初中化学人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护当堂检测题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护当堂检测题，共19页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
8.3金属资源的利用和保护
一、选择题（共16题）
1．下列有关资源、能源的叙述正确的是
A．化石燃料是经过一系列复杂的变化形成的，是可再生能源
B．海洋中含量最高的金属元素是铝元素
C．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的物质是氧气
D．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中
2．苏州垃圾分类自2020年6月1日起强制执行，根据《苏州市生活垃圾分类管理条例》规定，苏州市生活垃圾分成可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。腐烂的土豆属于（　　）
A．可回收 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
3．下列过程发生了化学变化的是
A．石蜡熔化 B．铁生锈 C．酒精挥发 D．瓷碗破碎
4．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．焊锡是纯净的锡
B．铝制品属 于不可回收垃圾
C．铁在潮湿空气中容易生锈
D．纯铜的硬度大于青铜
5．下列关于金属的说法正确的是（       ）
A．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4
6．下列做法容易造成铁制品生锈的是(　　)
A．表面喷漆 B．置于潮湿的空气中
C．镀铬 D．涂上油
7．混放是垃圾，分类是资源。家里用过的废旧灯管应该属于垃圾
A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾
8．下列实验方案不可行的是（　　）
A．用生石灰可以配制少量石灰水
B．CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化
9．下列关于铁的说法中，错误的是
A．铁在潮湿的空气中容易生锈
B．铁在空气中容易燃烧
C．铁具有可变化合价
D．铁是由铁原子直接构成的
10．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：电解氯化钠溶液制取氯气
B．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
C．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
D．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
11．北斗“收官之星”比原定计划推迟7天发射的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，金属螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是
A．制造火箭常用到的钛合金是合成材料
B．液氧是一种混合物，推进器利用它的助燃性支持燃料充分燃烧
C．N2H4常作为火箭推进剂中的燃料，N2H4中氮、氢元素质量比为14∶1
D．金属螺栓腐蚀的可能原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
12．下列关于金属的说法中，错误的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．不是所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
13．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是

A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
14．为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清,下列做法应该禁止的是
A．工业废水直接排入河流 B．加强对烟花爆竹燃放管理
C．生产生活垃圾分类放置 D．鼓励对旧金属回收再利用
15．下列图象反应的对应关系错误的是

A．①向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
B．②镁在氧气中燃烧
C．③等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁
D．④加热高锰酸钾制氧气
16．关于回收废旧金属的下列说法中不正确的是
A．可以节约金属资源
B．可以节约冶炼金属消耗的能源
C．回收废旧金属制品没有任何价值
D．可以减少对环境的污染
二、综合题（共6题）
17．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本          b.生产过程中的能耗与污染          c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性          b.机械性能          c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。

I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
18．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。
（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。
①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________。

A m=31
B镓元素位于元素周期表的第四周期
C镓元素的化学性质与铝元素相似
D镓原子的相对原子质量为69.72g
②小米手机推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是________。
（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“大”或“小”）。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：_____
（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）

①A装置玻璃管里可观察到的现象为________。
②写出B装置中发生反应的化学方程式________。
③如果没有C装置，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。______
人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．
Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？
[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．
[流程]主要反应过程如图。

[原理]（1）反应的化学方程式：①____19____ ，② ___20___ ，③_____21_____。
（2）反应①中空气要过量，目的是____22____ 。
Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设，若金属活动性：锰＞铁。请设计实验加以验证，
实验方案是_____23_____（不用描述实验现象）。
Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X，为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____24_____。若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是____25____ 。
26．某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。
（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，

（1）图1设备的名称是___________。
（2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_____________。加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能_______。
（3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：_____________。
（二）上图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
（1）图中仪器的名称为①______________②_______________。
（2）实验过程中的现象：A中___________、B中___________。
（3）该实验的操作步骤：___________。（填序号）
a．点燃A处酒精灯     b．通入CO气体   c．停止通入CO气体   d．熄灭酒精灯。
（4）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．已知原固体质量为48.0g，如图所示．

①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式___________。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是__________。（写出计算过程）
写出氧化铁生成该物质的化学方程式为__________。
（5）若某同学实验中，发现过量的混合液溶液增重0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为_________g。
（6）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有__________（填序号字母）．
A．收集一氧化碳        B．吸收二氧化碳        C．检验二氧化碳．
27．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
(1)铁原子的核外电子排布如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A 铁元素位于元素周期表中第四周期
B 铁在化学反应中易失去2个电子变成铁离子Fe2 +
C 铁原子的质子数为26
D n=14
(2)做铁丝在气中燃烧的实验时，集气瓶中预留少量水的目的是_______；铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去，该反应的化学方程式是_______。
(3)已知草酸(H2C2O4)固体在加热的条件下生成CO、CO2和H2O，欲使用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物，实验装置如下图所示。

①甲装置内的实验现象为_______；
②用纯净CO还原氧化铁。并检验气体产物，其导管连接的正确顺序是_______(假定一个装置只能使用一次)；
③该实验装置存在一个明显的错误，应如何改进？_______
④实验结束后，某同学猜想装置丙的溶液中的溶质可能有NaOH，请你设计一个实验验证他的猜想，简要写出实验步骤、现象和结论。_________
(4)将22g含杂质的氧化铁在高温下与足量的一氧化碳反应，最后得到16g固体物质，求参加反应的氧化铁的质量______。(假定反应前后杂质质量不变)
28．金属与人类的生产、生活密切相关。
（1）人体中含量最高的金属元素是___________。
（2）太阳系里所有行星中，火星是唯一的红色星球，这是因为火星表面富含红色的赤铁矿。赤铁矿是工业上炼铁常用原料，我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器。写出炼铁反应原理___________（用化学方程式表示）。
（3）某钢铁厂每天需消耗4800t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是___________t。
（4）某锌粉含有铜、镁、铁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，得到无色溶液，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________。
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是___________（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________。（填化学式）

参考答案：
1．D
【详解】
化石燃料属化石燃料，属不可再生能源，A错误；海洋中含量最高的金属元素是钠元素，B错误；空气中含量最多的是氮气，C错误。故选D。
2．C
【详解】
腐烂的土豆属于厨余垃圾，故选C。
3．B
【分析】
有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，据此判断。
【详解】
A、石蜡熔化属于物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、铁生锈，有铁锈这种新物质生成，属于化学变化；
C、酒精挥发属于物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、瓷碗破碎属于物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
答案为：B
4．C
【详解】
A. 焊锡属于混合物，不是纯净的锡，故A错误；
B. 铝制品属于金属制品，属于可回收垃圾，股B错误；
C. 铁在潮湿空气中容易生锈，一般铁制品放在干燥的空气中，故C正确；
D. 纯铜属于纯净物，青铜是铜的合金其硬度大于纯铜，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】
A、武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故错误；
B、铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，所以抗腐蚀性能力比铁强，故正确；
C、用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质，只能证明Fe比Cu、Ag金属活动性强，故错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe2O3，故错误。
故选B
6．B
【详解】
A、表面喷漆会在一定程度上保护铁制品，防止生锈，不符合题意；
B、置于潮湿的空气中，铁制品会和水和氧气发生反应，容易造成铁制品生锈，符合题意；
C、镀铬会在一定程度上保护铁制品，防止生锈，不符合题意；
D、涂上油会在一定程度上保护铁制品，防止生锈，不符合题意。故选B。
7．B
【详解】
废旧灯管是有害垃圾，应该将废灯管放到有害垃圾桶内，故选B。
8．C
【详解】
A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以配制少量石灰水，故A不可选；
B、因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸，故B不可选；
C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，故不能达到目的，故C可选；
D、镁和稀盐酸反应放出热量，使溶液温度升高，可以说明化学反应常伴随能量变化，故D不可选。
故选C。
9．B
【详解】
解：A、铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，容易生锈，故A正确；
B、铁在空气中不能燃烧，故B错误；
C、铁在化合物中可以表现+2、+3价，具有可变化合价，故C正确；
D、铁是由铁原子直接构成的，故D正确；
故选B．
10．C
【详解】
A、元素观：物质是由元素组成的，物质在反应中元素种类是不变的，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，故电解氯化钠溶液可以制取氯气，A正确；
B、微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子，而分子是保持物质化学性质的一种微粒，故保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，B正确；
C、守恒观：物质在发生化学反应时，参加反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量，根据镁在氧气中燃烧的化学方程式： ，假设2g镁完全反应需要氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y。



C不正确;
D、转化观：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，所以铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化，D正确。故选C。
11．D
【详解】
A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此钛合金属于金属材料，选项A错误；
B、液氧就是液态氧气，是氧元素组成的单质，属于纯净物，选项B错误；
C、由化学式可知，N2H4中氮、氢元素质量比为：，选项C错误；
D、金属螺栓一般是铁合金制成的，螺栓被腐蚀的原因是：铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，选项D正确。
故选D。
12．C
【详解】
A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A说法正确；
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故B说法正确；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C说法错误；
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故D说法正确。故选C。
13．B
【详解】
A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错误；
B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；
C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，故选项错误；
D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。故选B。
14．A
【详解】
A、工业废水直接排入河流，会污染水体，做法不合理，故A符合题意；
B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染，做法合理，故B不符合题意；
C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，做法合理，故C不符合题意；
D、旧金属回收再利用，可以节约资源，做法合理，故D不符合题意。
故选：A。
15．A
【详解】
A、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，对应关系错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据可知，参加反应的镁的质量比氧气大，对应关系正确；
C、在金属活动性顺序中，锌＞铁，锌与酸反应生成氢气的速率大于铁；同时因金属足量，相同质量的酸液完全反应生成氢气的质量相等，对应关系正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不变，对应关系正确。
故选：A。
16．C
【详解】
A、回收废旧金属，可以节约金属资源，故选项说法正确．
B、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确．
C、回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误．
D、回收废旧金属，可以减少对环境的污染，故选项说法正确．故选C．
17．     abc     磁铁矿中铁元素含量更高     c     先通一会儿CO，然后再加热     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     收集未反应的CO，防止污染或中毒
【详解】
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为
FeCO3中铁元素的质量分数为
故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”；
（3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c；
（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；
Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；
Ⅲ.装置B中的氢氧化钠可以和CO2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B中的溶液排出，从而被收集在B中，故装置B还有收集未反应的CO，防止污染和中毒的作用。
18．     D          大     AlCl3     红色固体逐渐变黑色          偏大     设氧化铁的质量为

该赤铁矿中氧化铁的质量分数=
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数80%。
【详解】
（1）①A、原子中，原子核内质子数=原子核外电子数，m=2+8+18+3=31，说法正确；
B、原子核外电子层数等于其所在周期数，镓元素原子核外有4个电子层，镓元素位于元素周期表的第四周期，说法正确；
C、元素原子最外层电子数决定其化学性质，铝和镓最外层电子数都是3，镓元素的化学性质与铝元素相似，说法正确；
D、元素周期表中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
答案：D；
②氯化镓与氨气和氨气在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，该反应的化学方程式：；
（2）①合金的硬度、抗腐蚀性比组成其纯金属的硬度、抗腐蚀性强，一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的大；
②依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类不变，反应前有4个氯原子、3个钛原子、12个氯原子，生成物中有3个钛原子，则横线上填写AlCl3；
（3）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，A装置玻璃管里可观察到的现象为红色固体逐渐变黑色；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：；
③碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，如果没有C装置，空气中二氧化碳和水蒸气进入B装置，导致测量结果偏大；
④解析见答案。
19．
【解析】
是焦炭在氧气中点燃生成二氧化碳，则反应的化学方程式：。
20．
【解析】
是二氧化碳和焦炭高温生成一氧化碳，则反应的化学方程式：。
21．
【解析】
是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应的化学方程式：。
22． 使焦炭完全反应生成二氧化碳
【解析】
反应①中空气要过量，焦炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，故目的是使焦炭完全反应生成二氧化碳。
23． 将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中
【解析】
若金属活动性：锰＞铁，则锰和硫酸亚铁生成硫酸锰和铁，故实验方案是将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中。
24．
【解析】
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式为。
25．合金中铝的质量和反应后X的化合价
【解析】
在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，说明铝合金中铝和另一种金属均能与稀硫酸反应，则若已知金属铝的质量和反应后X的化合价，可以求出金属X的质量，利用化学方程式求出铝和稀硫酸生成的氢气的质量，然后计算金属X和稀硫酸生成的氢气质量，再利用金属X和稀硫酸反应的化学方程式求出金属X的相对原子质量，故若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量和反应后X的化合价。
26．     高炉     增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速度     制取一氧化碳     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     硬质粗玻璃管     集气瓶     红棕色固体变成黑色     澄清的石灰水变浑浊     badc     Fe     Fe3O4     CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2     0.2     ABC
【详解】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（一）（1）图1设备的名称是高炉。（2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速度。加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能制取一氧化碳。（3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。（二）上图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：（1）图中仪器的名称为①硬质粗玻璃管。②集气瓶。（2）实验过程中的现象：A中的红棕色固体变成黑色，、B中澄清的石灰水变浑浊。（3）该实验的操作步骤：b．通入CO气体。a．点燃A处酒精灯。d．熄灭酒精灯。c．停止通入CO气体。（4）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式是Fe。②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是Fe3O4 。计算过程：48 g Fe2O3样品中Fe的质量为：48 g×2×56／160 = 33.6g 剩余黑色固体中氧元素的质量=46.4克-33.6克=12.8克。 黑色固体中Fe、O元素的个数比为：33.6克/56 ：12.8 克/16 =3：4∴固体B的化学式为：Fe3O4。氧化铁生成该物质的化学方程式为CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2（5）若某同学实验中，发现过量的混合液溶液增重0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为0.2g．（6）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳．
27．     B     防止集气瓶炸裂     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     红棕色固体变为黑色     a2、f、g、e、d、b、c、i、h     末端放一个燃烧的酒精灯点燃尾气     先向装置中加入过量氯化钙溶液，然后滴加酚酞试液，如果加氯化钙溶液生成沉淀，滴加酚酞试液试液变红，说明还有氢氧化钠     20g
【详解】
（1）A铁原子核外四个电子层，故铁元素位于元素周期表中第四周期，正确。
B 铁在化学反应中易失去2个电子变成亚 铁离子Fe2+，错误。
C由图可知铁原子的质子数为26，正确。
D，原子中核电荷数=核外电子数，26=2+8+n+2， n=14，正确 。
故选：B。
（2）做铁丝在气中燃烧的实验时，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶炸裂；铁制品表面的铁锈主要成分是氧化铁，可以用稀盐酸除去，生成氯化铁和水，故填：防止集气瓶炸裂；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）①一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，甲装置内的实验现象为红棕色固体变为黑色 ，故填：红棕色固体变为黑色。
②草酸固体在加热的条件下生成CO、CO2和H2O，发生装置选 B，用纯净CO还原氧化铁，可以先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，在通过浓硫酸干燥气体，其导管连接的正确顺序是a2、f、g、e、d、b、c、i、h，故填：a2、f、g、e、d、b、c、i、h。
③该实验装置存在一个明显的错误是没有尾气处理装置，可在末端放一个燃烧的酒精灯点燃尾气，故填：末端放一个燃烧的酒精灯点燃尾气。
④实验结束后，某同学猜想装置丙的溶液中的溶质可能有NaOH，可先向装置中加入过量氯化钙溶液，然后滴加酚酞试液，如果加氯化钙溶液生成沉淀，滴加酚酞试液试液变红 ，说明还有氢氧化钠，故填：先向装置中加入过量氯化钙溶液，然后滴加酚酞试液，如果加氯化钙溶液生成沉淀，滴加酚酞试液试液变红，说明还有氢氧化钠。
（4）解：设氧化铁质量为x。


x=20g
故填：20g。
28．     Ca          2660     镁     MgCl2     Fe、Cu
【详解】
（1）人体中含量最高的金属元素是Ca；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，根据化学方程式：，生成的铁完全来自于氧化铁中铁元素，故生铁的质量为： ；

（4）假设该样品全部是锌，；
故6.5g杂质与稀盐酸反应，且生成氢气的质量大于0.21g。铜与稀盐酸不反应，故杂质一定不是铜；
假设样品全部是镁，；
假设样品全部是铁，，但是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故杂质是镁；
（5）金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，待氯化铜完全反应后，镁与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，故滤液中一定含有反应生成的氯化镁，故填：MgCl2；
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，一定含铁，硝酸亚铁参与了反应，故硝酸铜已经完全反应，滤渣中一定含铜，故一定含有的物质是：Fe、Cu。