化学北京课改版第一节 几种常见的盐复习练习题

这是一份化学北京课改版第一节 几种常见的盐复习练习题，共17页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
12.1几种常见的盐
一、选择题（共16题）
1．食盐的主要成分是氯化钠，其用途有很多①生活中的调味品 ②治疗胃酸过多 ③医疗上配制生理盐水 ④配制农药波尔多液 ⑤农业上用氯化钠溶液选种。其中正确的是
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④
2．下列物质的俗名与化学式对应不正确的是
A．生石灰——CaO B．烧碱——NaOH
C．干冰——H2O D．小苏打——NaHCO3
3．CuSO4.5H2O的俗名是
A．食盐 B．烧碱 C．胆矾 D．纯碱
4．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是
A．氢氧化钠   烧碱       NaOH B．碳酸氢钠   小苏打   NaHCO3
C．氢氧化钙   石灰石   Ca(OH)2 D．碳酸钠   纯碱   Na2CO3
5．下列物质的用途中，错误的是（　　）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钠用于改良酸性土壤
D．浓硫酸用作气体干燥剂
6．下列说法正确的是（　　）
A．锈蚀后的铁制品没有回收价值
B．二氧化碳大量排放会形成温室效应，但不属于空气污染物
C．农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊
D．实验室制取氧气和工业制取氧气的原理相同
7．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
8．下列物质分类正确的是
A．黄铜一单质 B．纯碱—碱
C．硫酸钠—酸 D．冰水混合物—氧化物
9．依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是
①2CO＋O22CO2
②CuO＋COCu＋CO2
③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
10．下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用少量食醋除去水壶中的水垢
B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
C．用柠檬酸和小苏打等制汽水
D．用木炭除去冰箱中的异味
11．下列物质中，化学式和俗名不相匹配的是（       ）
A．NaOH   烧碱 B．Na2CO3   小苏打 C．Ca(OH)2 消石灰 D．CaO   生石灰
12．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．纯碱：Na2CO3 B．酒精：CH3OH C．干冰：H2O D．小苏打：NaOH
13．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 制备和检验氢气的可燃性 B． 向试管中倾倒液体试剂
C． 蒸发食盐水 D． 测定溶液的pH
14．下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是
A．碳酸钠溶液与盐酸 B．碳酸钾溶液与硝酸钡溶液
C．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 D．锌与硝酸铜溶液
15．下列常见物质的用途中，利用其物理性质的是
A．食盐用于烹调 B．小苏打用于烘焙糕点
C．碳酸钙用作补钙剂 D．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
16．下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
B
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入足量的碳酸钙，过滤
C
验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序
将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象
D
鉴别溶液：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别加入酚酞溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．I.用符号要求的物质的字母填空．
A．石墨       B．小苏打   C．食盐          D．天然气
(1)常用做调味品的是__；(2)常用作电池电极的是__；
(3)常用于家庭燃料的是__；(4)常用于焙制糕点的是__．
II.判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
(1)金属活动性：锌__铜；(2)受热稳定性：碳酸钙__碳酸氢铵；
(3)相同条件下的密度：空气__二氧化碳；
(4)相同条件下的挥发性：稀盐酸__浓盐酸．
18．同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解。
①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
I.甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式___________________。

II．乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变________色，A实验的作用是___________。                  
III.大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因________________。
IV.丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表
时间（秒）

0

60

120

180

240

300

固体质量（克）

12.5

12.3

11.2

9.2

8.1

8.1


根据上述数据判断，___________秒时，已经可以证明石灰石开始分解了。240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是 _______________。
②根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成_______克CO2，物质的量为________mol。根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是________克。
19．（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．
①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰___；
②厨房中常备，可用作调味剂的是____；
③天然气的主要成分_____；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是________．
（2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是______．（填字母）

（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．

由此可知，下列说法错误的是______．（填字母）
A．碘原子的核电荷数为53
B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子
C．碘属于非金属元素
D．碘的相对原子质量为126.9
（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是____．（填字母，可能有多个选项）
A．随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙．
20．氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。
(1)下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。
A．用食盐水除去水垢 B．用食盐水除去铁锈
C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐消除公路上的积雪
(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
①以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。
②加入过量Na2CO3溶液的目的是_______？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式_______。
③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。_______(写出实验步骤和现象)
(3)①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质_______。
②写出实验室炼铁的化学方程式_______。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
21．（1）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

①根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质__________。
②写出布莱克实验中反应①、②的一个化学方程式___________。
③如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_______毫升。
（2）人们常用模型来进行认知，因为这种方式形象直观。图1是水分子和乙炔分子的模型，图2是原子核转变的模型。

①乙炔中氢元素的化合价为+1价，请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为______。
②请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图：______（碳原子和氧原子的画法参照上述图例）。
③图2是________（选填“核裂变”或“核聚变”）的示意图。
22．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关说法正确的是_____。
A 脱水性属于浓盐酸的物理性质
B 碱中都含有金属离子和氢氧根离子
C 酸雨是pH小于7的雨水
D Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红
（2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式_____。
（3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是_____。
（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。
①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么_____？
②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）_____。
③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分_____？
（5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____

参考答案：
1．C
【详解】
食盐的主要成分是氯化钠，可用作生活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用熟石灰与硫酸铜配制农药波尔多液。故选C。
2．C
【详解】
A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，化学式为CO2，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】
A、食盐是氯化钠的俗名，错误；B、 烧碱是氢氧化钠的俗名，错误； C、CuSO4.5H2O味苦，故俗名是胆矾，正确；D、纯碱是碳酸钠的俗名，错误。故选C。
4．C
【详解】
A、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，不符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，不符合题意；
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，石灰石是一种矿物，其主要成分是碳酸钙，符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】
A、碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，故说法正确；
B、干冰升华吸收热量，可用于人工降雨，故说法正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故说法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，故说法正确。
故选C。
6．B
【详解】
A．锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，没有回收价值是错误的，故错误；
B．二氧化碳大量排放会形成温室效应，但不属于空气污染物，故正确；
C．合理使用农药和化肥，可以提高农作物产量，不合理使用农药和化肥，易造成水体污染，故错误；
D．实验室制取氧气都是用加热含氧物质或用双氧水分解制取，都产生了新的物质，属于化学变化，工业制取氧气利用了液氧和液氮的沸点不同，蒸发液态空气获得氧气，没有产生新的物质，属于物理变化；故错误。
故选B。
7．C
【详解】
A、碳酸氢钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质，不属于碱，故不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，不属于碱，故不符合题意；
C、NH3·H2O在水中解离出铵根离子和氢氧根离子，且阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故符合题意；
D、醋酸溶于水解离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是醋酸根离子，属于酸，故不符合题意。
8．D
【详解】
A、黄铜是合金，属于混合物，错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐错误；C、硫酸钠属于盐，错误；D、冰水混合物属于氧化物，正确。故选D
9．C
【详解】
分析四种反应的特点：反应物和生成物各有几种、属于哪类物质、反应方式等，逐个选项分析A．①和③没有明显的共同特征；B．②和③生成物的类别不同；C．③和④反应物和生成物均是两种化合物；D．②和④②和③生成物的类别不同；故选C
10．D
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋与水垢反应产生新物质二氧化碳，是化学变化；
B、用糯米、酒曲和水制甜酒的过程产生新物质酒精，是化学变化；
C、柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，是化学变化；
D、木炭具有疏构多孔的结构，能吸附色素和异味，所以用木炭除去冰箱中的异味过程中没有产生新物质，是物理变化。
故选D。
11．B
【详解】
A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
B、碳酸钠的俗称是纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，不符合题意；
D、氧化钙的俗称是生石灰，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项俗名与化学式对应关系正确；
B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项俗名与化学式对应关系不正确；
C、干冰是固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，选项俗名与化学式对应关系不正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，选项俗名与化学式对应关系不正确。
故选A。
13．D
【详解】
A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故错误；B、往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出。故错误；C、蒸发时为防止局部过热造成液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，故错误；D、pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故正确。答案：D。
14．D
【详解】
A、碳酸钠与盐酸反应会放出二氧化碳，溶液质量减小，错误；
B、碳酸钾溶液能与硝酸钡溶液会生成碳酸钡沉淀，所以溶液质量会减小，错误；
C、硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应会生成硫酸钡的沉淀，溶液质量会减小，错误；
D、锌能置换出硝酸铜溶液中的铜，由于生成的铜的质量小于锌的质量，所以溶液质量会增大，正确。故选D。
15．A
【详解】
A、食盐用于烹饪，是因为食盐有咸味，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
B、小苏打用于焙烤糕点，是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙含钙元素，碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选A。
16．D
【详解】
A、硫酸钡难溶于水，氯化钠易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡；将滤液蒸发结晶得到氯化钠，可以分离，选项能达到实验目的；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，选项能达到实验目的；
C、将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，Al能置换出FeSO4溶液中的铁，而Cu不能，说明它们的活动性大小是Al＞Fe＞Cu，选项能达到实验目的；
D、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，现象相同，不能鉴别，选项不能达到实验目的。
故选D。
17．     C     A     D     B     ＞     ＞     ＜    
铜；(6)碳酸氢铵在加热的条件下会分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以受热稳定性：碳酸钙>碳酸氢铵；(7)二氧化碳的密度比空气密度大；(8)浓盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强。
18．     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O     红     作对比     煤气燃烧也能产生二氧化碳，故无法判断     60     固体质量已不再发生改变     4.4     0.1     10
【详解】
I.石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O；
II．因为碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以观察到B中液体变红色，A实验的作用是作对比。                  
III.大家认为甲同学的方案不合理，原因是煤气燃烧也能产生二氧化碳，故无法判断。
IV.根据上述数据判断，60秒时，固体质量明显减少，可以证明石灰石开始分解了，240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是固体质量已不再发生改变。
②根据丙同学记录的数据，该石灰石减少的质量是生成二氧化碳的质量：12.5 g-8.1=4.4g，二氧化碳的物质的量为：=0.1mol。
解：设石灰石中碳酸钙的质量是x。

，x=10g
19．     CO2     NaCl     CH4     Fe2O3     A     B     ACD
【详解】
（1）①干冰是固态的二氧化碳，其化学式是CO2；
②厨房中常备，可用作调味剂的是氯化钠，其化学式是NaCl；
③天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
④赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式是Fe2O3；
故答案为（1）①CO2；②NaCl；③CH4；④Fe2O3；
（2）A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，表示化合物，故A正确；
B、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，表示单质，故B不正确；
C、该物质由四种分子构成，表示混合物，故C不正确；
D、该物质由两种分子构成，表示混合物；故D不正确。
故选A；
（3）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=53，故说法正确；
B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子，故说法错误；
C、由汉语名称“碘”，可知其为非金属元素，故说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，故说法正确。
故选B；
（4）A、根据甲、乙两固体物质的溶解度曲线图可知，随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，说法正确；
B、根据甲、乙两固体物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g，可得60g溶液，故说法错误；
C、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙，说法正确；
D、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，乙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙，说法正确。
故选ACD。
20．(1)D
(2)     6     除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡          取操作③所得适量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液使碳酸根沉淀，静置，取上层清液，再滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明操作③所得溶液中含有NaOH
(3)     铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液    
(4)80%
【分析】
(1)
A、氯化钠不能与水垢反应，不能用食盐水除去水垢，说法错误；
B、氯化钠与铁锈不反应，不能用氯化钠除去，说法错误；
C、用加碘食盐含有碘酸钾，属于混合物，不能用加碘食盐配制生理盐水，说法错误；
D、氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，所以用氯化钠可以消除公路上的积雪，说法正确；
答案：D。
(2)
①为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，溶解，加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；过量，除去硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，滴加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体，以上操作中所发生的复分解反应共有6个；
②碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式；
(3)
①验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质常用两盐夹一金，铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液；
②实验室用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
(4)
设：该样品中碳酸钙的质量为

该样品中碳酸钙的质量分数=
答：该样品中碳酸钙的质量分数80%.
21．     不燃烧、也不支持燃烧     CaCO3CaO+CO2↑或CaO+H2O=Ca(OH)2     100     -1          核聚变
【详解】
（1）①二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
②反应①是石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
③因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL。
（2）①氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+1）×2=0，则x=-1价。
②碳是由碳原子构成的，氧气是氧分子构成的，每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，碳和氧气反应生成二氧化碳的化学反应模型图为：

③由微粒的变化可知，图2是核聚变的示意图。
22．     D     碳酸氢钠     Al（OH）3 +3HCl＝AlCl3 +3H2O     NaOH 固体溶于水也会放出热量     引流，防止液体溅出     Ba（OH）2 +MgSO4 ＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓     NaOH 和 Na2CO3     47%
【详解】
（1）A   浓盐酸没有脱水性，此选项错误；
B   碱中一般含有金属离子和氢氧根离子，但氨水中不含有金属离子，此选项错误；
C   酸雨是pH小于5.6的雨水，此选项错误；
D   Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，此选项正确。故选D。
（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是碳酸氢钠；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
（3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是：NaOH 固体溶于水也会放出热量。
（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去了硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中加适量的稀盐酸，碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，然后蒸发、结晶得到氯化钠。
①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
②由上述分析可知，加入Ba(OH)2溶液的作用是除去硫酸镁，方程式是：Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③由上述分析可知，过滤后滤液中除生成的NaCl外，还含有NaOH和Na2CO3；
（5）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+73g﹣80.8g＝2.2g
设碳酸钠的质量为x。

解得x＝5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数：×100%＝47%