高考化学二轮复习训练题：选择题热点题型特训 题型07《元素、框图分析判断型》（含答案）

题型七　元素、框图分析判断型

1．(钦州市高三下学期第一次适应性测试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W<X<Y

B．元素的非金属性：Z>Y>X

C．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M

答案　C

解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2,0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：O<C，故A错误；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减小，元素的非金属性：Y>Z，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D错误。

2．(高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，常温下0.01 mol·L－1 s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

答案　B

解析　r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O，s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01 mol·L－1溶液的pH＝12，说明s属于强碱，即NaOH，q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、O、Na。A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H，故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是烃，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是H2O，属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH，属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故错误。

3．(郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测)X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是(　　)

A．X元素位于周期表中第16列

B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物

C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D．R的沸点高于M的沸点

答案　C

解析　R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O，即含有H、O元素，则另一种元素的核电荷数为15－1－8＝6，此元素为C元素，由原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素；M为CO或CO2；氧元素为第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正确；X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正确；C、H2有较强还原性，而O2具有强氧化性，故C错误；H2O分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确。

4．(长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　)

A．原于半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

答案　C

解析　乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径：r(Na)>r(S)> r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。

5．(山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性

B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D

C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

答案　A

解析　由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正确；C为Na元素，D为Al元素，金属性是Na大于Al，对应的简单离子的氧化性：C<D，B错误；电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，C错误；Na元素所在周期中离子半径最小的是Al元素形成的离子，D错误，答案选A。

6．(安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1 mol·L－1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．简单气态氢化物的稳定性：R>Y

B．离子半径大小：Y>Z>W

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．单质的熔点：Z>R>X

答案　B

解析　s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；常温下0.1 mol·L－1  n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2，Y为O、R为Si元素。结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y>R，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y>Z>W，B正确；Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R>Z>X，D错误；答案选B。

7．(桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是(　　)

A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒

B．C极易溶于B中，溶液呈碱性

C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键

D．A和C能发生氧化还原反应

答案　C

解析　根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。

8．(南阳市第一中学高三第三次模拟考试)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．稳定性：A>C

C．反应②和③均为吸热反应

D．X、Y、Z可以形成离子化合物

答案　C

解析　短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳单质、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三种元素原子半径：C>O>H，A不正确； 氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2O>CH4，B不正确；反应②炭和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应③水蒸气和炭在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应，C正确；H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。

9．(淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol·L－1 t溶液与0.1 mol·L－1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是(　　)

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．v的电子式可表示为

答案　D

解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol·L－1 t溶液与0.1 mol·L－1 u溶液的pH均为1。根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，则m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cl。故Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；元素的非金属性：O>N>H，即Z>Y>X，原子半径：H<O<N，即X<Z<Y，选项B正确；s溶于水的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，选项C正确；v为氨气，其电子式可表示为，选项D不正确；答案选D。

10．(福建省莆田第一中学高三考前模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 常温下0.001 mol·L－1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

C．己为由极性键构成的非极性分子

D．戊为一元弱碱

答案　B

解析　常温下0.001 mol·L－1 的己溶液pH为3，则己为强酸，应是HCl，可知丙、丁分别是H2、Cl2，则甲、乙的混合物为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl2，丙为H2，戊为NaOH，庚为NaCl、NaClO的混合物，W—H、X—O、Y—Na、Z—Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Cl，故A错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故B正确；己为HCl，由极性键构成的极性分子，故C错误；戊为NaOH，是一元强碱，故D错误；故选B。