初中化学北京课改版九年级下册第一节 几种常见的盐背景图ppt课件

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一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
4、注意：工业用盐含亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似，有毒，易致癌，注意区分。
二、碳酸钠 （ Na2CO3 ）
(2)侯氏联合制碱法
1921年美国留学的侯德榜毅然回国，他通过几年的潜心研究，终于摸索出了英国生产纯碱所用的索尔维法的全套技术，使我国也能用化学方法生产纯碱了，以后他又不断探索制碱的新方法，于1940年研究成功联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。
1、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质
白色粉末状；易溶于水；
细小白色晶体；易溶于水；
Na2CO3其水溶液的碱性强于NaHCO3
2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性比较
请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
细小白色晶体；较易溶于水；
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
它们的主要成分都含有碳酸钙
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
明代的《天工开物》烧石灰图
1）含碳酸钙的物质经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。上述过程可以简要地表示如下：
CaCO3===CaO+CO2↑
2）氧化钙:俗称生石灰1.性质:白色固体；与水反应2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性 ②建筑材料
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
(2) CaO+H2O = Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O