北京课改版九年级下册第一节 几种常见的盐教案配套课件ppt

这是一份北京课改版九年级下册第一节 几种常见的盐教案配套课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了几种常见的盐，盐是什么，常见的盐，食盐的用途等内容，欢迎下载使用。
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的化合物
用钡餐BaSO4观察肠内情况
五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质)
1、 NaCl 俗名：食盐
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
3、氯化钠的分布:
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解
海南省东方盐场晒盐一景
溶解：过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)回收、计算产率:
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
课题1 生活中常见的盐
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + CO2↑+H2O
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 ↑ +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑ +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。
第三课时 复分解反应发生的条件
一、复分解反应的概念：
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→
特 点：双交换，价不变
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Cl+ CO3
2NaCl+H2O+CO2
下列化学反应属复分解反应的是
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？
答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。
二、复分解反应发生的条件
　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
酸类易溶除硅酸，碱类只溶钾钠钡和钙；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐难溶硫酸钡；碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl ------7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH -----
CaCO3↓+ KOH
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀, 证明含有Cl-
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀, 证明含有SO42—
向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、氯离子(Cl-)的检验
3、硫酸根离子(SO42-)的检验
滴加硝酸钡溶液，现象：
滴加硝酸银溶液，现象：
1、碳酸根离子（CO32-）的检验
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，现象：
有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊