新疆喀什地区莎车县第一中学2022-2023学年高一上学期11月质量检测化学试题（Word版含答案）

莎车县第一中学2022-2023学年度第一学期11月质量检测

高一化学试题

一、选择题；本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．一种纳米气凝胶的成分是，属于

A．酸性氧化物 B．盐 C．碱性氧化物 D．有机物

2．仪器名称为“容量瓶”的是

A． B． C． D．

3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖

C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气

4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（    ）

A．钠与水的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与水蒸气反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

5．下列说法不正确的是

A．用红色激光笔照射碳酸钠溶液，观察不到“丁达尔效应”

B．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

C．胶体的分散质直径介于1nm～100nm之间

D．不能利用滤纸过滤的方法分离胶体和溶液的混合物

6．下列物质用途不正确的是

A．小苏打在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒

C．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入醋酸

D．Al(OH)3可用作抗酸药

7．下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．KClO3→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu

8．向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（　　）

A．最后溶液变红色 B．溶液先变红色最后褪色

C．溶液仍为紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子

9．标准状况下,n L 气体溶于m mL 中,得密度为 的R L的氨水,则此氨水的物质的量浓度为(    )

A．  B．

C． D．

10．下列药品的保存错误的是(　　)

A．白磷放在水中

B．酒精等易燃物应敞口放置且远离火源

C．氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸

D．浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存

11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO、Cu2+

B．碳酸钠溶液H+、Na+、Cl-、OH-

C．某无色的溶液：K+、H+、 OH-、MnO

D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO、Cl-

12．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是

A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液

C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液

13．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是

A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2

C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+ = NH4+

B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH- = S2- +2H2O

C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 = Fe3++ 2Br-

D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH- =AlO2-+2H2O

15．广东省作为中国第一经济大省，自然资源丰富。对下列自然资源的描述正确的是

A．水资源的开发和利用不涉及化学变化

B．海洋资源中的牡蛎、虾类等海洋水产品均为高脂肪食物

C．矿产资源中锗、碲含量排全国第一，其单质的制备过程一定涉及置换反应

D．生物资源中的桫椤、银杉等植物中均含有天然高分子化合物

16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

17．下列有关实验说法不正确的是

A．I图：H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾

B．II图：若MnO2过量，则浓盐酸不可能全部消耗完

C．III图：在配制一定浓度NaCl溶液时，仰视刻度线，得到的溶液浓度偏大

D．IV图：化学两字的成分为铜，它是用油性笔事先写在覆铜板上，以防止被FeCl3溶液腐蚀

18．同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是

A． B． C．HCl D．

19．下列物质的俗称和所属类别均不正确的是

A．A B．B C．C D．D

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NA

B．含有7NA个化学键的乙烷质量为30g

C．用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NA

D．2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA

21．某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是

A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液

C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

22．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （    ）

A．只有反应①②④均属于氧化还原反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

23．实验室制备氯气的反应：，其装置如图，有关说法正确的是

A．盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗

B．可用集气瓶瓶口向下排空气法收集氯气

C．制取的氯气中会混有HCl和水蒸气

D．可用该制备氯气的装置来制备氢气

24．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A．O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C．每生成1mol S4O62-转移2mol电子

D．每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

25．某未知溶液中已检验出含有离子，且。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①②③④⑤⑥，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④

二、非选择题：50分

26．下列是中学常见的物质，①铜　②氯气　③盐酸　④氯化银　⑤硝酸　⑥乙醇  ⑦醋酸　⑧氟化氢　⑨蔗糖　⑩氨水，其中能够导电的是___________（填写序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

27．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B____，D____。

(2)写出反应①的化学方程式_____。

(3)写出反应②的离子方程式_____。

(4)写出反应③的化学方程式并用单线桥标出电子转移情况：_____。

(5)写出反应③的化学方程式：____。

(6)取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为____g、____g。

28．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑

请回答下列问题：

(1)装置A的作用是________。

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______，该小组同学继续进行探究。

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH；

经过讨论，大家一致认为猜想______不合理，理由是________。

【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的_______溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____ (填“正确”或“错误”)，理由是_____ 。

【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是_______和______ 。

29．某课外兴趣小组需要的溶液，请回答下列问题：

（1）配制溶液所需仪器及药品：

（2）配制时，其正确的操作顺序是____（用序号表示，每个操作只能用一次）。

A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B用托盘天平准确称量所需的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）

C用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

（3）若出现如下情况，判断对所配溶液浓度的影响：没有进行操作____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；配制溶液时，容量瓶未干燥______；定容时俯视刻度线______。

（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是________。

30．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？

参考答案

1．A 2．C 3．C 4．C 5．B 6．A 7．B 8．B 9．B 10．B 11．D 12．D 13．D 14．B 15．D 16．B 17．C 18．A 19．C 20．B 21．C 22．B 23．C 24．D 25．B

26．     ① ③ ⑩     ④ ⑤ ⑦ ⑧     ⑥ ⑨     ④ ⑤     ⑦ ⑧

27．(1)     Na2O2     Na2CO3

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)     10.6g     16.8g

28．     吸收CO2中混有的HCl     Na2O2     二     根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素     BaCl2     正确     因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠     O2     NH3

29．     26.5     250     胶头滴管     B、A、C、F、D、E     偏低     无影响     偏高     重新配制

30．7.42g。