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2022届高考化学模拟试题 河北专版（含答案）
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这是一份2022届高考化学模拟试题 河北专版（含答案），共21页。试卷主要包含了科技助力北京2022年冬奥会，下列化学用语书写错误的是，下列说法正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写错误的是，是一种生物可降解材料等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 河北专版
一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·河北·高三阶段练习）科技助力北京2022年冬奥会。雪上项目是冬奥会重要项目之一，下列有关滑雪材料所对应材质的说法错误的是
A．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
C．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料
D．冬奥会比赛的雪橇为碳纤维材料，属于有机高分子材料
2．（2022·河北·高三阶段练习）下列化学用语书写错误的是
A．氧化钠的电子式：
B．中子数为143的铀原子：
C．苯的分子结构模型：
D．2，2-二甲基丙烷的结构简式：
3．（2022·河北唐山·一模）下列说法正确的是
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C．NaI与浓H2SO4共热可制得HI
D．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
4．（2022·河北青龙·模拟预测）有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是
A．分子式为C11H13NO2 B．与苯互为同系物
C．能发生取代反应和加成反应 D．苯环上的一氯代物有2种
5．（2022·河北·无高三阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
制备并收集乙酸乙酯
证明温度对平衡的影响
证明AgI的溶解度小于AgCl
蒸干氯化锰溶液制
实验方案
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·河北唐山·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
7．（2022·河北青龙·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是
A．向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入过量稀硫酸：
B．用溶液和溶液共热制备：
C．向HI溶液中加入粉末：
D．向含的溶液中加入适量粉末提纯：
8．（2022·河北·高三阶段练习）聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．高相对分子质量PLA易溶于水
B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100％
C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH
9．（2022·河北·高三阶段练习）高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用
B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．该生产条件下，物质的溶解性：
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．（2022·河北石家庄·一模）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
而该废铁屑中不含Fe(III)
B
向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
Cu2+可以氧化I—，白色沉淀可能为CuI
D
向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解
Ag2O是两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·河北石家庄·一模）短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是
A．将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生
B．X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e—稳定结构
C．常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y
D．X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料
12．（2021·河北衡水中学模拟预测）某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是
A．盐桥中K+向Y极移动
B．电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y极周围pH增大
13．（2022·河北·高三阶段练习）氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢工艺，反应原理为
第Ⅰ、Ⅱ步反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．
B．1000℃时，反应平衡常数
C．1000℃时，第Ⅰ步反应平衡时的平衡分压，则第Ⅰ步反应平衡时混合气体中的体积分数为58.8%
D．改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（2022·河北唐山·一模）（14分）钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原TiCl4制得。已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO制备TiCl4的装置如图所示。回答下列问题：
(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的____对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为____。
(2)装置C中应盛放的试剂名称为____。装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则其中盛放的试剂可以是____。
①饱和NaHCO3溶液 ②四氯化碳 ③饱和NaCl溶液 ④稀硫酸
(3)仪器c的名称为____，其出水口的位置为____。
(4)仪器d中碱石灰的作用为____。
(5)装置单元X的作用为____。
15．（2022·河北青龙·模拟预测）（14分）以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：
已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
物质
Al(OH)3
Fe(OH)3
CuS
CdS
CoS
Ksp的近似值
1×10-33
1×10-38
6.4×10-44
8×10-27
4×10-21
②常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=2.0×10-5。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是____。
(2)“酸浸”时双氧水的作用是____。
(3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为____mL·g-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因：____。
(4)“除铁铝”中，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是____(填离子符号)，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常数K=____。
(5)在“除铜镉”中，如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，当c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1时，____(填“有”或“没有”)CoS生成。
(6)在CoSO4溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出反应的离子方程式：____。
(7)用碱式碳酸钻制备钴酸俚时，每生成1molLiCoO2，消耗标准状况下的空气的体积为____L。(设空气中O2的体积分数为20%)
16．（2022·河北·高三阶段练习）（14分）一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。利用甲烷生成合成气在化学工业中有极为重要的地位。
(1)已知甲烷和水蒸气反应生成合成气的反应为，的燃烧热为、CO的燃烧热为、的燃烧热为以及的汽化热为，则___________。
(2)工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①
②
为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为__。
(3)和在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入1.0mol和1.0mol，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①比较压强大小：___________（填“>”、“<”或“=”）。
②若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。（任写两条）
③若，则x点的平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(4)研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低与反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成、CO、的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是___________，后增大的原因是___________。
（二） 选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17．（2022·河北青龙·模拟预测）（15分）我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：
(1)基态Cu+的电子排布式为_____。
(2)Cu、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号，下同)。
(3)H2C=CHCOOCH3中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，该有机物中，碳原子的杂化类型是_____。
(4)区别晶体SiO2和非晶体SiO2的方法是_____。
(5)有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是_____。
(6)我国科学家开发钙钯络合氢化物(CaPdH2)来实现乙炔高选择性合成乙烯。CaPdH2由Ca2+和[PdH2]2-(富电子)构成。CaPdH2中存在的化学键有_____(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．金属键
(7)白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为_____(只列计算式)nm。
18．（2022·河北青龙·模拟预测）（15分）由芳香烃制备香料J的一种流程如图：
回答下列问题：
(1)C的化学名称是_____。
(2)F中官能团的名称为_____，D→E的反应类型为_____。
(3)B的结构简式为_____。
(4)写出F发生银镜反应的化学方程式：_____。
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；
②既能发生水解反应，又能与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色固体。
(6) 以乙醇为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)_____。
答案及解析
1．D
解析：A．木质材料为纤维素，属于天然有机高分子化合物，A正确；
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体的关系，是碳单质的一种形式，为无机非金属材料，B正确；
C．钢为铁碳合金，属于金属材料，C正确；
D．“纤维”表达的是碳原子所形成的一种形态，碳纤维主要由碳原子构成，属于无机非金属材料，D错误。
2．A
解析：A．规范书写电子式的过程中只有简单阳离子不需要括起来，其他离子都需要括起来，氧化钠的电子式为，A错误；
B．U元素为92号元素，质量数=中子数＋质子数=92+143=235，B正确；
C．苯的分子结构模型与题干中表示一致，C正确；
D．2号位有两个甲基，主链3个碳原子，2，2-二甲基丙烷系统命名法正确，D正确。
3．D
解析：A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，能与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根能将二氧化硫氧化生成硫酸，溶液中的硫酸根离子与钡离子能反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．由方程式可知，氯化溴与水反应时没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，共热条件下与碘化钠发生氧化还原反应生成碘，无法制得碘化氢气体，故C错误；
D．联氨分子中的2个氮原子都具有孤对电子，都能与具有空轨道的氢离子形成配位键，则联氨能与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故D正确。
4．C
解析：A．根据R的结构简式，可知分子式为C11H15NO2，故A错误；
B．苯的同系物要符合通式CnH2n-6，R不是苯的同系物，故B错误；
C．R含有含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故C正确；
D．R中苯环上的一氯代物有3种，故D错误。
5．B
解析：A．制备乙酸乙酯的过程中需要用浓硫酸做催化剂和吸水剂且导管不能伸入到碳酸钠溶液中，A错误；
B．，升高温度，平衡向吸热方向移动，颜色加深，B正确；
C．试管中过量，加入碘离子直接沉淀，不涉及沉淀转化问题，C错误；
D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备，应该在氯化氢的气氛中进行，D错误。
6．B
解析：A．标况下2.24LCl2为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；
B．12gNaHSO4晶体的物质的量为=0.1mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；
C．3.2gCu为0.1mol，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为0.1NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2 NA，C错误；
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA个O原子，但此外还有水中也含有O原子，D错误。
7．C
解析：A．向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入过量稀硫酸，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，反应的离子方程式为：，A正确；
B．用溶液和溶液共热制备，依据氧化还原反应规律，反应的离子方程式为：，B正确；
C．向HI溶液中加入粉末，铁离子会与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，C错误；
D．向含的溶液中加入适量粉末提纯，碳酸锌与铁离子水解生成的氢离子反应，使铁离子水解正向进行，反应的离子方程式为：，D正确。
8．C
解析：A．高相对分子质量PLA属于羧基和羟基的缩聚产物，为酯类物质，难溶于水，A项错误；
B．2分子乳酸酯化生成1分子中间体的同时生成2mol水，原子利用率不能达到100％，B项错误；
C．不管生成低相对分子质量还是高相对分子质量PLA，其过程均为缩聚反应，C项正确；
D．PLA属于高分子化合物，含有多个酯基，则1molPLA完全水解消耗nmolNaOH，D项错误。
9．D
解析：A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确；
B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，B正确；
C．反应中C1元素化合价由＋1价降低为-1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；
D．结晶过程中加入KOH浓溶液，增大了的浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于晶体的析出，D错误。
10．BC
解析：A．若废铁屑表面含有氧化铁，氧化铁溶于盐酸生成的氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，则未见溶液变为红色不能确定铁屑中不含Fe(III)，故A错误；
B．亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀说明亚硫酸钠溶液已经完全变质，故B正确；
C．向硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成说明硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成硫酸钾、碘和碘化亚铜白色沉淀，反应中铜离子做反应的氧化剂，碘离子为还原剂，故C正确；
D．氧化银与稀硝酸生成硝酸银和水说明氧化银表现碱性氧化物的性质，氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银和水不能说明氧化银表现酸性氧化物的性质，则氧化银溶于稀硝酸和氨水不能确定氧化银是两性氧化物，故D错误。
11．AB
解析：短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y与Z同族，Y与Z的核电荷数之和均为22，则Y为N元素、Z为P元素；Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，则X为B元素；X与M的核电荷数之和均为22，则M为Cl元素。
A．碳酸的酸性强于硼酸，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠固体不能与硼酸溶液反应生成二氧化碳气体，故A错误；
B．三氯化硼、五氯化磷中硼原子、磷原子均不满足8e—稳定结构，故B错误；
C．常温下，氯气能与氨气发生置换反应生成氯化铵(或氯化氢)和氮气，故C正确；
D．氮化硼的熔沸点高，常用作新型高温结构陶瓷材料，故D正确。
12．BC
解析：由图可知，X极氮元素价态升高失电子，故X极为负极，Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电池总反应为5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。
A． Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，负电荷增加，故钾离子向Y极移动，故A正确；
B． 电池总反应为5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-，生成4mol氮气时，转移15mol电子，故电路中流过7.5mol电子时，生成氮气2mol，标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；
C． 电池工作时，电子由负极（X极）沿导线流向正极（Y极），电流由Y极沿导线流向X极，故C错误；
D．Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH增大，故D正确。
13．AC
解析：A．由图可知，第一步反应的平衡常数随温度的升高而增大，属于吸热反应；第二步反应的平衡常数随温度的升高而降低，属于放热反应，即a>0，b<0，按盖斯定律，第Ⅰ步反应+Ⅱ步反应得，随着温度的升高，Ⅰ升高的幅度大于Ⅱ降低的幅度，则温度升高总反应平衡常数增大，总反应为吸热反应，A项正确；
B．由图知，1000°C时，第Ⅰ步反应、Ⅱ步反应的分别为3、1，则、，按定义：，B项错误；
C．1000℃时，第二步反应的平衡常数为10；1000℃时，第一步的平衡常数为1000，先发生反应Ⅰ，然后在反应Ⅰ生成的固体产物作用下发生反应Ⅱ，则体系中CO和的体积比为1：2，即，平衡常数表达式为，即，解得，，氢气的体积分数为，C项正确；
D．甲烷蒸气重整的过程中，作为催化剂，NiO（s）和FeO（s）可视作中间产物，改变了反应的历程，降低了活化能，加快了反应速率，但是不改变平衡转化率，D项错误。
14．(1) 凹槽 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 浓硫酸 ③④
(3) (直形)冷凝管 f
(4)吸收未反应的Cl2，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质
(5)处理尾气CO
解析：由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水或稀硫酸用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与二氧化钛、碳粉高温条件下反应制备四氯化钛，装置E中锥形瓶和冷凝管用于冷凝收集四氯化钛，盛有碱石灰的干燥管用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止外界的水蒸气进入锥形瓶中使产品变质，装置单元X用于处理一氧化碳，防止污染空气。
(1)实验时，应将分液漏斗玻璃塞的凹槽对准分液漏斗上部的小孔，达到平衡气压的作用，使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下；装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：凹槽；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水或稀硫酸用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；③④；
(3)由实验装置图可知，仪器c为(直形)冷凝管，目的是使四氯化钛冷凝回流，提高产率，为增强冷凝回流的效果，冷却水应从下口e通入、上口f流出，故答案为：(直形)冷凝管；f；
(4)由分析可知，盛有碱石灰的干燥管用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止外界的水蒸气进入锥形瓶中使产品变质，故答案为：吸收未反应的Cl2，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质；
(5)由分析可知，装置单元X用于处理一氧化碳，防止污染空气，故答案为：处理尾气CO。
15．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)将Co3+还原为Co2+
(3) 3 低于40℃时，随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率增大，则40℃时达到峰值
(4) Fe3+
(5)没有
(6)5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O+8CO2↑
(7)28
解析：钴渣加入硫酸和双氧水，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+（Co3+被双氧水还原）、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cd2+等，加入过量氨水得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入纯碱溶液得到碱式碳酸钴晶体，粗品中还含有Cu2+、Cd2+杂质，再用稀硫酸酸浸后用Na2S溶液沉淀除去，得到硫酸钴溶液，再加入碳酸氢钠溶液得到碱式碳酸钴晶体，最后加入碳酸锂加热可生成LiCoO2，以此解答该题。
(1)“酸浸”前需要将钻渣粉碎，原因是增大接触面积，加快反应速率；
(2)由上述分析知，Co2O3中钴为+3价，CoSO4中钴为+2价，则“酸浸”时双氧水的作用是将Co3+还原为Co2+；
(3)由如图1知，浸出率最高为80%，此时最佳液固比为3 mL·g-1；
当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，原因是低于40℃时，随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率增大，则40℃时达到峰值；
(4)因为Fe(OH)3＜Al(OH)3，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是Fe3+；
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常数；
(5)，＜Ksp(CoS)=4×10-21，没有CoS沉淀；
(6)根据提示，该离子方程式为：5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O+8CO2↑；
(7)氧气需将Co2+氧化为LiCoO2中的+3价，则生成1mol LiCoO2需0.2mol2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O,根据得失电子守恒得n(O2)=，则V(空气)=.
16．(1)
(2)3：1
(3)< 升高温度，降低压强 充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分
(4) 开始时和反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低 而当温度升高到一定程度后，和反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高
解析：(1)的燃烧热，CO的燃烧热，的燃烧热，的汽化热，根据。故答案为：；
(2)设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol。根据合成气的反应可得CO的物质的量为xmol，的物质的量为3xmol；根据反应②，已知的物质的量为ymol，消耗的量为ymol，生成CO的量为ymol，则最终CO的量为（x＋y）mol，的量为（3x-y）mol。根据反应①的系数比可得：，x：y=3：1。故答案为：3：1；
(3)①从方程式看，加压平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，由此得出压强为；
②根据图像知相同压强，温度升高，甲烷的转化率升高，相同温度时，压强减小，甲烷的转化率升高，所以措施有升高温度，降低压强，充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分；
③在x点，甲烷的转化率为50％，建立三段式：
x点的平衡常数。
(4)结合图可知，的平衡转化率随温度升高先减小后增大，可能的原因是开始时和反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低；当温度升高到一定程度后，和反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高，故答案为开始时和反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低；而当温度升高到一定程度后，和反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高。故答案为：开始时和反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低；而当温度升高到一定程度后，和反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高；
17．(1)[Ar]3d10或者1s22s22p63s23p63d104s1
(2)I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)
(3) X(H)< X(C) < X(O) sp2、sp3
(4)X射线衍射实验
(5)D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，C分子间没有氢键
(6)ABC
(7)
解析：(1)铜元素位于周期表第四周期ⅠB族，核电荷数为29，基态Cu+的电子排布式[Ar]3d10或者1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)Cu、Zn、Al失去第一个电子分别位于4s1、4s2、3p1，4s2电子处于全满轨道较难失去，三者中第一电离能最大，3p1是单电子，铝的核电荷数比铜小很多，其第一电离能最小，故三者的第一电离能由大到小的顺序为I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)。
(3)H2C=CHCOOCH3中含H、C、O三种元素，同周期元素电负性从左往右增大，故C
(5)从C和D的分子结构简式分析，两者相对分子质量相差较小，C分子间以范德华力为主，D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，故D的沸点明显高于C的。
(6)钙钯络合氢化物(CaPdH2)以Ca2+和[PdH2]2-(富电子)构成，阴阳离子间化学键是离子键，[PdH2]2-络合离子结构中的Pd和H原子存在配位键，共用电子对偏向H一边，属于非极性键，故答案选ABC。
(7)从白铜晶胞结构图可知，Cu原子位于立方晶胞的面心位置，Ni原子位于顶点位置，一个晶胞内含有Cu原子个数 ，含有Ni原子个数 ，设该立方晶胞的边长为nm，根据题意，有，Cu和Ni之间的最短距离为面对角线的一半，为 nm，故Cu和Ni之间的最短距离为nm。
18．(1)苯甲醇
(2) 碳碳双键、醛基 加成反应
(3)
(4)+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O
(5)4
(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOH CH3CH(OH)-CH2COOCH2CH3
解析：化合物A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是，A与Cl2在光照时发生取代反应产生B是，B与NaOH水溶液共热发生取代反应产生C：，C被催化氧化产生D：，D与CH3CHO在碱性条件下发生加成反应产生E，E在一定条件下发生消去反应产生F，F与银氨溶液水浴加热发生氧化反应，然后酸化可得G：，G与CH3OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生H，H与CH3MgBr作用然后酸化得到物质J。
(1)根据上述分析可知C是，名称为苯甲醇；
(2)F结构简式是，其中含有的官能团名称为碳碳双键、醛基；
D是，D与CH3CHO在碱性条件下发生醛基的加成反应产生E，故D→E的反应类型为加成反应；
(3)根据上述分析可知B结构简式是；
(4)F结构简式是，F与银氨溶液水浴加热发生氧化反应，该反应的化学方程式为：F结构简式是+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O；
(5)G是，其同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；②既能发生水解反应，又能与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色固体，说明含有醛基和酯基，即含有甲酸形成的酯基，若分子中除苯环外，还含有一个侧链，则该侧链为HCOOCH=CH—，只有这一种结构；若含有2个侧链，则两个侧链分别为HCOO—、—CH=CH2，二者在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的G的同分异构体共有4种；
(6)乙醇CH3CH2OH催化氧化产生乙醛CH3CHO，CH3CHO与CH3CHO在碱性条件下发生醛与醛之间的加成反应产生CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO与银氨溶液水浴加热，然后酸化可得CH3CH(OH)CH2COOH，CH3CH(OH)CH2COOH与CH3CH2OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生CH3CH(OH)-CH2COOCH2CH3，故合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOH CH3CH(OH)-CH2COOCH2CH3。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 河北专版
一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·河北·高三阶段练习）科技助力北京2022年冬奥会。雪上项目是冬奥会重要项目之一，下列有关滑雪材料所对应材质的说法错误的是
A．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
C．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料
D．冬奥会比赛的雪橇为碳纤维材料，属于有机高分子材料
2．（2022·河北·高三阶段练习）下列化学用语书写错误的是
A．氧化钠的电子式：
B．中子数为143的铀原子：
C．苯的分子结构模型：
D．2，2-二甲基丙烷的结构简式：
3．（2022·河北唐山·一模）下列说法正确的是
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C．NaI与浓H2SO4共热可制得HI
D．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
4．（2022·河北青龙·模拟预测）有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是
A．分子式为C11H13NO2 B．与苯互为同系物
C．能发生取代反应和加成反应 D．苯环上的一氯代物有2种
5．（2022·河北·无高三阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
制备并收集乙酸乙酯
证明温度对平衡的影响
证明AgI的溶解度小于AgCl
蒸干氯化锰溶液制
实验方案
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·河北唐山·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
7．（2022·河北青龙·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是
A．向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入过量稀硫酸：
B．用溶液和溶液共热制备：
C．向HI溶液中加入粉末：
D．向含的溶液中加入适量粉末提纯：
8．（2022·河北·高三阶段练习）聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．高相对分子质量PLA易溶于水
B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100％
C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH
9．（2022·河北·高三阶段练习）高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用
B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．该生产条件下，物质的溶解性：
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．（2022·河北石家庄·一模）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
而该废铁屑中不含Fe(III)
B
向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
Cu2+可以氧化I—，白色沉淀可能为CuI
D
向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解
Ag2O是两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·河北石家庄·一模）短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是
A．将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生
B．X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e—稳定结构
C．常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y
D．X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料
12．（2021·河北衡水中学模拟预测）某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是
A．盐桥中K+向Y极移动
B．电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y极周围pH增大
13．（2022·河北·高三阶段练习）氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢工艺，反应原理为
第Ⅰ、Ⅱ步反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．
B．1000℃时，反应平衡常数
C．1000℃时，第Ⅰ步反应平衡时的平衡分压，则第Ⅰ步反应平衡时混合气体中的体积分数为58.8%
D．改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（2022·河北唐山·一模）（14分）钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原TiCl4制得。已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO制备TiCl4的装置如图所示。回答下列问题：
(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的____对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为____。
(2)装置C中应盛放的试剂名称为____。装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则其中盛放的试剂可以是____。
①饱和NaHCO3溶液 ②四氯化碳 ③饱和NaCl溶液 ④稀硫酸
(3)仪器c的名称为____，其出水口的位置为____。
(4)仪器d中碱石灰的作用为____。
(5)装置单元X的作用为____。
15．（2022·河北青龙·模拟预测）（14分）以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：
已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
物质
Al(OH)3
Fe(OH)3
CuS
CdS
CoS
Ksp的近似值
1×10-33
1×10-38
6.4×10-44
8×10-27
4×10-21
②常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=2.0×10-5。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是____。
(2)“酸浸”时双氧水的作用是____。
(3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为____mL·g-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因：____。
(4)“除铁铝”中，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是____(填离子符号)，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常数K=____。
(5)在“除铜镉”中，如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，当c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1时，____(填“有”或“没有”)CoS生成。
(6)在CoSO4溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出反应的离子方程式：____。
(7)用碱式碳酸钻制备钴酸俚时，每生成1molLiCoO2，消耗标准状况下的空气的体积为____L。(设空气中O2的体积分数为20%)
16．（2022·河北·高三阶段练习）（14分）一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。利用甲烷生成合成气在化学工业中有极为重要的地位。
(1)已知甲烷和水蒸气反应生成合成气的反应为，的燃烧热为、CO的燃烧热为、的燃烧热为以及的汽化热为，则___________。
(2)工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①
②
为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为__。
(3)和在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入1.0mol和1.0mol，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①比较压强大小：___________（填“>”、“<”或“=”）。
②若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。（任写两条）
③若，则x点的平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(4)研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低与反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成、CO、的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是___________，后增大的原因是___________。
（二） 选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17．（2022·河北青龙·模拟预测）（15分）我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：
(1)基态Cu+的电子排布式为_____。
(2)Cu、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号，下同)。
(3)H2C=CHCOOCH3中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，该有机物中，碳原子的杂化类型是_____。
(4)区别晶体SiO2和非晶体SiO2的方法是_____。
(5)有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是_____。
(6)我国科学家开发钙钯络合氢化物(CaPdH2)来实现乙炔高选择性合成乙烯。CaPdH2由Ca2+和[PdH2]2-(富电子)构成。CaPdH2中存在的化学键有_____(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．金属键
(7)白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为_____(只列计算式)nm。
18．（2022·河北青龙·模拟预测）（15分）由芳香烃制备香料J的一种流程如图：
回答下列问题：
(1)C的化学名称是_____。
(2)F中官能团的名称为_____，D→E的反应类型为_____。
(3)B的结构简式为_____。
(4)写出F发生银镜反应的化学方程式：_____。
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；
②既能发生水解反应，又能与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色固体。
(6) 以乙醇为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)_____。
答案及解析
1．D
解析：A．木质材料为纤维素，属于天然有机高分子化合物，A正确；
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体的关系，是碳单质的一种形式，为无机非金属材料，B正确；
C．钢为铁碳合金，属于金属材料，C正确；
D．“纤维”表达的是碳原子所形成的一种形态，碳纤维主要由碳原子构成，属于无机非金属材料，D错误。
2．A
解析：A．规范书写电子式的过程中只有简单阳离子不需要括起来，其他离子都需要括起来，氧化钠的电子式为，A错误；
B．U元素为92号元素，质量数=中子数＋质子数=92+143=235，B正确；
C．苯的分子结构模型与题干中表示一致，C正确；
D．2号位有两个甲基，主链3个碳原子，2，2-二甲基丙烷系统命名法正确，D正确。
3．D
解析：A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，能与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根能将二氧化硫氧化生成硫酸，溶液中的硫酸根离子与钡离子能反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．由方程式可知，氯化溴与水反应时没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，共热条件下与碘化钠发生氧化还原反应生成碘，无法制得碘化氢气体，故C错误；
D．联氨分子中的2个氮原子都具有孤对电子，都能与具有空轨道的氢离子形成配位键，则联氨能与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故D正确。
4．C
解析：A．根据R的结构简式，可知分子式为C11H15NO2，故A错误；
B．苯的同系物要符合通式CnH2n-6，R不是苯的同系物，故B错误；
C．R含有含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故C正确；
D．R中苯环上的一氯代物有3种，故D错误。
5．B
解析：A．制备乙酸乙酯的过程中需要用浓硫酸做催化剂和吸水剂且导管不能伸入到碳酸钠溶液中，A错误；
B．，升高温度，平衡向吸热方向移动，颜色加深，B正确；
C．试管中过量，加入碘离子直接沉淀，不涉及沉淀转化问题，C错误；
D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备，应该在氯化氢的气氛中进行，D错误。
6．B
解析：A．标况下2.24LCl2为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；
B．12gNaHSO4晶体的物质的量为=0.1mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；
C．3.2gCu为0.1mol，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为0.1NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2 NA，C错误；
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA个O原子，但此外还有水中也含有O原子，D错误。
7．C
解析：A．向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入过量稀硫酸，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，反应的离子方程式为：，A正确；
B．用溶液和溶液共热制备，依据氧化还原反应规律，反应的离子方程式为：，B正确；
C．向HI溶液中加入粉末，铁离子会与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，C错误；
D．向含的溶液中加入适量粉末提纯，碳酸锌与铁离子水解生成的氢离子反应，使铁离子水解正向进行，反应的离子方程式为：，D正确。
8．C
解析：A．高相对分子质量PLA属于羧基和羟基的缩聚产物，为酯类物质，难溶于水，A项错误；
B．2分子乳酸酯化生成1分子中间体的同时生成2mol水，原子利用率不能达到100％，B项错误；
C．不管生成低相对分子质量还是高相对分子质量PLA，其过程均为缩聚反应，C项正确；
D．PLA属于高分子化合物，含有多个酯基，则1molPLA完全水解消耗nmolNaOH，D项错误。
9．D
解析：A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确；
B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，B正确；
C．反应中C1元素化合价由＋1价降低为-1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；
D．结晶过程中加入KOH浓溶液，增大了的浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于晶体的析出，D错误。
10．BC
解析：A．若废铁屑表面含有氧化铁，氧化铁溶于盐酸生成的氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，则未见溶液变为红色不能确定铁屑中不含Fe(III)，故A错误；
B．亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀说明亚硫酸钠溶液已经完全变质，故B正确；
C．向硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成说明硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成硫酸钾、碘和碘化亚铜白色沉淀，反应中铜离子做反应的氧化剂，碘离子为还原剂，故C正确；
D．氧化银与稀硝酸生成硝酸银和水说明氧化银表现碱性氧化物的性质，氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银和水不能说明氧化银表现酸性氧化物的性质，则氧化银溶于稀硝酸和氨水不能确定氧化银是两性氧化物，故D错误。
11．AB
解析：短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y与Z同族，Y与Z的核电荷数之和均为22，则Y为N元素、Z为P元素；Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，则X为B元素；X与M的核电荷数之和均为22，则M为Cl元素。
A．碳酸的酸性强于硼酸，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠固体不能与硼酸溶液反应生成二氧化碳气体，故A错误；
B．三氯化硼、五氯化磷中硼原子、磷原子均不满足8e—稳定结构，故B错误；
C．常温下，氯气能与氨气发生置换反应生成氯化铵(或氯化氢)和氮气，故C正确；
D．氮化硼的熔沸点高，常用作新型高温结构陶瓷材料，故D正确。
12．BC
解析：由图可知，X极氮元素价态升高失电子，故X极为负极，Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电池总反应为5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。
A． Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，负电荷增加，故钾离子向Y极移动，故A正确；
B． 电池总反应为5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-，生成4mol氮气时，转移15mol电子，故电路中流过7.5mol电子时，生成氮气2mol，标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；
C． 电池工作时，电子由负极（X极）沿导线流向正极（Y极），电流由Y极沿导线流向X极，故C错误；
D．Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH增大，故D正确。
13．AC
解析：A．由图可知，第一步反应的平衡常数随温度的升高而增大，属于吸热反应；第二步反应的平衡常数随温度的升高而降低，属于放热反应，即a>0，b<0，按盖斯定律，第Ⅰ步反应+Ⅱ步反应得，随着温度的升高，Ⅰ升高的幅度大于Ⅱ降低的幅度，则温度升高总反应平衡常数增大，总反应为吸热反应，A项正确；
B．由图知，1000°C时，第Ⅰ步反应、Ⅱ步反应的分别为3、1，则、，按定义：，B项错误；
C．1000℃时，第二步反应的平衡常数为10；1000℃时，第一步的平衡常数为1000，先发生反应Ⅰ，然后在反应Ⅰ生成的固体产物作用下发生反应Ⅱ，则体系中CO和的体积比为1：2，即，平衡常数表达式为，即，解得，，氢气的体积分数为，C项正确；
D．甲烷蒸气重整的过程中，作为催化剂，NiO（s）和FeO（s）可视作中间产物，改变了反应的历程，降低了活化能，加快了反应速率，但是不改变平衡转化率，D项错误。
14．(1) 凹槽 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 浓硫酸 ③④
(3) (直形)冷凝管 f
(4)吸收未反应的Cl2，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质
(5)处理尾气CO
解析：由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水或稀硫酸用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与二氧化钛、碳粉高温条件下反应制备四氯化钛，装置E中锥形瓶和冷凝管用于冷凝收集四氯化钛，盛有碱石灰的干燥管用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止外界的水蒸气进入锥形瓶中使产品变质，装置单元X用于处理一氧化碳，防止污染空气。
(1)实验时，应将分液漏斗玻璃塞的凹槽对准分液漏斗上部的小孔，达到平衡气压的作用，使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下；装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：凹槽；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水或稀硫酸用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；③④；
(3)由实验装置图可知，仪器c为(直形)冷凝管，目的是使四氯化钛冷凝回流，提高产率，为增强冷凝回流的效果，冷却水应从下口e通入、上口f流出，故答案为：(直形)冷凝管；f；
(4)由分析可知，盛有碱石灰的干燥管用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止外界的水蒸气进入锥形瓶中使产品变质，故答案为：吸收未反应的Cl2，防止污染；防止外界的水蒸气进入b中使产品变质；
(5)由分析可知，装置单元X用于处理一氧化碳，防止污染空气，故答案为：处理尾气CO。
15．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)将Co3+还原为Co2+
(3) 3 低于40℃时，随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率增大，则40℃时达到峰值
(4) Fe3+
(5)没有
(6)5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O+8CO2↑
(7)28
解析：钴渣加入硫酸和双氧水，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+（Co3+被双氧水还原）、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cd2+等，加入过量氨水得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入纯碱溶液得到碱式碳酸钴晶体，粗品中还含有Cu2+、Cd2+杂质，再用稀硫酸酸浸后用Na2S溶液沉淀除去，得到硫酸钴溶液，再加入碳酸氢钠溶液得到碱式碳酸钴晶体，最后加入碳酸锂加热可生成LiCoO2，以此解答该题。
(1)“酸浸”前需要将钻渣粉碎，原因是增大接触面积，加快反应速率；
(2)由上述分析知，Co2O3中钴为+3价，CoSO4中钴为+2价，则“酸浸”时双氧水的作用是将Co3+还原为Co2+；
(3)由如图1知，浸出率最高为80%，此时最佳液固比为3 mL·g-1；
当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，原因是低于40℃时，随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率增大，则40℃时达到峰值；
(4)因为Fe(OH)3＜Al(OH)3，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是Fe3+；
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常数；
(5)，＜Ksp(CoS)=4×10-21，没有CoS沉淀；
(6)根据提示，该离子方程式为：5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O+8CO2↑；
(7)氧气需将Co2+氧化为LiCoO2中的+3价，则生成1mol LiCoO2需0.2mol2CoCO3•3Co(OH)2•5H2O,根据得失电子守恒得n(O2)=，则V(空气)=.
16．(1)
(2)3：1
(3)< 升高温度，降低压强 充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分
(4) 开始时和反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低 而当温度升高到一定程度后，和反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高
解析：(1)的燃烧热，CO的燃烧热，的燃烧热，的汽化热，根据。故答案为：；
(2)设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol。根据合成气的反应可得CO的物质的量为xmol，的物质的量为3xmol；根据反应②，已知的物质的量为ymol，消耗的量为ymol，生成CO的量为ymol，则最终CO的量为（x＋y）mol，的量为（3x-y）mol。根据反应①的系数比可得：，x：y=3：1。故答案为：3：1；
(3)①从方程式看，加压平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，由此得出压强为；
②根据图像知相同压强，温度升高，甲烷的转化率升高，相同温度时，压强减小，甲烷的转化率升高，所以措施有升高温度，降低压强，充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分；
③在x点，甲烷的转化率为50％，建立三段式：
x点的平衡常数。
(4)结合图可知，的平衡转化率随温度升高先减小后增大，可能的原因是开始时和反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低；当温度升高到一定程度后，和反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高，故答案为开始时和反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低；而当温度升高到一定程度后，和反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高。故答案为：开始时和反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低；而当温度升高到一定程度后，和反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高；
17．(1)[Ar]3d10或者1s22s22p63s23p63d104s1
(2)I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)
(3) X(H)< X(C) < X(O) sp2、sp3
(4)X射线衍射实验
(5)D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，C分子间没有氢键
(6)ABC
(7)
解析：(1)铜元素位于周期表第四周期ⅠB族，核电荷数为29，基态Cu+的电子排布式[Ar]3d10或者1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)Cu、Zn、Al失去第一个电子分别位于4s1、4s2、3p1，4s2电子处于全满轨道较难失去，三者中第一电离能最大，3p1是单电子，铝的核电荷数比铜小很多，其第一电离能最小，故三者的第一电离能由大到小的顺序为I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)。
(3)H2C=CHCOOCH3中含H、C、O三种元素，同周期元素电负性从左往右增大，故C
(5)从C和D的分子结构简式分析，两者相对分子质量相差较小，C分子间以范德华力为主，D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，故D的沸点明显高于C的。
(6)钙钯络合氢化物(CaPdH2)以Ca2+和[PdH2]2-(富电子)构成，阴阳离子间化学键是离子键，[PdH2]2-络合离子结构中的Pd和H原子存在配位键，共用电子对偏向H一边，属于非极性键，故答案选ABC。
(7)从白铜晶胞结构图可知，Cu原子位于立方晶胞的面心位置，Ni原子位于顶点位置，一个晶胞内含有Cu原子个数 ，含有Ni原子个数 ，设该立方晶胞的边长为nm，根据题意，有，Cu和Ni之间的最短距离为面对角线的一半，为 nm，故Cu和Ni之间的最短距离为nm。
18．(1)苯甲醇
(2) 碳碳双键、醛基 加成反应
(3)
(4)+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O
(5)4
(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOH CH3CH(OH)-CH2COOCH2CH3
解析：化合物A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是，A与Cl2在光照时发生取代反应产生B是，B与NaOH水溶液共热发生取代反应产生C：，C被催化氧化产生D：，D与CH3CHO在碱性条件下发生加成反应产生E，E在一定条件下发生消去反应产生F，F与银氨溶液水浴加热发生氧化反应，然后酸化可得G：，G与CH3OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生H，H与CH3MgBr作用然后酸化得到物质J。
(1)根据上述分析可知C是，名称为苯甲醇；
(2)F结构简式是，其中含有的官能团名称为碳碳双键、醛基；
D是，D与CH3CHO在碱性条件下发生醛基的加成反应产生E，故D→E的反应类型为加成反应；
(3)根据上述分析可知B结构简式是；
(4)F结构简式是，F与银氨溶液水浴加热发生氧化反应，该反应的化学方程式为：F结构简式是+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O；
(5)G是，其同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；②既能发生水解反应，又能与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色固体，说明含有醛基和酯基，即含有甲酸形成的酯基，若分子中除苯环外，还含有一个侧链，则该侧链为HCOOCH=CH—，只有这一种结构；若含有2个侧链，则两个侧链分别为HCOO—、—CH=CH2，二者在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的G的同分异构体共有4种；
(6)乙醇CH3CH2OH催化氧化产生乙醛CH3CHO，CH3CHO与CH3CHO在碱性条件下发生醛与醛之间的加成反应产生CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO与银氨溶液水浴加热，然后酸化可得CH3CH(OH)CH2COOH，CH3CH(OH)CH2COOH与CH3CH2OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生CH3CH(OH)-CH2COOCH2CH3，故合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOH CH3CH(OH)-CH2COOCH2CH3。
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