人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体教学ppt课件

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观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力
概念：只含分子的晶体称为分子晶体。粒子间的相互作用力： 构成分子晶体的微粒是分子， 分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引， 分子内原子之间以共价键结合。
所有非金属氢化物：如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
部分非金属单质：如卤素、氧气、硫、氮气、白磷等
部分非金属氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等
注意：SiO2不是分子晶体
几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等
绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等
[强调]分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。
观察干冰和冰的结构模型，总结分子晶体的堆积方式。
干冰晶胞是一种面心立方结构，在立方体的顶角各有一个CO2分子，6个面的中心又各有一个CO2分子干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12个
为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小？
水分子之间的主要作用力是氢键（当然也存在范德华力)，在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 氢键有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引冰晶体中的水分子的空间利用率不高，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大 超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离增大，密度逐渐减小
为什么干冰的熔沸点比冰低而密度却比冰大？
由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的高。水存在分子间氢键，CO2之间只存在范德华力，干冰的熔沸点比冰低。干冰常压下极易升华。而且，干冰在工业上广泛用作制冷剂。
干冰升华过程中破坏共价键吗？
干冰升华的过程中破坏分子间作用力，不破坏共价键。
硫化氢分子和水分子结构相似，但是硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？
硫化氢分子间只有范德华力，分子密堆积，而水分子间存在氢键，非密堆积。
依据物质的类别判断,部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断,组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。依据物质的性质判断,分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。
天然气水合物——一种潜在的能源