高考化学二轮复习训练题：选择题热点题型特训 题型08《曲线变化分析型》（含答案）

题型八　曲线变化分析型

1．(南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36

D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

答案　C

解析　CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝ c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4  mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。

2．(新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(　　)

A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1

B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)

C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－)

D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)

答案　B

解析　pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。

3．(庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 mol·L－1盐酸、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl

D．当0<V(NaOH) <20.00 mL 时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

答案　B

解析　因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液的电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7时，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正确。

4．(银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL时，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－)

C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20 mL时可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)

答案　B

解析　氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正确；当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，D正确，答案选B。

5．(安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)(　　)

A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)

B．a、b、c三点水电离出的c(H＋): a<b<c

C．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7

答案　D

解析　酸的浓度均是0.1 mol·L－1，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：a<b<c，B正确；由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚酞，C正确；滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液HA过量，溶液中氢离子浓度是 mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，所以pH约为4.3，D错误，答案选D。

6．(重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是(　　)

A．T1>T2

B．a ＝4.0×10－5

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1

答案　B

解析　氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝＝4.0×10－5，B正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D错误，答案选B。

7．(六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO

D．在A点所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋)

答案　D

解析　任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH－)，则离子浓度大小关系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；答案选D。

8．(桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式：H2A===HA－＋H＋

B．c(HA－)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

答案　D

解析　当NaOH体积为0时，0.1 mol·L－1H2A溶液，c(H＋)<0.2 mol·L－1，H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；由图可知c(HA－)先增大后减小，c(HA－)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小，故B错误；体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故C错误；V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，二者恰好反应生成HA－，由图c(A2－)>c(H2A)，说明HA－电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

9．(衡水中学高三第二次模拟考试)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．Ka(HA)＝1×10－6

B．b点c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．c点时，随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

答案　C

解析　根据图知，酸溶液的pH＝3，则c(H＋)＜0.1 mol·L－1，说明HA是弱酸；碱溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 mol·L－1，则BOH是弱碱；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10－5，A错误；b点二者恰好反应，溶液显中性，则c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B错误；＝1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，而a、c两点水电离出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，D错误；答案选C。

10．(晋江市季延中学等四校高三第二次联合考试)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A．HC2O的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5 mL

C．交点b处c(H＋)＝6.4×10－5 mol·L－1

D．pH＝5时存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)

答案　C

解析　图中曲线①为H2C2O4、②为 HC2O、③为C2O的浓度随pH的变化；由图中曲线可知HC2O的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；交点a处对应c(H2C2O4)＝c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的体积为5 mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O水解，则溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O)，故B错误；交点b处c(C2O)＝c(HC2O)，此时溶液中只存在C2O的水解，则C2O＋H2OHC2O＋OH－，[c(HC2O)×c(OH－)]÷c(C2O)＝Kw÷K2，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝Kw÷K2，可知c(H＋)＝K2＝6.4×10－5mol·L－1，故C正确；pH＝5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，故D错误；答案为C。

11．(运城市高三4月模拟调研测试)在25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　)

A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2

B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度

C．pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na＋)>c( HR－) >c(R2－ )>c(H＋)>c(OH－)

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2

答案　C

解析　Ka1＝，当c(HR－)＝c(H2R)时，pH＝2，所以Ka1＝1×10－2，故A正确；Ka2＝，当c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝7.2，即Ka2＝1×10－7.2，HR－的水解平衡常数为＝＝10－12，故B正确；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)<c(H＋)，故C错误；根据图示，当c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝7.2，含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2，故D正确。

12．(双鸭山市第一中学高三上学期期末)常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)

B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间

C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37

D．若是0.1 mol NaOH 反应后所得的1 L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)

答案　A

解析　由图像可知，pH＝10.25时，c(CO)＝c(HCO)＝0.5 mol·L－1，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，A错误；由图像可以看出，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间，B正确；根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.5 mol·L－1，根据H2CO3H＋＋HCO，Ka1(H2CO3)＝[c(H＋)×c(HCO)]÷c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正确；根据图像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO)＞c(CO)，则溶液中存在以下关系c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D正确；答案选A。

13．(四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　)

A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O

B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性

C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30

D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小

答案　D

解析　随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性，B正确；根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正确。

14．(山东省师大附中高三第三次模拟考试)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋ c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)> c(HC2O)

B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)

C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)

D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O)

答案　B

解析　A项，根据图像知pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)<c(HC2O)，错误；B项，根据物料守恒和电荷守恒分析c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4) ＝c(OH－)＋c(C2O)，正确；C项，c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋) ＜0.100 mol·L－1 ＋c(HC2O)，错误；D项，由图像知pH＝7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c(Na＋) > 2c(C2O)，错误。