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2021-2022学年新疆喀什地区岳普湖县高一（下）第一次调研化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年新疆喀什地区岳普湖县高一（下）第一次调研化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列表示正确的是， 下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年新疆喀什地区岳普湖县高一（下）第一次调研化学试卷
1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素有关的说法正确的是( )
A. 14N与 14C互为同位素 B. 硫离子的结构示意图：
C. NH3的电子数为10 D. Si3N4中N为+3价
2. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)制备纳米Fe3O4(平均直径25nm)的流程示意图如图：
下列叙述错误的是( )
A. 步骤①中，生成车间要禁止烟火防止爆炸
B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率
D. 为验证纳米态的Fe3O4，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验
3. 下列表示正确的是( )
A. 含8个中子的氧原子的核素符号： 818O
B. N2H4分子的结构式
C. K+离子的结构示意图：
D. 铀(U)原子 92146U的中子数为146、质子数为92
4. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 氯原子的结构示意图：
B. 铀(U)原子 92146U的中子数为146、质子数为92
C. 溴原子 3580Br的核外电子数为35
D. 硫离子的结构示意图：
5. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是( )
①溶解性：Na2CO3>NaHCO3；
②在Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加少量稀盐酸，则稀盐酸先与NaHCO3反应；
③钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明；
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比不相同；
⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2稀溶液，均可产生白色沉淀。
A. ②④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
6. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的分散系⑥肥皂水
A. ④ B. ①③ C. ⑤⑥ D. ②
7. 在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是( )
A. 若V1≥2.24，则V2=4.48 B. V1+V2≥6.72
C. 若V1=2.24，则V2≥4.48 D. V1>2.24，V2>4.48
8. 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )
A. Ba2+、Cl−、Na+、SO42− B. Fe3+、K+、HCO3−、Cl−
C. H+、Fe2+、NO3−、SO42− D. H+、Na+、Cl−、CO32−
9. 下列说法中不正确的是( )
A. 硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽的灰黑色的固体，有脆性
B. 烟花是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应，其中钡的焰色反应是黄绿色
C. 游离态的硫存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫
D. 纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
10. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是( )
A. 发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B. 制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C. 月壤中含有珍贵的 3He， 3He与 4He互为同位素
D. 留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
11. 化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的( )
A. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液 B. 铁粉和氯气反应
C. NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 D. FeCl3溶液和锌反应
12. 下列说法错误的是( )
A. 焰色试验为物理变化
B. 醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C. 可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物
D. 浓盐酸属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物
13. 下列说法或表达方式中不正确的是( )
A. 电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱
B. N2H4分子的结构式
C. NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O
D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为
14. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，如使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是( )
A. 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B. AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
C. Fe在Cl2中的燃烧产物：
D. FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
15. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是( )
A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；类推：将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 已知：Fe2O3与硝酸溶液Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；类推：Fe(OH)3与硝酸溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 已知：Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；类推：Na2O2与SO2反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
D. 已知：工业制Mg：MgCl2(熔融)−电解Mg+Cl2↑；类推：工业制Al：2AlCl3(熔融)−电解2Al+3Cl2↑
16. 下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B. 在0.5L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1moI/L
C. 在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3−
D. 取1L该溶液稀释到10L时，NO3−的浓度为0.02mol/L
17. 下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、MnO4−、NO3−、SO42− B. Al3+、HCO3−、Na+、Cl−
C. Fe2+、H+、NO3−、ClO− D. Mg2+、SO42−、H+、Cl−
18. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32−+H+=HCO3−
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
19. 8.34gFeSO4⋅7H2O(相对分子质量：278)样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是( )
A. 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4⋅H2O
B. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4⋅3H2O
C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4⋅2H2O−高温FeSO4+2H2O
D. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
20. 高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应前后氧元素化合价发生变化 B. CO作还原剂
C. Fe2O3发生氧化反应 D. CO被还原
21. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：______。
(2)f在元素周期表中的位置位于 ______。
(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。
(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序 ______(用化学式表示)。
(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号 ______。
(6)e和z形成的化合物与x和h形成的化合物可反应生成两种盐，其化学方程式为 ______。
22. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为______mol.
②该气体在标准状况下的体积为______L.
③该气体在标准状况下的密度为______g/L.
④该气体所含原子总数为______个．
23. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c=1.0×10−5mol⋅L−1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
(1)“熔烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式 ______ 。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是 ______ 。
(3)“母液①”中Mg2+浓度为 ______ mol⋅L−1。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是 ______ 。“酸溶渣”的成分是 ______ 、 ______ 。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2⋅xH2O沉淀，该反应的离子方程式是 ______ 。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得 ______ ，循环利用。
24. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
(1)仪器a的名称为______，仪器b的作用是______。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为______。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤______干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)B中现象为______。
(5)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.14N与 14C是不同元素的原子，不能互为同位素，故A错误；
B.硫离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故B错误；
C.1个氨气分子中每个氮原子含7个电子，每个氢原子含1个电子，NH3的电子数为10，故C正确；
D.Si3N4中氮原子得到电子能力比硅原子强，N为−3价，故D错误；
故选：C。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B.硫离子的核电荷数为16；
C.1个氨气分子中每个氮原子含7个电子，每个氢原子含1个电子；
D.氮原子得到电子能力比硅原子强。
本题考查了原子结构、离子结构示意图、元素化合价等知识点，注意概念的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.粉尘属于易燃易爆物质，生成车间要禁止烟火，故A正确；
B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，H2O2最好不要过量，故C错误；
D.胶体分散质微粒直径在1到100纳米间，纳米态Fe3O4粒子，可将其形成分散系为胶体，做丁达尔效应实验可以验证，故D正确；
故选：C。
铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH−−△Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，以此解答该题。
本题考查了物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，题目涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。
3.【答案】B
【解析】解：A.含8个中子的氧原子的质量数为8+8=16，该核素符号为 816O，故A错误；
B.N2H4分子中含有N−N键、N−H键，其结构式为，故B正确；
C.K+核内有19个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故C错误；
D.铀(U)原子的中子数为146、质子数为92，则质量数数为146+92=238，该核素符号为 92238U，故D错误；
故选：B。
A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于核素的左上角、质子数标注于核素左下角；
B.肼分子中含有N−N键、N−H键；
C.K+核内有19个质子，核外有18个电子；
D.质量数=质子数+中子数，质量数标注于核素的左上角、质子数标注于核素左下角。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素符号、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.氯原子的核外有17个电子，故其结构示意图为，故A错误；
B.质量数=质子数+中子数，铀(U)原子 92146U左上角的是质量数，左下角的是质子数，故其质子数为92，中子数为146−92=54，故B错误；
C.原子的电子数=质子数，溴原子 3580Br的质子数为35，故其核外电子数为35，故C正确；
D.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故D错误。
故选：C。
A.氯原子的核外有17个电子；
B.质量数=质子数+中子数；
C.原子的电子数=质子数；
D.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子。
本题主要考查原子和离子的结构示意图、原子的表示方法等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：①相同条件下溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故正确；
②碳酸根离子结合氢离子能力强于碳酸氢根离子，所以向等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na2CO3反应，故错误；
③钠焰色为黄色，黄光透雾性强，所以钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明，故正确；
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，都是2：1，故错误；
⑤碳酸氢钠与氯化钡不反应，故错误。
故选：A。
①相同条件下碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠；
②碳酸根离子与氢离子反应，先生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；
③钠焰色为黄色，黄光透雾性强；
④过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
⑤碳酸氢钠与氯化钡不反应。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，主要是分析物质形成的分散系是否是胶体，胶体具有丁达尔现象，注意水不是分散系。
【解答】
①鸡蛋清溶液是胶体，会出现丁达尔效应，故①不符合题意；
②水不是分散系，故②不符合题意；
③淀粉溶液是胶体，会出现丁达尔效应，故③不符合题意；
④硫酸钠溶液是溶液，不会出现丁达尔效应，故④符合题意；
⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成氢氧化铁胶体，会出现丁达尔效应，故⑤不符合题意；
⑥肥皂水是胶体，会出现丁达尔效应，故⑥不符合题意；
故选A。
7.【答案】D
【解析】解：A.若V1≥2.24，则V2=4.48，参加反应的二氧化硫的物质的量大于2.24L22.4L/mol=0.1mol，满足条件，故A正确；
B.V1=2.24、V2≥4.48或V1≥2.24、V2=4.48时，参加反应消耗二氧化硫、硫化氢的物质的量分别为0.1mol、0.2mol，满足条件，故Vl+V2≥6.72，故B正确；
C.根据B的分析可知，若Vl=2.24，则V2≥4.48，故C正确；
D.根据B的分析可知，若V1>2.24，则V2=4.48，故D错误；
故选：D。
发生反应为SO2+2H2S=2H2O+3S，氧化产物和还原产物都是S，3.2gS的物质的量为：3.2g32g/mol=0.1mol；设参加反应的二氧化硫的物质的量为x，则同时消耗2x硫化氢，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多：2x−x=x=0.1mol，故参加反应的二氧化硫的物质的量为0.1mol，参加反应的硫化氢的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，
若V1>2.24、V2>4.48，参加反应的二氧化硫的物质的量大于2.24L22.4L/mol=0.1mol；
若V1=2.24、V2≥4.48或V1≥2.24、V2=4.48时，参加反应消耗二氧化硫、硫化氢的物质的量分别为0.1mol、0.2mol，满足条件，故Vl+V2≥4.48，据此进行判断。
本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
8.【答案】B
【解析】解：A.Ba2+、SO42−之间发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，不属于水解反应，故A不选；
B.Fe3+、HCO3−之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B选；
C.H+、Fe2+、NO3−之间发生氧化还原反应，不属于水解反应，故C不选；
D.H+、CO32−之间发生复分解反应，不属于水解反应，故D不选；
故选：B。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件“因发生水解反应而不能大量共存”，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A.晶体硅的结构与金刚石类似，是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故A正确；
B.某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，其中钡的焰色反应是黄绿色，故B正确；
C.游离态的硫存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫，叙述正确，故C正确；
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故D错误；
故选：D。
A.根据晶体硅的物理性质判断；
B.依据金属的焰色反应判断；
C.游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫；
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴。
本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、硫、氯其的性质，明确焰色反应原理是解题关键，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了物质的组成及用途，同位素概念，明确相关物质的组成成分及性质，熟悉同位素概念即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.氢气与氧气反应产生大量的热，发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量，故A正确；
B.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，故B错误；
C. 3He与 4He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
C.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，说明物质的性质稳定，是利用了材料的稳定性，故D正确。
故选：B。
11.【答案】B
【解析】解：A.氢氧化钡不足量时，铝离子生成氢氧化铝；氢氧化钡过量时，铝离子生成偏铝酸钾，所以反应物的量影响产物成分，故A不选；
B.无论Fe是否过量，二者都反应生成氯化铁，所以产物不受影响，故B选；
C.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液反应，氢氧化钠溶液量少时，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，所以反应物的用量影响生成物，故C不选；
D.Zn量少时生成氯化亚铁和氯化锌，Zn过量时生成氯化锌和Fe，所以反应物的量影响生成物，故D不选；
故选：B。
A.氢氧化钡不足量时，铝离子生成氢氧化铝；氢氧化钡过量时，铝离子生成偏铝酸钾；
B.铁粉和氯气反应只生成氯化铁；
C.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液反应，氢氧化钠溶液量少时，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；
D.Zn量少时生成氯化亚铁和氯化锌，Zn过量时生成氯化锌和Fe。
本题综合考查元素化合物知识，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.焰色试验是一种金属元素的物理性质，变化过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；
B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、盐、盐、氧化物，故B错误；
C.用过滤法可以分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物，故C正确；
D.浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液氯为液态氯气、干冰是固体二氧化碳，均属于纯净物，故D正确；
故选：B。
A.物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，生成新物质的变化为化学变化，焰色试验是金属元素的物理性质；
B.纯碱为碳酸钠，生石灰是氧化钙；
C.溶液和胶体都i通过滤纸，浊液不能通过滤纸；
D.一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。
本题考查了物质组成、物质分类、分散系分离方法等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱，故A错误；
B.N2H4中N原子形成三条单键，对应结构式为，故B正确；
C.NH3、H2O、CO2分子分别含有1、2、0个孤电子对，中心原子孤电子对数最多的是H2O，故C正确；
D.基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，价电子轨道表示式为，故D正确；
故选：A。
A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱；
B.N2H4中N原子形成三条单键；
C.NH3、H2O、CO2分子分别含有1、2、0个孤电子对；
D.基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，据此书写。
本题考查原子结构与性质，为高频考点，侧重考查分析、推断及知识综合运用、知识迁移能力，正确判断原子和分子结构是解本题关键，采用知识迁移进行分析，题目难度中等。
14.【答案】C
【解析】解：A.发生的反应为CuO+C−高温Cu+CO↑，2CuO+C−高温2Cu+CO2↑，当n(CuO)n(C)≤1，产物为CO；当n(CuO)n(C)≥2时，产物为CO2；当1
D.还原性：I−>Fe2+，氯气先氧化I−，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I−+Cl2=I2+2Cl−，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，当n(Cl2)n(FeI2)=1时Fe2+未被氧化，当1
A.根据发生的反应CuO+C−高温Cu+CO↑，2CuO+C−高温2Cu+CO2↑分析；
B.根据可能发生的反应Al3++3OH−=Al(OH)3↓，Al3++4OH−=AlO2−+2H2O分析；
C.Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；
D.还原性：I−>Fe2+，氯气先氧化I−，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I−+Cl2=I2+2Cl−，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。
本题考查元素及其化合物性质，把握物质的性质、发生的反应及反应先后规律、与量有关方程式的书写为解体关键，侧重考查学生灵活运用知识的能力，注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe、Cl2的用量无关，题目难度中等。
15.【答案】B
【解析】解：A.Na投入硫酸铜溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4发生复分解反应，则将Na加入CuSO4溶液中，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误；
B.+3价Fe和硝酸不发生氧化还原反应，所以Fe2O3与硝酸溶液Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe(OH)3与硝酸溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；
C.Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，故C错误；
D.熔融状态下AlCl3不导电，不能用AlCl3冶炼Al，应该用Al2O3冶炼Al，故D错误；
故选：B。
A.Na投入硫酸铜溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4发生复分解反应；
B.+3价Fe和硝酸不发生氧化还原反应；
C.Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4；
D.熔融状态下AlCl3不导电。
本题考查探究化学规律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，注意：氯化铝属于共价化合物，熔融态不导电。
16.【答案】C
【解析】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；
B、c(Ba2+)=c[Ba(NO3)2]=0.2moI/L，故B错误；
C、n(NO3−)=2c[Ba(NO3)2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，故C正确；
D、0.2mol/LBa(NO3)2溶液中NO3−的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3−的浓度=0.4mol/L×1L10L=0.04mol/L，故D错误；
故选：C。
本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法。
17.【答案】D
【解析】解：A.含有MnO4−的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.Al3+、HCO3−之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+、H+、NO3−之间发生氧化还原反应，Fe2+、H+都与ClO−反应，不能大量共存，故C错误；
D.Mg2+、SO42−、H+、Cl−之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等离子的存在，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：A.向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe(OH)2+NO3−+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；
B.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C.纯碱溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为：CO32−+H+=HCO3−，故C正确；
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：C。
A.稀硝酸能够氧化亚铁离子；
B.澄清石灰水过量，碳酸氢根离子完全转化为碳酸钙沉淀；
C.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠；
D.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，B为易错点，题目难度不大。
19.【答案】A
【解析】解：A.8.34gFeSO4⋅7H2O样品物质的量=8.34g278g/mol=0.03mol，由分析可知，在加热到373℃之前晶体失去部分结晶水，温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g−4.56g=0.54g，n(H2O)=0.54g18g/mol=0.03mol，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4⋅H2O，故A正确；
B.温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)=4.56g，m(H2O)=6.72g−4.56g=2.16g，n(H2O)=2.16g18g/mol=0.12mol，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4⋅4H2O，故B错误；
C.N的化学式为FeSO4⋅H2O，由分析可知P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4⋅H2O−373℃FeSO4+H2O，故C错误；
D.由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则x+y=0.0364x−80y=4.56−2.4，解得x=y=0.015，所以方程式为2FeSO4−高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，生成气体有SO2、SO3，故D错误；
故选：A。
8.34gFeSO4⋅7H2O样品物质的量=8.34g278g/mol=0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g−3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4⋅7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g−1.68g=0.72g，n(O)=0.72g16g/mol=0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫。
本题考查热重分析图象，涉及化学方程式的计算，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。
20.【答案】B
【解析】解：A.由Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为−2价，化合价没有发生变化，故A错误；
B.由Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则CO是还原剂，故B正确；
C.由Fe2O3+3CO−△Fe+3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C错误；
D.由Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D错误；
故选：B。
Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2反应中，Fe的化合价降低，被还原，C的化合价升高，被氧化，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。
21.【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑第三周期第ⅢA族 2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑H2O>NH3>CH4 614CNa3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl
【解析】解：由分析可知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl；
(1)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；
(2)f为13号元素Al，其原子结构示意图为，位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
(3)Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(4)元素非金属性O>N>C，故简单氢化物稳定性H2O>NH3>CH4，
故答案为：H2O>NH3>CH4；
(5)元素y(碳)用于测定文物年代的一种同位素的原子符号为 614C，
故答案为： 614C；
(6)Na和N形成的化合物与H和Cl形成的化合物可反应生成两种盐，是Na3N与HCl反应生成NH4Cl和NaCl，反应方程式为Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl，
故答案为：Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl。
各元素均为短周期元素，d、g的最低价均为−2，二者处于VIA族，且d的原子序数小于g，故d为O元素、g为S元素；h有最低价−1价，原子序数大于硫，故h为Cl元素；e有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故e为Na元素；f有最高价+3价，原子序数大于Na，故f为Al；x有最高价+1价，处于IA族，但原子半径小于氧，故x为H元素；y、z最高正价分别为+4、+5价，原子序数y
22.【答案】mM22.4mMM22.42mNAM
【解析】解：(1)由n=mM可知，该气体的物质的量为mgMg/mol=mMmol，故答案为：mM；
(2)该气体的物质的量为mMmol，则V=nVm=22.4mML，故答案为：22.4mM；
(3)ρ=mV=m22.4mM=M22.4g/L，故答案为：M22.4；
(4)该气体的物质的量为mMmol，又是双原子分子，根据n=NNA可知原子数为2mNAM个，故答案为：2mNAM.
根据n=NNA=VVm=mM结合分子的构成计算．
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式．
23.【答案】(1)Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑
(2)Fe3+、Al3+、Mg2+
(3)1×10−6
(4)硫酸；SiO2；CaSO4
(5)TiO2++(x+1)H2OTiO2⋅xH2O↓+2H+
(6)(NH4)2SO4
【解析】高钛炉渣主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，加入硫酸铵焙烧，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，水浸后的滤液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42−，加氨水调节pH，分步沉淀获得不同的氢氧化物，水浸渣为CaSO4、TiO2和SiO2的混合物，加酸后二氧化硅、硫酸钙不与酸反应，为酸溶渣，溶液中含有TiO2+，稀释后水解析出TiO2⋅xH2O，据此分析回答问题。
(1)“焙烧”中，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2，方程式为Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑，
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，用氨水逐步调节pH至11.6，根据表格数据，依次析出的金属离子是Fe3+、Al3+、Mg2+，
(3)母液①的pH为11.6，故c(H+)=10−11.6mol/L，c(OH−)=Kwc(H+)=10−2.4mol/L，设母液①中镁离子浓度为xmol/L，依据表格数据可知，pH为11.1时，镁离子浓度为1.0×10−5mol/L，Ksp(氢氧化镁)=(10−2.9)2×1.0×10−5=x⋅(10−2.4)2，解得x=1.0×10−6，
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，故应使用难挥发，高沸点的硫酸，酸溶渣的成分为二氧化硅和硫酸钙，
(5)依据提示，TiO2+水解过程的离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2⋅xH2O↓+2H+，
(6)依据(1)可知，反应尾气为氨气，“母液①”含有大量的铵根离子，“母液②”含有大量的硫酸根离子，混合并吸收尾气后获得硫酸铵，进而循环利用，
本题考查化学工艺流程，其中明确流程每一步为解题关键，需要学生有较强的理解分析能力，注重基础考查，整体难度适中。
24.【答案】圆底烧瓶 防倒吸 2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2−+H2O+O2↑洗涤 溶液变蓝色 从进气口通入一段时间的空气
【解析】解：Ⅰ.制备亚氯酸钠
(1)仪器a的名称为圆底烧瓶，仪器b有缓冲作用，从而防止倒吸现象发生，
故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸；
(2)C1O2有类似Cl2的性质，说明C1O2具有强氧化性，双氧水作还原剂，被氧化生成氧气，NaOH、H2O2和C1O2发生氧化还原反应生成NaC1O2，同时生成氧气、水，离子方程式为2ClO2+2OH−+H2O2=2C1O2+H2O+O2↑，
故答案为：2ClO2+2OH−+H2O2=2C1O2+H2O+O2↑；
(3)从溶液中获取晶体，主要操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，所以要想从溶液中得到NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，
故答案为：洗涤；
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②向A中滴入稀硫酸，
(4)通入的空气将ClO2气体吹入B装置中，该气体性质和氯气相似，所以能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以B中现象为溶液变蓝色，
故答案为：溶液变蓝色；
(5)再次打开止水夹①，用空气将装置中的气体吹出即可，即从进气口通入一段时间的空气，
故答案为：从进气口通入一段时间的空气。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
(1)仪器a的名称为圆底烧瓶，仪器b有缓冲作用；
(2)C1O2有类似Cl2的性质，说明C1O2具有强氧化性，双氧水作还原剂，被氧化生成氧气，NaOH、H2O2和C1O2发生氧化还原反应生成NaC1O2，同时生成氧气、水；
(3)从溶液中获取晶体，主要操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②向A中滴入稀硫酸，
(4)通入的空气将ClO2气体吹入B装置中，该气体性质和氯气相似，所以能将碘离子氧化为碘单质；
(5)再次打开止水夹①，用空气将装置中的气体吹出即可。
本题考查物质制备、性质实验方案设计，明确实验目的、实验原理、元素化合物性质及仪器作用是解本题关键，注意正确获取题给信息并灵活运用，题目难度中等。
2021-2022学年新疆喀什地区岳普湖县高一（下）第一次调研化学试卷
1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素有关的说法正确的是( )
A. 14N与 14C互为同位素 B. 硫离子的结构示意图：
C. NH3的电子数为10 D. Si3N4中N为+3价
2. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)制备纳米Fe3O4(平均直径25nm)的流程示意图如图：
下列叙述错误的是( )
A. 步骤①中，生成车间要禁止烟火防止爆炸
B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率
D. 为验证纳米态的Fe3O4，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验
3. 下列表示正确的是( )
A. 含8个中子的氧原子的核素符号： 818O
B. N2H4分子的结构式
C. K+离子的结构示意图：
D. 铀(U)原子 92146U的中子数为146、质子数为92
4. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 氯原子的结构示意图：
B. 铀(U)原子 92146U的中子数为146、质子数为92
C. 溴原子 3580Br的核外电子数为35
D. 硫离子的结构示意图：
5. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是( )
①溶解性：Na2CO3>NaHCO3；
②在Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加少量稀盐酸，则稀盐酸先与NaHCO3反应；
③钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明；
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比不相同；
⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2稀溶液，均可产生白色沉淀。
A. ②④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
6. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的分散系⑥肥皂水
A. ④ B. ①③ C. ⑤⑥ D. ②
7. 在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多3.2g，以下推断错误的是( )
A. 若V1≥2.24，则V2=4.48 B. V1+V2≥6.72
C. 若V1=2.24，则V2≥4.48 D. V1>2.24，V2>4.48
8. 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )
A. Ba2+、Cl−、Na+、SO42− B. Fe3+、K+、HCO3−、Cl−
C. H+、Fe2+、NO3−、SO42− D. H+、Na+、Cl−、CO32−
9. 下列说法中不正确的是( )
A. 硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽的灰黑色的固体，有脆性
B. 烟花是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应，其中钡的焰色反应是黄绿色
C. 游离态的硫存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫
D. 纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
10. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是( )
A. 发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B. 制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C. 月壤中含有珍贵的 3He， 3He与 4He互为同位素
D. 留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
11. 化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的( )
A. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液 B. 铁粉和氯气反应
C. NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 D. FeCl3溶液和锌反应
12. 下列说法错误的是( )
A. 焰色试验为物理变化
B. 醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C. 可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物
D. 浓盐酸属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物
13. 下列说法或表达方式中不正确的是( )
A. 电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱
B. N2H4分子的结构式
C. NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O
D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为
14. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，如使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是( )
A. 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B. AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
C. Fe在Cl2中的燃烧产物：
D. FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
15. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是( )
A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；类推：将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 已知：Fe2O3与硝酸溶液Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；类推：Fe(OH)3与硝酸溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 已知：Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；类推：Na2O2与SO2反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
D. 已知：工业制Mg：MgCl2(熔融)−电解Mg+Cl2↑；类推：工业制Al：2AlCl3(熔融)−电解2Al+3Cl2↑
16. 下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B. 在0.5L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1moI/L
C. 在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3−
D. 取1L该溶液稀释到10L时，NO3−的浓度为0.02mol/L
17. 下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、MnO4−、NO3−、SO42− B. Al3+、HCO3−、Na+、Cl−
C. Fe2+、H+、NO3−、ClO− D. Mg2+、SO42−、H+、Cl−
18. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32−+H+=HCO3−
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
19. 8.34gFeSO4⋅7H2O(相对分子质量：278)样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是( )
A. 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4⋅H2O
B. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4⋅3H2O
C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4⋅2H2O−高温FeSO4+2H2O
D. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
20. 高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应前后氧元素化合价发生变化 B. CO作还原剂
C. Fe2O3发生氧化反应 D. CO被还原
21. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：______。
(2)f在元素周期表中的位置位于 ______。
(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。
(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序 ______(用化学式表示)。
(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号 ______。
(6)e和z形成的化合物与x和h形成的化合物可反应生成两种盐，其化学方程式为 ______。
22. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为______mol.
②该气体在标准状况下的体积为______L.
③该气体在标准状况下的密度为______g/L.
④该气体所含原子总数为______个．
23. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c=1.0×10−5mol⋅L−1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
(1)“熔烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式 ______ 。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是 ______ 。
(3)“母液①”中Mg2+浓度为 ______ mol⋅L−1。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是 ______ 。“酸溶渣”的成分是 ______ 、 ______ 。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2⋅xH2O沉淀，该反应的离子方程式是 ______ 。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得 ______ ，循环利用。
24. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
(1)仪器a的名称为______，仪器b的作用是______。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为______。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤______干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)B中现象为______。
(5)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.14N与 14C是不同元素的原子，不能互为同位素，故A错误；
B.硫离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故B错误；
C.1个氨气分子中每个氮原子含7个电子，每个氢原子含1个电子，NH3的电子数为10，故C正确；
D.Si3N4中氮原子得到电子能力比硅原子强，N为−3价，故D错误；
故选：C。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B.硫离子的核电荷数为16；
C.1个氨气分子中每个氮原子含7个电子，每个氢原子含1个电子；
D.氮原子得到电子能力比硅原子强。
本题考查了原子结构、离子结构示意图、元素化合价等知识点，注意概念的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.粉尘属于易燃易爆物质，生成车间要禁止烟火，故A正确；
B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，H2O2最好不要过量，故C错误；
D.胶体分散质微粒直径在1到100纳米间，纳米态Fe3O4粒子，可将其形成分散系为胶体，做丁达尔效应实验可以验证，故D正确；
故选：C。
铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH−−△Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，以此解答该题。
本题考查了物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，题目涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。
3.【答案】B
【解析】解：A.含8个中子的氧原子的质量数为8+8=16，该核素符号为 816O，故A错误；
B.N2H4分子中含有N−N键、N−H键，其结构式为，故B正确；
C.K+核内有19个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故C错误；
D.铀(U)原子的中子数为146、质子数为92，则质量数数为146+92=238，该核素符号为 92238U，故D错误；
故选：B。
A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于核素的左上角、质子数标注于核素左下角；
B.肼分子中含有N−N键、N−H键；
C.K+核内有19个质子，核外有18个电子；
D.质量数=质子数+中子数，质量数标注于核素的左上角、质子数标注于核素左下角。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素符号、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.氯原子的核外有17个电子，故其结构示意图为，故A错误；
B.质量数=质子数+中子数，铀(U)原子 92146U左上角的是质量数，左下角的是质子数，故其质子数为92，中子数为146−92=54，故B错误；
C.原子的电子数=质子数，溴原子 3580Br的质子数为35，故其核外电子数为35，故C正确；
D.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故D错误。
故选：C。
A.氯原子的核外有17个电子；
B.质量数=质子数+中子数；
C.原子的电子数=质子数；
D.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子。
本题主要考查原子和离子的结构示意图、原子的表示方法等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：①相同条件下溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故正确；
②碳酸根离子结合氢离子能力强于碳酸氢根离子，所以向等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na2CO3反应，故错误；
③钠焰色为黄色，黄光透雾性强，所以钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明，故正确；
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，都是2：1，故错误；
⑤碳酸氢钠与氯化钡不反应，故错误。
故选：A。
①相同条件下碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠；
②碳酸根离子与氢离子反应，先生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；
③钠焰色为黄色，黄光透雾性强；
④过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
⑤碳酸氢钠与氯化钡不反应。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，主要是分析物质形成的分散系是否是胶体，胶体具有丁达尔现象，注意水不是分散系。
【解答】
①鸡蛋清溶液是胶体，会出现丁达尔效应，故①不符合题意；
②水不是分散系，故②不符合题意；
③淀粉溶液是胶体，会出现丁达尔效应，故③不符合题意；
④硫酸钠溶液是溶液，不会出现丁达尔效应，故④符合题意；
⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成氢氧化铁胶体，会出现丁达尔效应，故⑤不符合题意；
⑥肥皂水是胶体，会出现丁达尔效应，故⑥不符合题意；
故选A。
7.【答案】D
【解析】解：A.若V1≥2.24，则V2=4.48，参加反应的二氧化硫的物质的量大于2.24L22.4L/mol=0.1mol，满足条件，故A正确；
B.V1=2.24、V2≥4.48或V1≥2.24、V2=4.48时，参加反应消耗二氧化硫、硫化氢的物质的量分别为0.1mol、0.2mol，满足条件，故Vl+V2≥6.72，故B正确；
C.根据B的分析可知，若Vl=2.24，则V2≥4.48，故C正确；
D.根据B的分析可知，若V1>2.24，则V2=4.48，故D错误；
故选：D。
发生反应为SO2+2H2S=2H2O+3S，氧化产物和还原产物都是S，3.2gS的物质的量为：3.2g32g/mol=0.1mol；设参加反应的二氧化硫的物质的量为x，则同时消耗2x硫化氢，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多：2x−x=x=0.1mol，故参加反应的二氧化硫的物质的量为0.1mol，参加反应的硫化氢的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，
若V1>2.24、V2>4.48，参加反应的二氧化硫的物质的量大于2.24L22.4L/mol=0.1mol；
若V1=2.24、V2≥4.48或V1≥2.24、V2=4.48时，参加反应消耗二氧化硫、硫化氢的物质的量分别为0.1mol、0.2mol，满足条件，故Vl+V2≥4.48，据此进行判断。
本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
8.【答案】B
【解析】解：A.Ba2+、SO42−之间发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，不属于水解反应，故A不选；
B.Fe3+、HCO3−之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B选；
C.H+、Fe2+、NO3−之间发生氧化还原反应，不属于水解反应，故C不选；
D.H+、CO32−之间发生复分解反应，不属于水解反应，故D不选；
故选：B。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件“因发生水解反应而不能大量共存”，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A.晶体硅的结构与金刚石类似，是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故A正确；
B.某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，其中钡的焰色反应是黄绿色，故B正确；
C.游离态的硫存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫，叙述正确，故C正确；
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故D错误；
故选：D。
A.根据晶体硅的物理性质判断；
B.依据金属的焰色反应判断；
C.游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫；
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴。
本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、硫、氯其的性质，明确焰色反应原理是解题关键，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了物质的组成及用途，同位素概念，明确相关物质的组成成分及性质，熟悉同位素概念即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.氢气与氧气反应产生大量的热，发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量，故A正确；
B.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，故B错误；
C. 3He与 4He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
C.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，说明物质的性质稳定，是利用了材料的稳定性，故D正确。
故选：B。
11.【答案】B
【解析】解：A.氢氧化钡不足量时，铝离子生成氢氧化铝；氢氧化钡过量时，铝离子生成偏铝酸钾，所以反应物的量影响产物成分，故A不选；
B.无论Fe是否过量，二者都反应生成氯化铁，所以产物不受影响，故B选；
C.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液反应，氢氧化钠溶液量少时，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，所以反应物的用量影响生成物，故C不选；
D.Zn量少时生成氯化亚铁和氯化锌，Zn过量时生成氯化锌和Fe，所以反应物的量影响生成物，故D不选；
故选：B。
A.氢氧化钡不足量时，铝离子生成氢氧化铝；氢氧化钡过量时，铝离子生成偏铝酸钾；
B.铁粉和氯气反应只生成氯化铁；
C.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液反应，氢氧化钠溶液量少时，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；
D.Zn量少时生成氯化亚铁和氯化锌，Zn过量时生成氯化锌和Fe。
本题综合考查元素化合物知识，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.焰色试验是一种金属元素的物理性质，变化过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；
B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、盐、盐、氧化物，故B错误；
C.用过滤法可以分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物，故C正确；
D.浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液氯为液态氯气、干冰是固体二氧化碳，均属于纯净物，故D正确；
故选：B。
A.物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，生成新物质的变化为化学变化，焰色试验是金属元素的物理性质；
B.纯碱为碳酸钠，生石灰是氧化钙；
C.溶液和胶体都i通过滤纸，浊液不能通过滤纸；
D.一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。
本题考查了物质组成、物质分类、分散系分离方法等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱，故A错误；
B.N2H4中N原子形成三条单键，对应结构式为，故B正确；
C.NH3、H2O、CO2分子分别含有1、2、0个孤电子对，中心原子孤电子对数最多的是H2O，故C正确；
D.基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，价电子轨道表示式为，故D正确；
故选：A。
A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱；
B.N2H4中N原子形成三条单键；
C.NH3、H2O、CO2分子分别含有1、2、0个孤电子对；
D.基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，据此书写。
本题考查原子结构与性质，为高频考点，侧重考查分析、推断及知识综合运用、知识迁移能力，正确判断原子和分子结构是解本题关键，采用知识迁移进行分析，题目难度中等。
14.【答案】C
【解析】解：A.发生的反应为CuO+C−高温Cu+CO↑，2CuO+C−高温2Cu+CO2↑，当n(CuO)n(C)≤1，产物为CO；当n(CuO)n(C)≥2时，产物为CO2；当1
D.还原性：I−>Fe2+，氯气先氧化I−，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I−+Cl2=I2+2Cl−，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，当n(Cl2)n(FeI2)=1时Fe2+未被氧化，当1
A.根据发生的反应CuO+C−高温Cu+CO↑，2CuO+C−高温2Cu+CO2↑分析；
B.根据可能发生的反应Al3++3OH−=Al(OH)3↓，Al3++4OH−=AlO2−+2H2O分析；
C.Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；
D.还原性：I−>Fe2+，氯气先氧化I−，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I−+Cl2=I2+2Cl−，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。
本题考查元素及其化合物性质，把握物质的性质、发生的反应及反应先后规律、与量有关方程式的书写为解体关键，侧重考查学生灵活运用知识的能力，注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe、Cl2的用量无关，题目难度中等。
15.【答案】B
【解析】解：A.Na投入硫酸铜溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4发生复分解反应，则将Na加入CuSO4溶液中，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误；
B.+3价Fe和硝酸不发生氧化还原反应，所以Fe2O3与硝酸溶液Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe(OH)3与硝酸溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；
C.Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，故C错误；
D.熔融状态下AlCl3不导电，不能用AlCl3冶炼Al，应该用Al2O3冶炼Al，故D错误；
故选：B。
A.Na投入硫酸铜溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4发生复分解反应；
B.+3价Fe和硝酸不发生氧化还原反应；
C.Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4；
D.熔融状态下AlCl3不导电。
本题考查探究化学规律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，注意：氯化铝属于共价化合物，熔融态不导电。
16.【答案】C
【解析】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；
B、c(Ba2+)=c[Ba(NO3)2]=0.2moI/L，故B错误；
C、n(NO3−)=2c[Ba(NO3)2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，故C正确；
D、0.2mol/LBa(NO3)2溶液中NO3−的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3−的浓度=0.4mol/L×1L10L=0.04mol/L，故D错误；
故选：C。
本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法。
17.【答案】D
【解析】解：A.含有MnO4−的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.Al3+、HCO3−之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+、H+、NO3−之间发生氧化还原反应，Fe2+、H+都与ClO−反应，不能大量共存，故C错误；
D.Mg2+、SO42−、H+、Cl−之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等离子的存在，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：A.向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe(OH)2+NO3−+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；
B.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C.纯碱溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为：CO32−+H+=HCO3−，故C正确；
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：C。
A.稀硝酸能够氧化亚铁离子；
B.澄清石灰水过量，碳酸氢根离子完全转化为碳酸钙沉淀；
C.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠；
D.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，B为易错点，题目难度不大。
19.【答案】A
【解析】解：A.8.34gFeSO4⋅7H2O样品物质的量=8.34g278g/mol=0.03mol，由分析可知，在加热到373℃之前晶体失去部分结晶水，温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g−4.56g=0.54g，n(H2O)=0.54g18g/mol=0.03mol，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4⋅H2O，故A正确；
B.温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)=4.56g，m(H2O)=6.72g−4.56g=2.16g，n(H2O)=2.16g18g/mol=0.12mol，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4⋅4H2O，故B错误；
C.N的化学式为FeSO4⋅H2O，由分析可知P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4⋅H2O−373℃FeSO4+H2O，故C错误；
D.由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则x+y=0.0364x−80y=4.56−2.4，解得x=y=0.015，所以方程式为2FeSO4−高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，生成气体有SO2、SO3，故D错误；
故选：A。
8.34gFeSO4⋅7H2O样品物质的量=8.34g278g/mol=0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g−3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4⋅7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g−1.68g=0.72g，n(O)=0.72g16g/mol=0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫。
本题考查热重分析图象，涉及化学方程式的计算，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。
20.【答案】B
【解析】解：A.由Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为−2价，化合价没有发生变化，故A错误；
B.由Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则CO是还原剂，故B正确；
C.由Fe2O3+3CO−△Fe+3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C错误；
D.由Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D错误；
故选：B。
Fe2O3+3CO−△2Fe+3CO2反应中，Fe的化合价降低，被还原，C的化合价升高，被氧化，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。
21.【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑第三周期第ⅢA族 2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑H2O>NH3>CH4 614CNa3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl
【解析】解：由分析可知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl；
(1)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；
(2)f为13号元素Al，其原子结构示意图为，位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
(3)Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(4)元素非金属性O>N>C，故简单氢化物稳定性H2O>NH3>CH4，
故答案为：H2O>NH3>CH4；
(5)元素y(碳)用于测定文物年代的一种同位素的原子符号为 614C，
故答案为： 614C；
(6)Na和N形成的化合物与H和Cl形成的化合物可反应生成两种盐，是Na3N与HCl反应生成NH4Cl和NaCl，反应方程式为Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl，
故答案为：Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl。
各元素均为短周期元素，d、g的最低价均为−2，二者处于VIA族，且d的原子序数小于g，故d为O元素、g为S元素；h有最低价−1价，原子序数大于硫，故h为Cl元素；e有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故e为Na元素；f有最高价+3价，原子序数大于Na，故f为Al；x有最高价+1价，处于IA族，但原子半径小于氧，故x为H元素；y、z最高正价分别为+4、+5价，原子序数y
22.【答案】mM22.4mMM22.42mNAM
【解析】解：(1)由n=mM可知，该气体的物质的量为mgMg/mol=mMmol，故答案为：mM；
(2)该气体的物质的量为mMmol，则V=nVm=22.4mML，故答案为：22.4mM；
(3)ρ=mV=m22.4mM=M22.4g/L，故答案为：M22.4；
(4)该气体的物质的量为mMmol，又是双原子分子，根据n=NNA可知原子数为2mNAM个，故答案为：2mNAM.
根据n=NNA=VVm=mM结合分子的构成计算．
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式．
23.【答案】(1)Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑
(2)Fe3+、Al3+、Mg2+
(3)1×10−6
(4)硫酸；SiO2；CaSO4
(5)TiO2++(x+1)H2OTiO2⋅xH2O↓+2H+
(6)(NH4)2SO4
【解析】高钛炉渣主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，加入硫酸铵焙烧，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，水浸后的滤液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42−，加氨水调节pH，分步沉淀获得不同的氢氧化物，水浸渣为CaSO4、TiO2和SiO2的混合物，加酸后二氧化硅、硫酸钙不与酸反应，为酸溶渣，溶液中含有TiO2+，稀释后水解析出TiO2⋅xH2O，据此分析回答问题。
(1)“焙烧”中，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2，方程式为Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑，
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，用氨水逐步调节pH至11.6，根据表格数据，依次析出的金属离子是Fe3+、Al3+、Mg2+，
(3)母液①的pH为11.6，故c(H+)=10−11.6mol/L，c(OH−)=Kwc(H+)=10−2.4mol/L，设母液①中镁离子浓度为xmol/L，依据表格数据可知，pH为11.1时，镁离子浓度为1.0×10−5mol/L，Ksp(氢氧化镁)=(10−2.9)2×1.0×10−5=x⋅(10−2.4)2，解得x=1.0×10−6，
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，故应使用难挥发，高沸点的硫酸，酸溶渣的成分为二氧化硅和硫酸钙，
(5)依据提示，TiO2+水解过程的离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2⋅xH2O↓+2H+，
(6)依据(1)可知，反应尾气为氨气，“母液①”含有大量的铵根离子，“母液②”含有大量的硫酸根离子，混合并吸收尾气后获得硫酸铵，进而循环利用，
本题考查化学工艺流程，其中明确流程每一步为解题关键，需要学生有较强的理解分析能力，注重基础考查，整体难度适中。
24.【答案】圆底烧瓶 防倒吸 2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2−+H2O+O2↑洗涤 溶液变蓝色 从进气口通入一段时间的空气
【解析】解：Ⅰ.制备亚氯酸钠
(1)仪器a的名称为圆底烧瓶，仪器b有缓冲作用，从而防止倒吸现象发生，
故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸；
(2)C1O2有类似Cl2的性质，说明C1O2具有强氧化性，双氧水作还原剂，被氧化生成氧气，NaOH、H2O2和C1O2发生氧化还原反应生成NaC1O2，同时生成氧气、水，离子方程式为2ClO2+2OH−+H2O2=2C1O2+H2O+O2↑，
故答案为：2ClO2+2OH−+H2O2=2C1O2+H2O+O2↑；
(3)从溶液中获取晶体，主要操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，所以要想从溶液中得到NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，
故答案为：洗涤；
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②向A中滴入稀硫酸，
(4)通入的空气将ClO2气体吹入B装置中，该气体性质和氯气相似，所以能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以B中现象为溶液变蓝色，
故答案为：溶液变蓝色；
(5)再次打开止水夹①，用空气将装置中的气体吹出即可，即从进气口通入一段时间的空气，
故答案为：从进气口通入一段时间的空气。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
(1)仪器a的名称为圆底烧瓶，仪器b有缓冲作用；
(2)C1O2有类似Cl2的性质，说明C1O2具有强氧化性，双氧水作还原剂，被氧化生成氧气，NaOH、H2O2和C1O2发生氧化还原反应生成NaC1O2，同时生成氧气、水；
(3)从溶液中获取晶体，主要操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②向A中滴入稀硫酸，
(4)通入的空气将ClO2气体吹入B装置中，该气体性质和氯气相似，所以能将碘离子氧化为碘单质；
(5)再次打开止水夹①，用空气将装置中的气体吹出即可。
本题考查物质制备、性质实验方案设计，明确实验目的、实验原理、元素化合物性质及仪器作用是解本题关键，注意正确获取题给信息并灵活运用，题目难度中等。
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