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天津市河北区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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天津市河北区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·天津河北·统考二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．（2020·天津河北·统考二模）下列说法正确的是（ ）
A．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解
C．离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构
D．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA
3．（2020·天津河北·统考二模）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
4．（2020·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是（ ）
A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
5．（2020·天津河北·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r(Z)
C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1
D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6．（2020·天津河北·统考二模）室温下，下列有关结论正确的是（ ）
A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)
D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸
7．（2020·天津河北·统考二模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·天津河北·统考二模）下面有关叙述中，不正确的是（ ）
A．CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C．氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8
D．镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2
9．（2020·天津河北·统考二模）下列说法正确的是（ ）
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法
B．工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁
C．重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大
D．溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解
10．（2020·天津河北·统考二模）卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）
A．该物质遇FeCl3溶液显紫色
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质属于苯的同系物
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
11．（2020·天津河北·统考二模）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．适当增大电压，CrO也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D．CrO通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
12．（2020·天津河北·统考二模）在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
13．（2021·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的杀菌消毒
B．乙醇、过氧乙酸等消毒液均有强氧化性
C．进行消毒清洁时要注意“84”消毒液与洁厕灵不可以混合使用
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料
14．（2021·天津河北·统考二模）化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是
A．屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素
B．侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵
C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃
D．搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者
15．（2021·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．Bi和Bi是同种核素
B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
16．（2021·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．α—氨基酸均含有手性碳原子
B．葡萄糖和果糖分子中官能团种类完全相同
C．油脂的氢化可制得硬化油，作为肥皂、人造黄油的原料
D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
17．（2021·天津河北·统考二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．过氧化钠与水反应生成2.24LO2(标况下)时转移的电子数为0.2NA
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA
18．（2021·天津河北·统考二模）对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是
A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应
B．对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面
C．乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团
D．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸
19．（2021·天津河北·统考二模）下列离子方程式的解释或书写正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
20．（2021·天津河北·统考二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．热稳定性：PH3
C．第一电离能：Na
21．（2021·天津河北·统考二模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液后变澄清
酸性；苯酚>碳酸
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，观察到白色沉淀生成
验证该溶液中存在SO离子
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验FeCl2是否已完全变质
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·天津河北·统考二模）常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中水的电离程度一直变大
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl-)
23．（2021·天津河北·统考二模）能源危机一直以来都是社会普遍的问题，国际能源期刊报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+通过离子交换膜向右移动
B．负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
D．右边吸附层中发生了还原反应
24．（2021·天津河北·统考二模）CH4—CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1，同时存在以下反应：
积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)△H1>0
消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H2>0
积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，下列说法正确的是
A．该温度下催化重整反应的平衡常数为
B．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
C．增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳
D．温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少
25．（2022·天津河北·统考二模）垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法不正确的是
A．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
B．厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应
C．废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾
D．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾
26．（2022·天津河北·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．的结构示意图：
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：
D．四氯化碳的空间填充模型：
27．（2022·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．分子形状呈三角锥形，是非极性分子
B．凡有规则外形的固体一定是晶体
C．电负性越大的元素，第一电离能也越大
D．分子中σ键与π键的数目之比是1：1
28．（2022·天津河北·统考二模）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A．双氧水可用于处理泄漏的有毒物质
B．在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁
C．高纯硅可用于制作通信设备的芯片
D．可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚
29．（2022·天津河北·统考二模）下列叙述正确的是
A．和互称为同素异形体
B．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．聚乳酸( )降解的产物为丙酸
30．（2022·天津河北·统考二模）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
蒸干溶液制无水
苯萃取碘水中的，分出水层后的操作
比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·天津河北·统考二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA
B．1mol被还原为转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA
D．常温下，pH=2的溶液中，含有数为0.01NA
32．（2022·天津河北·统考二模）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A．存在对映异构体 B．分子式为
C．具有两性，能发生取代和氧化反应 D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗4molNaOH
33．（2022·天津河北·统考二模）下列反应或现象的离子方程式解释正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．用饱和溶液处理水垢中的：
C．向溶液中滴加6mol/L的，溶液橙色加深：
D．电解水溶液：
34．（2022·天津河北·统考二模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B．可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体
C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
35．（2022·天津河北·统考二模）水浴加热滴加酚酞的溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法不正确的是A．溶液中：
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大
C．①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中减小
D．⑤比①pH增大，推测是由于分解生成的的缘故
36．（2022·天津河北·统考二模）下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是
A．a室内发生氧化反应，电极为负极
B．通过质子交换膜从a室进入b室
C．b室内发生的电极反应为：
D．将硝酸盐转化为时，电极反应为：
参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，而Si为半导体材料可作光电池材料，故A错误；
B．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都有新物质生成，都是化学变化，故B错误；
C．乙酰胺（）分子式为CH3CONH2与甘氨酸分子式为C2H5NO2，二者分子式不同，结构也不同，则化学性质不相同，故C错误；
D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，利用溶解性差异分离，为萃取分液法，故D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同：溶液小于1nm、胶体1~100nm、浊液大于100nm，不是根据丁达尔效应区分的，丁达尔效应用来鉴别溶液和胶体，A错误；
B. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，核酸是由磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，在稀盐酸中可以逐步水解，水解最终产物是磷酸、戊糖和碱基，B正确；
C. 离子化合物NH5（H有正价和负价），可以写成NH4H阳离子是NH4+，阴离子为H-，H-为-1价，核外只有2个电子，C错误；
D. 35.5gCl2物质的量是，氯原子是1mol，Cl2溶于水后，根据Cl元素守恒溶液中应该有:2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=1mol，D错误。
答案选B。
3．A
【详解】A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O═2SO42−+8Cl−+10H+，故A正确；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，故C错误；
D．在海带灰的浸出液(含有I−)中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D错误；
答案选A。
4．D
【详解】A. 熵增原理指在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；熵增有利于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行，所以熵增原理不可独立作为反应自发性的判据，A正确；
B. 工业生产普通玻璃的反应是石灰石与二氧化硅生成硅酸钙、纯碱与二氧化硅生产硅酸钠，主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，B正确；
C. 硫元素在自然界的存在形式有游离态硫单质和化合态硫化物、硫酸盐等，C正确；
D. 6.4gCu为0.1mol， 3.2g硫粉为0.1mol，隔绝空气加热，发生反应：2Cu+S，由反应可知：铜完全反应，硫过量，生成物中铜为+1价，则0.1mol Cu转移电子为0.1mol，电子数为0.1NA，D错误。
答案选D。
【点睛】硫的氧化性不强，Cu与S生成Cu 2S，Cu 2S中铜为+1价。
5．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素，其中只有X、Y处于同一周期且相邻，且X原子序数小于Y，则X是N元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素，W在不同的周期，则W是H元素。
【详解】A．粒子半径比较规律：一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小，N、O和Na对应的离子核外都是两层电子，所以半径：r(Na+)
C．化合物Z2Y2为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；
D．W、X、Y三种元素可组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵等，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，D正确；
故选D。
【点睛】粒子半径比较规律：一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小；Na2O2中，阴离子为O22-是整体；H、N、O三种元素可形成酸：硝酸、碱：一水合氨、盐：硝酸铵。
6．C
【详解】A. 向稀醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，使电离程度增大，氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小，所以溶液的pH增大，A错误；
B. 水解吸热，升高温度能促CH3COONa水解，使水解常数Kh变大，根据反应CH3COO-+H2O CH3COOH+-OH-，Kh=，则，Kh变大，比值减小，B错误；
C. 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H+) = c(OH-)，反应后溶液中存在的阳离子有Na+、NH和H+，阴离子有SO、HSO和OH-，则有电荷守恒关系c(Na+)+c(NH) +c(H+) =2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-) ，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，C正确；
D. 当HA-的电离程度大于水解程度时，此时NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7时，H2A不一定是强酸，D错误。
答案选C。
【点睛】测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，HA-的水解程度与电离程度不确定，则H2A不一定是强酸；巧用水解常数的关系，进行比较比值的关系；离子浓度的关系学会使用电荷守恒和物料守恒。
7．D
【详解】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；
B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；
C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；
D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故选D。
8．C
【详解】A. CH4中心原子碳与氢原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化，A正确；
B. 以非极性键结合起来的双原子分子，如氧气、氢气、氯气、氮气等，一定是非极性分子，B正确；
C. 氯化钠的晶胞为，Na+和Cl-的配位数均为6，分别在它们的上下左右前后位置，C错误；
D. 镍是28号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，根据构造原理，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，D正确；
答案选C。
【点睛】注意臭氧是单质分子，但不是非极性分子，是极性分子。
9．D
【详解】A．NaHCO3固体加热生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，则不能用加热的方法除杂，故A错误；
B．氧化镁的熔点高，电解需要耗费大量能源，工业上采取电解熔融沸点较低的氯化镁的方法炼制金属镁，故B错误；
C．重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响较小，便于被提纯物的析出；如杂质在此溶剂中的溶解度随温度的变化较大，也会析出，不能进行重结晶，故C错误；
D．在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A. 该物质不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色，A错误；
B. 该分子中，含有 羟基、 酯基、 醚键三种含氧官能团，B正确；
C. 该物质与苯的官能团的种类数目均不相同，不为苯的同系物，C错误；
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解生成了酚羟基，生成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应，所以消耗2molNaOH，D错误；
答案选B。
【点睛】同系物，结构相似，当官能团不同或官能团个数不同时，不能属于同系物；酯基与氢氧化钠水解反应时要注意，当水解成酚羟基时，能继续与氢氧化钠反应。
11．B
【分析】电解时，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，OH−放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42−+2H+＝Cr2O72−+H2O，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题。
【详解】A．阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+，故A正确；
B．适当增大电压，电解时，右池为阳极，阴离子向阳极移动，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，从而CrO42-能从浆液中分离出，故B错误；
C．阴极发生还原反应生成氢气，同时还会得到硫酸钠、氢氧化钠， Al(OH)3和MnO2中的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，氢氧化钠可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离，故C正确；
D．电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离，故D正确；
答案选B。
12．C
【分析】977K时，容器I：
【详解】A. 977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为1，故A错误；
B. C是固体，达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误；
C. 容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于加压，达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大，故C正确；
D. 若容器Ⅲ的温度是977K，则容器Ⅲ与容器I是等效平衡，平衡时CO的浓度是0.2mol/L，CO的转化率是，升高温度，正向移动，CO浓度增大，容器Ⅲ中的CO的转化率小于28.6%，故D错误。
【点睛】本题考查平衡常数的计算、等效平衡原理，明确同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起新的平衡状态都相同。
13．B
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气可用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；
B．过氧乙酸是利用其强氧化性杀菌消毒，乙醇不具有强的氧化性，但是乙醇为有机物，75%乙醇能够渗入细胞中使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，故B错误；
C．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，所以不可以混合使用，故C正确；
D．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，熔喷聚丙烯属于高分子化合物，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】
A．用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素是利用青蒿素在不同溶剂中溶解度不同的性质，为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不选；
B．侯式制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，发生复分解反应得到碳酸氢钠，最终得碳酸钠和氯化铵，与氧化还原反应无关，故B不选；
C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石为原料生产玻璃，二氧化硅与碳酸钠生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，最终得到玻璃，反应均不是氧化还原反应，故C不选；
D．搭载锂电池的电动汽车，形成了原电池，涉及氧化还原反应，故D正确；
答案为D。
15．C
【详解】A．和互称为同位素，是Bi元素的不同核素，A错误；
B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故对羟基苯甲醛的沸点较高，B错误；
C．sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键；苯环可以看成是单双键交替的组成的结构，所以苯乙烯上的碳原子都是以-C=C-存在，即sp2杂化成键，C正确；
D．非电解质和电解质的研究对象都是化合物，氯气属于单质，故氯气不属于非电解质，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．手性碳原子连着4个不同原子(团)，甘氨酸H2NCH2COOH的两个碳原子均不符合条件，而其他氨基酸为H2NCH(R)COOH，与氨基相邻的碳原子符合条件，为手性碳原子，故A错误；
B．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，官能团种类不完全相同，故B错误；
C．工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油(人造脂肪)，硬化油性质稳定，不易变质，便于运输，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造黄油等的原料，故C正确；
D．棉花的主要成分是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；
故答案为C。
17．B
【详解】
A．从化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，每生成一个O2转移2个电子，2.24LO2(标况下)的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.1 mol×2=0.2mol，个数为0.2NA，故A正确；
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol，由于Fe3+会部分水解生成Fe(OH)3，所以所含Fe3+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式相同都是NO2,所以23gNO2与N2O4的混合气体含有0.5mol最简式(即0.5mol的NO2)，每个NO2含有1个氮原子，所以含有的氮原子数为0.5NA，故C正确；
D．124g白磷中含有P4的物质的量==1mol，P4为正四面体结构，一个白磷分子中含有6个P—P键，所以124g P4含有的P—P键的个数为6NA，，故D正确；
答案为B。
18．D
【详解】A．对羟基扁桃酸中连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故A错误；
B．对羟基扁桃酸中含有饱和碳原子，具有四面体结构，分子中所有原子不可能共面，故B错误；
C．乙醛酸与H2在热的镍催化下发生加成反应生成HOCH2COOH，HOCH2COOH中含有羟基和羧基两种官能团，故C错误；
D．对羟基扁桃酸中含有酚羟基，遇到FeCl3溶液显紫色，乙醛酸遇到FeCl3溶液不能发生显色反应，可以鉴别，故D正确；
故选D。
19．D
【详解】A．CO为多元弱酸酸根离子，应分步水解，水解不能一步完成，故A错误；
B．还原性：，向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2时，氯气应该先和反应，故B错误；
C．沉淀氢氧化铜可以溶解在过量的氨水中，生成配离子，最后沉淀全部溶解，故C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合后，钡离子和硫酸根沉淀，氢离子与氢氧根生成水，发生反应Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D正确；
综上答案为D。
20．A
【详解】A．非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性PH3
C．同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能：Na
综上答案为A。
21．B
【详解】A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，说明该溶液中含有SO，故B正确；
C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，只能检验FeCl2是否变质，不能检验是否完全变质，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，则溶液褪色不能说明生成了乙烯，故D错误；
故选B。
22．D
【详解】A．混合液中，HCl和CH3COOH的浓度相同，但是HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，故混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；
B．当滴入氨水10mL时，n()+n(NH3•H2O)=0.01L´0.1mol•L-1，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01L´0.1mol•L-1，故此时有，n()+n(NH3•H2O)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，即c()+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；
C．从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中一直有铵盐生成，由于铵盐会水解，使得混合液中水的电离程度一直变大，C正确；
D．当滴入氨水20mL时，溶液中有等物质的量的NH4Cl和CH3COONH4，此时溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，加入氨水的体积要大于20mL，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，故有c()=c(Cl-)+c(CH3COO-)，D错误；
故选D。
23．C
【分析】根据图中电子转移方向，可以判断出电池左侧为负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池右侧为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。
【详解】A．电解质溶液中，Na+通过离子交换膜向正极移动，即向右移动，A正确；
B．电池左侧为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，B正确；
C．经分析，NaClO4不参与电极反应，C错误；
D．右边吸附层得到电子，发生还原反应，D正确；
故选C。
24．A
【详解】A．催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，即平衡时CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，则该温度下催化重整反应的平衡常数==，故A正确；
B．反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低，故B错误；
C．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；增大CO2的物质的量，对于消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)，平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比，有助于减少积碳，故C错误；
D．根据图象，温度高于600℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故D错误；
故选A。
25．C
【详解】A．废荧光灯属于有害垃圾,因为荧光灯管内有荧光粉、水银、铅、镉等重金属,它们会对人体健康或自然环境造成潜在或直接的危害，A正确；
B．厨余垃圾发酵是氧化还原反应，则厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应，B正确；
C．聚乙烯塑料无毒、不易降解，C错误；
D．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，可以再生循环，属于可回收垃圾，D正确；
故选C。
26．A
【详解】A．次氯酸属于共价化合物，电子式： ，A正确；
B．的结构示意图为：，B错误；
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：，C错误；
D．碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示四氯化碳的空间填充模型，D错误；
答案选A。
27．D
【详解】A．BF3中B原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形，是非极性分子，A错误；
B．凡有规则外形的固体不一定是晶体，非晶体也可以具有规则外形，B错误；
C．同一周期，从左到右，元素的的电负性逐渐增强，第一电离能也在增强，但是IIA族、VA族的元素的第一电离能均大于其相邻元素，比如O的电负性比N强，但是N的第一电离能比O大，C错误；
D．CS2的结构式为S=C=S，双键中含有1个σ键与1个π键，故CS2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，D正确；
故选D。
28．B
【详解】A．双氧水有氧化性，有还原性，S2-可被氧化成硫单质，A项正确；
B．在钢铁设备上连接金属铜时，会发生电化学腐蚀，铁作负极，铜作正极，会加快铁的腐蚀，应连接比铁更活泼的金属来保护钢铁，B项错误；
C．硅单质可用于制作通信设备的芯片，太阳能电池板等，C项正确；
D．核磁共振氢谱可用于测定等效氢的种类，苯甲醇有5种等效氢而对甲基苯酚有4种等效氢，所以可以进行区分，D项正确；
答案选B。
29．C
【详解】A．和是质子数相同中子数不同的核素、互为同位素，A错误；
B． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，从第ⅢB起始从左到右一直到ⅡB这十列元素为过渡元素，B错误；
C．合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，合成氨工业上采用循环操作，使未反应的N2和H2重新被利用，这样会增加N2和H2的转化率，避免造成不必要的浪费，C正确；
D． 聚乳酸是聚酯，降解是酯基断裂、其水解产物为α-羟基丙酸、即乳酸，D错误；
答案为C。
30．D
【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，右端导管末端不能伸入到饱和碳酸钠溶液的液面下，否则可能会引起倒吸，A错误；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁，直接蒸干氯化铁溶液得不到无水氯化铁，得到的是氢氧化铁，应在氯化氢氛围中进行蒸干，B错误；
C．苯的密度比水小，萃取碘水中的碘时，水层在下层，下口放出，苯层在上层，上口倒出，C错误；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即证明碳酸的酸性比苯酚强，D正确；
答案选D。
31．B
【详解】A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为=4NA，A错误；
B．按得失电子守恒1mol被还原为转移的电子数为=6NA，B正确；
C． 标准状况下溴乙烷为液态，5.6L溴乙烷中含有分子的数目远大于0.25NA，C错误；
D． 常温下，pH=2的溶液体积不知道，难以计算含有的数，D错误；
答案选B。
32．D
【详解】A．阿斯巴甜分子含有手性碳原子（与酯基相连的碳原子），存在对映异构体，A正确；
B．由结构简式可得阿斯巴甜分子式为C14H18N2O5，B正确；
C．阿斯巴甜含有羧基，可以和NaOH反应，也含有氨基，可以和HCl反应，故该化合物具有两性；阿斯巴甜含有羧基等基团，可以发生取代反应；与苯环相连的碳原子上连有氢原子，故阿斯巴甜可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；C正确；
D．阿斯巴甜水解产物为 和 ，故1mol阿斯巴甜水解产物最终消耗3mol NaOH，D错误；
故选D。
33．C
【详解】A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，反应离子方程式为：CaSO4+CO=CaCO3+SO，B错误；
C．向K2Cr2O7溶液中滴加6mol/L的H2SO4，溶液橙色加深，溶液中氢离子浓度增大，平衡Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，逆向移动，所以溶液橙色加深，C正确；
D．电解MgCl2水溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，D错误；
故选C。
34．B
【分析】CaSO4与焦炭、空气在高温下反应产生CaO、CO、SO2，SO2与O2在催化剂存在的条件下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被水吸收得到H2SO4；CO与H2在催化剂存在条件下加热，发生反应产生CH3OH；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2发生歧化反应制取漂白粉。
【详解】A．漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会在溶液中将SO2氧化为硫酸，硫酸能够与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，而CO2不能溶解在饱和NaHCO3溶液中，因此可以达到除杂净化的目的，B正确；
C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度可提高SO2的转化率；但使用适合的催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，而化学平衡不移动，因此不能提高SO2的转化率，C错误；
D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，D错误；
故合理选项是B。
35．C
【详解】A．溶液中的既存在电离又存在水解，由于电离显酸性，水解显碱性，而溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度满足，A项正确；
B．①→③的过程中，温度升高促进了的水解，溶液碱性增强，红色略加深，B项正确；
C．①→③的过程中温度升高，水的离子积变大，溶液中水电离的氢离子浓度增大，所以溶液中pH略微减小，但温度升高促了水解，增大，C项错误；
D．⑤和①的温度相同，但是⑤比①的pH大，说明⑤的碱性强于①，推测是由于受热分解生成 ，而的碱性比 强，D项正确；
故答案选C。
36．D
【详解】A．a室内微生物降解有机物产生电子，发生氧化反应，失去电子的电极为负极，A正确；
B．a室内微生物降解有机物产生H+，a室为负极，b室为正极，H+通过质子交换膜从a室进入b室，B正确；
C．b室内，O2获得电子，发生还原反应，发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；
D．若用含硝酸盐废水替代图中O2，将硝酸盐转化为N2时，中+5价的N获得电子变为N2，正极的电极反应为：2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D错误；
故选D。
天津市河北区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·天津河北·统考二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．（2020·天津河北·统考二模）下列说法正确的是（ ）
A．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解
C．离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构
D．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA
3．（2020·天津河北·统考二模）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
4．（2020·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是（ ）
A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
5．（2020·天津河北·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r(Z)
C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1
D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6．（2020·天津河北·统考二模）室温下，下列有关结论正确的是（ ）
A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)
D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸
7．（2020·天津河北·统考二模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·天津河北·统考二模）下面有关叙述中，不正确的是（ ）
A．CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C．氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8
D．镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2
9．（2020·天津河北·统考二模）下列说法正确的是（ ）
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法
B．工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁
C．重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大
D．溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解
10．（2020·天津河北·统考二模）卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）
A．该物质遇FeCl3溶液显紫色
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质属于苯的同系物
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
11．（2020·天津河北·统考二模）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．适当增大电压，CrO也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D．CrO通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
12．（2020·天津河北·统考二模）在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
13．（2021·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的杀菌消毒
B．乙醇、过氧乙酸等消毒液均有强氧化性
C．进行消毒清洁时要注意“84”消毒液与洁厕灵不可以混合使用
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料
14．（2021·天津河北·统考二模）化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是
A．屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素
B．侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵
C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃
D．搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者
15．（2021·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．Bi和Bi是同种核素
B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
16．（2021·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．α—氨基酸均含有手性碳原子
B．葡萄糖和果糖分子中官能团种类完全相同
C．油脂的氢化可制得硬化油，作为肥皂、人造黄油的原料
D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
17．（2021·天津河北·统考二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．过氧化钠与水反应生成2.24LO2(标况下)时转移的电子数为0.2NA
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA
18．（2021·天津河北·统考二模）对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是
A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应
B．对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面
C．乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团
D．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸
19．（2021·天津河北·统考二模）下列离子方程式的解释或书写正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
20．（2021·天津河北·统考二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．热稳定性：PH3
C．第一电离能：Na
21．（2021·天津河北·统考二模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液后变澄清
酸性；苯酚>碳酸
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，观察到白色沉淀生成
验证该溶液中存在SO离子
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验FeCl2是否已完全变质
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·天津河北·统考二模）常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中水的电离程度一直变大
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl-)
23．（2021·天津河北·统考二模）能源危机一直以来都是社会普遍的问题，国际能源期刊报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+通过离子交换膜向右移动
B．负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
D．右边吸附层中发生了还原反应
24．（2021·天津河北·统考二模）CH4—CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1，同时存在以下反应：
积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)△H1>0
消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H2>0
积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，下列说法正确的是
A．该温度下催化重整反应的平衡常数为
B．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
C．增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳
D．温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少
25．（2022·天津河北·统考二模）垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法不正确的是
A．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
B．厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应
C．废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾
D．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾
26．（2022·天津河北·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．的结构示意图：
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：
D．四氯化碳的空间填充模型：
27．（2022·天津河北·统考二模）下列说法正确的是
A．分子形状呈三角锥形，是非极性分子
B．凡有规则外形的固体一定是晶体
C．电负性越大的元素，第一电离能也越大
D．分子中σ键与π键的数目之比是1：1
28．（2022·天津河北·统考二模）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A．双氧水可用于处理泄漏的有毒物质
B．在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁
C．高纯硅可用于制作通信设备的芯片
D．可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚
29．（2022·天津河北·统考二模）下列叙述正确的是
A．和互称为同素异形体
B．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．聚乳酸( )降解的产物为丙酸
30．（2022·天津河北·统考二模）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
蒸干溶液制无水
苯萃取碘水中的，分出水层后的操作
比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·天津河北·统考二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA
B．1mol被还原为转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA
D．常温下，pH=2的溶液中，含有数为0.01NA
32．（2022·天津河北·统考二模）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A．存在对映异构体 B．分子式为
C．具有两性，能发生取代和氧化反应 D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗4molNaOH
33．（2022·天津河北·统考二模）下列反应或现象的离子方程式解释正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．用饱和溶液处理水垢中的：
C．向溶液中滴加6mol/L的，溶液橙色加深：
D．电解水溶液：
34．（2022·天津河北·统考二模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B．可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体
C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
35．（2022·天津河北·统考二模）水浴加热滴加酚酞的溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法不正确的是A．溶液中：
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大
C．①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中减小
D．⑤比①pH增大，推测是由于分解生成的的缘故
36．（2022·天津河北·统考二模）下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是
A．a室内发生氧化反应，电极为负极
B．通过质子交换膜从a室进入b室
C．b室内发生的电极反应为：
D．将硝酸盐转化为时，电极反应为：
参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，而Si为半导体材料可作光电池材料，故A错误；
B．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都有新物质生成，都是化学变化，故B错误；
C．乙酰胺（）分子式为CH3CONH2与甘氨酸分子式为C2H5NO2，二者分子式不同，结构也不同，则化学性质不相同，故C错误；
D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，利用溶解性差异分离，为萃取分液法，故D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同：溶液小于1nm、胶体1~100nm、浊液大于100nm，不是根据丁达尔效应区分的，丁达尔效应用来鉴别溶液和胶体，A错误；
B. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，核酸是由磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，在稀盐酸中可以逐步水解，水解最终产物是磷酸、戊糖和碱基，B正确；
C. 离子化合物NH5（H有正价和负价），可以写成NH4H阳离子是NH4+，阴离子为H-，H-为-1价，核外只有2个电子，C错误；
D. 35.5gCl2物质的量是，氯原子是1mol，Cl2溶于水后，根据Cl元素守恒溶液中应该有:2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=1mol，D错误。
答案选B。
3．A
【详解】A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O═2SO42−+8Cl−+10H+，故A正确；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，故C错误；
D．在海带灰的浸出液(含有I−)中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D错误；
答案选A。
4．D
【详解】A. 熵增原理指在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；熵增有利于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行，所以熵增原理不可独立作为反应自发性的判据，A正确；
B. 工业生产普通玻璃的反应是石灰石与二氧化硅生成硅酸钙、纯碱与二氧化硅生产硅酸钠，主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，B正确；
C. 硫元素在自然界的存在形式有游离态硫单质和化合态硫化物、硫酸盐等，C正确；
D. 6.4gCu为0.1mol， 3.2g硫粉为0.1mol，隔绝空气加热，发生反应：2Cu+S，由反应可知：铜完全反应，硫过量，生成物中铜为+1价，则0.1mol Cu转移电子为0.1mol，电子数为0.1NA，D错误。
答案选D。
【点睛】硫的氧化性不强，Cu与S生成Cu 2S，Cu 2S中铜为+1价。
5．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素，其中只有X、Y处于同一周期且相邻，且X原子序数小于Y，则X是N元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素，W在不同的周期，则W是H元素。
【详解】A．粒子半径比较规律：一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小，N、O和Na对应的离子核外都是两层电子，所以半径：r(Na+)
C．化合物Z2Y2为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；
D．W、X、Y三种元素可组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵等，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，D正确；
故选D。
【点睛】粒子半径比较规律：一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小；Na2O2中，阴离子为O22-是整体；H、N、O三种元素可形成酸：硝酸、碱：一水合氨、盐：硝酸铵。
6．C
【详解】A. 向稀醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，使电离程度增大，氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小，所以溶液的pH增大，A错误；
B. 水解吸热，升高温度能促CH3COONa水解，使水解常数Kh变大，根据反应CH3COO-+H2O CH3COOH+-OH-，Kh=，则，Kh变大，比值减小，B错误；
C. 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H+) = c(OH-)，反应后溶液中存在的阳离子有Na+、NH和H+，阴离子有SO、HSO和OH-，则有电荷守恒关系c(Na+)+c(NH) +c(H+) =2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-) ，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，C正确；
D. 当HA-的电离程度大于水解程度时，此时NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7时，H2A不一定是强酸，D错误。
答案选C。
【点睛】测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，HA-的水解程度与电离程度不确定，则H2A不一定是强酸；巧用水解常数的关系，进行比较比值的关系；离子浓度的关系学会使用电荷守恒和物料守恒。
7．D
【详解】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；
B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；
C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；
D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故选D。
8．C
【详解】A. CH4中心原子碳与氢原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化，A正确；
B. 以非极性键结合起来的双原子分子，如氧气、氢气、氯气、氮气等，一定是非极性分子，B正确；
C. 氯化钠的晶胞为，Na+和Cl-的配位数均为6，分别在它们的上下左右前后位置，C错误；
D. 镍是28号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，根据构造原理，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，D正确；
答案选C。
【点睛】注意臭氧是单质分子，但不是非极性分子，是极性分子。
9．D
【详解】A．NaHCO3固体加热生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，则不能用加热的方法除杂，故A错误；
B．氧化镁的熔点高，电解需要耗费大量能源，工业上采取电解熔融沸点较低的氯化镁的方法炼制金属镁，故B错误；
C．重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响较小，便于被提纯物的析出；如杂质在此溶剂中的溶解度随温度的变化较大，也会析出，不能进行重结晶，故C错误；
D．在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A. 该物质不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色，A错误；
B. 该分子中，含有 羟基、 酯基、 醚键三种含氧官能团，B正确；
C. 该物质与苯的官能团的种类数目均不相同，不为苯的同系物，C错误；
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解生成了酚羟基，生成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应，所以消耗2molNaOH，D错误；
答案选B。
【点睛】同系物，结构相似，当官能团不同或官能团个数不同时，不能属于同系物；酯基与氢氧化钠水解反应时要注意，当水解成酚羟基时，能继续与氢氧化钠反应。
11．B
【分析】电解时，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，OH−放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42−+2H+＝Cr2O72−+H2O，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题。
【详解】A．阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+，故A正确；
B．适当增大电压，电解时，右池为阳极，阴离子向阳极移动，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，从而CrO42-能从浆液中分离出，故B错误；
C．阴极发生还原反应生成氢气，同时还会得到硫酸钠、氢氧化钠， Al(OH)3和MnO2中的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，氢氧化钠可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离，故C正确；
D．电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离，故D正确；
答案选B。
12．C
【分析】977K时，容器I：
【详解】A. 977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为1，故A错误；
B. C是固体，达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误；
C. 容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于加压，达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大，故C正确；
D. 若容器Ⅲ的温度是977K，则容器Ⅲ与容器I是等效平衡，平衡时CO的浓度是0.2mol/L，CO的转化率是，升高温度，正向移动，CO浓度增大，容器Ⅲ中的CO的转化率小于28.6%，故D错误。
【点睛】本题考查平衡常数的计算、等效平衡原理，明确同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起新的平衡状态都相同。
13．B
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气可用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；
B．过氧乙酸是利用其强氧化性杀菌消毒，乙醇不具有强的氧化性，但是乙醇为有机物，75%乙醇能够渗入细胞中使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，故B错误；
C．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，所以不可以混合使用，故C正确；
D．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，熔喷聚丙烯属于高分子化合物，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】
A．用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素是利用青蒿素在不同溶剂中溶解度不同的性质，为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不选；
B．侯式制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，发生复分解反应得到碳酸氢钠，最终得碳酸钠和氯化铵，与氧化还原反应无关，故B不选；
C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石为原料生产玻璃，二氧化硅与碳酸钠生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，最终得到玻璃，反应均不是氧化还原反应，故C不选；
D．搭载锂电池的电动汽车，形成了原电池，涉及氧化还原反应，故D正确；
答案为D。
15．C
【详解】A．和互称为同位素，是Bi元素的不同核素，A错误；
B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故对羟基苯甲醛的沸点较高，B错误；
C．sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键；苯环可以看成是单双键交替的组成的结构，所以苯乙烯上的碳原子都是以-C=C-存在，即sp2杂化成键，C正确；
D．非电解质和电解质的研究对象都是化合物，氯气属于单质，故氯气不属于非电解质，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．手性碳原子连着4个不同原子(团)，甘氨酸H2NCH2COOH的两个碳原子均不符合条件，而其他氨基酸为H2NCH(R)COOH，与氨基相邻的碳原子符合条件，为手性碳原子，故A错误；
B．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，官能团种类不完全相同，故B错误；
C．工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油(人造脂肪)，硬化油性质稳定，不易变质，便于运输，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造黄油等的原料，故C正确；
D．棉花的主要成分是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；
故答案为C。
17．B
【详解】
A．从化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，每生成一个O2转移2个电子，2.24LO2(标况下)的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.1 mol×2=0.2mol，个数为0.2NA，故A正确；
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol，由于Fe3+会部分水解生成Fe(OH)3，所以所含Fe3+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式相同都是NO2,所以23gNO2与N2O4的混合气体含有0.5mol最简式(即0.5mol的NO2)，每个NO2含有1个氮原子，所以含有的氮原子数为0.5NA，故C正确；
D．124g白磷中含有P4的物质的量==1mol，P4为正四面体结构，一个白磷分子中含有6个P—P键，所以124g P4含有的P—P键的个数为6NA，，故D正确；
答案为B。
18．D
【详解】A．对羟基扁桃酸中连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故A错误；
B．对羟基扁桃酸中含有饱和碳原子，具有四面体结构，分子中所有原子不可能共面，故B错误；
C．乙醛酸与H2在热的镍催化下发生加成反应生成HOCH2COOH，HOCH2COOH中含有羟基和羧基两种官能团，故C错误；
D．对羟基扁桃酸中含有酚羟基，遇到FeCl3溶液显紫色，乙醛酸遇到FeCl3溶液不能发生显色反应，可以鉴别，故D正确；
故选D。
19．D
【详解】A．CO为多元弱酸酸根离子，应分步水解，水解不能一步完成，故A错误；
B．还原性：，向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2时，氯气应该先和反应，故B错误；
C．沉淀氢氧化铜可以溶解在过量的氨水中，生成配离子，最后沉淀全部溶解，故C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合后，钡离子和硫酸根沉淀，氢离子与氢氧根生成水，发生反应Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D正确；
综上答案为D。
20．A
【详解】A．非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性PH3
C．同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能：Na
综上答案为A。
21．B
【详解】A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，说明该溶液中含有SO，故B正确；
C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，只能检验FeCl2是否变质，不能检验是否完全变质，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，则溶液褪色不能说明生成了乙烯，故D错误；
故选B。
22．D
【详解】A．混合液中，HCl和CH3COOH的浓度相同，但是HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，故混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；
B．当滴入氨水10mL时，n()+n(NH3•H2O)=0.01L´0.1mol•L-1，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01L´0.1mol•L-1，故此时有，n()+n(NH3•H2O)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，即c()+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；
C．从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中一直有铵盐生成，由于铵盐会水解，使得混合液中水的电离程度一直变大，C正确；
D．当滴入氨水20mL时，溶液中有等物质的量的NH4Cl和CH3COONH4，此时溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，加入氨水的体积要大于20mL，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，故有c()=c(Cl-)+c(CH3COO-)，D错误；
故选D。
23．C
【分析】根据图中电子转移方向，可以判断出电池左侧为负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池右侧为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。
【详解】A．电解质溶液中，Na+通过离子交换膜向正极移动，即向右移动，A正确；
B．电池左侧为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，B正确；
C．经分析，NaClO4不参与电极反应，C错误；
D．右边吸附层得到电子，发生还原反应，D正确；
故选C。
24．A
【详解】A．催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，即平衡时CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，则该温度下催化重整反应的平衡常数==，故A正确；
B．反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低，故B错误；
C．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；增大CO2的物质的量，对于消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)，平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比，有助于减少积碳，故C错误；
D．根据图象，温度高于600℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故D错误；
故选A。
25．C
【详解】A．废荧光灯属于有害垃圾,因为荧光灯管内有荧光粉、水银、铅、镉等重金属,它们会对人体健康或自然环境造成潜在或直接的危害，A正确；
B．厨余垃圾发酵是氧化还原反应，则厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应，B正确；
C．聚乙烯塑料无毒、不易降解，C错误；
D．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，可以再生循环，属于可回收垃圾，D正确；
故选C。
26．A
【详解】A．次氯酸属于共价化合物，电子式： ，A正确；
B．的结构示意图为：，B错误；
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：，C错误；
D．碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示四氯化碳的空间填充模型，D错误；
答案选A。
27．D
【详解】A．BF3中B原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形，是非极性分子，A错误；
B．凡有规则外形的固体不一定是晶体，非晶体也可以具有规则外形，B错误；
C．同一周期，从左到右，元素的的电负性逐渐增强，第一电离能也在增强，但是IIA族、VA族的元素的第一电离能均大于其相邻元素，比如O的电负性比N强，但是N的第一电离能比O大，C错误；
D．CS2的结构式为S=C=S，双键中含有1个σ键与1个π键，故CS2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，D正确；
故选D。
28．B
【详解】A．双氧水有氧化性，有还原性，S2-可被氧化成硫单质，A项正确；
B．在钢铁设备上连接金属铜时，会发生电化学腐蚀，铁作负极，铜作正极，会加快铁的腐蚀，应连接比铁更活泼的金属来保护钢铁，B项错误；
C．硅单质可用于制作通信设备的芯片，太阳能电池板等，C项正确；
D．核磁共振氢谱可用于测定等效氢的种类，苯甲醇有5种等效氢而对甲基苯酚有4种等效氢，所以可以进行区分，D项正确；
答案选B。
29．C
【详解】A．和是质子数相同中子数不同的核素、互为同位素，A错误；
B． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，从第ⅢB起始从左到右一直到ⅡB这十列元素为过渡元素，B错误；
C．合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，合成氨工业上采用循环操作，使未反应的N2和H2重新被利用，这样会增加N2和H2的转化率，避免造成不必要的浪费，C正确；
D． 聚乳酸是聚酯，降解是酯基断裂、其水解产物为α-羟基丙酸、即乳酸，D错误；
答案为C。
30．D
【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，右端导管末端不能伸入到饱和碳酸钠溶液的液面下，否则可能会引起倒吸，A错误；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁，直接蒸干氯化铁溶液得不到无水氯化铁，得到的是氢氧化铁，应在氯化氢氛围中进行蒸干，B错误；
C．苯的密度比水小，萃取碘水中的碘时，水层在下层，下口放出，苯层在上层，上口倒出，C错误；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即证明碳酸的酸性比苯酚强，D正确；
答案选D。
31．B
【详解】A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为=4NA，A错误；
B．按得失电子守恒1mol被还原为转移的电子数为=6NA，B正确；
C． 标准状况下溴乙烷为液态，5.6L溴乙烷中含有分子的数目远大于0.25NA，C错误；
D． 常温下，pH=2的溶液体积不知道，难以计算含有的数，D错误；
答案选B。
32．D
【详解】A．阿斯巴甜分子含有手性碳原子（与酯基相连的碳原子），存在对映异构体，A正确；
B．由结构简式可得阿斯巴甜分子式为C14H18N2O5，B正确；
C．阿斯巴甜含有羧基，可以和NaOH反应，也含有氨基，可以和HCl反应，故该化合物具有两性；阿斯巴甜含有羧基等基团，可以发生取代反应；与苯环相连的碳原子上连有氢原子，故阿斯巴甜可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；C正确；
D．阿斯巴甜水解产物为 和 ，故1mol阿斯巴甜水解产物最终消耗3mol NaOH，D错误；
故选D。
33．C
【详解】A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，反应离子方程式为：CaSO4+CO=CaCO3+SO，B错误；
C．向K2Cr2O7溶液中滴加6mol/L的H2SO4，溶液橙色加深，溶液中氢离子浓度增大，平衡Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，逆向移动，所以溶液橙色加深，C正确；
D．电解MgCl2水溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，D错误；
故选C。
34．B
【分析】CaSO4与焦炭、空气在高温下反应产生CaO、CO、SO2，SO2与O2在催化剂存在的条件下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被水吸收得到H2SO4；CO与H2在催化剂存在条件下加热，发生反应产生CH3OH；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2发生歧化反应制取漂白粉。
【详解】A．漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会在溶液中将SO2氧化为硫酸，硫酸能够与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，而CO2不能溶解在饱和NaHCO3溶液中，因此可以达到除杂净化的目的，B正确；
C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度可提高SO2的转化率；但使用适合的催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，而化学平衡不移动，因此不能提高SO2的转化率，C错误；
D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，D错误；
故合理选项是B。
35．C
【详解】A．溶液中的既存在电离又存在水解，由于电离显酸性，水解显碱性，而溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度满足，A项正确；
B．①→③的过程中，温度升高促进了的水解，溶液碱性增强，红色略加深，B项正确；
C．①→③的过程中温度升高，水的离子积变大，溶液中水电离的氢离子浓度增大，所以溶液中pH略微减小，但温度升高促了水解，增大，C项错误；
D．⑤和①的温度相同，但是⑤比①的pH大，说明⑤的碱性强于①，推测是由于受热分解生成 ，而的碱性比 强，D项正确；
故答案选C。
36．D
【详解】A．a室内微生物降解有机物产生电子，发生氧化反应，失去电子的电极为负极，A正确；
B．a室内微生物降解有机物产生H+，a室为负极，b室为正极，H+通过质子交换膜从a室进入b室，B正确；
C．b室内，O2获得电子，发生还原反应，发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；
D．若用含硝酸盐废水替代图中O2，将硝酸盐转化为N2时，中+5价的N获得电子变为N2，正极的电极反应为：2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D错误；
故选D。
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