2022年中考化学二轮专题卷——流程题

这是一份2022年中考化学二轮专题卷——流程题，共13页。试卷主要包含了海洋是一个聚宝盆等内容，欢迎下载使用。

(1)硅与地壳中含量(质量分数)最多的元素组成化合物的化学式为_______。
(2)反应②的基本反应类型是_______。
(3)反应③的化学方程式为________。
(4)实验室里，二氧化硅与镁粉混合加热发生置换反应，也可得到粗硅，反应的化学方程式为__。
(5)SiH4与HCl，每个分子内所有原子的电子数总和均为_____(填数字)。
2．（2021·四川资阳·中考真题）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下：
查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。
(1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是______。
(2)步骤②化学反应方程式是_______。
(3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为______。
(4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是______。
3．（2021·陕西·二模）某化学兴趣小组同学模拟利用含Al、Fe、Cu的合金废料制取FeSO4溶液并回收金属Cu的实验流程如图所示。（部分生成物已略去）
已知：金属Al可以和NaOH溶液发生如下反应：，金属Fe和Cu不与NaOH溶液反应。
(1)步骤A和B均需进行的实验操作是______。
(2)写出步骤B中反应的化学方程式：______。
(3)若在步骤A中加入的NaOH溶液不足，则下列有关判断不正确的是______（填字母）。
A．会导致最终得到的FeSO4溶液中有其他杂质
B．会导致最终得到金属Cu不纯
C．步骤B消耗稀硫酸的质量会增加
4．（2021·湖南·长沙市教育科学研究院基础教育研究所模拟预测）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
(1)步骤③的操作名称是______。
(2)为了加快步骤①②的化学反应速率，通常可以采用的方法有：______（填一种）。
(3)步骤②中加入过量的碳酸钠溶液的目的______。
(4)经操作a后得到的滤液的成分是______。
(5)取操作a后的沉淀5g，加入足量的稀盐酸，用氢氧化钠吸收所产生的二氧化碳，其质量共1.1g，则沉淀中含碳酸钙的质量为______。
5．（2021·陕西·西北工业大学附属中学三模）某固体物质可能含有 Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、CuSO4和 KOH 中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl 三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为______。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有______（填化学式，下同）；可能含有______。为进一步确定可能含有的物质，取溶液 B 少量于试管中，向溶液中滴加 FeCl3 溶液，如果______，则可能含有的物质存在。
6．（2021·安徽·南陵县黄塘中学一模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的FeO3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)在生产生活中，钛和钛合金常见的用途为______(写一种即可)。
(2)操作2的名称是_______。
(3)该工艺流程中，水解属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)工业上常在高温下用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，试写出反应的化学方程式_______。
(5)该反应需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是_______。
7．（2021·江苏常州·三模）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图：
(1)“焙烧”阶段硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是_______。
(2)大量排放出的SO2能形成酸雨，酸雨是pH值_______的降水，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，与SO2反应后生成的亚硫酸铵【(NH4)2SO3】在农业上可做_______肥。
(3)①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁，写出化学方程式_______。
②在“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸，原因是_______。在实验室用38%的浓盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、_______。
(4)实际上焙烧阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因此酸溶后的混合物中有FeCl2，试写出其在氧化阶段与氯气(Cl2)反应的化学方程式_______。
8．（2021·广西·横县教研室二模）新冠肺炎疫情防控期间，我县各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，B的化学式为___________。
(2)步骤I中主要的操作名称是___________。
(3)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式___________。
(4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，而不能加入NaCl的原因是___________。
9．（2021·江苏·南通市八一中学二模）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下：
已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。
(1)“酸浸”时要充分搅拌，其目的是____，该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的___反应。
(2)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式：_______。
(3)“除铁”加入H2O2溶液的目的是_______，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是_______。
(4)检验“沉镍”过程中Ni2+已完全沉淀的方法是(含实验操作及实验现象)：_______。
(5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、_______、冷却结晶、过滤、洗涤等。
10．（2021·江苏·苏州市景范中学校二模）海洋是一个聚宝盆。
(1)利用海水提取粗盐的过程如图所示：
一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
(2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ、溶解；Ⅱ、过滤；Ⅲ、___________（填操作名称）。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是___________。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是___________mL。（提示：水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）
(3)氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。
①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是___________。
②请根据实验2的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律：___________。
③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是___________（填实验编号）。
(4)从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
①下列说法正确的是___________（填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是___________。
11．（2021·山东威海·二模）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）
(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是______。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_____（填一种仪器的名称）的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性______镍（选填“>”、“=”或“