新疆喀什地区十四校2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份新疆喀什地区十四校2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是( )
A.煤B.氯水C.稀硫酸D.液氨
2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A.矿泉水、豆浆、牛奶B.糖水、食盐水、茶叶水
C.碘酒、泥水、血液D.悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
3．下列叙述中，正确的是( )
A.固体不导电，所以不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的能导电，所以是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5．下列关于钠单质的说法不正确的是( )
A.切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B.钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C.切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了
D.钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质
6．与溶液中浓度相同的是( )
A.溶液溶液
C.溶液溶液
7．下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
8．下列有关化学用语正确的是( )
A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.中子数为10的氧原子：
C.的电子式：D.铝离子的结构示意图：
9．下列离子方程式正确的是( )
A.溶液与溶液反应：
B.溶于盐酸中：
C.Cu片插入溶液中：
D.澄清石灰水中加入盐酸：
10．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.在与的反应中，氧化剂是，还原剂是
B.与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C.和都是白色固体，都能与冷水作用得到和NaOH
D.相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2
11．下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是( )
A.a和d的溶液均呈酸性
B.e可由b与碱溶液反应得到
C.工业上用b与充分混合后在光照下制盐酸
D.化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂
12．用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L和的混合气体中所含分子数为
B.常温常压下14g氮气中含有个原子
C.常温常压下，48g的体积约为22.4L
D.标准状况下，18g水的体积约为22.4L
13．下列说法中不正确的是( )
A.铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有
B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.铁与的反应属于氧化还原反应
14．有关化学键的说法错误的是( )
A.存在离子键的物质一定是离子化合物
B.化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力
C.存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键
15．为了检验某长期放置的溶液是否完全变质，可选用的试剂是( )
A.氨水B.酸性高锰酸钾溶液C.KSCND.淀粉
16．核污水中存在锶的一种放射性核素存在引发白血病的风险，那么这种核素的中子数和质子数之差为( )
A.38B.52C.12D.14
17．已知反应：，下列结论正确的是( )
A.HCl作还原剂，氢元素被氧化B.氧化性：
C.该反应转移的电子数为D.氧化剂和还原剂个数之比为1:5
18．物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是( )
A.B.C.D.Al
19．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )
A.Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物
B.标准状况下，X的单质状态与W的相同
C.X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸
D.Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
20．下列反应中，即有离子键，又有共价键的是( )
A.HClB.KClC.D.
二、填空题
21．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_________。
（2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
①该反应中发生还原反应的物质是_________（填化学式，下同），氧化产物是_________。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。
22．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_________，装置甲中发生反应的化学方程式为_________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_________（填标号）；装置乙和丙盛装的试剂分别是_________、_________（填名称）。
（3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_________（填化学式）。
23．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）。
（2）元素②的原子结构示意图是_________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。
（3）元素②和③中原子半径较大的是_________（填元素符号）。
（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是_________（填化学式）。
（5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是_________（填化学式）。
（6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
24．将30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度_________。
25．500mL1ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的的体积_________（标准状况）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.煤中含有多种物质，属于混合物，故A不选；
B.氯水是氯气溶于水形成的混合物，故B不选；
C.稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物，故C不选；
D.液氨是液态氨气，属于纯净物，故D选；
故选D。
2．答案：C
解析：A.豆浆不是浊液，A错误；
B.食盐水、茶叶水属于溶液，B错误；
C.血液是常见的胶体，碘酒属于溶液，泥水属于悬浊液，C正确；
D.悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。
故选C。
3．答案：C
解析：A.固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B.铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，故C正确；
D.NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.和能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；
B.、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.、结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D.四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
5．答案：C
解析：A.钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确；
B.钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确；
C.钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了，C错误；
D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确；
故选C。
6．答案：B
解析：A.溶液中；
溶液；
C.溶液；
溶液；
答案选B。
7．答案：A
解析：A.中元素化合价不发生变化、不属于氧化还原反应，A正确；
B.中氢、铜元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，B错误；
C.中碳、铁元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，C错误；
D.中锌、氢元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，D错误；
答案选A。
8．答案：C
解析：A.次氯酸是一元酸，结构式为H-O-Cl，故A错误；
B.中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为，故B错误；
C.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；
D.铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；
故选C。
9．答案：D
解析：A.溶液与溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；
B.溶于盐酸中生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C.Cu片插入溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误；
D.澄清石灰水中加入盐酸生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
10．答案：D
解析：A.在与的反应中，既是氧化剂也是还原剂，A错误；
B.过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；
C.是淡黄色固体，C错误；
D.根据氧化钠和过氧化钠结构可知，相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2，D正确；
答案选D。
11．答案：C
解析：A.a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸，a、d溶液均具有酸性，A项正确；
B.次氯酸盐可由与碱的溶液反应得到，比如，B项正确；
C.氯气和氢气的混合气体在光照下会爆炸，故工业上不能用b即氯气与充分混合后在光照下制盐酸，工业上应利用纯净的在b即氯气中能安静地燃烧产生氯化氢、氯化氢溶于水得到盐酸，C项错误；
D.化合物c为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，D项正确；
答案选C。
12．答案：B
解析：A.标况下11.2L混合气体的物质的量为，而分子个数个，故A错误；
B.14g氮气的物质的量为，含有个原子，故B正确；
C.48g的物质的量为，常温常压下不等于22.4L/ml，气体的体积不是22.4L，故C错误；
D.标准状况下温度为0℃，水变成冰为固态，不是气态，其体积不是22.4L，故D错误；
故选B。
13．答案：C
解析：铁为活泼金属，与强氧化剂反应生成+3价化合物，与弱氧化剂反应生成+2价化合物，常温下可被浓硫酸、浓硝酸钝化。A项，铁在氧气中燃烧、铁与水蒸气在高温下反应都生成，正确；B项，铁在高温下与水蒸气反应生成和氢气，为置换反应，正确；C项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；D项，Fe与反应生成，属于氧化还原反应，正确。
14．答案：B
解析：A.离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，存在离子键的物质一定是离子化合物，故A正确；
B.化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用既表现为吸引力又表现为排斥力，故B错误；
C.存在共价键的物质可能为单质，可能为共价化合物，也可能是离子化合物，如、HCl、NaOH，故C正确；
D.化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键，故D正确；
故选B。
15．答案：B
解析：A.氨水与亚铁离子生成白色的氢氧化亚铁沉淀，与铁离子生成红褐色的氢氧化铁沉淀，白色沉淀容易被红褐色沉淀掩盖，不易观察现象，A项不符合题意；
B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明溶液没有完全变质，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则说明溶液完全变质，B项符合题意；
C.KSCN可以检验，但不能确定是否含有，C项不符合题意；
D.淀粉与和均不反应，D项不符合题意；
故选B。
16．答案：D
解析：A.分析可知，该核素中子数和质子数之差为14，A错误；
B.分析可知，该核素中子数和质子数之差为14，B错误；
C.分析可知，该核素中子数和质子数之差为14，C错误；
D.分析可知，该核素中子数和质子数之差为14，D正确；
故选D。
17．答案：D
解析：A.由分析可知，盐酸中的氯元素化合价部分升高被氧化，反应中表现酸性和还原性，故A错误；
B.由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂氯酸钾的氧化性强于氯气，故B错误；
C.由方程式可知，反应生成3个氯气时，转移的电子数为，故C错误；
D.由方程式可知，氧化剂氯酸钾和还原剂氯化氢的个数之比为1:5，故D正确；
故选D。
18．答案：B
解析：A.是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合题意；
B.能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，B符合题意；
C.是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合题意；
D.Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，D不符合题意；
故选B。
19．答案：B
解析：A.O的非金属性比S强，则比稳定，A错误；
B.和在标准状况下均为气体，B正确；
C.X、Z、W对应氧化物的水化物有多种其中、、HClO均为弱酸，C错误；
D.S的非金属性比Cl弱，则的还原性强于，D错误；
故选B。
20．答案：D
解析：A.HCl中只存在共价键，没有离子键，故A错误；
B.KCl中只存在离子键，没有共价键，故B错误；
C.中只存在离子键，没有共价键，故C错误；
D.中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，故D正确；
故选D。
21．答案：（1）；
（2）；；
解析：（1）①由分析可知，Ⅱ中发生的反应为铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为；
②由分析可知，Ⅰ中发生反应的氧化剂为铜离子、亚铁离子是氧化产物，Ⅱ中发生反应的氧化剂为银离子、氧化产物为铜离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，三种离子氧化性强弱顺序为；
（2）由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根是反应的氧化剂，发生还原反应，氯离子是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物；
①由分析可知，次氯酸根是反应的氧化剂，发生还原反应，高铁酸根离子是氧化产物，故答案为：；；
②由方程式可知，发生生成2ml高铁酸根离子，左移6ml电子，则表示反应电子转移的数目和方向的双线桥为。
22．答案：（1）分液漏斗；
（2）b；饱和食盐水；浓硫酸
（3）
（4）
解析：（1）由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；
（2）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸；
（3）用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；
（4）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。
23．答案：（1）Ne
（2）；共价键
（3）C
（4）
（5）
（6）
解析：（1）惰性气体化学性质最不活泼，①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne；
（2）元素②为C，元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为共价键；
（3）同一周期从左到右原子半径依次减小，元素C和N中原子半径较大的是C；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，N和O中气态氢化物稳定性较强的是，元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是；
（5）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，元素S和Cl的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是；
（6）元素Al的单质与Na的最高价氧化物对应的水化物分别为和NaOH，元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
24．答案：0.03ml/L
解析：稀释过程中溶质保持不变，则稀释后NaOH的物质的量浓度为。
25．答案：11.2L
解析：参与反应的物质的量：，，根据化学方程式可知，根据化学方程式可知，生成标况下氢气的体积。
X
Y
Z
W