碳双键可知为不饱和有机物，故D正确；
故选：B。
由结构可知分子中含苯环、碳碳双键、羰基，该有机物由碳、氢、氧、氮四种元素组成，据此分析。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
 

5.【答案】B
 

【解析】解；A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；
B、白磷分子的物质的量为，含有质子的物质的量为，其数目为；故B正确；
C、，根据关系式：，与足量水反应转移电子数为，故C错误；
D、合成氨是可逆反应，和充分反应生成分子数小于，故D错误；
故选：B。
A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算气体的物质的量；
B、白磷分子的物质的量为，含有质子的物质的量为；
C、根据关系式：；
D、合成氨是可逆反应。
本题考查阿伏加德罗常数的数值，注意气体摩尔体积公式计算的应用条件，标准状况下。
 

6.【答案】A
 

【解析】解：，完全反应转移的电子数为，生成转移的电子数为，故A正确；
B.阳极为含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液，则阳极Cu转化为的质量小于32g，故B错误；
C.常温下，的溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，溶液体积不知，不能计算微粒数，故C错误；
D.常温常压下，，和的混合气体物质的量，混合物中含有电子的数目小于，故D错误；
故选：A。
A.，反应中锰元素化合价价降低到价，电子转移，完全反应转移5mol电子；
B.阳极为含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液；
C.溶液体积不知，不能计算微粒数；
D.和均含有18个电子，标准状况下气体摩尔体积为，常温常压下。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
 

7.【答案】D
 

【解析】解：为二元弱酸，以第一步电离为主，则，则pH相同时，，所以m、n分别表示pH与、的变化关系，
A.根据分析可知，n表示pH与的变化关系，故A错误；
B.曲线n表示pH与的变化关系，N点的，，即，，数量级为，故B错误；
C.M点，，，即，所以，根据B选项可知：，的水解平衡常数，所以的水解程度大于其电离程度，即，故C错误；
D.时溶液呈中性，，溶液中含有NaCl，电荷守恒关系为，即，故D正确；
故选：D。
为二元弱酸，以第一步电离为主，则，则pH相同时，，所以m、n分别表示pH与、的变化关系，
A.根据分析判断曲线n；
B.，结合N点数据计算；
C.根据的电离平衡常数与水解平衡常数大小分析；
D.时溶液呈中性，，根据溶液中电荷守恒判断。
本题考查酸碱混合的定性判断与pH计算，为高频考点，把握多元弱酸的电离、酸碱混合后离子浓度关系、明确图示曲线的变化意义为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与运用能力的考查，注意图象与数学知识的结合、掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等。
 

8.【答案】②  ⑤  ⑦  蒸发浓缩  冷却结晶  过滤  在HCl气流中加热
 

【解析】解：由分析可知：试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、⑤、⑦，
故答案为：②；⑤；⑦；
操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到六水合氯化镁，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；
由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，故应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，
故答案为：在HCl气流中加热；
某工业废液中含有、、等离子，加入试剂1得到固体，固体中加入试剂2得到Cu，固体中含有Cu，试剂1能还原铜离子，结合题意为锌粉，试剂2可以溶解过量锌粉，且不能溶解Cu，可以是稀硫酸或稀盐酸，最终得到盐酸盐，为不引入新杂质，故选择稀盐酸；操作1后的溶液中含有和；加入试剂3生成氢氧化镁沉淀，试剂3为氢氧化钠，依据“的性质与相似”，过量的氢氧化钠与锌离子生成溶液，此溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化锌，氢氧化锌加热分解生成ZnO，ZnO还原得到Zn；氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁溶液，溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁，六水合氯化镁在HCl中加热得到氯化镁，氯化镁电解得到Mg。
本题主要考查的是无机流程中的物质的分离和提纯，解题关键：理解化学试剂的选取、铝的两性类比、活泼金属的冶炼方法等，易错点：无水氯化镁的制备。
 

9.【答案】过滤      不能  应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶  固体B或沉淀的质量
 

【解析】解：操作②用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
固体溶解后加入过量使转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，
故答案为：；HCl；；
加入试剂a，与反应生成沉淀，发生的化学方程式为，
加入试剂b，沉淀加入盐酸可生成溶液，反应的化学方程式为，
故答案为：；；
蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不否达到实验目的，
故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；
固体溶解后加入过量使转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体，若要测定原混合物中KCl和的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀的质量，依据B为计算得到质量分数，为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，
故答案为：固体B或沉淀的质量。
分离KCl和两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量使转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，操作②所得滤液为KCl和的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，以此解答该题。
本题考查混合物的分离、提纯及溶液配制，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择，题目难度不大。
 

10.【答案】  促进反应Ⅲ逆向移动，和的量增加，水蒸气的量减少  510K时催化剂的活性降低    4：5 不能  因为工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行
 

【解析】解：①已知：⇌，⇌，根据盖斯定律由反应反应Ⅱ可得反应Ⅲ：⇌，则，
故答案为：；
②合成甲醇的反应为反应Ⅰ和Ⅱ，从表中数值可以看出，490K时，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，反应Ⅰ进行的程度大，因此合成甲醇的主要反应为Ⅰ；根据平衡移动规律和影响速率因素进行分析，CO的存在，促进反应Ⅲ逆向移动，和的量增加，水蒸气的量减少，有利于甲醇生成，反应速率加快，
故答案为：Ⅰ；CO促进反应Ⅲ逆向移动，和的量增加，水蒸气的量减少；
③催化剂的催化能力与温度有关，温度升高，催化剂的催化能力下降或丧失，则组分a中，一定比例的反应，510K时甲醇生成速率低于490K时甲醇生成速率，其原因可能为510K时催化剂的活性降低，
故答案为：510K时催化剂的活性降低；
当反应达到平衡时，，则，则；在、下，设起始时，则反应的三段式为
                       ⇌
起始量
变化量
最终量
所以；；所以；；，
故答案为：；4：5；
根据，反应自发进行；根据反应⇌，，可知，，所以反应需要在高温下反应，常温下反应不能自发进行；工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行，所以工业生产水煤气时需要首先加热煤层，并不断间歇式的通入空气和水蒸气，
故答案为：不能；因为工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行。
本题考查化学平衡，涉及盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、温度与可逆反应之间的关系、化学反应进行方向判断等知识点，综合性强，对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键，题目难度较大。
 

11.【答案】高于   氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强   极性   金属   电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大   3：1
 

【解析】解：元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：，3d能级上的未成对电子数为2，
故答案为：；2；
分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于分子的，
分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个键，杂化轨道数目为4，氮原子采取杂化，
故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性；；
单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；的外围电子排布为，的外围电子排布为，的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，
故答案为：金属；电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；
①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为、Cu原子数目，故Cu与Ni原子数目之比为3：1，
故答案为：3：1。
元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，增大了物质的沸点；分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，N原子有1对孤对电子，形成3个键，杂化轨道数目为4；
单质铜及镍都属于金属晶体；的外围电子排布为，的外围电子排布为，的核外电子排布更稳定；
①根据均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目；
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、氢键、电离能、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础。
 

12.【答案】醛基   氧化反应   2 10
 

【解析】解：由题干合成流程图可知，B为苯甲醛，故化合物B中的官能团名称为醛基，
故答案为：醛基；
由分析可知，化合物A的结构简式为，反应即由转化为苯甲醛和乙醛，故其反应类型为氧化反应，
故答案为：；氧化反应；
由分析可知，D生成E的第①步反应即与银氨溶液反应，故该反应的化学方程式为：，
故答案为：；
由分析可知，E的结构简式为：，故E分子的顺式结构为：，F的结构简式为：，故其中与Br相连的碳原子均为手性碳原子，
故答案为：；2；
由流程图可知，I的分子式为：，①属于萘的一元取代物；②W能发生水解反应，且能发生银镜反应，根据O原子数目和不饱和度可知，含有甲酸酯基，只含有一个取代基可为、、、、等五种情况，每一情况又有位置异构2种，故W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，根据取代基的情况，可以写出其中任意一种的结构简式为：，
故答案为：10；。
根据有机合成流程图可知，根据B和C的结构简式以及题干信息①可推知A的结构简式为：，根据B和C的结构简式和信息②可推知D的结构简式为：，由D到E的转化条件和E的分子式可知E的结构简式为：，由E到F的转化条件可推知F的结构简式为：，由F到G的转化条件以及信息③和I的结构简式可推知G的结构简式为：，据此分析解题。
本题考查有机物的推断，难度中等，关键是对给予信息的理解，明确官能团的变化、碳链变化，结合反应条件利用顺推法推断，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。