新疆喀什地区疏附县2022届高三下学期第一次模拟化学试题(含答案)

这是一份新疆喀什地区疏附县2022届高三下学期第一次模拟化学试题(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.纯碱可用来清洗油污
B.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
C.我国油品从国V汽油升级到国VI汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.足量的铜与2ml浓硫酸加热反应，生成分子数目为
B.在反应中，每生成转移的电子数目为8
C.含1ml碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为2
D.将溶于足量的水，得到的溶液中、和的微粒数之和为
3、关于如图所示的实验，下列说法不正确的是( )
A.往Fe电极附近滴入溶液，产生蓝色沉淀
B.Fe电极上有气泡产生
C.Zn片上发生反应：
D.电压计指针有偏转
4、铅丹（）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.与浓盐酸反应时，作为还原剂
B.物质的氧化性：>
C.中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1
D.当上述反应中消耗1ml时，生成的氯气为22.4L
5、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.含氧酸的酸性：e>d
B.原子半径：b>c>d>e
C.由a和b两种元素形成的化合物能溶于水
D.a的非金属性比d强，所以a的氢化物的熔沸点比d的氢化物高
6、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。下列正确的是( )
A.石墨电极做正极，发生氧化反应
B.向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红
C.盐桥中可选择KCl或者作为电解质
D.一段时间后，铁电极溶液中增加了0.02 ml·L-1，石墨电极溶液中=0.09（忽略溶液体积的变化）
7、时，向浓度均为的和混合液中滴加的氨水，随氨水体积（V）不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是（已知，）( )
A.a点的混合溶液中约为
B.b点的混合溶液中：
C.滴定过程中逐渐减小
D.c点溶液中：
二、实验题
8、高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：
某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备的方法，回答下列问题：
查阅资料：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生，在碱性溶液中较稳定。
（1）反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是_______。
（2）若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的_______（填标号），反应的离子方程式为_______。
a.
b.
c.
d.
（3）制备的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为_______，实验时应先打开活塞的原因是_______，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是_______。
（4）验证酸性条件下氧化性>的实验方案为：取少量固体于试管中，_______（实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）。
（5）根据的制备实验得出：氧化性>，和第（4）小题实验表明的和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
9、某铜矿石的主要成分是，还含有少量的和。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：）。
（1）滤液A中铁元素的存在形式为_______（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_______，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______（填试剂名称）。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_______。
a.
b.KCl
c.Mg
d.
（3）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为_______。
（4）高温时，与焦炭反应制成单质Si，写出其化学反应方程式_______。
三、填空题
10、碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。
（1）为了高效利用能源并且减少的排放，可用下列方法把转化成甲醇燃料：
①
②
③
④
则表示（l）燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要含有），用如图装置模拟该过程：
①请完成电解池中转化为的离子方程式_______。
②当甲池中消耗甲醇1.6g时，乙池中两电极的质量差为_______g。
（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，。该反应的速率方程式可表示为，和在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。温度下，。
①温度下，该反应的平衡常数K1=_______。
②该反应的活化能（正）_______（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③该温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡萄糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）为二元弱酸。室温下配制一系列的与NaOH的混合溶液。测得、、的物质的量分数c（x）%[c（x）%=×100%]随pH变化如图所示。
①当=0.100时，溶液中离子浓度的大小顺序为________。
②室温下，若将0.100的与a的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则的________（用a表示）。
11、中国紫-硅酸铜钡被认为是人工制造的。这种紫色颜料在自然界中还未发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。
（1）“中国紫”中基态铜离子的价层电子排布式为________。其发色中心是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
（2）“埃及蓝”（）是另一种古老的颜料，其合成原料为，孔雀绿［]和砂子（），而中国紫的合成是将替换成；碳酸根的空间构型为________。的分解温度大于，请从碳酸根稳定性角度说明原因：________。
（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9、1733.3，前者高于后者的原因是________。
（4）NaCl的晶胞结构如图所示，若将晶胞的面心和体心原子除去，顶点的Na换成U，棱心的Cl换成O，就得到氧化物的晶胞结构。已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对质量为238，则该氧化物的化学式为________。该晶体的密度为_______（列出计算表达式，已知阿伏加德罗常数为）。
12、氯贝特是一种降血脂药，它的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯（），其合成路线如图：
已知：
①核磁共振氢谱显示A中只有一种化学环境的氢原子。
②
③
（R代表H原子或其他原子团）
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________。
（2）H中官能团的名称为________。
（3）由C生成D的化学方程式为________。D→E的反应类型为________。
（4）F是氯贝特在酸性条件下水解的芳香族产物，M比F在组成上少1个，符合下列条件的M的同分异构体有________种。
①苯环上有两个取代基，且遇氯化铁溶液显紫色
②可与碳酸氢钠溶液反应生成气体
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的结构简式为________。
（5）参照上述合成路线，以氯苯和2-甲基丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备苯叔丁醚（）________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.纯碱水解后溶液呈碱性，可用来清洗油污，故A正确；
B.海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保，故B正确；
C.我国油品从国V汽油升级到国VI汽油，减少二氧化硫的排放，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，故C正确；
D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和一次能源，故D错误；
故选D。
2、答案：C
解析：A.足量的铜与2ml浓硫酸加热反应，由于随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以生成分子数目2，A错误；
B.在反应中高氯酸钾是氧化剂，氯元素化合价从+7价降低到0价，失去7个电子，所以每生成转移的电子数目为7，B错误；
C.金刚石中平均一个碳原子形成的共价键数目为，所以含1ml碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为2，C正确；
D.将溶于足量的水，由于是可逆反应，因此得到的溶液中、和的微粒数之和小于，D错误；
答案选C。
3、答案：A
解析：A.由分析知，Fe作正极，不参与放电，即Fe电极附近无生成，加入不会产生蓝色沉淀，A错误；
B.由分析知，Fe电极上产生，B正确；
C.由分析知Zn作负极，对应电极反应为：，C正确；
D.由分析知，该装置构成原电池，有电子发生转移，故电压计指针发生偏转，D正确；
故答案选A。
4、答案：C
解析：C.因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则中与的物质的量之比为2:1，故C正确；
故选C。
5、答案：B
解析：由上述分析可知，a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S，e为Cl，
A.非金属性Cl>S，则最高价含氧酸的酸性为e>d，不是最高价含氧酸无此规律，故A错误；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：b>c>d>e，故B正确；
C.由a 和b 两种元素形成的化合物为或MgO，都是金属氧化物，难溶于水，故C错误；
D.a为O、d为S，同主族从上到下非金属性减弱，则a的非金属性比d强，由于中含有氢键，则氢化物的熔沸点：，沸点和非金属性无关，故D错误。
故选：B。
6、答案：D
解析：A.根据分析可知，石墨电极做正极，发生还原反应，A错误；
B.铁电极发生电极反应生成Fe2+，故向铁电极溶液中加KSCN，溶液不变红，B错误；
C.硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能达到实验目的，C错误；
D.铁电极发生的电极反应为，石墨电极发生的电极反应为，铁电极溶液中增加了0.02，则石墨电极溶液中增加了0.024，则反应后石墨电极溶液中，D正确；
答案选D。
7、答案：C
解析：
8、答案：（1）相同条件下，高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小
（2）c；
（3）恒压滴液漏斗；提供碱性环境；缓慢通入氯气
（4）向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有生成，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口
（5）溶液的酸碱性影响物质氧化性的强弱
解析：
9、答案：（1）；；硫氰化钾溶液和氯水
（2）；ac
（3）
（4）
解析：
10、答案：（1）
（2）；8.4
（3）30；小于；大于
（4）；
解析：
11、答案：（1）3；O
（2）平面正三角形；碳酸盐分解过程中当阳离子半径较小时，更易结合氧离子生成氧化物，的半径小于，更易结合中的，因此更容易分解
（3）Zn的价电子排布式为，Cu的价电子排布式为，Cu失去一个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn失去一个电子价层变为，再失去一个电子比容易，所以Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
（4）；
解析：
12、答案：（1）
（2）氯原子、羟基
（3）+ +；加成反应
（4）12；
（5）
解析：