人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子教案

人教版（2019） 选择性必修2 第三章 晶体结构与性质

第四节  配合物与超分子

教学设计

教学目标

1.了解配位键的特点，认识简单的配合物的成键特征，了解配合物的存在与应用。

2.了解人类探索物质结构的过程，认同“物质结构的探索是无止境的”观点

了解从原子、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。

教学重难点

重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成

难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成

教学过程

一、导入新课

人们很早就开始接触配位化合物，当时大多用作日常生活用途，原料也基本上是由天然取得的，比如杀菌剂胆矾和用作染料的普鲁士蓝。最早对配合物的研究开始于1798年。法国化学家塔萨厄尔首次用二价钴盐、氯化铵与氨水制备出CoCl3·6NH3，并发现铬、镍、铜、铂等金属以及Cl、H2O、CN、CO和C2H4也都可以生成类似的化合物。

1893年，瑞士化学家维尔纳总结了前人的理论，首次提出了现代的配位键、配位数和配位化合物结构等一系列基本概念，成功解释了很多配合物的电导性质、异构现象及磁性。自此，配位化学才有了本质上的发展。维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。

二、新课讲授

1、配位键

【实验3-2】

【师】实验证明,上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+ ，叫做四水合铜离子。

【提问】我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的呢？

【学生活动】讨论回答

【师】配位键定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。

提供空轨道的原子或离子称为中心原子或离子，提供孤电子的原子对应的分子或离子称为配体或配位体。

【提问】怎样形象的表示配位键呢？

【师】(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。例如H3O+

2、配合物

【师】定义：通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

组成：配合物由中心离子或原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4为例。

【PPT】展示[Cu(NH3)4]SO4的组成部分。

3、常见配合物的制取

【实验3-3】制取[Cu(NH3)4](OH)2

【师】实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4。

【实验3-4】制取 Fe(SCN)3

实验操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中

          滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。

实验现象：溶液变为红色。

【实验3-5】制取 [Ag(NH3)2]Cl

4、配合物的形成对性质的影响

对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。

颜色的改变：当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。

稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。

5、超分子

【师】定义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体称为超分子。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。

【师】特性：1、分子间相互作用：通过非共价键结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。

 2、分子聚集体大小：分子聚集体有的是有限的，有的是无限伸展的。

【师】应用实例—分子识别

（1）“杯酚”识别分子

（2）冠醚识别碱金属离子。不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子。

板书设计

配合物与超分子

1、配位键

2、配合物

3、常见配合物的制取

4、配合物的形成对性质的影响

5、超分子