高考化学二轮复习训练题：选择题热点题型特训 题型10《流程选择分析型》（含答案）

题型十　流程选择分析型

1．(漳州市八校高三上学期期末联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　 )

A．第①步除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

答案　B

解析　选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；步骤②中的MgCl2·6H2O在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；第⑤步中，溴元素化合价从－1升高到0价，被氧化，生成的单质溴溶于水，则萃取分液后蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故D错误。

2．(太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

答案　B

解析　用铝土矿制备较高纯度Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至－2价得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。

3．(实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2

B．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

C．制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度

D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O

答案　B

解析　Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，故D正确。

4．(长沙市雅礼中学高考模拟试卷)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③HClO2可看成是强酸。

则下列说法不正确的是(　　)

A．在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸

B．吸收塔内发生反应的离子方程式：2ClO2＋H2O2―→2HClO2＋O2

C．吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择还原性适中的Na2O2

D．从滤液中得到的NaClO2·3H2O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO2·3H2O晶体必须进行重结晶操作

答案　B

解析　根据题中所给信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，因此发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2防止爆炸，故A说法正确；根据流程，吸收塔内发生的离子方程式为2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClO＋2H2O＋O2↑，故B说法错误；H2O2和Na2O2都含有过氧键，故C说法正确；粗晶体提纯，需要进行重结晶，故D说法正确。

5．(海淀区高三上学期期末)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是(　　)

A．①中反应的离子方程式：2I－＋ H2O2=== I2＋ 2OH－

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I－

D．操作Z的名称是加热

答案　C

解析　①中在酸性溶液中不可能生成OH－，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I－，故C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。

6．(大庆市高三第三次教学质量检测)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(　　)

A．溶液1中的阳离子可与NH＋4、HCO、I－、SO在同一溶液中大量共存

B．向溶液2中加入3～5滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

答案　A

解析　根据烧渣的成分，加入足量的酸后，Fe2O3属于碱性氧化物，与酸反应后转化成Fe3＋，Al2O3属于两性氧化物，与酸反应后生成Al3＋，SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，即溶液1中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋，这三种离子不与HCO大量共存，Fe3＋和I－发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A说法错误；根据流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋的存在，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋，故B说法正确；固体2应是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，与碱反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C说法正确；Fe2＋具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，同时FeSO4·7H2O容易失去结晶水，因此制备FeSO4·7H2O时，应注意防止其氧化和分解，故D说法正确。

7．(长春外国语学校高三上学期期末)下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是(　　)

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%

D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇

答案　D

解析　CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；流程中与水的反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；氯气和石灰乳制取的漂白粉，是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；工业酒精中含有有毒的甲醇，则严禁用工业酒精勾兑饮用酒，故D正确。

8．(绵阳市高三第二次诊断性考试)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是(　　)

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

答案　D

解析　硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b主要为氢氧化铝，溶液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。