北京课改版九年级下册第一节 几种常见的盐课后作业题

这是一份北京课改版九年级下册第一节 几种常见的盐课后作业题，共20页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
12.1 几种常见的盐
一、选择题（共16题）
1．在实验报告中有以下实验数据与操作，其中正确的是                      （        ）
A．用托盘天平称取11.70g粗盐
B．用100mL量筒量取5.6mL浓H2SO4
C．用pH试纸测得溶液的pH为3
D．在医疗上配制溶质质量分数为9%的生理盐水
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3．下列物质的名称、俗名、化学式对应关系不一致的是（       ）
A．氢氧化钠、火碱、NaOH B．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C．氧化钙、生石灰、CaO D．硫酸铜、蓝矾、CuSO4·5H2O
4．归类是我们经常用到的一种学习方法。若用如左所示的形式对所学知识进行归类，则下表中的选项与图相符的是

选项
甲
X
Y
Z
A
常见的碱
烧碱
纯碱
熟石灰
B
常见的矿物燃料
煤
石油
天然气
C
常见的合金
钢
铁
氧化铁
D
常见的溶液
酒精
糖水
碘酒

A．A B．B C．C D．D
5．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中都含有碳元素，因此都属于有机物
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
6．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠、食盐、NaCl2 B．过氧化氢、双氧水、H2O2
C．氢氧化钙、熟石灰、CaO D．氢氧化钠、火碱、Na2CO3
7．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是(   　)
A．烧碱                      Na2CO3                      碱                         制玻璃
B．生石灰                  CaO                           化合物                      干燥剂
C．食盐                      NaOH                       盐                            除铁锈
D．酒精                      C2H6O                  氧化物                      燃料
8．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是
A．液态氮气可用于冷藏血液
B．氧气可作为推进火箭上天的高能燃料
C．烧碱用于治疗胃酸过多
D．石灰石用于改良酸性土壤
9．下列对物质的使用符合科学的是
A．工业用盐主要成分是氯化钠，也可食用
B．木炭燃烧生成二氧化碳，实验室可用木炭燃烧来制取二氧化碳
C．铅锑合金的电阻率较大、熔点较高，常用于制成保险丝
D．有些半导体材料对温度很敏感，可用来制造热敏电阻
10．归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是
A．氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐
B．氦气、氖气、氯气都是稀有气体
C．橡胶、沥青、食盐都是非晶体
D．石油、电能、太阳能都是一次能源
11．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（   ）
A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙
12．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是
A． 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B． 电解水
C． 向饱和的NaCl溶液中不断加水
D． 等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反应，产生氢气质量与稀硫酸质量的关系
13．下列化学用语表示正确的是
A．铜离子—Cu+2 B．两个氢分子—2H
C．纯碱—Na2CO3 D．氧化铁—FeO
14．今年科技节上有一个名为“火山喷发”的趣味实验，其原理是重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解，产生的氮气将极其细微的三氧化二铬喷射到空中，与真实的火山喷发极其相似。重铬酸按受热分解的化学方程式为：(NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3。该方程式中不存在的物质种类是
A．单质 B．酸 C．氧化物 D．盐
15．下列关于物质分类正确的是
A．黄铜、生铁、玻璃钢都是金属材料
B．木炭、液氮、水银都是单质
C．纯碱、火碱、消石灰都是碱
D．KC1O3、NaHCO3、（NH4）2SO4都是盐
16．下列有关物质的应用叙述错误的是
A．盐酸用于铅蓄电池 B．石灰浆用于刷树
C．氯化钠用于生理盐水 D．钛合金制造人造骨
二、综合题（共6题）
17．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
Ⅰ.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：
①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是___________（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaC12溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
根据以上实验可知，样品的组成有___________种情况（填数字）任写出一种组成情况___________（填化学式）。
Ⅱ.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

bc段发生反应的化学方程式为___________。
c点时溶液中溶质质量为___________g。
18．氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。
(1)下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。
A．用食盐水除去水垢 B．用食盐水除去铁锈
C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐消除公路上的积雪
(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
①以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。
②加入过量Na2CO3溶液的目的是_______？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式_______。
③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。_______(写出实验步骤和现象)
(3)①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质_______。
②写出实验室炼铁的化学方程式_______。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
19．请结合下图回答问题：

（1）标号a的仪器名称 ___________ 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ________ ，选用A、D装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 __________________ ，可用D装置收集O2的原因是 __________________ 。
（3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ________________________ ，用排空气法收集二氧化碳，可选用的收集装置为 ___________ （填字母）。
（4）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取7.7t二氧化碳，需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应） ___________
20．工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：

①石灰石高温分解的化学方程式是____________。
②为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是____________。
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。
I.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ.进行猜想：①碳酸钙全部分解：②____________;③碳酸钙没有分解。
Ⅲ.设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。
试液变为红色____________
碳酸钙全部分解

请你对猜想②进行探究，完成下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水溶解，静置,取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。
____________
____________

21．在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。
以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
80℃
100℃
S(Na2CO3)/g
7.0
12.2
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
S(NaCl)/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
38.4
39.8

(1)“冬天捞碱”的原理是_______________________________。
(2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；
(不考虑不同溶质之间的相互影响)
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得__________g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗)
(3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数为______。(结果保留到0.1%)
②思考：实验结果小于标注的原因可能是_______________________________________。
(4)上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制。请计算出配制时需要浓盐酸___________g、水___________g。(结果保留至0.1)
22．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下：

请回答：
(1)写出C的名称______；写出③的化学方程式______；
(2)②反应前后，溶液的质量______（填序号）；
A．不变 B．增大 C．减小
(3)为了安全，点燃G气体之前要______；
(4)写出A和B反应的化学方程式______。
D、I这些常见金属可用还原剂冶炼制得，氯化亚铜（CuCl）也广泛应用于冶金行业、已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：

已知：“反应”中发生的化学变化可表示为
(5)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是______（写离子符号）。
(6)“操作a”的名称是______。
(7)该流程中可以循环利用的物质的化学式为______。

参考答案：
1．C
【详解】
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取11.70g粗盐，故选项说法错误；
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取5.6mL浓H2SO4应使用10mL的量筒，故选项说法错误；
C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。可用pH试纸测得溶液的pH为3，故选项说法正确；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故选项说法错误。
故选C。
2．D
【详解】
氧化钙、生石灰、CaO ；碳酸钠、纯碱、Na2CO3；碳酸钙、石灰石、CaCO3。故选D．
3．D
【详解】
A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，A不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，B不符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，C不符合题意；
D、硫酸铜化学式为CuSO4，五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾，其化学式为CuSO4·5H2O，D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠不属于碱，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，不符合题意；
B、煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确，符合题意；
C、钢属于合金，铁属于金属单质，氧化铁属于金属氧化物，不符合题意；
D、碘酒、糖水都是均一、稳定的混合物，属于溶液，但是酒精由同种物质组成，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1、5、1、3、1、1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1、3、1、2、1、1，故一个X分子中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，选项A正确；
B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，选项B正确；
C、有机物是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳，一氧化碳，碳酸，碳酸盐等物质不属于有机物，CO2和Na2CO3中都含有碳元素，但都属于无机物，选项C错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收再利用，选项D正确。
故选C。
6．B
【详解】
A、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，化学式为：NaCl，不符合题意；
B、双氧水是过氧化氢的俗称，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，化学式为：H2O2，符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，化学式为：NaOH，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠可用于制肥皂等，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；生石灰能与水反应，可用作干燥剂，符合题意；
C、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；氯化钠不能作除锈剂，不符合题意；
D、酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H6O，乙醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，乙醇具有可燃性，能作燃料，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】
A、液态氮气的温度低，能制造低温环境，可用于冷藏血液，故A选项正确；
B、氧气没有可燃性，不能做燃料，氧气有助燃性，可做助燃剂，故B选项错误；
C、烧碱有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用的碱是氢氧化铝或氢氧化镁，故C选项错误；
D、石灰石不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤是用熟石灰氢氧化钙，利用中和反应原理，故D选项错误；
故选A。
9．D
【详解】
A、工业用盐有很多种，主要成分不一定是氯化钠，如亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，选项A不正确；
B、木炭燃烧能生成二氧化碳，但实验室不用木炭燃烧来制取二氧化碳，因为该方法制得的二氧化碳纯度较低，收集也不方便，选项B不正确；
C、因为铅锑合金的电阻率较大、熔点较低，所以常用于制成保险丝，选项C不正确；
D、有些半导体材料对温度很敏感，不同的温度下表现出不同的电阻值，因此可用来制造热敏电阻，选项D正确。
故选D。
10．A
【详解】
A、氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
B、氦气、氖气都是稀有气体，氯气不是稀有气体，故选项说法错误；
C、橡胶、沥青都是非晶体，食盐是晶体，故选项说法错误；
D. 石油、太阳能都是从自然界直接获取的能源，故是一次能源，电能是由一次能源转化来，是二次能源，故选项说法错误。故选A。
11．A
【详解】
A、氯化钠和碳酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；
B、氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C、氯化氢是属于酸，而氧化镁是由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误；
D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而氧化钙是金属元素氧元素组成，属于氧化物，故D错误．
故选A
12．D
【详解】
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，A错误；电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，B错误；向饱和的NaCl溶液中不断加水，溶质的质量不变，C错误。
13．C
【详解】
A、铜离子应为Cu2+，错误；B、应为2H2，错误；C、钠显+1价，碳酸根显-2价，由化学式的写法可得为Na2CO3，正确；D、氧显-2价，铁显+3价，化学式的写法可得为Fe2O3，错误。
14．B
【详解】
方程式中(NH4)2Cr2O7由铵根和酸根构成，属于盐；N2是一种元素组成的纯净物，属于单质；H2O和Cr2O3都是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。
15．D
【详解】
A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不属于金属材料，黄铜是铜锌合金，属于金属材料、生铁是铁的合金，属于金属材料，选项说法错误；
B、木炭的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，液氮和水银都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误；
C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，火碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，选项说法错误；
D、KClO3、NaHCO3、(NH4)2SO4都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法正确；
故选：D。
16．A
【详解】
A、用于铅蓄电池的是硫酸，而不是盐酸，错误，故选A
17．          三     NaOH，Na2CO3，CaCO3          28.4
【详解】
①因为氢氧化钙可以和碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀，所以原固体中不一定含有碳酸钙，反应方程式为：；
③NaOH，Na2CO3，CaCO3当加入过量的氯化钡之后，有白色沉淀，证明原样品中一定有碳酸钠，而且反应之后滤液显碱性，故一定含有氢氧化钠，而氢氧化钙和碳酸钙是可能存在的，所以样品的可能性为氢氧化钠，碳酸钠，氢氧化钙；氢氧化钠，碳酸钠，碳酸钙；或氢氧化钠，碳酸钠，氢氧化钙，碳酸钙，所以是三种情况；
Ⅱ、将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜和硫酸中，硫酸先和氢氧化钠反应，然后是硫酸铜和氢氧化钠反应，所以bc段是：；
到达c点时，溶液中的溶质为硫酸钠，
设ab段产生硫酸钠的质量为x，bc段产生硫酸钠的质量为y，

所以硫酸钠的质量是为：14.2g+14.2g=28.4g。
18．(1)D
(2)     6     除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡          取操作③所得适量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液使碳酸根沉淀，静置，取上层清液，再滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明操作③所得溶液中含有NaOH
(3)     铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液    
(4)80%
【分析】
(1)
A、氯化钠不能与水垢反应，不能用食盐水除去水垢，说法错误；
B、氯化钠与铁锈不反应，不能用氯化钠除去，说法错误；
C、用加碘食盐含有碘酸钾，属于混合物，不能用加碘食盐配制生理盐水，说法错误；
D、氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，所以用氯化钠可以消除公路上的积雪，说法正确；
答案：D。
(2)
①为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，溶解，加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；过量，除去硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，滴加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体，以上操作中所发生的复分解反应共有6个；
②碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式；
(3)
①验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质常用两盐夹一金，铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液；
②实验室用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
(4)
设：该样品中碳酸钙的质量为

该样品中碳酸钙的质量分数=
答：该样品中碳酸钙的质量分数80%.
19．     集气瓶          防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管     不易溶于水且不与水反应     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     C     20t
【详解】
（1）集气瓶是常用的反应容器，标号a的仪器名称集气瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式；选用A、D装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管；氧气不易溶于水且不与水反应，因此能用排水法收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）解：需要碳酸钙的质量为x，

       
解得 x=17.5t   
需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是17.5t÷87.5%=20t
答：需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量为20t。
20．     CaCO3CaO+CO2↑     H2O、CO2     碳酸钙部分分解     没有气泡产生     试液变为红色，有气泡产生     碳酸钙部分分解
【详解】
①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
②循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，由工艺流程可知，固体加入试剂①变成石灰水，试剂①是水；石灰水加入试剂②得到碳酸钙和水，所以试剂②是二氧化碳，碳酸钙高温得到了氧化钙和二氧化碳，这里的二氧化碳可用于试剂②，所以可循环使用，试剂①是水，最后反应又生成了水，所以水也可以循环使用；
③Ⅱ、进行猜想：碳酸钙可能完全分解，可能部分分解，可能没有分解，所以猜想②是碳酸钙部分分解；
Ⅲ、碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，所以
对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水溶解，静置
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；
取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸．
试液变为红色；没有气泡产生
碳酸钙全部分解

对猜想②进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水溶解，静置
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；
取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸．
试液变为红色；有气泡产生．
碳酸钙部分分解

故答案为①CaCO3CaO+CO2↑；
②H2O、CO2；
③Ⅱ、进行猜想：碳酸钙部分分解；
Ⅲ、对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论

没有气泡产生


对猜想②进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论

试液变为红色，有气泡产生
碳酸钙部分分解

21．     温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体     18.3      72.0%(或72.3%)      有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶，导致结果偏小     13.5     36.5
【详解】
本题考查了根据化学反应方程式的计算；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算。
（1）“冬天捞碱”的原理是：温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体；
（2）由物质的溶解度可知，40℃时碳酸钠溶解度是48.8g，50g水中溶解24.4g碳酸钠达到饱和状态，10℃时溶解度是12.2g，50g水中溶解6.1g碳酸钠达到饱和状态，降温至10℃时，析出碳酸钠晶体质量为：24.4g-6.1g=18.3g；
（3）①设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：5g+50g-53.5g=1.5g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106                                        44
x                                          1.5g
106     x=3.613g，
天然碱中碳酸钠的质量分数=×100%=72.3%，
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算的碳酸钠质量分数偏小；
（4）设需要浓盐酸质量为y，
根据题意有：50g×10%=y×37%，y=13.5g，
需要水的质量为：50g-13.5g=36.5g。
22．(1)     二氧化碳    
(2)B
(3)检验氢气的纯度
(4)
(5)Cu2+、Cl-
(6)过滤
(7)NaCl
【分析】
A与B在高温条件下生成气体C和固体D，固体D是金属，则A是氧化铁，D是铁；B、C是氧化物，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳；E为胃酸主要成分，E是盐酸，盐酸与铁反应成氯化亚铁和氢气，所以G是氢气，H是氯化亚铁；铁与F反应生成氯化亚铁和I，l是金属铜，F是蓝色溶液，F是氯化铜，将它们代入验证，推断正确。
(1)
C是二氧化碳；
(2)
③是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜：；
(3)
②是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，每73份质量的盐酸消耗会生成127份质量的氯化亚铁，因此溶液质量增大；
(4)
A是三氧化二铁，B是一氧化碳，反应生成铁和二氧化碳：；
(5)
根据流程，氯化铜和亚硫酸钠反应生成氯化亚铜、氯化钠和硫酸，说明滤液1中有氯化铜，因此溶液中含有的离子是Cu2+、Cl-；
(6)
a操作是使固体和液体分离，是过滤；
(7)
该流程中，氯化钠在第一步溶解中反应，在下一步反应中又生成，氯化钠可以循环利用，化学式为：NaCl。